1、2008學年度第二學期普陀區高三質量調研化學試卷 2009.4本試卷分為第I卷和第卷兩部分。全卷共8頁。滿分150分。考試時間120分鐘考生注意：1、答第卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、學生考試編號，并用鉛筆正確涂寫學生考試編號。答第卷前，也務必將自己的學校、班級、姓名、學生考試編號等項目內容在答題紙密封線內的相應位置上填寫清楚。2、第卷（122小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題卡上的編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇涂寫，答案不能寫在試卷上，寫在試

2、卷上一律不給分。相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。1受熱易分解的物質是 A硫酸 B氧化鋁 C鹽酸 D硝酸銀2“乙醇汽油”就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。有關敘述正確的是 A乙醇汽油是多種烴的混合物 B乙醇汽油是一種新的化合物C工業上常用裂化的方法獲得乙醇汽油 D用玉米、高粱發酵可以制得乙醇3下列實驗現象的描述中正確的是 A氯水中滴加石蕊試液：變紅色BFe3+(aq)中滴入KSCN(aq)

3、:產生紅色沉淀C用SO2漂白的草帽久置于空氣中：變黃 D加熱滴有酚酞的Na2CO3(aq，稀)：紅色變淺4有關物質的性質與用途的關系敘述中不正確的是A過氧化氫可用作消毒劑是因為過氧化氫有氧化性 B硝酸可用于制造炸藥是因為硝酸有強氧化性C氮氣可用作保護氣是因為氮氣性質不活潑D. 草酸可用于提煉稀有金屬是因為草酸有還原性5金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的地位。有關金屬的敘述正確的是 A日常使用的金屬材料90%以上都是合金B金屬與鹽溶液的反應都是置換反應C煉鐵和煉鋼都需要還原劑作為一種原料D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更易腐蝕二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫

4、在答題卡上。6下列示意圖表現的內容不正確的是A銅鋅原電池 B濃硫酸的稀釋 C蒸餾水 D制取氨 7下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A干冰和氯化銨分別受熱變為氣體 B二氧化硅和鈉分別受熱熔化C苯和液溴分別受熱變為氣體 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中8NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是Al mol D2O所含質子數為12NA B84g MgCO3與NaHCO3混合物中含氧原子3NA C31g白磷分子中含有共價鍵數為6NA D11.2L H2S氣體完全燃燒轉移電子總數3NA9關于化合物的下列說法中正確的是 A熔化狀態下不導電的化合物一定是共價化合物 B只含有共價鍵的物質一定

5、是共價化合物 C由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物D不含非極性鍵的分子晶體一定是共價化合物10下列實驗方法使用不合理的是A. 用結晶法從水溶液中獲得氯化鐵晶體 B. 用氣體法檢驗亞硫酸鈉中是否混有碳酸鈉 C. 用紙上層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅D. 用容量法測定氯化銨和硫酸銨混合物中硫酸銨的含量11. 一定能在溶液中大量共存的離子組是A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)1×1013mol /L的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl12.

6、 天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。有關天然維生素P的敘述正確的是A天然維生素P易溶于水 B1 mol天然維生素P最多能與6molBr2發生反應C1 mol天然維生素P最多能與7 mol H2發生加成反應D天然維生素P能發生加成反應、取代反應、水解反應13. 高溫下某反應達到平衡，平衡常數K 。恒容時，升高溫度，H2濃度增大。由此可知下列說法正確的是 A該反應的化學方程式為COH2O CO2H2 B達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變C該反應的逆反應是放熱反應 D達到新平衡時，CO2 的轉化率增大14某同學用一張飽和NaCl溶液浸濕的濾紙、兩根鉛筆芯，如圖接

7、通直流電源。實驗中不能得到的結論是 A在a極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍說明c為正極 B如果d是負極，在b極附近滴幾滴酚酞則變紅C如果a極上發生氧化反應則a為陰極 D如果c是正極，在b及附近滴幾滴氯化銅溶液則b極上有銅析出15. 常溫常壓下，稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，相同條件的下列反應，熱量變化正確的是A將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol KOH的稀溶液混合時放出的熱量等于57.3 kJ B將含1mol 醋酸的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合時放出的熱量大于57.3 kJC將含1mol 鹽酸的稀溶液與含l mol NaOH

8、固體混合時放出的熱量小于57.3 kJ D將含1 mol 硝酸的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合時放出的熱量等于57.3 kJ16. X、Y兩種非金屬元素，非金屬性X比Y強，下列對X、Y的描述中正確的是 AX原子的電子層數一定比Y原子的電子層數少 BY的單質能將X從其形成的鹽溶液中置換出來 CX的單質比Y的單質更容易與氫氣反應 DX氫化物水溶液的酸性一定比Y氫化物水溶液的酸性強17. 向0.3 molFe粉與Cu粉的混合物中加入一定量的稀鹽酸產生氣體a L ，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后固體全部溶解，收集到NO氣體b L（氣體體積均已換算到標準狀況）。則（a+b）的數值

9、可能是 A2.24 B4.48 C5.6 D8.96三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。18. 可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（必要時可加熱）A硫化氫 B二氧化碳C乙炔 D氧氣19下列反應的離子方程式錯誤的是A. NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3+H2OSO32+H3O+B. 尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應： +2HCO3 + CO2+2H2OC. KAl(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3+3OH-Al(OH)3D. 將硫化氫通入

10、次氯酸鈉溶液中：H2S +ClO-S+Cl-+H2O20化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 A反應的正方向放熱（t2時升溫） BH2S氣體通入氯水中 Ct秒時合成氨反應達到平衡 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中21pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是 A水電離產生的c(H)：= B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：=C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>22向

11、含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是A. 線段BC代表Cl- 數目的變化情況 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C. 當通入Cl2 2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3第卷 （共84分）考生注意：答第卷前務必將學校、班級、姓名、學生考試編號等項目內容在答題紙密封線內的相應位置上填寫清楚。答題時請用鋼筆或圓珠筆將答案填寫在答題紙上，注意試題題號和答題紙上

12、的編號一一對應，不能錯位。答案寫在試卷上一律不給分。四、（本題共24分）23.三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（以NO2計），其原理可表示為：當加熱至一定溫度時，C3N3(OH)3發生分解生成異氰酸：C3N3(OH)33HNCO（已知異氰酸中碳元素呈+4價），產生的HNCO能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。（1）在消除NO2的反應中，發生氧化反應的過程是 (請標明有關元素的化合價變化)。（2）將氧化劑與還原劑及配平好的系數填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目：（3）按上述反應式進行反應，計算吸收1.0kgNO2氣體，消耗三聚氰酸的質量為 kg。（4）常溫

13、下，用注射器吸入20mL NO2氣體，用橡皮塞將針孔封閉，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL處停止，觀察到的現象是： 。24.有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素。該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑。BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性。C元素的氣態氫化物極易溶于水。可用作制冷劑。D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑。請根據表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式_。（2）B元素在周期表中的位置 ；離子半徑：B A (填“大于”或“小于”)。（3）

14、C原子的軌道表示式為： ，其氣態氫化物屬 分子（填“極性”或“非極性”）。（4）寫出C、D的氫化物相互反應所得產物的電子式 ；其水溶液呈 性。（填“酸”、“堿”或“中”）。 25.在一定體積的密閉容器內發生如下反應：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) Q(Q > 0)。1300時的平衡常數K = 1。（1）該反應K的表達式為_，在高于1300時K_1（填“>、< 或 =”）（2）在1300時，反應中H2O的濃度隨時間的變化列于右表，試計算前4分鐘時反應速率為_，表中a_1.7 mol/L（填“>、< 或 =”）（3）1300時，判斷該反應達到化

