1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律鷹潭市第六中學(xué)鷹潭市第六中學(xué) 馮剛馮剛鐵鐵 + 氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵Fe O2 Fe3O4點燃點燃 磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 P O2 P2O5點燃點燃實驗方案實驗方案 實驗一實驗一鐵釘與硫酸銅反應(yīng)鐵釘與硫酸銅反應(yīng) （第一組完成）（第一組完成） 實驗二實驗二 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （第二組完成）（第二組完成）實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?化學(xué)反應(yīng)前后物化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)前后物化學(xué)反應(yīng)前后物 質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系實驗儀器實驗儀器和藥品和藥

2、品天平、燒杯、鐵釘、天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液硫酸銅溶液天平、燒杯、試管、天平、燒杯、試管、碳酸鈉、稀鹽酸碳酸鈉、稀鹽酸反應(yīng)表達式反應(yīng)表達式 鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化氯化鈉鈉 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳方案一：第一組實驗方案一：第一組實驗方案二：第二組實驗方案二：第二組實驗鐵釘與硫酸銅反鐵釘與硫酸銅反響響碳酸鈉與稀鹽酸反碳酸鈉與稀鹽酸反響響實驗一：實驗一： 鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4實驗二：實驗二： 碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳

3、 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2l參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。這是重點這是重點吆！吆！Hg + O2 HgO加熱加熱 外表上看起來質(zhì)量外表上看起來質(zhì)量“不相等不相等 的化學(xué)的化學(xué)反響是由于化學(xué)反響過程中生成了氣體反響是由于化學(xué)反響過程中生成了氣體或者有氣體參與反響，而這些氣體并沒或者有氣體參與反響，而這些氣體并沒有與其他生成物或反響物一同稱量，所有與其他生成物或反響物一同稱量，所以質(zhì)量以質(zhì)量“減少減少 或者或者“添加，但其實他添加，但其實他們依然符合質(zhì)量守恒定律。們依然符合質(zhì)量守

4、恒定律?；瘜W(xué)反響的微觀實例：水電解表示圖化學(xué)反響的微觀實例：水電解表示圖氧原子氫原子水分子水分子氧分子氧分子氫分子氫分子l原子的種類沒有改動原子的種類沒有改動l原子的數(shù)目沒有增減原子的數(shù)目沒有增減l原子的質(zhì)量也沒有改動原子的質(zhì)量也沒有改動所以所以:參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判別，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判別，6g碳與足量氧氣完碳與足量氧氣完全反響，可消費全反響，可消費22g二氧化碳，其中參與反響氧二氧化碳，其中參與反響氧氣質(zhì)量是氣質(zhì)量是 g 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下景象：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下景象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比 原反響物的質(zhì)量小原反響物的質(zhì)量小. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O216加熱加熱固體固體固體固體細(xì)鐵絲在氧氣中熄滅后，生成物的質(zhì)細(xì)鐵絲在氧氣中熄滅后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。Fe + O2 Fe3O4點燃點燃3、化學(xué)反響前后一定沒有變化的是、化學(xué)反響前后一定沒有變化的是 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子種類分子種類