機密★啟用前

綿陽市2024年高中階段學校招生暨初中學業水平考試

科學（化學部分）

可能用到的相對原子質量:HlC12N14016P31S32K39Bal37

1.我國歷史悠久，文化燦爛。下列成語中涉及化學變化的是（）

A.木已成舟B.百煉成鋼C.云開霧散D.鐵杵成針

2.化學與人們的生活息息相關，化學服務于生活。下列做法錯誤的是（）

A.用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期

B.用75%的醫用酒精消毒殺菌

C.用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過多

D.用含NaOH的爐具清潔劑去除油污

3.催化劑可以促進汽車尾氣中有害氣體的轉化，從而達到保護環境的目的。其反應微觀示意圖如圖所示，下

列說法錯誤的是（）

O氧原子

O氮原子

?碳原子

催化劑表面

革菁石載體

A.反應前后催化劑的質量和化學性質不變B.反應前后原子總數不變，分子總數減少

C.反應前后各元素的化合價均有變化D.反應產物都是空氣的組成成分

4.火箭推進劑在火箭發動機中快速燃燒，為火箭飛行提供能量，液氫-液氧、液態甲烷-液氧都是優良的運載

火箭推進劑。下列說法錯誤的是（）

A.液氫、液氧都是單質，液態甲烷是化合物

B.火箭推進劑氣化時，分子間距離大大增加

C.制造火箭發動機需用多種金屬、合金以及復合材料

D.等質量的氫氣、甲烷完全燃燒，氫氣消耗氧氣更少

5.下列溶液配制及酸堿中和的實驗操作，正確的是（

紙NaO型Hg紙

:__

A.稱5.0gNaOHB.量30.0mL濃硫酸

6.氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源。我國科學家巧妙地把海水蒸發淡化與電解水結合起來，實現了

海水的穩定、高效制氫，裝置如圖所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允許水蒸氣通過。下列說法錯誤的是

)

A.導線a端接電源的負極B.聚四氟乙烯是合成材料

C.該法得到的氫氣與氧氣的質量比約為2:1D.電解時，M、N室中海水含鹽的濃度均增大

7.實驗室有一包白色固體粉末可能含有NaCl、Na2co3、Na2so4中的一種或幾種，取適量試樣溶于水,

滴加稀鹽酸產生氣泡，再滴加BaCU溶液產生沉淀。下列關于固體粉末成分的推斷正確的是（）

A.一定有Na2cO3，沒有NaCl和Na2SO4

B.一定有NaCl、Na2cO3和NazSC^三種

C.一定有Na2cO3和Na2SO4,可能有NaCl

DL定有Na2co3，可能有NaCl和Na2sO4

8.電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法涉及的主要化學反應有:

i甬電—牛

①2H20^=2應個+。2T②H2+CaCC）3八?2。+8+凡（^2凡+C0

催化劑

CH30H（甲醇）。下列說法錯誤的是（）

加熱、加壓

A.以上3個反應包含單質、氧化物、堿和鹽

B.以上3個反應只涉及2種基本反應類型

C.傳統的CaCC）3高溫分解法會產生大量C02

D.新方法制得32g甲醇的同時產生48g氧氣

9.將一定質量的水煤氣（CO和H2的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和NaOH

溶液，濃硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和H2的質量比為（）

A.7:lB.14:lC.28:lD.56:l

10.（15分）海洋是巨大的資源和能源寶庫，向海圖強是中國人民的夙愿。回答下列問題：

（1）海水是（填“純凈物”或“混合物”），其中元素總量最大的是o從海水獲得淡水的

方法可以是（填標號）。

a.蒸儲b.加熱分解c.活性炭吸附d.高分子膜分離

（2）海產品可以為人類提供豐富的食物。海魚中富含的營養素是,魚肝油是人體獲取的

主要來源之一。深海魚油中一種成分的化學式為C22H32。2,下列關于該化合物的說法正確的是（填

標號）。

a.屬于有機高分子化合物b.每個分子中含有1個氧分子

c.相對分子質量為312d.C、H、O的質量比為33:4:4

（3）20℃時，海水中主要鹽類的含量為：NaCl2.696%、MgCl20.328%、MgSO40.210%,它們的溶解

度曲線如圖所示。

7o

5o

3O

020406080100

溫度/七

①海水曬鹽后的母液是氯化鈉的（填“不飽和”或“飽和”）溶液。曬鹽時不能將水全部蒸干，目

的是使海水中的NaCl大量析出，而其它鹽類基本不析出，其它鹽類不析出的原因是=

②在實驗室進行粗鹽提純時，溶解操作所用的儀器有,過濾操作的下列做法不尊尊的是（填

標號）。

a.濾紙邊緣高出漏斗b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.漏斗下端管口緊靠燒杯內壁d.將玻璃棒下端靠在三層濾紙處引流