15、學平衡狀態的依據是 。A容器中壓強不變 Bv (C)（正） = v(H2O)（逆）Cc(H2O) = c(CO)·c(H2) Dc (CO) = c(H2O)（4）表中b a，c 1.23 mol/L（填“>、< 或 =”）。五、（本題共24分）26.在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積（1）寫出裝置名稱：A 。C裝置的作用是 。（2）若稱取0.113 g鎂帶跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定1 mol氫氣的體積（在常溫常壓下測定）。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL，則得此條件下1 mol氫氣的體積為 L（精確到0.001）。抽氣裝

16、置（3）上述測出1 mol氫氣的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題） （選填編號，下同）。A未冷卻到室溫 B反應速率太快C未進行抽氣操作 D裝置氣密性不好（4）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。 B中所盛放的液體應為 A飽和Na2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水 儀器A中盛放的試劑應為_A大理石，濃鹽酸 B純碳酸鈉，稀硫酸 C純碳酸鈣，稀硫酸 D純碳酸鈉，稀鹽酸（5） 用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_A把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中 B減小酸的濃度C把A裝置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的濃度2

17、7.工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取金屬鋁的生產過程如下框圖請回答下列問題：（1）寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。（2）沉淀C的化學式為_，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作 。電解熔融的氧化鋁時，物質是_，其作用是 。（3）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：_、趁熱過濾、_、 。（4）生產過程中，可以循環使用的物質有四種，除NaOH、H2O以外，另外兩種物質是_、 (填化學式)。 （5）若工廠每月生產中參加反應的NaOH為20噸, 生產過程中損失的NaOH為0.1 噸，則該工廠每月要購買的NaOH為_噸。 六、（本題共20分）28.煤的

18、“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應為：CH2OCOH2。甲酸苯丙酯（F）是生產香料和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去）其中D的分子式為C9H10O，且能發生銀鏡反應。根據上述轉化關系回答下列問題： （1）寫出結構簡式： A： D： 。（2）關于有機物F的說法正確的是 。A屬于芳香族化合物 B能夠發生銀鏡反應 C1molF最多可以加成4molH2 D易溶于水（3）B與新制Cu(OH)2反應也能生成C，寫出其化學方程式。 。（4）“合成氣”（COH2）除作合成有機物的原料外，還有其它用途，如： （舉一例）。（5）F有多種同分異構體

19、，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構體的結構簡式。屬于酯類，且能發生銀鏡反應。苯環上的一氯取代物只有兩種結構。分子結構中只有兩個甲基。 29.已知具有 結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2HOCH2CH2OH某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8 、C2H4 以及 合成一種藥物K，其合成路線設計如下： 其中G、H的溶液有酸性；D能發生水解反應，可與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色；K分子式為(Cl5Hl6O6)n請完成下列各題：（1） 反應中,屬于取代反應的有 。(填序號)（2）寫出第步反應的方程式 。（3）寫出第步反應的方程式 。兩分子G之間發生酯

20、化反應除生成酯I外，還可能生成另外一種酯，該酯的結構簡式為_。（4）寫出結構簡式：E ，K 。七、（本題共16分）30.已知： IO3+5I+6H+3I2+3H2O。工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。NaIO3不足時：2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量時：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O現模擬工業制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。（1）當v= mL時，再滴NaIO3就開始析出I2 。（2）當v為55mL時，生成的I2的質量為 g。31

21、.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Al3+和_，陰離子是_。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。計算過程：（3）假設過程中

22、向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0mol·L1。加入 mLBa(OH)2溶液時，所得沉淀的總物質的量最大。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系示意圖。普陀區2008學年第一學期高三質量調研化學試卷 參考答案及評分標準 20094第I卷（本卷共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。 12345DDCB A二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分。67891011121314151617ACBADABBCDCC三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。1819202122BDABACACD第卷（本卷共84分）四、（本題共24分）-3 023、（1）HNCO N2 （同時填寫CO2和H2O也正確，化合價1分，化學式正確1分）2分 （2） 2分（3）1.2 2分（4）紅棕色氣體先變淺，后變深 2分24、（1）1s22s22p63s1 2分 （2）第三周期，IIIA族 小于 2分（3） 極性 2分 （4） 酸 2分25、（1）K