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文檔簡介

1、銅及其化合物性質歸納銅及其化合物的性質雖然在中學化學中沒有專門介紹，但它們分散在中學教材的各個章節中。在近幾年高考題中經常出現銅及其化合物的影子，為便于同學們掌握它們的性質，現歸納如下：一、銅1、原子結構：原子序數為29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外層有1個電子，常見化合價有+1、+2價。2、物理性質：純銅呈暗紅色，屬有色金屬，導電導熱性、延展性良好，焰色反應呈綠色。3、化學性質：銅是一種較不活潑的金屬，位于金屬活動性順序表中氫原子之后。（1）與O2的反應在空氣中或O2中加熱表面變黑：，利用此反應可除去混在H2、CO中的少量O2。（2）與O2、CO2、H2O的作用在潮濕的空氣中銅可

2、生成銅綠，。（3）與其他非金屬的反應Cu在中燃燒生成棕黃色煙：；在硫蒸氣里燃燒生成黑色固體：（4）與酸的反應與稀鹽酸、稀不反應；與濃反應：與硝酸反應：（濃）（?。?）與鹽溶液反應：二、銅的化合物1、氧化物CuO是不溶于水的堿性氧化物，具有較強的氧化性，在加熱時能被CO、H2、C等還原：，；可與酸反應：。呈磚紅色，可用于制紅色玻璃，本身較穩定，但在酸液中易發生歧化反應生成Cu和。2、（1）難溶性堿，可與酸反應：。（2）受熱易分解：（3）有弱氧化性，新制的懸濁液能氧化醛基化合物，本身被還原為，常用于醛基化合物的檢驗：。（4）制備：可溶性銅鹽與強堿反應：（藍色絮狀沉淀）。3、銅鹽常見的銅鹽有等。（1）顏色：無水呈棕黃色，硫酸銅晶體（，又稱膽礬或藍礬）呈藍色，其濃溶液呈綠色，無水硫酸銅呈白色，及其溶液呈藍色。常用無水硫酸銅白色粉末檢驗水蒸氣或水的存在。（2）化學性質水解性，其水溶液顯弱酸性：。氧化性，與金屬單質反應：。與強堿反應：。膽礬受熱可失去結晶水變成白色粉末，過熱時，會進一步分解出?？扇苄糟~

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