1、鹽類的水解及其應用鹽類的水解及其應用溫州中學溫州中學 羅欣羅欣鹽類的水解鹽類的水解熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好普通干電池中自放電：普通干電池中自放電：Zn與與NH4Cl溶液直接反應溶液直接反應1、回顧：鹽類水解的概念，對水的電離平衡、回顧：鹽類水解的概念，對水的電離平衡的影響的影響2、書寫上述有關水解反應方程式，歸納水解、書寫上述有關水解反應方程式，歸納水解反應的特點反應的特點.并用通式表示鹽類的水解反應并用通式表示鹽類的水解反應3、書寫、書寫泡沫滅火器內反應原理：泡沫滅火器內反應原理：NaHCO3和和Al2(SO4)3混合混合4、拓展：、拓展：AlN固體遇水劇烈反應產生大量的

2、白固體遇水劇烈反應產生大量的白色沉淀和氣體色沉淀和氣體KAl2(SO4)212H2O可作凈水劑可作凈水劑下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是HClH2O H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2O H2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：HCO3-H2O CO32-H3ONH4Cl溶于溶于D2O中：中：NH3D2O NH3D2OHHS的水解：的水解：HSH2O S2H3O將將幾滴幾滴飽和飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：溶液滴入沸騰的水中： FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl水解反應方

3、程式水解反應方程式鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素1、根據下表數據，分析、根據下表數據，分析F-、 CH3COO- 、ClO-、CN-四種離子結合四種離子結合H+的難易順序的難易順序:則等濃度的則等濃度的NaF、CH3COONa、NaClO、NaCN四種鹽溶液的四種鹽溶液的pH有大到小的順序：有大到小的順序：2、判斷溶液的酸堿性：判斷溶液的酸堿性：NH4ClO、NH4F、(NH4)2CO3。3、促進、促進NaClO水解可以采取的措施水解可以采取的措施4、下列溶液中、下列溶液中NH4+濃度的由大到小的順序：濃度的由大到小的順序：NH4NO3 、 CH3COONH4、(NH4)2SO4 、 (

4、NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、NH3 H2O名稱名稱化學式化學式K氫氟酸氫氟酸HF3.53.51010-4-4醋酸醋酸CH3COOH1.81.81010-5-5次氯酸次氯酸HClO3.03.01010-8-8氫氰酸氫氰酸HCN4.94.91010-10-10一水合氨一水合氨NH3H2O1.81.81010-5-5水解規律水解規律有弱才水解，越弱越水解有弱才水解，越弱越水解都弱都水解，誰強顯誰性都弱都水解，誰強顯誰性越稀越水解，加熱促水解越稀越水解，加熱促水解鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素5、下列溶液中的離子因為雙水解反應而不能大、下列溶液中的離子因為雙水解反應而不能大量共存的

5、是：量共存的是：Fe3+ 、Al3+、Fe2+ 、 S2- 、 AlO2- 、 CO32-6、下列溶液加熱蒸干，不能得到原溶質的有：、下列溶液加熱蒸干，不能得到原溶質的有： Na2CO3、 Na2SO3 、 CuSO4 、 MgCl2 、 FeCl2 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+與與HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-、SiO32-等；等；Fe2+與與AlO2-；NH4+與與ClO-、AlO2-、SiO32-等。等。鹽溶液加熱升溫，水解平衡會正移。水蒸發鹽溶液鹽溶液加熱升溫，水解平衡會正移。水蒸發鹽溶液濃度變大，水解平

6、衡會逆移。當水解生成揮發性酸濃度變大，水解平衡會逆移。當水解生成揮發性酸和難溶堿時第一因素為主，平衡不斷正移，至徹底和難溶堿時第一因素為主，平衡不斷正移，至徹底水解。水解。鹽溶液加熱蒸干會徹底水解的：氯化鐵、氯鹽溶液加熱蒸干會徹底水解的：氯化鐵、氯化鋁、氯化鎂等。化鋁、氯化鎂等。鹽溶液加熱過程會被氧氣氧化的有：亞硫酸鹽、亞鹽溶液加熱過程會被氧氣氧化的有：亞硫酸鹽、亞鐵鹽等鐵鹽等在蒸干過程中鹽溶液受熱會分解的有：銨鹽、碳酸在蒸干過程中鹽溶液受熱會分解的有：銨鹽、碳酸氫鹽等。若低溫蒸干氫鹽等。若低溫蒸干NaHCO3可以不分解。可以不分解。25時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分

7、別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是A在上述三種鹽的原溶液中，水的電離度大小是NaXNaYNaZB在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)D等濃度的HX、HY、HZ溶液的pH最小的是HX鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素醋酸鈉溶液中分別加入少量的冰醋酸、醋酸鈉醋酸鈉溶液中分別加入少量的冰醋酸、醋酸鈉、鹽酸、鹽酸、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，醋酸鈉的固體，醋酸鈉的水解平衡移動方向分別是？水解平衡移動方向分別是？稀土元素是

