1、第 12 課時常見的化學反應及化學反應的應用化學 | 第一部分考點過關知識體系反應類型定義表達式特點化合反應由 物質反應生成物質的化學反應 A+B+ M多變一1.化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點說明化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，并能辨認具體化學反應的基本類型.(1)基本反應類型特點重點梳理兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種反應類型定義表達式特點分解反應由物質反應生成_物質的化學反應 M A+B+一變多置換反應由一種和一種反應生成另一種和另一種的化學反應 A+BC B+AC單換單復分解反應由兩種互相生成兩種新的 的化

2、學反應 AB+CD AD+CB雙交換價不變(續表)一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上單質單質化合物化合物單質單質化合物化合物化合物化合物變換成分變換成分化合物化合物(2)基本反應類型規律在4種基本反應類型中，一定有單質參加的反應是反應，一定有單質生成的反應是反應，一定沒有單質參加和生成的反應是反應.知道復分解反應進行的條件一般情況下，若反應物中沒有酸，則其他反應物皆可溶；生成物中一定有、或.置換置換置換置換復分解復分解沉淀沉淀氣體氣體水水放出熱量放出熱量吸收熱量吸收熱量(2)化學能及能量的轉化化學能：物質發生時所釋放的能量.能量的轉化：如：化學能熱能機械能化學能電能光能化學變化化學變化【注意

3、】化學反應中往往伴隨能量的變化，有些反應要從環境中吸收熱量，有些則要放出熱量.如氧化反應總是向環境放出熱量；光合作用要吸收利用太陽能，在黑暗的環境里無法進行；呼吸作用一般是緩慢氧化的一種，也釋放熱量.3.燃燒的條件，劇烈氧化和緩慢氧化，火災自救的一般方法燃燒的條件，劇烈氧化和緩慢氧化，火災自救的一般方法(1)列舉說出一些緩慢氧化現象緩慢氧化是進行速度慢、不易察覺，沒有發光但有放熱的一種氧化反應.如：、呼吸作用和等.(2)列舉一些劇烈氧化的現象燃燒、爆炸燃燒：通常所說的燃燒是指可燃物跟發生的一種、的劇烈的氧化反應.如：、等.金屬的銹蝕金屬的銹蝕食物的腐敗食物的腐敗氧氣氧氣發光發光放熱放熱木材的燃

4、燒木材的燃燒天然氣的燃燒天然氣的燃燒爆炸：燃燒引起的爆炸是由于或在有限空間內達到，遇到迅速燃燒，瞬間產生大量的，氣體體積造成的.爆炸(填“一定”或“不一定”)屬于化學變化；由燃燒引起的爆炸(填“一定”或“不一定”)屬于化學變化.自燃：因緩慢氧化積聚熱量使溫度升高達到著火點，不經點火而自發燃燒起來.可燃性氣體可燃性氣體易燃物粉塵易燃物粉塵爆炸極限爆炸極限明火明火熱熱急劇膨脹急劇膨脹不一定不一定一定一定燃燒、爆炸、自燃都是氧化反應，都放出熱量，但反應條件、劇烈程度、現象不同.圖H12-1可燃物可燃物與氧氣與氧氣(或空氣或空氣)接觸接觸溫度達到著火點溫度達到著火點隔離可燃物隔離可燃物隔絕氧氣隔絕氧氣

5、溫度降到著火點以下溫度降到著火點以下(4)列舉火災自救的有效措施發生火災時，保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后報警求助.樓內失火時，要關好門窗，以降低火勢及煙霧蔓延的速度.發現因電造成失火時，應先切斷電源.室內濃煙密布時，應匍匐在地上爬行并用濕毛巾捂住口鼻.用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入.打開窗戶，在窗前呼叫求救.4.催化劑在化學反應中的應用：催化劑在化學反應中的應用：舉例說明催化劑作用和催化劑在化學反應中能改變其他物質的反應，而本身的和在反應前后都不改變的物質叫催化劑(工業上稱觸媒).催化劑在反應中起的作用叫.速率速率質量質量化學性質化學性質催化作用催化作用【注意】(1)催

6、化劑具有選擇性，既不是萬能的，也不是唯一的.(2)應抓住“一變兩不變”來正確理解：能其他物質的化學反應速率，注意不要把其中的“改變”片面地理解為“加快”；反應前后本身的質量；反應前后本身的化學性質.改變改變不變不變不變不變5.質量守恒定律質量守恒定律(1)描述質量守恒定律內容：反應的各物質的質量總和反應的各物質的質量總和.驗證：當有氣體參加反應或反應后有氣體生成時，該反應必須在容器內進行才能驗證質量守恒定律.使用范圍a.質量守恒定律只適用于變化，不適用于變化.b.質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等.c.沒有參加反應的物質的質量(填“能”或“不能”)計入“總和”中.參加化

