1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(第4課時(shí))化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的推導(dǎo)平衡常數(shù)的推導(dǎo)I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分析其中規(guī)律。c (HI)2c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 1、定義：、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)

2、就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：、表達(dá)式：四、化學(xué)平衡常數(shù)四、化學(xué)平衡常數(shù)（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（2）一般當(dāng)）一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。4、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的

3、濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商叫該反應(yīng)的濃度商（1）QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（2）QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行5、利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(l)的濃度、固體物質(zhì)

4、的的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫濃度不寫(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一樣值不一樣(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。的濃度無(wú)關(guān)。K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K227、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系：達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系：（2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化

5、濃度 生成物生成物D: c平平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物反應(yīng)物A: c平平(A)=c0(A) - c(A) 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng): aA + bB cC + dD概念理解：概念理解：平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度。來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)

6、于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：%100)()()(%100)%(00AcAcAcAAAA平的初始濃度的平衡濃度的初始濃度%100%100)%(始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO + H2O(g) CO2 + H2催化劑催化劑高溫高溫在在427時(shí)的平衡常數(shù)是時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是水蒸氣的濃度都是0.

7、01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。下的轉(zhuǎn)化率。2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，試判斷，（1）當(dāng)）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度, K值大，反應(yīng)完全。值大，反應(yīng)完