e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

11.（13分）氧化鈕（Y2O3）被廣泛用于航空航天涂層材料，以富鋁稀土礦（主要成分為Y2O3,含有少量

的Fez。？、CuO、SiO2等雜質）生產氧化鈕的工藝流程如下：

甘有NH.iNlLHCOj

金子「----?粉碎----?酸浸----?調pH------?沉鈕----?Y^CO、卜——YjO.,

師土［---------T------j-----------

Sio.渡渣、\

（1）鈕的原子結構示意圖如圖所示。鈕的原子核內質子數為，X=

（2）丫2。3中Y的化合價為，“酸浸”過程中，氧化鋁（Y2O3）溶于鹽酸的化學方程式是

（3）“調pH”時，通入NH3使溶液呈堿性，“濾渣”的主要成分是0

（4）加入NH4HCO3發生“沉鈕”的化學反應為2YCL+6NH4HCO3=3CO2T+3H,O+6X

+Y2（CO3）3X的化學式為，寫出X在農業生產中的一種用途：

（5）“焙燒”的反應原理與煨燒CaCC）3相似，焙燒丫2?。3）3生成丫2。3的化學方程式是

12.（12分）化學是一門以實驗為基礎的科學。根據所給儀器和實驗設計回答下列問題：

（1）實驗室用加熱氯化鏤（NH4C1）與氫氧化鈣［Ca（OH）2］固體混合物的方法制取NH3（NH3極易溶

于水，密度小于空氣）。正確接口順序從左到右依次為,儀器X的名稱為O

（2）實驗室利用BD裝置制取。2,發生反應的化學方程式為0若將。2通入E裝置，觀察到白磷

的變化是，產生該變化的原因是o

（3）利用下圖所示裝置制取CO2并探究其性質。將Y形管傾斜，使M中的溶液流入N中與固體顆粒完全

反應,化學方程式為,然后向N中注入足量的NaOH溶液,整個實驗過程中氣球的變化情況為

13.（14分）食品包裝袋中的脫氧劑可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、鐵粉和氯化鈉。某

興趣小組對脫氧劑的成分進行探究。

（1）分離、提取氯化鈉。取適量的脫氧劑粉末加入足量水中，充分溶解后過濾，得黑色濾渣和澄清濾液。

從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為,該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

（2）分離、驗證鐵粉。用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，取少量被磁鐵吸引的固體于試管

中，加入足量的硫酸銅溶液，觀察到的現象，證明固體為鐵粉，試管中反應的化學方程式為o

（3）分離、驗證活性炭。取少量未被磁鐵吸引的固體進行如圖所示實驗，觀察到的現象，證明固

體為活性炭。試管a中反應的化學方程式為=

黑色固體

和乳化銅

（4）深入探究脫氧劑。①失效后的脫氧劑中存在紅棕色固體，該固體易溶于鹽酸，反應的化學方程式是

o②已知：Fe粉易溶于FeCh溶液，發生反應2FeCL+Fe=3FeCL。將部分失效的脫氧劑加入到

過量的鹽酸中充分反應后，溶液中一定存在的鹽為，可能存在的鹽為=

14.（10分）春耕時節，農民大量采購化肥等農資，假冒偽劣化肥案件時有發生。為維護農民利益，確保糧

食安全，相關部門加大了對化肥等農資的“盲檢”力度。

（1）氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料，它們對植物的主要作用可以簡單記憶為“氮肥壯葉，磷肥壯

根，鉀肥壯莖”。下列幾種化肥：

①NH4NO3②CO（NH2）2③KNO3④KH2P。4⑤NH4H2PO4

含氮量最高的是（填序號），要增強小麥的抗寒、抗旱、抗病蟲害和抗倒伏的能力，宜施用的復合

肥料是（填序號）。

（2）長期施用硫酸錠會使土壤酸化、板結，這時可以使用來改良酸性土壤。

（3）某化肥包裝袋標簽上的部分內容如圖。某化學興趣小組為測定該化肥的含氮量，取15.0g樣品配制成

溶液，向其中滴加BaC"溶液至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質量為23.3g。通

過計算判斷該化肥是否合格。（無計算過程不給分）

硫酸鏤（NH4）2SC）4

凈重25kg

含氮量220.5%

XX化肥有限責任公司

2024年綿陽市初中學業水平考試

化學參考答案和評分標準

l.B2.A3.C4.D5.C6.C7.D8.A9.B

10.（15分）（1）混合物（1分）O或氧（1分）ad（2分）

（2）蛋白質（1分）維生素（1分）d（2分）

（3）①飽和（1分）其它鹽含量較小，且溶解度接近或大于NaCl（2分）

②燒杯、玻璃棒、量筒（2分）ae（2分）

11.（13分）（1）39（1分）9（1分）

（2）+3（1分）Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O（2分）

（3）Fe（OH）3、CU（OH）2（2分）

（4）NH4C1（2分）作氮肥（2分）

（5）Y2（CO3）3°Y2O3+3CO2T（2分）

12.（12分）（1）ad（2分）集氣瓶（1分）

MnO2

（2）2H2O2^=2H2O+O2T（2分）白磷在水中燃燒（1分）

滿足了白磷燃燒的兩個條件：與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點（2分）

（3）CaCO3+2HC1-CaCl2+CO2T+H2O（2分）先變大再變小（2分）

13.（14分）（1）蒸發結晶（1分）防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（1分）

（2）有紅色固體生成（1分）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）

（3）黑色固體變為紅色，澄清石灰水變渾濁（2分）

2CuO+C"2Cu+CO2T（2分）

（4）①Fe2（）3+6HC1=2FeCl3+3H2O（2分）

②FeC^、NaCl（2分）FeCl3（1分）

14.（10分）（1）②（2分）④（2分）

（2）熟石灰［CaCOH%］或草木灰（K2co3）（1分）

（3）設樣品中含（NHD2SO4的質量為x。

(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4J

132233

x23.3g

132x132x23.3g.

----=-------x=---------------=13.2g

23323.3g233

含氮量2義14義l"gx100%=18.7%

132x15.0g

含氮量＜20.5%不合格…(2分)

答案解析

1.B

【詳解】A、木已成舟過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、百煉成鋼過程中有新物質生成，屬于化學變化；

C、云開霧散過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、鐵杵成針過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

故選Bo

2.A

【詳解】A、甲醛對人體有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期。A錯誤；

B、因為75%的醫用酒精具有最強的滲透作用，能夠徹底滲透微生物使蛋白質凝固，從而殺滅微生物。

所以用75%的醫用酒精消毒殺菌。B正確；

C、由于胃酸的主要成分是鹽酸，Al(0H)3與鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，消耗過多的胃酸。

所以用含.Al(0H)3的藥物治療胃酸過多。C正確；

D、氫氧化鈉(NaOH)能與油污發生化學反應，可以去油污，可作爐具清潔劑。所以用含NaOH的爐

具清潔劑去除油污。D正確。

故選：Ao

3.C

【分析】由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下生成氮氣和二氧化碳，反

應的化學方程式為2C。+2N0催化齊2c。2+N2O

【詳解】A、由催化劑的特點“一變兩變”可知，該反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故選

項說法正確；

B、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應前后原子種類、數目不變；由反

應的化學方程式可知，每2個一氧化碳分子與2個一氧化氮分子完全反應生成2個二氧化碳分子和I

個氮分子，因此反應后分子總數減少，故選項說法正確；

C、反應物一氧化碳中氧元素為-2價，碳元素為+2價，一氧化氮中氧元素為-2價，氮元素為+2

價，生成物二氧化碳中氧元素為-2價，碳元素為+4價，氮氣為單質，氮元素的化合價為0,因此反應

前后碳元素和氮元素的化合價發生改變，而氧元素化合價不變，故選項說法不正確；

D、反應產物為二氧化碳和氮氣，都是空氣的組成成分，故選項說法正確。

故選Co

4.D

【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，則液氫、液氧都屬于單質，化合物是由不同種元素組

成的純凈物，則液態甲烷屬于化合物，故選項說法正確；

B、火箭推進劑氣化時，由液態變成氣態，分子間距離大大增加，故選項說法正確；

C、制造火箭發動機需要使用多種金屬、合金以及復合材料。如銀基合金、鈦合金、鋁合金等金屬材

料因其高強度、耐高溫和抗腐蝕性能被廣泛應用于火箭發動機的渦輪、燃燒室和噴管等部件。復合材

料如碳纖維增強復合材料、陶瓷基復合材料和樹脂基復合材料也因其輕質、高強度和耐高溫特性，在

火箭發動機中發揮重要作用，故選項說法正確；

點燃點燃

D、由反應的質量關系2H2+O,二^2H2。CH4+20,CO2+2H

4321664

可知，等質量的氫氣、甲烷完全燃燒，氫氣消耗氧氣更多，故選項說法不正確。

故選D。

5.C

【詳解】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放

在玻璃器皿中進行稱量，圖中操作錯誤，不符合題意;