7、學參加化學等于等于生成生成密閉密閉化學化學物理物理不能不能(2)會從分子、原子的角度解釋質量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，原子的、均保持不變.簡略記法“二變六不變”：物質的種類、分子的種類一定改變；元素的種類、元素的質量、物質的總質量、原子的種類、原子的數目、原子的質量均不變.(3)用質量守恒定律分析、解釋常見現象種類種類數目數目質量質量6.化學方程式，根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算化學方程式，根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算(1)說出化學方程式的意義可以表示出反應物和生成物各是什么物質，該反應需要在什么條件下進行.體現出反應物的一種化學性質，生成物的一種制法.表現出

8、反應中各物質之間的和比.體現出質量守恒定律.分子個數分子個數質量質量(2)正確書寫常見的化學方程式書寫原則a.必須遵守.b.必須遵循.書寫步驟a.將的化學式寫在左邊，將的化學式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明.b.在化學式的前邊配上適當的數字使短線兩邊各的個數相等，體現出，然后將短線改為.c.若反應中有氣體或沉淀生成，應在該化學式右邊注明“”或“”；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明.客觀事實客觀事實質量守恒定律質量守恒定律反應物反應物生成物生成物反應條件反應條件原子原子質量守恒定律質量守恒定律等號等號(3)根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算根據化學方程式進行計算的一

9、般步驟a.設未知數(用x或y等字母表示)；b.正確書寫有關化學方程式(一定要配平)，同時注意標“”或“”等；c.計算出有關物質間的質量比(即相對分子質量和之比)，寫在化學方程式相應的化學式正下方；d.有關物質的質量比下面寫出已知量和未知量；e.將有關的四個量列成比例式，并求出未知量；f.簡單地寫出答案；g.單位問題若設未知量時是“設未知量為x”，則求出未知量時一定要有單位，如x=25g，且單位左右不能加括號.解題常見的錯誤a.未配平或分子式寫錯；b.求質量比時，忘記化學式前的系數，相對分子質量(總和)計算錯誤；c.填錯有關反應物、生成物的已知量和未知量；d.必須是純物質的質量，純物質的質量=不

10、純物質的質量純度；e.同一物質分子式、相對分子質量(總和)與質量上下不對齊；f.比例式無法處理或計算錯誤.對點練習考點1化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點A2.2018蘇州如圖H12-2所示的化學反應基本類型是()圖H12-2A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應A考點考點2化學反應中的能量變化：知道化學反應中存在能量變化和轉化化學反應中的能量變化：知道化學反應中存在能量變化和轉化C3.下列敘述正確的是()A.化學反應過程中都會發生放熱現象B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量C.化學反應伴隨著能量變化D.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的考點考點3燃燒的條件、劇烈

11、氧化和緩慢氧化、火災自救的一般方法燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化、火災自救的一般方法4.2019山西土星是太陽系里的氣態行星，約含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均溫度為-150.它沒燃燒成火球的原因可能有：可燃物種類太多；氦氣含量太高；沒有適宜的溫度；沒有支持燃燒的氧氣.其中分析正確的一項是()A.B.C.D.答案D解析物質燃燒的條件是可燃物、溫度達到可燃物的著火點并與支持燃燒的物質接觸。土星上約含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均溫度為-150。它沒有燃燒成火球的原因可能有：燃燒必須達到可燃物的著火點，沒有適宜的溫度就不能燃燒；氧氣能支持

12、氫氣和甲烷燃燒，沒有支持燃燒的氧氣則燃燒不能發生。考點考點4催化劑在化學反應中的應用：舉例說明催化劑作用和催化劑催化劑在化學反應中的應用：舉例說明催化劑作用和催化劑5.2019衢州如圖H12-3為小科與媽媽在牛排館用餐的對話，小科敘述中的“?”可能是()圖H12-3A.加熱還原氧化銅反應時通入足量氫氣B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液C.加熱氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化錳D.將氧化鈣轉化成氫氧化鈣時要加入水答案C解析根據題意，加速了蛋白質分解的木瓜蛋白酶是生物催化劑；加熱氯酸鉀制取氧氣時加入的二氧化錳同樣能加快反應速率，是該反應的催化劑。6.小慧同學在一次實驗中誤把高錳酸鉀當成了二氧化錳加入氯

13、酸鉀中，加熱時，氯酸鉀的分解速率明顯加快.于是她驚奇地告訴同學小華：高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑.小華同學經過思考后，認為小慧同學得出的結論不科學.(1)小華的理由是.(2)如何證明高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑：.(3)高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是.未驗證反應前后高錳酸鉀的質量和化學性質是否改變未驗證反應前后高錳酸鉀的質量和化學性質是否改變單獨加熱單獨加熱KMnO4能產生能產生O2，說明說明KMnO4不是催化劑不是催化劑高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳對氯酸鉀的分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加二氧化錳和氧氣，二氧化錳對氯酸鉀的分

