1、.課題2 離子 教學目的 1知識與技能 1初步理解原子核外的電子是分層排布的； 2理解原子構造的表示方法； 3理解原子構造與元素化學性質的關系； 4理解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2過程與方法 1通過學生間互相討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的才能； 2運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3情感、態度與付值觀 1初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維才能、想像力和分析推理才能； 2樹立“構造決定性質、“物質的粒子性等辯證唯物主義觀點。 教學重點難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的規律。 課時安排 1課

2、時 教與學互動設計 一創設情境，導入新課 談談原子的構造 體驗畫出原子構造草圖 二復習回憶，課前熱身 1構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。 2質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3指出以下原子核外電子數： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 三合作交流，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 討論核外電子的運動是否如同學們所畫的? 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。 提示核外電子運動經常出現的區域叫電子層。 設問核外所有電子是杏都經常出如今同一區域? 點撥核

3、外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題? 歸納核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠 活動3： 提問稀有氣體化學性質表現如何? 歸納稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反響。 設問稀有氣體元素的原子最外層電子

4、數有何特點? 投影1-20號元素的原子最外層電子數。 交流稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。 提示假設第一層為最外層，那么為2個。 點撥原子最外層電子數最多不超過8個。 歸納穩定構造：原子最外層電子數到達8個假設第一層為最外層，到達2個的構造。 活動4： 操作請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的構造草圖。 討論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。 歸納化學上把表示原子構造的圖形叫原子構造示意圖。 活動5： 討論以氧原子為例，答復圖中各部分的意義。歸納原子構造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動6： 投影120號元素原子構造示意圖 討論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣

5、體元素? 三類元素的原子的最外層電子數特點及其構造是否穩定? 三類元素的原子在反響中怎樣使其構造穩定?歸納 小結元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最親密。 活動7： 設問原子得失電子的結果是怎樣的? 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。 活動8： 討論如何表示離子? 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值數值為“1時省略，后標“號。 提問2Mg2中數字“2表示何意義? 歸納元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。 離子符號前

6、面的數字：離子的個數。 活動9： 議一議原子和離子的比較 小結1不同點： 原子構造一般不穩定稀有氣體除外；而離子構造穩定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展假設單核粒子中質子數等于核外電子數，那么該粒子為原子； 假設單核粒子中質子數大于核外電子數，那么該粒子為陽離子； 假設單核粒子中質子數小于核外電子數，那么該粒子為陰離子。 原子在化學反響中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學反響前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2一樣點聯絡：都能構成物質，保持物質化學性質。活動10：想一想元素、分子、原子、離子、物質間的關系。歸納明確構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

7、三應用遷移，穩固進步 投影1以下粒子構造示意圖中，表示具有穩定構造的原子的是 C 2下面是幾種粒子的構造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C 填序號，下同；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩定構造的粒子是 A、D、E ；在化學反響中易失去電子的粒子是 B 。3鈉原子和鈉離子的構造示意圖如下：請答復： 1由于它們的原子核內質子數一樣；所以它們都屬于鈉元素。 2鈉原子和鈉離子的化學性質不一樣填“一樣或“不一樣。 四總結反思，拓展玨伸 總結反思本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：比較、歸納是學習化學根本概念的較好方法。 拓展延伸 1M元素

8、原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布一樣，那么N元素原子核內質子數為 C Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數核外電子數。 2對于“具有一樣質子數的粒子，以下表達正確的選項是 C A一定具有一樣的電子數 B不一定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子 解析具有一樣質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 五課堂跟蹤反響 夯實根底 1以下變化中，最小粒子是原子的是 D A水受熱后汽化 B貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C氧氣溶解于

9、水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有一樣的電子層構造，n>p，那么它們的核內質子數依次用X、Y、Z表示關系為 B AX=Y=Z BY>Z>X CX>Z>Y DZ=Y>X3以下粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 C 4以下粒子中，屬于同種元素的是 C A B C D5以下粒子構造示意圖中，表示原子的是 B 6以下粒子的構造示意圖中，表示陽離子的是 C 7某元素負2價陰離子的構造示意圖如圖所示，那么該元素原子所含的質子數為 B A6 B8 C10 D1282019長沙市以下粒子在化學反響中容易失去電子的是 A 92019山西省以下粒子

10、構造示意圖，表示具有穩定構造的原子的是 C 提升才能 102019吉林省以下關于分子、原子、離子的說法，正確的選項是 C A原子是微小的實心球體，可以再分 B單個SO2分子有刺激性氣味 C純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子構造示意圖為有關該元素的說法錯誤的選項是 D A原子的核內質子數為16 B原子的核外有3個電子層 C原子的最外層電子數為6 D屬于金屬元素 12對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷，正確的選項是 C 核電荷數一樣 核外電子數相等 電子層構造完全一樣 質量幾乎相等 等質量的三種粒子所有的質子數相等A BC D 13某元素的一種粒子構造示意圖如下圖，那