B、用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤,

不符合題意；

C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能

將水注入濃硫酸中，圖中操作正確，符合題意；

D、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，

不符合題意。

故選C。

6.C

【詳解】A、電解水實驗中“正氧負氫”，則導線a端接電源的負極，故選項說法正確;

B、合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，則聚四氟乙烯是一種塑料，屬于合成材料，故選項

說法正確;

通電

C、由反應的化學方程式2H2。=2H2廿。4可知，得到的氫氣與氧氣的質量比約為

(1X2X2):(16X2)=1:8,故選項說法不正確；

D、該裝置中的水不斷被消耗，則電解時，M、N室中海水含鹽的濃度均增大，故選項說法正確。

故選C。

7.D

【分析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，稀鹽酸與氯化鈉、硫酸鈉不反應，白色

粉末加入稀鹽酸產生氣泡，故白色粉末中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀與

氯化鈉，硫酸鈉與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀與氯化鈉，氯化鈉與氯化鋼不反應，無法確定是否含

有氯化鈉、硫酸鈉，故可能含有氯化鈉、硫酸鈉。

【詳解】根據分析，白色粉末一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉、硫酸鈉；

故選D。

8.A

【詳解】A、以上3個反應中屬于單質的是氫氣、氧氣；屬于氧化物的是水、氧化鈣、一氧化碳；屬

于鹽的是碳酸鈣，屬于有機物的是甲醇，以上3個反應的物質中沒有堿，故選項說法不正確；

B、反應①符合“一變多”的特點，屬于分解反應，反應③符合“多變一”的特點，屬于化合反應，

而反應②不符合“化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應”基本反應類型的特點，因此以上3

個反應只涉及2種基本反應類型，故選項說法正確；

C、碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，因此傳統的CaC03高溫分解法會產生大量CO2，故選項

說法正確；

D、將反應①X3,反應②x2,反應③X2相加可知，總的反應為

4H20+2CaCO3=2CaO+2cH30H+3O2T,CH30H與氧氣的質量比為((2X32):(3X32)=2:3,因

此新方法制得32g甲醇的同時產生氧氣的質量為32gxl=48g,故選項說法正確。

故選Ao

9.B

【詳解】將一定質量的水煤氣CO和電的混合物)在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足量的濃

硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g,則生成水的質量為0.9g,生成二氧

化碳的質量為2.2g；

設該水煤氣中CO的質量為x,出的質量為y

點燃

2C00,2C0,

5688

x2.2g

56x

88—272g-

x=1.4g

點燃

2H2+O22Hi,0

436

y0.9g

4=y

360.9g

y=0.lg

該水煤氣中CO和Hz的質量比為1.4g:0.lg=14:1

故選：Bo

10.（1）混合物O##氧ad

（2）蛋白質維生素d

（3）飽和其它鹽含量較小，且溶解度接近或大于NaCl燒杯、玻璃棒、量筒ae

【詳解】（1）海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物；海水中元素總量最大的是氧；

a.通過加熱海水使其蒸發，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故選項方法正確；

b.加熱分解不適合用于海水淡化，因為海水中的鹽分與水分子形成化學鍵，無法通過加熱分解去除，

故選項方法不正確；

c.活性炭吸附，雖然活性炭可以用于去除水中的色素和異味，但其不能有效去除海水中的鹽分，因此

不適合作為海水淡化的主要方法，故選項方法不正確；

d.高分子膜分離，通過選擇性高分子膜（如反滲透膜）分離海水中的水分子和鹽分，是海水淡化的重要

技術之一，故選項方法正確；

故填：混合物；氧或O;ad;

(2)海魚中富含的營養素是蛋白質；魚肝油是人體獲取維生素的主要來源之一；

a.C22H32。2是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，但相對分子質量較小，不屬于有機高子化合物,

故選項說法不正確；

b.1個C22H32。2分子中含有22個碳原子、32個氫原子和2個氧原子，不含氧分子，故選項說法不正

確；

C.C22H32。2的相對分子質量為12X22+1X32+16X2=328,故選項說法不正確；

d.C22H32。2中C、H、0的質量比為(12X22):(1X32):(16X2)=33:4:4,故選項說法正確；

故填：蛋白質；維生素；d；

(3)①海水曬鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液；由溶解度曲線可知，曬鹽時海水中的NaCl大量析出，

