1、2019年河南省普通高中招生考試1.C【解析】物理變化沒有新物質生成,化學變化有新物質生成。石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同進行多次蒸餾分離的過程,沒有新物質生成,屬于物理變化。2.A【解析】鯉魚中富含蛋白質。3.C【解析】空氣的成分按含量從多到少依次為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等,其中氮氣是化學性質不活潑且含量最多的氣體。4.D【素養落地】本題考查化學與環境,體現了科學態度與社會責任的核心素養,引導學生從自身做起,形成綠色低碳的生活方式,培養學生保護環境、節約資源的可持續發展意識。【解析】工業廢水不達標就排放會造成水體污染;露天焚燒樹葉、秸稈會造成空氣污染,且浪費資源;選用一次性筷子

2、不符合“低碳”原則,大量使用塑料袋會造成白色污染,A、B、C都不值得提倡。將垃圾分類并回收利用,有利于節約資源,值得提倡。5.B【解析】鐵和汞為金屬單質,均由原子構成,A不符合題意;氨由氨分子構成,干冰由二氧化碳分子構成,B符合題意;水由水分子構成,金剛石由碳原子構成,C不符合題意;硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,D不符合題意。6.A【解析】鏑帶有“钅”字旁,屬于金屬元素。7.D【解析】氧化物只含有兩種元素且其中一種是氧元素,C6H12O6由三種元素組成,不是氧化物,A錯誤;CO(NH2)2只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素,屬于氮肥,B錯誤;在人體中含量超過0

3、.01%的元素稱為常量元素,含量在0.01%以下的元素稱為微量元素,Ca在人體中的含量達2.0%,是常量元素,C錯誤;乙醇和醋酸都是有機物,D正確。8.B【解析】選項正誤分析A不能用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈,否則易引發火災B稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴散C測定溶液的pH時,應用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比讀數。不能將pH試紙直接伸入待測液中,以免污染待測液D加熱高錳酸鉀制氧氣時,鐵夾夾在距試管口13處,試管口略向下傾斜,且在試管口放一團棉花,試管內的導管剛露出橡皮塞即可,不宜過長9.A【解析】鈉能

4、在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,反應物中有Na、C、O三種元素,根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變,生成物中不會含S、H等元素,故不會生成硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉,B、C、D錯誤,白色固體可能是碳酸鈉,A正確。10.C【解析】所需氯化鈉的質量為50 g6%=3 g,A正確;用托盤天平稱量固體藥品時,應遵循“左物右碼”的原則,B正確;用量筒量取液體讀數時,視線應與液體凹液面的最低處保持水平,俯視會造成實際量取的液體體積偏小,導致所配溶液溶質質量分數偏大,C錯誤;實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等,D正確。11.D【解析】CO是可燃性氣體,與空氣混合受熱時易發生爆炸

5、,所以開始時應先通CO排盡裝置內的空氣,再預熱玻璃管,A錯誤;氧化鐵為紅棕色粉末,鐵粉為黑色粉末,實驗中可觀察到玻璃管中粉末由紅棕色變成黑色,B錯誤;該反應的化學方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,參加反應的氧化鐵和CO的質量比為160(328)=4021,C錯誤;尾氣中可能含有未反應的CO,直接排放會污染大氣,可以將尾氣點燃或用氣球收集,D正確。12.C【解析】選項正誤分析A羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒時有燒焦羽毛氣味,腈綸線的主要成分是合成纖維,灼燒時有特殊氣味B區分硬水和軟水時,滴加肥皂水后振蕩,產生泡沫多、浮渣少的是軟水,產生泡沫少、浮渣多的是硬水C氯化銨和硫酸銨都是銨鹽,

6、與熟石灰混合研磨時都能放出有刺激性氣味的氨氣,無法區分D硝酸銨溶于水時吸熱,溶液溫度降低,氫氧化鈉溶于水時放熱,溶液溫度升高13.D【解析】選項正誤分析A向氫氧化鈉溶液中加水,溶液的濃度減小,pH減小,但溶液仍然顯堿性,pH只會接近于7,不會等于或小于7B二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應前后質量不變C恒溫下,向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入生石灰,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,溶劑減少,氫氧化鈣析出,隨著生石灰不斷加入,溶液質量不斷減小D向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應,此過程中沒有沉淀生成,硫酸反應完后,氫氧化鈉再與硫酸銅反應,有氫氧化銅沉淀生成,直

7、至反應結束,沉淀質量不再增加,圖像正確14.B【素養落地】物質的變化是化學研究的核心內容之一,物質在發生化學變化時遵循質量守恒定律,本題通過對化學反應中物質質量關系的分析和計算,體現化學學科的變化觀和守恒觀。【解析】氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫,已知反應后溶液質量不變,根據質量守恒定律,過濾后溶液的質量=原氯化鋇溶液的質量+硫酸溶液的質量-生成的硫酸鋇沉淀的質量=原氯化鋇溶液的質量,因此生成的硫酸鋇的質量等于加入硫酸溶液的質量,根據化學方程式BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl知,每98份質量的硫酸參與反應,生成233份質量的硫酸鋇,則加入的硫酸溶液為233份質量,故硫酸溶液

