1、6一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .下列說法正確的是（） 氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸 實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強于久置氯水 檢驗HCI氣體中是否混有CI2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去HCI氣體中的CI2,可將氣體通入飽和食鹽水A. B.C.D.2 .下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（）A. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B. 漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C. 氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D. 在滴

2、有酚酞的NqCO溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性3 .下列離子方程式正確的是（） 氯氣與水反應：CI2+H2O=2H+Cl+CIO- 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：CI2+2OH=C+CIO+HO 濃鹽酸與二氧化錳共熱：2+MnO+4HCI=m6+2CI+CI2T+2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：2+一Ca+2CIO+H2O+CQ=CaCOj+2HCIOA.B.C.D.4. 向下列溶液中分別加AgNO溶液和稀HNO,能生成不溶于稀HNO的白色沉淀的是（） 氯水氯酸鉀氯化鈉四氯化碳A.B.C.D.5.已知還原性由強到弱的順序為：s°3>

3、;I一>Br-，向NaBr、NaI、NaSQ的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（）A.NaCIB.NaCI、NaBr、Na2SQC.NaCI、NazSQ、12D.NaCI、NaI、NqSQ6.氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養皿中研究氯氣的性質可實現“綠色實驗”。在培養皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑（如漂白精與鹽酸），然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如下圖。下列是某學生觀察到的現象、解釋與結論，其中不符合事實的是（）選項實驗現象解釋結論A淀粉KI溶液變藍氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍非金屬性：CI>IBNqS溶液

4、中出現淡黃色沉淀氯氣置換出NS中的硫非金屬性：CI>SC濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸氯氣具有漂白性DFeCb和KSCN溶液的小液滴變紅FeCl2被CI2氧化成FeCb后，再與KSCN溶液反應變紅氯氣具有強氧化性7.如下圖所示：若關閉I閥，打開n閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉n閥，打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）甲乙濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A.B.C.D.8NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是（）H-O逋電NaCI熔融rU電r*|NaOH何回

5、Ch生HhCMIENT|oHHNa,K'°酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續觀察現象,發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答：(1) 請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：。(2) 若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據A. 25C時，NaHCO在水中的溶解度比NstCG的大B. 石灰乳與Cl2的反應中，C12既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以C12不與鐵反應D. 圖示轉化反應都是氧化還原反應9.將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是()選項氯水滴入下列溶液中實驗現

6、象結論A滴有KSCN的FeC"溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色.Cl2具有氧化性10.將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SG和0.02molHBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度)()二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11. (12分)為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚(3) 根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩

7、種，請用簡要的文字說明：(4) 他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實驗步驟 取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；，振蕩試管。實驗現象及結論 若，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是； 若，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。(5) 為了從新制氯水中制得較高濃度的HCIO,可向氯水中加入的試劑是。A.CaCOB.NaHSOC.H2SQD.Ca(OH)212. (12分)飲用水質量是關系人類健康的重要問題。(1) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為。(2) 寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：(3)

8、ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用。制備CIO2是發達國家普遍重視的課題，我國某公司已用電解法批量生產CIO2。其反應原理為：$+4H+=4CIO2+C2f+2H2O,試寫出兩電極反應式，陽極：；陰極。（4）相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數目之比是。（5）采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO的漂白原理分別是；。若將氯氣與SOn<Cl2）二者混合，若想使石蕊試液褪色則-范圍為。13. （13分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用

9、下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）若用含有MnO反應制CI2,是小于0.2molHCI的濃鹽酸與足量的制得的CI2體積（標準狀況下）總1.12L的原因是諸機的棉10mL”1ttwjI/1MAhfinil.0.2mol/L廠陽辭啟(ThO裝置B中盛放的試劑名稱為用是D實驗過程:I. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。n.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。川.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。象是。裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是IV.（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是裝置F的作用是B中

10、溶液發生反應的離子方程式是寫出裝置G中發生反應的離子方程式（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程V的操作和現象是過程川實驗的目的是O（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）。14.（13分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CI2的過程中有水蒸氣和HCI揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如參考答案1. C解析：中光照條件下可發生爆炸；中多余氯氣應用NaOH溶

11、液吸收；中應用濕潤的淀粉KI試紙檢驗；中除去的是HCI而非CI2。2. BC解析：A項中氯氣是單質，故不是電解質；B項漂白粉是殺菌處理水，明磯是形成的AI(OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HCIO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項是與Ba2+結合成BaCO沉淀，'水解程度減小，堿性消失。3. B解析：反應生成的HCIO為弱酸，應用HCIO表示；反應中濃鹽酸可全部電離，應寫成H+和Cl的形式。4. C解析：凡含有C的物質，均可與AgNO溶液反應，生成不溶于稀HNO的白色沉淀。中由于CI2與反應：CI2+HCI+HCIO,生成的HCI可電離出C；中KCIQ溶于水后發生電離：KCIC