其它鹽類不析出的原因是其它鹽含量較小，且溶解度接近或大于NaCl,故填：飽和；其它鹽含量較小，

且溶解度接近或大于NaCl：

②在實驗室進行粗鹽提純時，溶解操作所用的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒；

a.濾紙邊緣應該低于漏斗，故選項做法不規范；

b.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁，這樣可以防止濾紙和漏斗壁之間有氣泡，影響過濾速度，故選項

做法規范；

c.漏斗下端緊靠燒杯內壁，這樣做可以防止濾液濺出，使濾液順利流入燒杯，故選項做法規范；

d.將玻璃棒下端靠在三層濾紙處引流，這樣做可以防止損壞濾紙，故選項做法規范；

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易捅破濾紙，使過濾失敗，故選項做法不規范；

故填：燒杯、玻璃棒、量筒；ae。

11.(1)399

(2)+3##+3價Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O

⑶Fe(0H)3，Cu(0H)2

(4)NH4C1作氮肥

(5)丫2?。3)3燃丫2。3+3CO2T

【詳解】(1)由鈕的原子結構示意圖可知，鉉的原子核內質子數為39,原子中質子數=核外

電子數，貝！J39=2+8+18+X+2,得x=9?故填：39;9;

(2)丫2。3,中氧元素的化合價為--2價，則Y的化合價為+3價；“酸浸”過程中，氧化鋁+3(Y2O3)

與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為丫2。3+611。=2丫(：13+3出0,故填：+3或+3價；

Y2O3+6HC1=2YC13+3H2。；

(3)“調pH"時，通入N為使溶液呈堿性，“濾渣”的主要成分是氫氧根離子與鐵離子、銅離子生成

的氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，故填：Fe(0H)3、CU(OH)2;

(4)根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前Y、ChN、H、C、O的原子個數

分別為2、6、6、30、6、18,反應后Y、Cl、N、H、C、O的原子個數分別為2、0、0、6、6、18,

則6X中含有6個氮原子、6個氯原子和24個氫原子，X的化學式為NH4cLNH4cl中含有N、P、K

中的氮元素，屬于氮肥，故填：NH4Cl;作氮肥；

(5)CaCO3高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，焙燒”的反應原理與煨燒CaC()3相似，則焙燒Y2(CO3)3

生成Y2O3和二氧化碳，反應的化學方程式為丫2?。3)3■如Y2O3+3CO2T,故填：Y2(CO3)3-

丫2。3+3c。2T。

12.(1)ad集氣瓶

MnO2

(2)2H2O2^=2H2O+O2T白磷在水中燃燒滿足了白磷燃燒的兩個條件：與氧氣

接觸，溫度達到了白磷的著火點

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O先變大再變小

【詳解】(1)實驗室用加熱氯化鏤((NH4CI)與氫氧化鈣［CaCOH%］固體混合物的方法制取N

H3,該反應屬于固體加熱型，發生裝置選擇A,NH3極易溶于水，密度小于空氣，應選用向下

排空氣法收集，收集裝置選用C,且氣體應從導管d端通入，故正確接口順序從左到右依次為

ad；由圖可知，儀器X的名稱為集氣瓶；

(2)B裝置為固液常溫型發生裝置，利用BD裝置制取(。2,應選用藥品過氧化氫和二氧化鎰，

過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MQ

2H2。2；2%0+。21；若將。2通入E裝置，觀察到白磷在水中燃燒，這是因為滿足了

白磷燃燒的兩個條件：與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點;

（3）實驗室制取二氧化碳的反應為：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、

水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+%0；將Y形管傾斜，使M中

的溶液流入N中與固體顆粒完全反應，氣球會先變大，然后向M中注入足量NaOH溶液,二氧化碳

會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣球又會變小，故整個實驗過程中，氣球先變大后變小。

13.（1）蒸發結晶##蒸發防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

（2）有紅色固體生成Fe+CuS04=Cu+FeS04

（3）黑色固體變為紅色，澄清石灰水變渾濁2CuO+C晅連2Cu+CO2T

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl2>NaCl氯化鐵##FeCl3

【詳解】（1）從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為蒸發，蒸發可除去溶液中的水分，得到固體；

蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，鐵粉可被磁鐵吸引，故該固體為鐵粉，取少量

被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反