1、離子反應離子反應向裝置中分別加入：向裝置中分別加入： NaOH 固體固體 稀鹽酸稀鹽酸 石墨石墨 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaCl 溶液溶液 Cu 連接低壓直流電源后，能使燈泡發光的是連接低壓直流電源后，能使燈泡發光的是 物質導電性實驗物質導電性實驗知識回顧知識回顧 物質物質 HCl HCl（aqaq） NaOH NaOH（s s） NaCl NaCl（aqaq） 蔗糖蔗糖 溶液溶液Cu Cu 石墨石墨（s s） 實驗實驗 現象現象 能否能否 導電導電能能 不能不能 能能 不能不能 能能 燈泡燈泡發亮發亮 燈泡燈泡不亮不亮 燈泡燈泡發亮發亮 燈泡燈泡不亮不亮 燈泡燈泡發亮發亮 實驗實驗 稀鹽酸、稀鹽

2、酸、 NaOH固體固體、 NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨石墨的導電性實驗的導電性實驗 回憶回憶小結小結：（：（1）石墨、銅能導電，因為其中）石墨、銅能導電，因為其中有有自由移動的電子自由移動的電子。 （2）稀鹽酸、）稀鹽酸、NaCl 溶液能導電因溶液能導電因為它們的溶液中有為它們的溶液中有自由移動的離子自由移動的離子存在存在。氯化鈉溶于水的過程：課本氯化鈉溶于水的過程：課本P30電離：電離：溶于水或受熱熔化時溶于水或受熱熔化時 電離方程式：電離方程式：表示表示:NaCl=Na+ + Cl- （“水離水離”或或“熔離熔離”與通電與否無與通電與否無關）關）K2SO4=2K+ +SO4

3、2-電離方程式遵循以下幾個原則：電離方程式遵循以下幾個原則：1.要遵循質量守恒和電荷守恒定律要遵循質量守恒和電荷守恒定律2.原子團不能拆開來寫原子團不能拆開來寫(如如SO42- OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、不能拆不能拆)2.H2SO4 3. HNO3做一做做一做把下列化合物的電離用電離方程式表示：把下列化合物的電離用電離方程式表示：1.HClHCl、H2SO4、HNO3的電離用電離方程式表示如下：的電離用電離方程式表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸酸：凡電離時生成的陽離子：凡電離時生成的陽離子全部全部是是H

4、H+ +的化合物。的化合物。 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的電離的電離用電離方程式表示如下：用電離方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-堿堿：凡電離時生成的陰離子：凡電離時生成的陰離子全部全部是是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的電離的電離用電離方程式表示如下：用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 鹽鹽：電離時生成電離時生成金屬陽離子金屬陽離子

5、(或銨根離或銨根離子子)和和酸根陰離子酸根陰離子的化合物叫做的化合物叫做鹽鹽。酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導電，如果酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導電，如果將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導電，象這樣一類化合物，我們稱為電解質電，象這樣一類化合物，我們稱為電解質。 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態下能熔融狀態下能自身電離自身電離， 而導電的而導電的化合物化合物。 在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態下熔融狀態下都都不能不能 自身電離自身電離，不導電的不導電的化合物化合物。 如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，堿堿(NaOH、KOH、

6、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，絕大多數鹽、金屬氧化物等絕大多數鹽、金屬氧化物等如如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、蔗等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機物等糖等大部分有機物等知識反饋：知識反饋：根據定義，判斷下列說法是否正確？根據定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導電，所以鐵是電解質；液鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。溴不能導電，它是非電解質。SO2的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以SO2是是電解質。電解質。CaCO3難溶于水，是非電解質。難溶于水，是非電解質。 MgCl2溶液能導電，溶液能導電，MgCl2溶液是溶液是電解質。電解質。鹽酸能導電，是電解

7、質。鹽酸能導電，是電解質。電解質和非電電解質和非電解質都是針對解質都是針對化合物化合物而言而言 電解質一定電解質一定是是自身自身能夠能夠發生電離發生電離 判斷化合物是電判斷化合物是電解質還是非電解解質還是非電解質，質，與其溶解性與其溶解性無關無關。 要注意區分電解質和電要注意區分電解質和電解質溶液解質溶液 注意：注意：（1）電解質、非電解質應是）電解質、非電解質應是化合物化合物。單。單質既不屬于電解質也不屬于非電解質。質既不屬于電解質也不屬于非電解質。（2）電解質的導電須有外界條件：）電解質的導電須有外界條件：水溶水溶液或熔融狀態。液或熔融狀態。如：氧化鈉能在熔融狀態如：氧化鈉能在熔融狀態下導

8、電，因此它是電解質。下導電，因此它是電解質。（3）電解質導電必須是）電解質導電必須是化合物化合物本身本身能電離能電離出自由移動的離子而導電，出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導不能是發生化學反應生成的物質導電。如：電。如：CO2、SO2溶于水能導電，溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以能導電，所以CO2、SO2不不是電解質，而是非電解質。是電解質，而是非電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但太小，測不