8、中溶質的質量分數為 98233100%。15.門捷列夫碳(或C)SiO2【解析】地殼中含量居前兩位的元素為O、Si,形成的化合物為 SiO2。16.a1等于10【解析】由題圖可知,a1 時,甲、乙的溶解度曲線相交于一點,則該溫度下二者的溶解度相等。將a1 時等質量的甲、乙飽和溶液升溫到a2 ,甲、乙的溶解度都增大,溶液由飽和狀態變為不飽和狀態,兩溶液的溶質、溶劑都沒有改變,所以溶質質量仍然相等。a2 時,甲的溶解度是30 g,其飽和溶液的溶質質量分數為30g130g100%,設需要加入水的質量為x,根據稀釋前后溶質質量不變,可列方程:65 g30g130g100%=(x+65 g)20%,解得

9、x=10 g。17.CH4+2O2 CO2+2H2O改大 產物無污染(合理即可)【解析】甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O,水煤氣完全燃燒的化學方程式為2H2+O2 2H2O、2CO+O2 2CO2,燃燒等體積的甲烷和水煤氣,甲烷需要的氧氣更多,所以應改大進風口,為甲烷燃燒提供更多的氧氣。氫氣燃燒的熱值高,產物是水無污染,是最清潔的能源。18.2H2O2 2H2O+O2溫度達到可燃物的著火點【素養落地】本題以微型實驗為載體,通過對實驗現象的對比分析,考查學生對燃燒條件的認識,體現了科學探究與創新意識的核心素養。19.【解析】設H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四種

10、物質的質量均為1 g,根據質量守恒定律和反應的化學方程式可得:過氧化氫分解生成氧氣的質量為817 g,高錳酸鉀分解生成氧氣的質量為879 g,氯酸鉀分解生成氧氣的質量為48122.5 g,水通電分解生成氧氣的質量為89 g。比較四個數據,可得結論。鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬分別與等量且足量的稀硫酸反應,金屬固體進入溶液,生成的氫氣逸出,溶液增加的質量=金屬的質量-生成氫氣的質量,反應后所得四種溶液質量相等,即四組反應溶液增加的質量相等。假設溶液質量都增大1 g,設鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬的質量分別為x、y、m、n,則有Zn +H2SO4 ZnSO4+H2m65263x1 g65x=631g,解得x=

11、6563 gMg+H2SO4 MgSO4+H2m24222y1 g24y=221g,解得y=2422 g2Al+3H2SO4 Al2(SO4 )3+3H2m54648m1 g54m=481g,解得m=5448 gFe+H2SO4 FeSO4+H2m56254n1 g56n=541g,解得n=5654 g比較x、y、m、n的大小,即可解答。20.FeCl2Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】目前世界年產量最高的金屬是鐵,則A為Fe。D是鐵的氧化物,且氧元素質量分數為30%,則D為Fe2O3。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵(B),氯化亞鐵

12、與燒堿溶液反應生成氫氧化亞鐵(C),氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵(E),氯化鐵與燒堿溶液反應生成氫氧化鐵(F)。根據題意,氫氧化亞鐵與氧氣、水發生化合反應生成氫氧化鐵,配平化學方程式即可。21.(1)Na+、Cl-(1分)(2)H+OH- H2O(1分)【素養落地】本題考查化學反應的實質,不僅從宏觀角度認識化學變化有新物質生成,也從分子、原子、離子等微觀角度來認識物質結構及變化規律,培養學生從宏觀和微觀相結合的視角分析和解決實際問題的能力,體現了宏觀辨識與微觀探析的核心素養。【解析】(2)氫氧化鈉在水溶液中以鈉離子、氫氧根離子的形式存在,HCl在水溶液中以氫離子、氯離子的形式存在,反應生成的氯化

13、鈉在水溶液中以鈉離子、氯離子的形式存在,水以水分子的形式存在,鈉離子、氯離子在反應前后沒有發生改變,相當于沒有參加反應,實際參加反應的是氫離子和氫氧根離子,反應生成水分子,則氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式為H+OH- H2O。22.(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應時不生成氣體。(1分)(2)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(1分)【素養落地】本題通過數字化實驗將“不可視”的化學反應呈現出來,結合圖像考查學生對化學反應的認識、運用化學術語和文字解釋實驗現象的能力,體現了科學探究與創新意識的核心素養。【解析】鋁片表面的氧化鋁先與稀硫酸反應,沒有氣體生成,一段

14、時間后鋁才與稀硫酸反應生成氫氣,裝置內壓強開始增大。m點時壓強已經開始增大,說明發生的是鋁與稀硫酸的反應。23.(1)R+2HCl RCl2+H2(1分)(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)(3)Zn與AgNO3溶液反應,溶液質量減小;Zn與Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反應,溶液質量均增大。當增大的質量大于減小的質量時,溶液質量增大。(1分)【解析】(1)R能與鹽酸反應放出氫氣,由R(NO3)2可知R在化合物中顯+2價,則R與鹽酸反應的化學方程式為R+2HCl RCl2+H2。(2)向AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,發生反應的先后順序為:Zn+2AgN