14、解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的速率快氯酸鉀分解的速率考點考點5質量守恒定律質量守恒定律C7.2019張家界我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O.則X的化學式為 ()A.SB.SO2C.Ag2SD.SO38.2019徐州甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示.下列說法正確的是 ()A.甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類不同B.乙一定是反應的催化劑C.參加反應的甲、丙的質量比一定是7 1D.甲、丁一定都是單質C物質甲乙丙丁反應前質量/g30368反應后質量/g16m4249.四種物質在一定的

15、條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖H12-4所示.則有關說法中不正確的是()圖H12-4A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8 1D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和C考點考點6化學方程式，根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算化學方程式，根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算10.2019上海一定量甲烷(CH4)在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物質的量之比可能為()A.1 1 2B.2 1 4C.2 3 6D.3 1 8D11.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制

16、取氧氣.待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質.計算制得氧氣多少克?21.9g固體物質中含有哪些物質?各多少克?例1初中化學的很多反應可以表示為甲+乙丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物.下列說法中，正確的是 ()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸重點一化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點B重點二燃燒的條件例例22014杭州小明在生活中觀察到：點燃的小木棒燃燒端朝上，往往沒燃盡就熄滅，而燃燒端

17、朝下，往往不易熄滅.從燃燒的條件來看，你認為燃燒端朝上的小木棒，沒燃盡就熄滅的最主要原因是，若將小木棒事先涂油，燃燒端朝上也不易熄滅，請說明原因：.小木棒溫度不易達到著火點小木棒溫度不易達到著火點著火點較低的油燃燒產生熱量，使小木棒溫度較易達到著火點著火點較低的油燃燒產生熱量，使小木棒溫度較易達到著火點【變式變式1】2019北京用如圖H12-5所示裝置進行實驗.升溫至60的過程中，僅燃燒；繼續升溫至260的過程中，僅燃燒.下列分析不正確的是()A.燃燒，說明白磷是可燃物B.對比，可說明紅磷的著火點比白磷的高C.對比，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸D.未燃燒，說明無煙煤不是可燃物圖H12-5答案D

18、解析升溫至60的過程中，白磷燃燒，說明白磷是可燃物；對比，白磷在較低的溫度下就能燃燒，紅磷在較高的溫度下才能燃燒，說明紅磷的著火點比白磷高；中的紅磷被沙子覆蓋，不能與氧氣接觸，中的紅磷露置在空氣中與氧氣接觸，中的紅磷不燃燒，中的紅磷燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；無煙煤屬于可燃物，實驗過程中沒有燃燒，是因為溫度未達到其著火點.重點三催化劑在化學反應中的應用例例3為探究催化劑對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：圖H12-6實驗一圖H12-6中的實驗能否證明MnO2是過氧化氫分解反應的催化劑?并說明理由：.不能；因為沒有確認不能；因為沒有確認MnO2的質量和化學性質在

19、反應前后是否改變的質量和化學性質在反應前后是否改變數據記錄表如下：實驗二從表格的設計可以看出，該實驗的目的是.1% H2O2溶液/mL505050加入MnO2的質量/g0.10.20.4測量40 s末得到O2體積/mLMnO2質量的多少對質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響分解的速率是否有影響【變式變式2】2019金華某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用溫水浸泡.某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同.在不同水溫條件下，測得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如下表所示：根據表中有關數據判斷，能正確表

20、示溫度對該酶催化效率影響的圖像是()水溫/304050607080除去奶漬所需的時間/s2812641217圖H12-7B重點四質量守恒定律例例42017杭州小金進行如圖H12-8所示實驗來驗證質量守恒定律.在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V(實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3).圖H12-8實驗序號12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是.(2)根據質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應存在的等量關系為.防止冷凝水倒流引起試管炸裂

21、防止冷凝水倒流引起試管炸裂m1+m2+m3-m4=V例例42017杭州小金進行如圖H12-8所示實驗來驗證質量守恒定律.在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V(實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3).圖H12-8實驗序號12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內收集氣體的體積V/cm3部分部分Cl2散失，未參加后續反應，導致部分錳元素以散失，未參加后續反應，導致部分錳元素以K2MnO4形式存在，故剩余固形式存在，故剩余固體中體中MnO2質量小于加熱前質量小于加熱前MnO2質量質量【變式變式3】以下是俄國化學家

22、羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3；把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態)，重新稱量容器的總質量為m4.(1)根據所學知識判斷，錫的燃燒是變化.化學化學【變式變式3】以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m

23、3；把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態)，重新稱量容器的總質量為m4.(2)羅蒙諾索夫分析數據后發現，生成白色物質的質量m3=，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點.m4-m2+m1【變式變式3】以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3；把白色物質放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態)，重新稱量容器的總質量為m4.(3)后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_.因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類、個數、質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等種類、個數、質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等重點五化學方程式計算例例5牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果.已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO