1、途徑不同，效果一樣的平衡形狀。途徑不同，效果一樣的平衡形狀。 到達平衡時，反響混合物中各物質的百分含到達平衡時，反響混合物中各物質的百分含量體積分數、質量分數、物質的量分數等等。量體積分數、質量分數、物質的量分數等等。2SO2+ O2 2SO3到達平衡，分別闡明以下各圖所示的涵到達平衡，分別闡明以下各圖所示的涵義。由圖中的現實可以闡明化學平衡具有哪些特征？義。由圖中的現實可以闡明化學平衡具有哪些特征？ 從正反響開場從正反響開場從逆反響開場從逆反響開場2mol/LSO22mol/LSO21mol/L O21mol/L O22mol/L 2mol/L SO3SO3相當于相當于 在一定條件下，可逆反

2、響只需起始濃度相當，無論經過在一定條件下，可逆反響只需起始濃度相當，無論經過何種途徑，但到達化學平衡時，只需同種物質的百分含量一何種途徑，但到達化學平衡時，只需同種物質的百分含量一樣，這樣的平衡稱為等效平衡。樣，這樣的平衡稱為等效平衡。建立等效平衡建立等效平衡, ,可從：可從：(1)(1)正反響開場正反響開場(2)(2)逆反響開場逆反響開場(3)(3)正逆同時開場正逆同時開場一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念1 mol SO2 1 mol O21 mol SO32SO2 + O2 2SO3 x mol SO2 y mol O2z mol SO32 mol SO2 1.5 mol O20 mo

3、l SO3a mol SO2 b mol O2c mol SO3起始形狀起始形狀平衡形狀平衡形狀1 mol SO2 1 mol O21 mol SO32 mol SO2 2 mol O22 mol SO3全等平衡全等平衡類似平衡類似平衡等效平衡等效平衡等效平衡建成條件探求一等效平衡建成條件探求一 ABCD平衡時平衡時D的體積分數的體積分數 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發生反響：在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發生反響：2A(g)+B

4、(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、，根據下表有關數據分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。恒容下等效平衡建成的條件。1 1、恒溫、恒容下對于反響前后氣體系數變化的可逆反響、恒溫、恒容下對于反響前后氣體系數變化的可逆反響等效平衡的判別方法是等效平衡的判別方法是: : 運用極限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平衡運用極限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量，然后察看有關物質的物式左右兩邊同一邊物質的物質的量，然后察看有關物質的物質的量能否對應相等。質的量能否對應相等。二、等效平衡的建成條件、

5、判別方法及產生結果二、等效平衡的建成條件、判別方法及產生結果歸歸 納納 總總 結結產生結果：產生結果：各組分百分量、各組分百分量、n n、c c均一樣均一樣 練練1. 有一個固定體積的密閉容器中，參與有一個固定體積的密閉容器中，參與2molA和和1molB發生發生反響，反響，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)到達平衡時，到達平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L，假設維持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改，假設維持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改動起始物質，達平衡時動起始物質，達平衡時C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是的是 A4mol A + 2mol BB2mol

6、A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE恒溫恒容恒溫恒容H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開場開場H2 a%I2 b%HI c%平衡形狀平衡形狀在恒溫恒容時以下能與以下圖到達等效平衡的是在恒溫恒容時以下能與以下圖到達等效平衡的是 A. 2 mol HI B. 2

7、 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI1 1 02 2 02 2 01 1 0ABCD極限轉化極限轉化等效平衡建成條件的探求二等效平衡建成條件的探求二2 2、恒溫、恒容下對于反響前后氣體系數不變化的可逆反、恒溫、恒容下對于反響前后氣體系數不變化的可逆反響等效平衡的判別方法是響等效平衡的判別方法是: : 運用極限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平運用極限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量，然后察看有關物質衡式左右兩邊同一邊物質的物

8、質的量，然后察看有關物質的物質的量比能否相等。的物質的量比能否相等。歸歸 納納 總總 結結產生結果：產生結果：各組分百分量一樣，各組分百分量一樣，n n、c c同比例變化同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判別方法及產生結果二、等效平衡的建成條件、判別方法及產生結果練練2 2：對于：對于H2+I2H2+I2g g 2HI 2HI，在恒溫、恒容下，按，在恒溫、恒容下，按以下不同量反響等效的有以下不同量反響等效的有 。1、23、4、5編號編號 HH2 2I I2 2HIHI1 1 起始物質的量起始物質的量1 14 40 02 2 起始物質的量起始物質的量0 01.51.51 13 3 起始物質的量