15、O3 Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,Zn+R(NO3)2 Zn(NO3)2+R。過濾后,濾渣與鹽酸反應有氣泡生成,則固體中一定含有Ag、Cu、R,可能含有Zn。(3)根據反應的化學方程式中各物質的質量關系可知,鋅與硝酸銀溶液反應,溶液質量減小;鋅與硝酸銅和R(NO3)2溶液反應,溶液質量均增大。當增大的質量大于減小的質量時,溶液質量增大。24.(1)玻璃棒(1分)(2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(或 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl)(1分)(3)所得精鹽產品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2雜質。(1分)【

16、解析】(1)三種操作中都用到玻璃棒,但作用各不相同。溶解時用玻璃棒攪拌,加速溶解;過濾時用玻璃棒引流;蒸發時用玻璃棒攪拌散熱,避免局部溫度過高造成液滴飛濺。(2)碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)依次加入過量氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液后,生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣四種沉淀,若不過濾直接加入鹽酸,碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂都能與鹽酸反應分別生成可溶性的BaCl2、CaCl2和MgCl2。25.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(1分)(2)(1分)(3)除去CO2中混有的HCl(1分)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(1分)(4)e f c d

17、 h g(1分)(5)氧氣不易溶于水且不與水反應,能助燃。(1分)(6)取少量C裝置中的固體溶于水,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液。溶液變紅,證明固體成分為Na2CO3、NaOH。(合理均可)(1分)(7)解:設該潛水艇一天所需要Na2O2的質量為x。一天消耗O2的質量為:10024600.001 kg=144 kg(1分)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O227832(1分)x144 kg27832=x144kgx=278144kg32=702 kg(1分)答:該潛水艇一天所需要Na2O2的質量為702 kg。【解析】(1)石灰石和鹽酸反應的化學

18、方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。(2)選擇A裝置制備二氧化碳時,從長頸漏斗中添加鹽酸,為防止生成的氣體從長頸漏斗上口逸出,漏斗下端應插入液面以下形成液封,為了利于氣體順利導出,導氣管稍露出橡膠塞即可。(3)鹽酸具有揮發性,會使制得的CO2中混有HCl,影響實驗驗證,所以應除去HCl,D裝置中的碳酸氫鈉溶液可吸收HCl,應長導管進氣短導管出氣。將已除去HCl雜質的CO2通入Na2O2固體(裝在球形干燥管中,c進氣d出氣)中,過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣,從d口出來的氣體中可能會有殘余的二氧化碳,通入E裝置澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則發生了反應CO2+Ca(OH

19、)2 CaCO3+H2O。(4)綜上所述,圖中裝置的連接順序是ADCEB,導管接口順序為aefcdhgb。(5)氧氣不易溶于水、不與水反應,可用排水法收集。氧氣具有助燃性,常用帶火星的木條檢驗。2018年河南省普通高中招生考試1.A 【解析】 鐵生銹和米釀酒都屬于緩慢氧化,紙燃燒屬于劇烈的氧化反應,這些都有新物質生成,屬于化學變化。而蠟熔化只是物質的狀態發生了改變,屬于物理變化。2.D 【解析】 瘦肉、蛋、奶和豆制品中都富含蛋白質。3.C 【解析】 工業廢水任意排放會造成水體污染,C做法錯誤;回收各種廢棄塑料可以減少“白色污染”,開發和利用新能源,積極植樹、造林、種草均有利于減少污染、保護環境

20、。4.B 【解析】 選項正誤分析A硫在氧氣中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體B鎂條在氧氣中劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體D木炭在氧氣中劇烈燃燒,發出白光,放熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體5.A 【解析】 “錳、鈦、氬、金、鉛、鉑、氦、汞”的元素符號分別為:Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg。正確答案為A。6.B 【解析】 A選項中,冰和水是同一種物質的不同狀態,即冰水共存物是純凈物;C選項中,過濾不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物,不能將硬水轉化為軟水;D選項中,有水生成的反應不

21、一定是中和反應,例如氫氣的燃燒,氫氣還原氧化銅等反應中都有水生成。7.C 【解析】 碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散,導致反應后天平不平衡,不能驗證質量守恒定律。8.D 【解析】 硅屬于固態非金屬元素;根據原子的質子數等于其核外電子數可得n=4;相對原子質量近似等于質子數加中子數,根據題中信息不能得出硅的相對原子質量;元素所在的周期數等于該元素原子的核外電子層數,因此硅元素位于第三周期,選項D正確。9.C 【解析】 在室溫下,干冰很容易升華變成二氧化碳氣體,此過程中分子間間隔變大,因此塑料袋快速鼓起。10.D 【解析】 A選項中區分氧氣和氮氣可以用帶火星的木條,將帶火星的木條伸入氣體中,

