1、絕密啟用前2020年人教版化學選修三第一章 原子結構與性質 暑假測試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。分卷I一、單選題(共15小題,每小題4.0分,共60分) 1.下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是()A L能層p軌道只填了2個電子的元素B 價電子排布式為3s23p2的元素C 第三周期有7個價電子的元素D 3p軌道電子半充滿的元素2.具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是()A 3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B 3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C 最外層電子排布為1s2的原

2、子和最外層電子排布為2s22p6的原子D 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子3.下列原子半徑最小的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p24.下列關于微粒半徑的說法正確的是()A 電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B 核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同C 質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大D 原子序數越大，原子半徑越大5.下列能級中，不屬于M能層的是()A 3sB 4sC 3pD 3d6.下列說法中正確的是()A 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周

3、運動B 電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多Cns能級的原子軌道圖可表示為D 3d3表示3d能級有3個軌道7.下列有關原子核外電子的能量與運動狀態的說法正確的是()A 在同一原子中，2p、3p、4p能級的電子軌道數依次增多B 在同一能級上運動的電子，其能量一定相同C 在同一能級上運動的電子，其運動狀態有可能相同D 在同一原子中，1s、2s、3s、4s能級的原子軌道的平均半徑相同8.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級(即該能級的每個軌道只有1個電子)，這種原子的質子數()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或139.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級

4、電離能變化趨勢。下列說法正確的是()A 電負性：cbaB 最簡單氫化物的穩定性：cabCI5：acbD 最簡單氫化物的沸點：abc10.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了()A 能量守恒原理B 泡利原理C 能量最低原理D 洪特規則11.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數是()A 0B 2C 5D 812.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為()a4a5a3a4A B C D 13.下列說法錯誤的是()A 焰色反應與電子躍遷有關B1

5、4C和14N的質量數相等，它們互為同位素C 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D 根據對角線規則，H3BO3是弱酸14.下列有關說法不正確的是()A 基態原子的核外電子排布遵循能量最低原理B 原子核外電子發生躍遷不一定吸收能量C 原子核外電子從基態躍遷到激發態時，只能躍遷到稍高的能級，如從2s只能躍遷到2pD 夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發生躍遷有關15.下列元素周期表族序數正確的是()A 第3列為BB 第18列為0AC 第14列為AD 第8列為B分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分) 16.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依

6、次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態原子核外電子的電子排布圖。C_， D_。(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：_。(4)寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質_，氫化物_。17.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并

7、知在DB2和EB2中，D與B的質量比為78，E與B的質量比為11。根據以上條件，回答下列問題：(1)畫出C的原子結構示意圖：_。(2)寫出D原子的外圍電子排布式：_。(3)寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式：_。(4)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：_(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負性的相對大小：_。18.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：(1)A族元素原子的價電子數()；(2)第三周期元素的最高

8、正化合價()；(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。19.已知幾種元素原子的核外原子結構或核外電子排布或價電子排布情況，分別判斷其元素符號、原子序數并指出其在周期表中的位置。答案解析1.【答案】C【解析】A項中元素為C，B項中元素為Si，C項中元素為Cl，D項中元素為P。酸性：HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3。2.【答案】B【解析】當p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個在未成對電子，所以相應元素可能是在第A族，也可能是在第A族，A項不符合題意；p能級上有3個軌道，當p能級

9、有1個空軌道時，另兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層為4個電子，所以不管處于哪個能層，只要最外層為4個電子，就屬于第A族，B項符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第A族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，D項不符合題意。3.【答案】C【解析】由核外電子排布式可知， A、B、C、D四種元素分別是N 、P、F、Si，結合原子半徑的遞變規律可知，F原子半徑最小。4.【答案】C【解析】由于同周期主族元素從左到右原

10、子半徑逐漸減小，故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對于核外電子層結構相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質子數相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；同周期主族元素，原子序數增大，原子半徑減小。5.【答案】B【解析】M能層含有3s、3p、3d三個能級。6.【答案】C【解析】電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現概率的大小，A、B項錯誤；3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D項錯誤。7.【答案】B【解析】在同一原子中，任一能層的p能級

11、都有三個互相垂直的原子軌道，A項錯誤；決定電子能量的是能層和能級，也就是說，處于同一能層相同能級上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項正確；同一原子中沒有運動狀態完全相同的兩個電子，C項錯誤；雖然s能級的原子軌道的形狀都是球形，但按照1s、2s、3s、4s的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區域出現的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大，D項錯誤。8.【答案】C【解析】主族元素的M能層中d能級上的電子為全充滿或全空狀態，故滿足題中條件的M能層中的電子排布為3s1或3s23p3，原子核外電子總數分別為11或15，C項正確。9.【答案】C【解

12、析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，A錯誤；Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故SiH4的穩定性最差，B錯誤；C、Si失去4個電子為ns2、np6全滿狀態，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C

13、SiP，C正確；均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，D錯誤。10.【答案】D【解析】洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同。11.【答案】B【解析】根據該元素的原子3d能級上有1個電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數為2。12.【答案】B【解析】從中看出B、Al、O和S符合，其成對電子占據的軌道數和未成對電子占據的軌道數相等。結合A、B屬于不同主族可得、符合，B項正確。13.【答案】

14、B【解析】金屬原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的軌道，此時外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的軌道，所以焰色反應與電子躍遷有關，A項正確；14C和14N不屬于同一種元素，B項錯誤；電負性表示原子吸引電子的能力，元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，C項正確；根據對角線規則，B與Si處于對角線位置，H2SiO3是弱酸，則H3BO3也是弱酸，D項正確。14.【答案】C【解析】基態原子是指處于最低能量的原子，A項正確；原子核外電子發生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項正確；電子躍遷可以跨能級躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項錯誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發

15、生躍遷釋放能量有關，D項正確。15.【答案】C【解析】元素周期表族與列的關系表由表分析可知，第3列為B族；第18列為零族；第14列為A族；第8列為第族。16.【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，為氮；C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷。17.【答案】(1)(2)3s23p2(3)CO2CO2(4)第三周期第A族(5)N>O>C(6)S>Si【解析】A原子最外層p軌道的電子數等于次

16、外層的電子總數，則A的核外電子排布式為1s22s22p2，A為C；A、B、C同周期，且B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，則B為O，C為N；DB2和EB2中，D與B的質量比為78，E與B的質量比為11，則D為Si，E為S。(2)D原子外圍電子排布即Si的最外層電子排布。(3)C在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第A族。(5)因為同周期元素第一電離能第A族大于第A族，故順序為N>O>C。(6)同周期元素電負性從左向右逐漸增大。18.【答案】(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E【解析】(1)A族元素原子的價電子數均為2，B符合。(2)第三周期元素的最高正價由170，C符合。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第二周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E