1、第二章化學物質及其變化第一節 物質的分類考點要求了解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念了解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系理解物理變化與化學變化的區別與聯系了解溶液的含義、溶解度、飽和溶液的概念了解膠體是一種常見的分散系一、物質的分類常見的分類法有_分類法和_分類法。1物質的樹狀分類法。樹狀 交叉 分類標準反應類型基本反應類型 分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應有無電子轉移氧化還原反應、非氧化還原反應是否有離子參加離子反應、分子反應反應程度大小可逆反應、不可逆反應熱效應吸熱反應、放熱反應2化學反應的分類。二、分散系1由一種物質(或幾種物質)_到另一種物質里所形成的_物，

2、稱為_。劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據是_的大小。分散 混合 分散系 分散質粒子 分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑/nm_分散質粒子 _集合體特征外觀_穩定性_ _ _能否透過濾紙_ _ _能否透過半透膜_ _ _實例_等 _等 _等2分散系的比較。1 1100 100 分子或離子 粒子集合體或高分子 巨大數目分子 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩定 介穩定 不穩定 能 能 不能 能 不能 不能 溶液 豆漿 泥漿水 三、膠體1分散質粒子的直徑大小介于_之間的分散系叫做膠體；這個尺寸和現代材料學中的_材料的大小大致相當，故膠體的研究很有現實意義。按_的狀態膠體可以分成：(1)液

3、溶膠，如 _；(2)固溶膠，如_；(3)氣溶膠，如_。1100 nm 納米 分散劑 肥皂水 有色玻璃 煙、云、霧2膠體的性質和應用。(1)丁達爾現象。定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現象。原因：膠體分散質的粒子使光發生散射。應用：區別_和_。(2)布朗運動。定義：在顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無規則的運動。原因：水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。溶液 膠體 (3)電泳現象。定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現象。原因：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。3膠體的聚沉：制作豆腐、不同型號的墨水不能混用

4、、三角洲的形成等都是膠體的聚沉。4Fe(OH)3 膠體的制備：向沸水中滴加 FeCl3 飽和溶液，煮沸至紅褐色即得到 Fe(OH)3 膠體。5膠體的提純：利用_的方法進行膠體的精制，即把混有離子或分子的膠體裝入_中，再將其放入溶劑中，使離子或分子通過半透膜進入溶劑里，由于膠體粒子不能通過半透膜，從而得到純凈的膠體。滲析 半透膜 【例1】(2009 廣東學業水平)分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是()。AK2CO3 和 K2O 都屬于鹽BKOH 和 Na2CO3 都屬于堿CH2SO4 和 HNO3 都屬于酸DNa2O 和 Na2SiO3 都屬于氧化物解析：KOH 屬于堿，K2CO3、Na2CO3 和 Na2SiO3 都屬于鹽，Na2O 和 K2O 都屬于氧化物。答案：C【例2】(2009 廣東學業水平)關于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3膠體描述正確的是()。A兩者都能產生丁達爾現象B兩者都不能產生丁達爾現象CCuSO4 溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3 膠體不能產生丁達爾現象DCuSO4 溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3 膠體能產生丁達爾現象解析：膠體和溶液外觀上一樣，都是均一、透明和穩定的液體，利用丁達爾現象可以區別溶液和膠體。答案：D【例3】土壤膠體粒子帶負電荷