22、木條復燃的是氧氣,木條很快熄滅的是氮氣;B選項中區分氯化銨和氯化鉀可以用熟石灰,取樣加熟石灰混合研磨,有氨味的是氯化銨,無明顯現象的是氯化鉀;C選項中區分羊毛線和腈綸線,可以取樣灼燒后聞氣體,有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,有刺鼻氣味的是腈綸線;D選項中硫酸顯酸性,硫酸鈉溶液顯中性,都不能使酚酞溶液變色,因此不能區分。11.A 【解析】 操作會使氯化鈉質量偏小;操作會使量取的水偏多,因此操作都會使所配溶液的溶質質量分數偏小。而操作會使水的質量偏小,導致所配溶液的溶質質量分數偏大;操作只會使所配溶液的質量偏小,對溶質質量分數沒有影響。12.D 【解析】 根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變,反應物是

23、過氧化鈉和二氧化碳,含有鈉、氧、碳三種元素,因此生成物中也應含有且只含有這三種元素,符合要求的只有D選項。13.C 【解析】 CCO可通過C的不完全燃燒或者C在高溫下還原CO2實現,COCO2可通過CO和O2或CuO這些氧化劑反應實現,CO2CO可通過CO2和C在高溫下反應實現,A符合要求;H2O2分解可生成H2O和O2,H2OO2可通過電解水實現,O2H2O可通過氫氣燃燒實現,B符合要求;KOH和CO2反應可生成K2CO3,K2CO3和硝酸或Ca(NO3)2反應可生成KNO3,但KNO3不能轉化成K2CO3,C不符合要求;Fe2O3和稀鹽酸反應可生成FeCl3,FeCl3和NaOH反應可生成

24、Fe(OH)3,Fe(OH)3和稀鹽酸反應可生成FeCl3,D符合要求。14.B 【解析】 該題可用極值法來解,假設7.2 g全部是金屬鎂,則其完全反應生成氫氣的質量是0.6 g;假設7.2 g全部是金屬鋁,則其完全反應生成氫氣的質量是0.8 g;假設 7.2 g 全部是金屬鋅,則其完全反應生成氫氣的質量約是0.22 g。因此Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g完全反應生成氫氣的質量應介于0.22 g和0.8 g之間,符合要求的是B選項。15.鈣 磷酸二氫銨【解析】 復合肥料指的是含有N、P、K三種營養元素中的兩種或兩種以上的化肥,磷酸二氫銨(NH4H2PO4)中含有N、P兩種營養元素,屬于復

25、合肥。尿素CO(NH2)2屬于氮肥,硫酸鉀(K2SO4)屬于鉀肥。16.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 將溫度降低到可燃物的著火點以下 產物無污染(或燃燒放出熱量多等)【解析】 高壓水槍滅火是利用噴出的水迅速汽化吸收熱量,把可燃物的溫度降低到其著火點以下,來達到滅火的目的。17.導電 Fe2(SO4)3 4Al+3O22Al2O3【解析】 Fe2O3和硫酸的反應屬于復分解反應,反應前后元素的化合價不改變,所以生成物中鐵元素顯+3價,即生成的是硫酸鐵,化學式為Fe2(SO4)3。18.t1 小于 20%【解析】 由溶解度曲線圖可知,t1 時,甲和乙的溶解度相同;t2 時,乙的溶解度小于甲

26、的溶解度,所以乙的飽和溶液的溶質質量分數甲的飽和溶液的溶質質量分數。配制相同質量甲、乙的飽和溶液時,溶劑的質量=溶液的質量(1-溶質的質量分數),故所需要水的質量甲乙;t2 時,75 g甲的飽和溶液中溶質的質量=75 g50 g100 g+50 g100%=25 g,與50 g水混合后溶液中溶質的質量分數=25 g50 g+75 g100%=20%。19.CuSO4 Fe+2HClFeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理即可)【解析】 由題意得A是鐵,B是鹽酸,C是CuSO4。D屬于堿,E屬于鹽且可以和稀鹽酸反應,則E應該是AgNO3或碳酸鹽或碳酸氫鹽,而E又

27、可以由D(堿)轉化得到,符合要求的應該是碳酸鹽,又根據E能轉化成D(堿),判斷E是可溶性的碳酸鹽,則E是Na2CO3或K2CO3,D是NaOH或KOH。20.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 6【解析】 由題意很容易寫出化學方程式;根據質量守恒定律,反應前后固體中銅元素的質量是不變的,反應前后固體中銅元素的質量分數之比為34,那么反應前后固體的質量之比為43,反應前固體混合物的質量為24 g,則反應后氧化銅固體的質量為18 g,減少的質量為生成水和二氧化碳的質量之和,即24 g-18 g=6 g。21.(1)O2 (1分)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (1分)22.(

28、1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag (1分)(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可) (1分)【解析】 (1)根據優先反應原理,鋅先與AgNO3反應,參加反應的AgNO3的質量大于反應生成的Zn(NO3)2的質量,溶液質量變小,鋅后與Cu(NO3)2反應,參加反應的Cu(NO3)2的質量小于反應生成的Zn(NO3)2的質量,溶液質量變大,因此導致溶液質量變小的是鋅和AgNO3的反應。(2)若所得溶液中只含有一種溶質,則該溶質為Zn(NO3)2,說明Zn把AgNO3和Cu(NO3)2都反應完了,可能是恰好完全反應,也可能是Zn過量,所以反應后所得固體中一定含有C

29、u和Ag,可能含有Zn。23.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (或2KClO32KCl+3O2) (1分)(2)可通過分液漏斗的活塞開關控制液體的滴加,從而控制反應。 (1分)(3)(1分)【解析】 (3)H2的密度比空氣的密度小,所以應該用向下排空氣法來收集,因此試管應該倒放,同時導氣管應該伸入到試管底部,防止H2從試管口逸散。24.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1分)(2)將尾氣點燃(或進行收集等)。(1分)(3)因為A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質中的CO2也能使Ca(OH)2溶液變渾濁,對檢驗氣體生成物造成干擾。 (1分)【解析】 (2)該實驗需要

30、處理的尾氣是CO,可利用CO的可燃性將其點燃,也可以把CO收集起來。(3)該實驗C裝置中盛放的Ca(OH)2溶液是用來檢驗生成的氣體CO2的,但是由于從CO發生裝置得到的CO中混有CO2,會對反應生成的CO2的檢驗造成干擾,所以需要先通過A裝置將其除去,否則就無法確定使Ca(OH)2溶液變渾濁的CO2到底是反應生成的還是原混合氣體中本來就有的。25.(1)d (1分)(2)硫酸 (1分)Na2SO4、H2SO4 (1分)(3)漏斗 (1分)MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2 (1分)含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液

31、,有白色沉淀產生;靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅。 (1分)(4)解:設樣品中碳酸鈣的質量為x。CO2的質量為:100 g+10 g-106.7 g=3.3 gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)10044x3.3 g10044=x3.3 g x=7.5 g(1分)樣品中碳酸鈣的質量分數為7.5 g10 g100%=75%(1分)答:樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。【解析】 (2)由pH變化圖像很容易看出該實驗是向堿中加酸,當滴入硫酸的體積為V2 mL時,溶液的pH小于7,顯酸性,說明加入的硫酸已經過量,則此時溶液中的溶質有生成的Na2SO4和過

32、量的H2SO4;(3)加入Ba(OH)2溶液是為了除去雜質MgSO4,加入Na2CO3溶液是為了除去雜質CaCl2和過量的Ba(OH)2,此時發生的反應有:Na2CO3+ CaCl2CaCO3+ 2NaCl;Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+ 2NaOH,因此溶液X中含有NaCl以及過量的Na2CO3和生成的NaOH。2017年河南省普通高中招生考試1.A 【解析】 糧食釀酒的過程中生成了新物質酒精,屬于化學變化;石油分餾、鐵水鑄鍋、麥磨成面的過程中均無新物質生成,屬于物理變化。2.B 【解析】 1869年,俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。3.C 【解析】 富含維生

33、素的食品或食材主要是蔬菜和水果。4.D 【解析】 A項中海水是混合物;干冰是固態的二氧化碳,屬于化合物。B項中冰水中只含有水一種物質,為純凈物;水銀為汞單質。C項中食醋中含有醋酸、水等物質,屬于混合物;黃銅是銅鋅合金,屬于混合物。D項中煤屬于混合物;金剛石為碳單質。故選D。5.C 【解析】 常用肥皂水來區分硬水和軟水。加入肥皂水后,如果產生泡沫多、浮渣少,說明是軟水;如果產生泡沫少、浮渣多,說明是硬水。6.A 【解析】 銨態氮肥與熟石灰混合研磨后會發生復分解反應,生成有刺激性氣味的氨氣。7.C 【解析】 選項正誤分析A氫氣的密度比空氣小,應采用向下排空氣法收集B稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸沿容器內

34、壁緩慢倒入水中,并不斷攪拌。不能把水倒入濃硫酸中,否則容易造成酸液飛濺,發生危險D使用托盤天平時應“左物右碼”,且鹽酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成,生成的氣體會逸散到空氣中,該實驗不能驗證質量守恒定律8.B 【解析】 原子中,核內質子數=核外電子數。鈉原子核內有11個質子,因此其核外有11個電子,n的值為8,故B不正確。9.A 【解析】 選項正誤分析A石灰水敞口放置在空氣中,會與空氣中的二氧化碳發生反應,生成碳酸鈣沉淀,使溶液質量減小B濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,吸水后溶液質量增大,發生了物理變化C濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣中溶液質量減小,發生了物理變化D燒堿溶液露置在空氣中,會與空氣