8、寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水易發生水解，無水CeCl3可用加熱可用加熱CeCl36H2O和和NH4Cl固體混合固體混合物的方法來制備。其中，物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是的作用是_。寫出鎂粉撒入氯化銨溶液中的有關反應方程式寫出鎂粉撒入氯化銨溶液中的有關反應方程式同步檢測同步檢測水解平衡常數水解平衡常數定量計算：分別求算定量計算：分別求算NaClO、 NaAC、NaF三種鹽溶液對應的水解平衡常數三種鹽溶液對應

9、的水解平衡常數Kh，及，及0.1mol lL-1溶液的中溶液的中c(OH-)。名稱名稱化學式化學式K氫氟酸氫氟酸HF3.53.51010-4-4醋酸醋酸CH3COOH1.81.81010-5-5次氯酸次氯酸HClO3.03.01010-8-8氫氰酸氫氰酸HCN4.94.91010-10-10 25時，時，0.1molL-1CH3COONa溶液溶液pH=a，則，則A.該溫度下，該溫度下，CH3COOH的的Ka=1014 -2aB.該溫度下，上述溶液中水的電離度該溫度下，上述溶液中水的電離度=（1.8 10a-14）% C.升高溫度，溶液中升高溫度，溶液中c(H+) 、 c(OH-)、水解平、水解

10、平衡常數衡常數K可能均增大可能均增大D.加水稀釋，加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，水解程度增大，c(OH-)增大增大同步檢測同步檢測25 時，時，H2SO3 HSOH的電離常數的電離常數Ka1102molL1，則該溫度下，則該溫度下NaHSO3水解反水解反應的平衡常數應的平衡常數Kh_molL1，若向，若向NaHSO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的I2，則溶液中，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將將_ 同步檢測同步檢測11水解與電離的關系水解與電離的關系判斷下列溶液的酸堿性并說明理由：判斷下列溶液的酸堿性并說明理由：等物質的量等物質的量CHCH3 3COOHCOOH和和CH

11、CH3 3COONaCOONa的混合溶液的混合溶液 等物質的量等物質的量HCNHCN和和NaCNNaCN的混合溶液。的混合溶液。NaHCONaHCO3 3溶液溶液 NaHSO NaHSO3 3溶液溶液名稱名稱化學式化學式K醋酸醋酸CH3COOH1.81.81010-5-5氫氰酸氫氰酸HCN4.94.91010-10-10碳酸碳酸H2CO34.34.31010-7-75.65.61010-11-11亞硫酸亞硫酸H2SO31.51.51010-2-21.01.01010-7-7鹽類水解的應用鹽類水解的應用配制或儲存易水解的鹽溶液配制或儲存易水解的鹽溶液化肥的使用化肥的使用判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿

12、性泡沫滅火器內反應原理泡沫滅火器內反應原理比較溶液酸堿性強弱比較溶液酸堿性強弱膠體的制備膠體的制備作除銹劑作除銹劑作凈水劑作凈水劑Na2SiO3 、Na2CO3溶液溶液不能用磨口玻璃塞存放不能用磨口玻璃塞存放CuSO4 、FeCl3配制時配制時需要加入少量的酸溶液需要加入少量的酸溶液ZnCl2、NH4Cl溶液可以除鐵銹溶液可以除鐵銹FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑等可作凈水劑少量少量FeCl3滴入適量沸水中制備滴入適量沸水中制備Fe(OH)3膠體膠體銨態銨態(NH4)氮肥不能與草木灰氮肥不能與草木灰(主要主要K2CO3)混合使用混合使用NaHCO3和和Al2(SO4)3雙

13、水解雙水解熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好鹽類水解的應用鹽類水解的應用已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性均具有強氧化性。將溶液中的。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶沉淀為氫氧化物，需溶液的液的pH分別為分別為6.4、9.6、3.7。現有含。現有含FeCl2雜質的氯化雜質的氯化銅晶體銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的，為制取純凈的CuCl22H2O，首先，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑本實驗最適合的氧化劑X是是

14、_(填序號填序號)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是(2)物質物質Y是是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是，原因是(4)除去除去Fe3的有關離子方程式是的有關離子方程式是 (5) 最后能不能直接蒸發結晶得到最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl22H2O晶體？如何操作？晶體？如何操作？ 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨沸水中滴加適量飽和沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強能力增強含含1 mo

15、l KOH的溶液與的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中完全反應后，溶液中c(K+)c(HCO3-) 在在CH3COONa溶液中加入適量溶液中加入適量CH3COOH，可使，可使c(Na)c(CH3COO) 在穩定人體血液的在穩定人體血液的pH中起作用的是中起作用的是HCO3- 向明礬溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深向明礬溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深 向向CH3COONa溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深溶液中加入酚酞，加熱后，顏色變深 向小蘇打溶液中加入酚酞，加少量向小蘇打溶液中加入酚酞，加少量NaCl后，顏色變深后，顏色變深對于對于0.1 molL1的的Na2SO3溶液溶液 a升高溫度，溶液升高溫度，溶液pH降低降低 b加入少量加入少量NaOH固體，固體，c(SO32-)與與c(Na)均增大均增大向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成溶液，有沉淀和氣體生成 Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2固體，固體，CO32-的水解程度的水解程度減小，溶液的減小，溶液的pH減小減小 室溫下，對于室溫下，對于0.1 molL1氨水，用氨水，用HNO3溶液完全中和溶液完