12、3=K+dC)3,故KCIQ只含有口°；而無C；中NaCI是離子化合物，在溶液中能電離出C；中CCI4不溶于水，不能電離出C。P5. B解析：還原性的強弱順序為：>1一>Br，向NaBr、NaI、Na2SO混合溶液中通入氯氣，理論上可能發生的反應及其先后順序為：Na2SO+CI2+H2O=NaSO+2HCI:2Nal+Cl2=2NaCI+I2； 2NaBr+Cl2=2NaCI+B®將溶液加熱時溴易揮發，固體灼燒時碘易升華，最后剩余的固體物質中一定有NaCI、N&SQ,可能有NaBr、Nal。此題中氯氣的量不確定，可參照四個選項來選：A項只有NaCI不對；

13、C項有I2,不對；D項有Nal而無NaBr,不對。6. C解析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性。7. D解析：CI2與HO反應生成的HCIO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將CI2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收CI2。濃HSO吸水，NaaSO溶液能發生氧化還原反應吸收CI2,飽和NaHCO液能與CI2發生反應。8. B解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力。A項，25C時，NaHCO在水中的溶解度比NaCO小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境下易反應，干燥和常溫

14、環境下反應速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，故不正確。9. D解析：Fe2+被CI2氧化為Fe3+,CI2具有氧化性，A項錯誤；CI2是單質，不能提供rf,B項錯誤；CI2和HO反應生成HCIO,HCIO具有漂白性，C項錯誤；CI2氧化生成使淀粉變藍色的I2,D項正確。10. B解析：因H2SO的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO先被氧化，此時溶液中c(H+)將增大，直至H2SO被消耗完全；繼續通入氯氣，則發生反應：CI2+2HBr=2HCI+B",此時溶液中H+的濃度基本不變。11. (1)CI2、HCI、HCIO(2)

15、 氯水顯淺黃綠色(3) HCI中和了NaOHHCIO氧化了酚酞(4) 實驗步驟再向試管內滴加2滴NaOH溶液實驗現象及結論恢復紅色仍為無色(5) A解析：(1)由題中信息可知，溶于水的CI2,一部分與H2O發生化學反應生成HCI和HCIO,另一部分以CI2的形態溶解于水中。(2) 氯水因CI2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有CI2的依據。(3) 溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH酚酞溶液也呈無色。由“”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCI，又含有以顯強氧化性為主的HCIQ(4) 可滴加NaOH溶液來驗證紅色褪

16、去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCI和HCIO與NaOH發生了反應；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HCIO氧化。(5) 由CI2+H2OHCI+HCIO可知，NaHSOCa(OH)2均與HCIO反應，加H2SQ,c(H+)增大，平衡逆向移動，HCIO濃度減小。H2CO酸性強于HCIO,故可加入CaCO。12. (1)CI2+H2OH+C+HCIO(2) 2CI2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O(3) 2H2O-4e=Qf+4H+4口°3+4e+8H+=4CIQf+4HzO(4) 2：5(5)

17、 強氧化性強氧化性化合反應1解析：(1)氯氣與水反應的離子方程式為CI2+H2OH+Cl-+HCIQ漂白粉的主要成分為CaCb和Ca(CIO)2,制取漂白粉是利用氯氣與堿反應的性質，化學方程式為2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2"0。(3)陽極發生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-=Qf+4；陰極發生還原反應，電極反應式為4+4e-+8H+=4CIO2f+4fQ(4)1moICI2消毒時轉移電子為2moI,1moI二氧化氯消毒時轉移電子為5moI，二者轉移電子數之比為2:5。(5)根據題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧

18、化性，將有機色素氧化，漂白后不可恢復；SQ漂白是利用其與有色物質直接化合，生成不穩定的無色物質，褪色后在一定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO混合，發生的反應為CI2+SO+2H2O=HSO+2HCI，若二者等物質的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則n(Cip倫衛1。13. (1)淀粉KI試紙變藍(2) CI2+2Br-=Br2+2CI-(3) 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCI4層變為紫紅色確認C的黃色溶液中無CI2,排除CI2對溴置換碘實驗的干擾解析：氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發生反應：CI2+2KI=I2+2KCI,產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(2) B中CI2與NaBr發生置換反應，離子方程式為：CI2+2Br-=2CI-+B2。(3) C中NaBr與氯氣反應生成NaCI和Bq，將C中溶液滴入D中，振蕩，發生反應：Bq+2KI=I2+2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(4) 過程川主要是為了確認C的黃色溶液