35、中的二氧化碳發生反應,生成碳酸鈉和水,溶液質量增大10.D 【解析】 向混合溶液中滴加碳酸鈉溶液時,碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,鹽酸反應完后,碳酸鈉再與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。由圖示可以發現,縱軸y表示的量在發生反應之前就有一定數值,故排除A、B、C三個選項。11.B 【解析】 根據化學反應前后元素的種類不變可知,硝酸銅受熱分解生成的氣體中不可能含有氫元素和硫元素,又由題目信息可知,生成的氣體是一種污染空氣的有毒氣體,故不可能是氮氣,可能是NO2。12.C 【解析】 根據題目所給微觀示意圖,可知該反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。該反應為一種

36、單質與一種化合物作用,生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應,A正確;四種物質中,相對分子質量最小的為氨氣,B正確;生成丙和丁的質量比為(228)(618)=1427,C錯誤;氫元素在氨氣和水兩種化合物中都顯+1價,故其化合價在反應前后沒有變化,D正確。13.D 【解析】 選項正誤分析AC+O2CO2;2C+O22CO;CO2+C2CO;2CO+O22CO2B2H2O2 2H2O+O2;2H2+O22H2O;2H2O2H2+O2CC+2CuO2Cu+CO2;CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;Cu(NO3)2+FeCu+Fe(NO3

37、)2D硝酸鈉無法通過一步反應轉化為氯化鈉14.B 【解析】 由Fe+2HClFeCl2+H2可求出,如果生成0.2 g 氫氣,需要鐵的質量為5.6 g。現混合物的質量為2.3 g,則M應能與鹽酸反應生成氫氣,故排除C選項;與鹽酸反應生成 0.2 g 氫氣所需M的質量應小于2.3 g,根據化學方程式可知,與鹽酸反應生成0.2 g氫氣時,分別需要 2.4 g 鎂、1.8 g鋁、4.6 g鈉。故M可能為鋁。15.氧氣(或O2 ) Al2O3【解析】 地殼中含量最多的金屬元素為鋁。16.SO42- NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【解析】 硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成;小蘇打為碳酸氫鈉的

38、俗名。17.塑料 能夠隔絕空氣(或氧氣)和水 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】 常用的有機合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠,鐵和不銹鋼都屬于金屬材料。18.Y t2 70【解析】 由溶解度曲線圖可知,X的飽和溶液降溫后會有晶體析出,Y的飽和溶液降溫后不會析出晶體,故X為甲物質的溶解度曲線,Y為乙物質的溶解度曲線。兩者溶解度相等時的溫度為溶解度曲線交點對應的溫度,故為 t2 。由圖示可知,t3 時,甲的溶解度為50 g,故30 g甲的飽和溶液中溶質的質量為30 g50 g100 g+50 g100%=10 g。則需加水的質量為10 g10%-30 g=70 g。19

39、.作建筑材料(或補鈣劑等) CaCl2或Ca(NO3)2等 CaO+H2OCa(OH)2【解析】 由題目中關于A物質的敘述可知A為碳酸鈣。由圖示轉化關系可知C可由A制得且常用作干燥劑,C可轉化為D,D可轉化為A,則C為碳酸鈣高溫分解產生的氧化鈣,D為氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣。氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉反應,即可生成A。B可由碳酸鈣和氧化鈣分別通過反應制得,可以判斷B為某種酸與碳酸鈣或氧化鈣反應生成的鈣鹽,所以B可以是CaCl2或Ca(NO3)2等。20.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 大于 0.69【解析】 由題給信息電解食鹽水可得到燒堿,可知水參與了反應,因此生成的另一種可

40、燃性的氣體為氫氣。配制一定質量分數的溶液時,如果量取水時俯視量筒讀數,則實際量取的水量偏小,故所得溶液的質量分數會偏大。計算原混合物中含鈉元素的質量,由題目涉及的化學反應方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3可知,反應后固體質量增加是因為反應物中的鈉元素轉化為生成物中的銀元素,設原混合物中鈉元素的質量為x。Na Ag 質量變化23108108-23=85x4.75 g-2.2 g=2.55 g2385=x2.55 g x=0.69 g。21.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液(或Zn等,合理即可,1分)。【解析】

41、 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應后變為無色溶液,此時溶液可能顯中性,也可能顯酸性。溶液中的溶質一定有氯化鈉,可能有HCl。因此要確定溶質的成分,關鍵是要確定溶液中是否有HCl,根據酸的性質,加入能與酸反應(不與氯化鈉反應)出現明顯現象的物質即可。22.(1)CH4+2O2CO2+2H2O (1分)(2)如圖所示。(只要畫出試管,且試管口向下傾斜即可,1分)【解析】 補畫裝置圖時,需注意試管口應稍向下傾斜,試管夾固定在試管的中上部。另外試管口塞上橡皮塞,橡皮塞中伸入試管內的導管不要過長,稍露出橡皮塞即可。23.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3