9、出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質是電解質。（5）酸、堿、鹽、金屬氧酸、堿、鹽、金屬氧化物、水化物、水是電解質，二氧化碳是電解質，二氧化碳、蔗糖、酒精等是非電解質。、蔗糖、酒精等是非電解質。 思考：思考：醋酸、鹽酸都是電解質溶液。在相同條件下，醋酸、鹽酸都是電解質溶液。在相同條件下，兩種物質的導電能力相同嗎？兩種物質的導電能力相同嗎？實驗：實驗：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液的導電性情況比較。導電性情況比較。弱電解質：弱電解質：在水溶液中只能在水溶液中只能部分電部分電離離的電解質。的電

10、解質。電電 解解 質質強電解質：強電解質：在水溶液里能在水溶液里能完全電離完全電離的的電解質，電解質，溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、強電解質和弱電解質三、強電解質和弱電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度溶液時溶液時微粒微粒導電性導電性類別類別全部全部部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱大多數鹽、強酸、大多數鹽、強酸、 強堿強堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強弱電解質的比較強弱電解質的比較討論討論BaSO4、CaCO3、A

11、gCl等難溶于水的鹽等難溶于水的鹽是否屬電解質是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質易溶，是否屬強電解質?小結小結BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質CH3COOH晶體易溶于水，但它卻不能完全電離，所晶體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。強電解質: 強酸、強堿、大多數鹽、金屬氧化物弱電解質：弱酸 C

12、H3COOH 弱堿 NH3.H2O 水1、在下列物質中：、在下列物質中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1屬于強電解質的是屬于強電解質的是_ 2屬于弱電解質的是屬于弱電解質的是_ 3屬于非電解質的是屬于非電解質的是_ 4既不屬于電解質也不屬于非電解質既不屬于電解質也不屬于非電解質 . 課堂檢測課堂檢測2 實驗實驗現象現象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2m

13、lBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 【演示實驗】【演示實驗】沒有明顯現象沒有明顯現象有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaNa2 2SOSO4 4KClKCl2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -+不反應不反應NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22Na2Na+ +SOSO4 42-2-2Cl2Cl- -2Na2Na+ +BaSOBaSO4 42Cl2Cl- -+BaBa2+2+BaSOBaSO4 4實驗一實驗一實驗二實驗二Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液反應的溶液反應的實質是實質是：

14、 Ba2SO42BaSO41、離子反應：、離子反應：有離子參加或生成的反應。實質有離子參加或生成的反應。實質是溶液中某些離子濃度減少。在復分解反應中是溶液中某些離子濃度減少。在復分解反應中體現為生成體現為生成、或水或水。2、離子方程式：、離子方程式：用用實際參加實際參加反應的反應的離子符號離子符號來表示反應的式子。來表示反應的式子。 離子方程式如何書寫呢離子方程式如何書寫呢 (1) (1) 寫：化學方程式。化學方程式。(2) (2) 拆：拆：拆：易溶、易電離易溶、易電離的物質（的物質（拆成離子拆成離子）。）。 不拆：不拆：難溶物、難電離物難溶物、難電離物、氧化物、氣體和水氧化物、氣體和水等。等

15、。(3) (3) 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 (4) (4) 查：原子個數和電荷總數：原子個數和電荷總數, ,最簡整數比。最簡整數比。離子方程式的書寫步驟：溶解性表：K+ 、Na+、NH4+鹽、鹽、NO3-鹽均可溶鹽均可溶SO42- 鹽只有鹽只有 BaSO4不溶不溶Cl-（Br-、I-）只有）只有AgX不溶不溶CO32- 均不溶均不溶OH- 只有只有Ba(OH)2易溶易溶,其余均不溶其余均不溶CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、 MgCO3微溶微溶1,請寫出下列反應的離子方程式：請寫出下列反應的離子方程式： 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應鹽酸與氫氧化鈉

16、溶液反應 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 硝酸與氫氧化鋇溶液反應硝酸與氫氧化鋇溶液反應【隨堂練習】【隨堂練習】化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式HClHClNaOH NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2KOH +2KOH K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ 2H+ 2H2 2O O我們發現：化學方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示我們發現：化學方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 不僅可以表示某不僅可以表示某

17、一個具體的化學反應一個具體的化學反應。 而且還可以表示而且還可以表示同一類型的離子反應。同一類型的離子反應。H H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O O完成下列反應的離子方程式：完成下列反應的離子方程式： Cu(OH)2+HCl CH2COOH+KOH Ba(OH)2+H2SO4【隨堂練習】【隨堂練習】HOHH2O這一離子方程式只能表示這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。應。b b、書寫離子方

18、程式應注意的問題：、書寫離子方程式應注意的問題：凡是不在溶液中進行的反應一般不凡是不在溶液中進行的反應一般不 能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學方程式。只能寫化學方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應：溶液和稀鹽酸反應：HCOHCO

19、3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強酸的酸根離子，要拆開是強酸的酸根離子，要拆開H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應：溶液反應：(2) (2) 把把難溶物、難電離物難溶物、難電離物、氧化物、氣體和氧化物、氣體和水水一定要寫成化學式一定要寫成化學式練習、寫出下列反應的離子方程式練習、寫出下列反應的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應碳酸鈣與鹽酸溶液反應2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應3 3、鋅和硫酸銅溶液反應、鋅和硫酸銅溶液反應4 4、二氧化碳與澄清石灰水反應二氧化碳與澄清石灰水反應5 5、氧化鐵與鹽酸溶液反應、氧化鐵與鹽酸溶液反應6 6、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加MgCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應、稀