9、起始物質的量1 11 12 24 4 起始物質的量起始物質的量0.10.10.10.11.81.85 5 起始物質的量起始物質的量0 00 0a a練練3 3、在固定體積的密閉容器內，參與、在固定體積的密閉容器內，參與2mol A2mol A、1mol B1mol B，發，發生反響：生反響：A(A(氣氣)+B()+B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達達 到平衡時，到平衡時，C C的質量的質量分數為分數為WW。在一樣。在一樣(T(T、V)V)條件下，按以下情況充入物質到達條件下，按以下情況充入物質到達平衡時平衡時C C的質量分數仍為的質量分數仍為WW的是的是A.2mol C B.3mol C

10、A.2mol C B.3mol CC.4mol AC.4mol A、2mol B D.1mol A2mol B D.1mol A、2mol C2mol CCD 練練4 4：在一個：在一個1L1L的密閉容器中，參與的密閉容器中，參與2molA2molA和和1molB 1molB ，發，發生下述反響：生下述反響： 到達平衡時，到達平衡時， C C的濃度為的濃度為1.2mol/L 1.2mol/L 。維持容器的體積和溫。維持容器的體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質，到達平衡后，度不變，按以下配比作為起始物質，到達平衡后，C C的濃度的濃度仍為仍為1.2mol/L1.2mol/L的是的是 A A、

11、0.3mol C+0.1mol D0.3mol C+0.1mol D B B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C C、3mol C+1mol D +1mol B3mol C+1mol D +1mol B D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BB 在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發生反響在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發生反響2A(g)+B(g) 3C(g)+ D(g) 2A(g)+B(g) 3C(g)+ D(g) ，根據下表有關數據分析，根據下表有關數據分

12、析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。 等效平衡建成條件的探求三等效平衡建成條件的探求三ABCD平衡時平衡時D的的體積分數體積分數起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%（ab） 與可逆反響氣體的化學計量數無關與可逆反響氣體的化學計量數無關, ,運用極運用極限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平衡式左右限轉化的方法將各種情況按化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量，然后察看有關物質的物質的量兩邊同一邊物質的物質的量，然后察看有關物質的物質的量比能否相等

13、。比能否相等。3 3、恒溫、恒壓下等效平衡的、恒溫、恒壓下等效平衡的判別方法是判別方法是: : 歸歸 納納 總總 結結產生結果：產生結果：各組分百分量、各組分百分量、c c一樣，一樣，n n同比例變化同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判別方法及產生結果二、等效平衡的建成條件、判別方法及產生結果練練5 5、在容積可變的密閉容器中，加、在容積可變的密閉容器中，加2molA 1molB 2molA 1molB ，發生下述，發生下述反響：反響： 到達平衡時，到達平衡時，C C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C1.2mol/L , C的體積分數為的體積分數為a% a% 。維持。維持容器的壓強和溫

14、度不變，按以下配比作為起始物質，到達平容器的壓強和溫度不變，按以下配比作為起始物質，到達平衡后，衡后，C C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L1.2mol/L或或C C的體積分數仍是的體積分數仍是a%a%的是的是A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BABD2A（氣

15、）B（氣） 3C（氣）D（氣）練練6 6、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入入3LA3LA和和2LB2LB，發生如下反響：，發生如下反響： 3A 3A氣氣+2B+2B氣氣 xC xC氣氣+yD(+yD(氣氣到達平衡時，到達平衡時，C C的體積分數為的體積分數為m%m%。假設維持溫度壓強不變，。假設維持溫度壓強不變，將將0.6LA 0.6LA 、0.4LB0.4LB、4LC4LC、0.8LD0.8LD作為起始物質充入密閉容器作為起始物質充入密閉容器中中, ,到達平衡時到達平衡時C C的體積分數仍為的體積分數仍為m%,m%,那么那么X,

16、YX,Y的值分別為的值分別為 A x=3 y=1 B x=4 y=1 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D條件條件等效條件等效條件結果結果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結等效平衡小結投料換算成一樣投料換算成一樣物質表示時量一物質表示時量一樣樣兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、n n、c c均一均一樣樣 投料換算成一樣投料換算成一樣物質表示時等比物質表示時等比例例兩次平衡時各組分百分兩次平衡時各組分百分量一樣，量一樣，n

17、n、c c同比例變同比例變化化 投料換算成一投料換算成一樣物質表示時樣物質表示時等比例等比例兩次平衡時各組分百分兩次平衡時各組分百分量、量、c c一樣，一樣，n n同比例變同比例變化化練練7.7.將將2.0 mol SO22.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO32.0 mol SO3氣體混合于固定體積氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反響：的密閉容器中，在一定條件下發生反響：2SO2(g)2SO2(g)O2(g) O2(g) 2SO3(g)2SO3(g)，到達平衡時，到達平衡時SO3SO3為為n moln mol。在一樣溫度下，分別按。在一樣溫度下，分別按以下配比

18、在一樣密閉容器中放入起始物質，平衡時以下配比在一樣密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3SO3等于等于n n molmol的是的是( )( )A. 1.6 mol SO2A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.3 mol O20.4 mol SO30.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2B. 4.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol O2C. 2.0 mol SO2C. 2.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol O22.0 mol SO32.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2D. 3.0 mol SO20.5 mol O20.5

19、mol O21.0 mol SO31.0 mol SO3BD練練8 8、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA2molA和和1molB1molB，發生反響：，發生反響：2A(2A(氣氣)+B()+B(氣氣) xC() xC(氣氣), ),到達到達平衡后，平衡后，C C的體積分數為的體積分數為W%W%。假設維持容器體積和。假設維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA0.6molA、0.3molB0.3molB和和1.4molC1.4molC為起始為起始物質，到達平衡后，物質，到達平衡后，C C的體積分數仍為的體積分數仍為W%W%，那么，那么x x值為值為

20、 A A、1 B1 B、2 C2 C、3 D3 D、4 4BC練練9 9、某溫度下，向某密閉容器中參與、某溫度下，向某密閉容器中參與1molN21molN2和和3molH2,3molH2,使使之反響合成之反響合成NH3NH3，平衡后測得，平衡后測得NH3NH3的體積分數為的體積分數為mm。假設。假設T T不變，只改動起始參與量，使之反響平衡后不變，只改動起始參與量，使之反響平衡后NH3NH3的體積分數的體積分數仍為仍為mm，假設，假設N2N2、H2H2、NH3NH3的參與量用的參與量用X X、Y Y、Z Z表示應滿表示應滿足：足：1 1恒定恒定T T、V V： 1 1假設假設X=0X=0，Y=

21、0Y=0，那么，那么Z=-Z=-。 2 2假設假設X=0.75X=0.75，Y=-Y=-，Z=-Z=-。 3X 3X、Y Y、Z Z應滿足的普通條件是應滿足的普通條件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，堅持一定的溫度和壓在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，堅持一定的溫度和壓強，進展以下反響：強，進展以下反響：N2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3。知參與。知參與1molN21molN2和和4mol 4mol H2H2時，到達平衡后生成時，到達平衡后生成amolNH3amolNH3。在恒溫恒壓下欲堅持平衡時各

22、組分的。在恒溫恒壓下欲堅持平衡時各組分的體積分數不變。填寫以下空白：體積分數不變。填寫以下空白： 已知已知編號編號起始狀態物質的量（起始狀態物質的量（mol）平衡時平衡時NH3的物質的物質的量（的量（mol） N2 H2 NH3 1 4 0 a （1） 1.5 6 0 （2） 1 0.5a （3） m g(4m)恒溫恒壓恒溫恒壓2g-8m(g-3m)a00.51.5a2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開場開場SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡形狀平衡形狀2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%3恒溫恒容下，恒溫恒容下，SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加壓加壓SO2 a%O2 c%n(g)0不等效加料建立不等效平衡不等效加料建立不等效平衡此為放縮法借助借助“虛擬平衡，將不等效的平衡經過擴展虛擬平衡，將不等效的平衡經過擴展/ /減小容積建立等效減小容積建立等效平衡，再經過緊縮或減壓恢復原形狀。比較壓強對平衡的影響平衡，再經過緊縮或減壓恢復原形狀。比較壓強對平衡的影響例題例題3在同溫度下，一樣體積的甲、乙兩容器中，甲容