42、)2+Cu,1分(2)有氣泡產生。(1分)(3)鋅與硝酸銀溶液反應,溶液的質量減小;鋅與硝酸銅溶液反應,溶液的質量增大,當減小與增大的質量相等時,溶液的質量保持不變。(1分)【解析】 (1)根據金屬活動性順序可知,加入鋅后,鋅能與硝酸銀和硝酸銅溶液反應,不能與硝酸鋁溶液反應。(2)由于加入的鋅過量,故過濾后得到的固體為銀、銅和過量的鋅,向所得固體上滴加鹽酸,鋅會與鹽酸反應生成氫氣,故有氣泡產生。(3)由化學方程式可知,當鋅與硝酸銀溶液反應時,溶液質量減小,而鋅與硝酸銅溶液反應時,溶液質量增大,所以反應后所得溶液的質量可能不變。24.(1)6(1分)(2)不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛

43、濺。(1分)(3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)【解析】 (1)根據題目敘述操作過程可知,發生的復分解反應有:氯化鋇與硫酸鈉的反應、氫氧化鈉與氯化鎂的反應、碳酸鈉與氯化鈣的反應、碳酸鈉與過量氯化鋇的反應、鹽酸與過量氫氧化鈉的反應、鹽酸與過量碳酸鈉的反應,共6個。(3)由于碳酸鈉溶液也顯堿性,故要證明操作所得溶液中含有氫氧化鈉,必須先排除碳酸鈉的干擾。可用足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液來除去碳酸鈉,再利用酚酞溶液來證明。25.(1)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(或2H2O22H2O+O2,1分)

44、溫度達到可燃物的著火點。(1分) 磷(1分)(2)溶液變渾濁。(1分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1分)h g e f c(或d) d(或c) b (1分)將尾氣點燃(或進行收集等),防止CO污染空氣。(1分)(3)解:設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl+3O2(1分)24596x30.9 g-21.3 g24596=x30.9 g-21.3 g(1分) x=24.5 g(1分)答:原固體混合物中氯酸鉀的質量為24.5 g。【解析】 (1)如果擠壓左滴管,石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體;如果擠壓右滴管,過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣。擠壓右滴管,

45、有氧氣產生。微熱燃燒管后,白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明溫度達到了白磷的著火點但未達到紅磷的著火點。通過現象對比說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。由三者與氧氣反應的化學方程式可知:4P+5O22P2O5mPmO2=31403Fe+2O2Fe3O4mFemO2=218=105402Mg+O22MgOmMgmO2=32=6040所以等質量的三種物質分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是磷。(2)A裝置用于檢驗CO還原Fe2O3生成的氣體產物。由于一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳,故A中通入的氣體中含有二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,所以能觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁。B裝置中發生的是一氧

46、化碳還原氧化鐵的反應。根據題目要求,利用圖示實驗裝置制取純凈、干燥的CO,然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產物。根據題目所給的制取一氧化碳的反應原理可知,產生的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸氣,需要在還原氧化鐵之前除去。除去這兩種雜質時,為防止除雜過程中再產生水蒸氣,應先除去二氧化碳氣體,后除去水蒸氣,所以一氧化碳發生裝置應先接D裝置,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體,吸收時氣體應“長進短出”。然后通入C裝置進行干燥,同樣氣體應“長進短出”,得到純凈、干燥的一氧化碳,然后在B裝置中進行還原氧化鐵的實驗。一氧化碳通入B裝置時,從任意一端通入均可。最后用A裝置中的氫氧化鈣溶液來檢驗氣體產物,且氣體應

47、從長管通入。2016年河南省普通高中招生考試1.A 【解析】 羊肉中富含蛋白質;青菜中富含維生素;小麥粉中富含淀粉,淀粉屬于糖類;花生油中富含油脂。故選A。2.D 【解析】 銅用于制作電線利用的是其導電性,金剛石用來切割大理石利用的是其硬度大的性質,干冰用于人工降雨利用的是其易升華吸熱的性質,這些都屬于物質的物理性質;熟石灰用來改良酸性土壤利用的是氫氧化鈣顯堿性,能和土壤中的酸性物質發生化學反應的性質。故選D。3.A 【解析】 “白色污染”是指廢棄塑料引起的污染。故選A。4.B 【解析】 尿素中含有的營養元素是氮元素,屬于氮肥;硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素兩種營養元素,屬于復合肥料;硫酸鉀中含有

48、的營養元素是鉀元素,屬于鉀肥;磷酸鈣中含有的營養元素是磷元素,屬于磷肥。故選B。5.C 【解析】 水和冰只是物質的狀態不同,屬于同一種物質,混合后為純凈物,A錯誤;水的蒸發是物理變化,水通電分解屬于化學變化,B錯誤;硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,C正確;水沸騰時可沖起壺蓋,是因為溫度升高,分子之間的間隔變大,D錯誤。6.B 【解析】 選項正誤分析A聞氣體氣味時,應用手在瓶口輕輕扇動,讓少量氣體飄入鼻孔B稱量固體時應將物體放在左盤、砝碼放在右盤,且燒堿具有強烈的腐蝕性,應放在玻璃器皿中稱量C量取液體讀數時,視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平D稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢地注入

49、水中,并用玻璃棒不斷攪拌7.A 【解析】 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的,A符合題意;甲烷是由甲烷分子構成的,氯化氫是由氯化氫分子構成的,B不符合題意;硅是由硅原子構成的,二氧化碳是由二氧化碳分子構成的,C不符合題意;氬氣是由氬原子構成的,金是由金原子構成的,D不符合題意。8.D 【解析】 由溶解度曲線圖可知,t1 時乙的溶解度大于甲的溶解度,A正確;t2 時兩物質的溶解度相等,則其飽和溶液中溶質的質量分數相等,B正確;甲的溶解度隨溫度的升高而增大,降低溫度可使甲的不飽和溶液變為飽和溶液,C正確;t3 時甲的溶解度為50 g,即100 g水中最多溶解50 g

50、甲形成 150 g 飽和溶液,則75 g甲的飽和溶液中含有25 g溶質,加入50 g 水后溶質的質量分數=25 g75 g+50 g100%=20%,D不正確,符合題意。9.C 【解析】 選項正誤分析A正常雨水顯弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3B天然氣的主要成分是甲烷,甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OC小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉,胃酸的主要成分是鹽酸,小蘇打治療胃酸過多癥的化學方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2D熟石灰制取燒堿的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH10.B 【解析】選項正誤分析A根據反應前后

51、原子的種類和個數不變,可得X的化學式為CO2B偏二甲肼中碳元素的質量分數為2460100%=40%C該反應由兩種物質生成三種物質,不是分解反應D根據化學方程式,生成氮氣和水的質量比為(328)(418)=7611.C 【解析】 A中只發生XY的反應,即2Cu+O2 2CuO,A不符合題意;B中只發生XY的反應,即2C+O2 2CO,B不符合題意;C中均可實現,即CaO+H2O Ca(OH)2、CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH等、CaCO3 CaO+CO2,C符合題意;D中只發生YZ的反應,即2H2+O2 2H2O,D不符合題意。1

52、2.C 【解析】 解答該題可用特殊值法,相同質量的鎂、鋁、鋅分別與等質量20%的鹽酸充分反應,產生氫氣的質量與金屬和酸的關系為Mg+2HCl MgCl2+H2 24 73 22Al+6HCl 2AlCl3+3H218 73 2Zn+2HCl ZnCl2+H265 73 2假設等質量的鹽酸中溶質的質量為73 g,設金屬的質量為m,當mMgZn,正確;當18 gmMgZn,正確;當24 gmZn,正確;當m65 g 時,酸都完全反應,生成氫氣的質量由酸決定,生成氫氣的質量關系為Al=Mg=Zn,正確。故選C。13.氮氣(或N2) SiO2【解析】 空氣中體積分數約為78%的氣體是氮氣;地殼中含量最

53、多的兩種元素是氧元素和硅元素,二者所形成化合物的化學式為SiO2。14.20.18 最右邊【解析】 元素周期表的一格中,元素名稱下面的數字表示相對原子質量;氖原子的核電荷數為10,原子核外第一層排2個電子,第二層排8個電子;氖元素是稀有氣體元素,排在元素周期表的最右邊。15.溫度達到煤的著火點 隔絕氧氣(或空氣) 2H2+O2 2H2O16.Cl2+H2O HCl+HClO 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O【解析】 將微粒“翻譯”成相應的化學式即可寫出化學方程式;氯氣通入石灰乳中首先發生反應Cl2+H2O HCl+HClO,HCl和HClO都是酸,均可以和

54、Ca(OH)2發生中和反應,化學方程式分別為2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O、2HClO+Ca(OH)2 Ca(ClO)2+2H2O,由“2+”可得2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。17.鋅(或Zn) 536(或428.8)【解析】 鐵、鋅、碘、硒等是人體必需的微量元素;根據質量守恒定律,燃燒消耗氧氣的質量=33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,青蒿素中氧的質量=33.0 g16244100%+9.9 g1618100%-28.8 g=4 g,則青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比=4 g 28.8 g=536。18.(1)

55、銅和鋅(或Cu和Zn) 漏斗(2)Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2(3)不斷攪拌,防止局部溫度過高導致液滴飛濺【解析】 溶液Z經過操作得到硫酸鋅固體,所以溶液Z中的溶質為ZnSO4,則加入的A為鋅,發生反應 Zn +CuSO4 ZnSO4+Cu,鋅過量,所以固體X為銅和鋅;加入的適量B為稀硫酸,發生反應的化學方程式為:Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2;操作是過濾,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;操作是蒸發結晶,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高導致液滴飛濺。19.6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(1分) 因為鋁能與氧氣反應,在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起保護作用。(1分)20.(1)氨氣極易溶于水;氨氣能與水反應生成堿性物質。(2分)(2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發性,氨氣與氯化氫反應,在空氣中生成了白色固體氯化銨(或NH4Cl)。(1分)【解析】 (1)把水擠入圓底燒瓶后,圓底燒瓶內壓強變小,形成