1、新 課 標 初中化學課 課 通第八單元課題 1金屬材料金屬材料【學習目標】1、知道常見金屬材料在實際中的應用；知道合金的某些性能優于純金屬，比純金屬有更廣泛的用途；2、認識物質的用途很大程度上由其性質決定，同時還需考慮價格、美觀、使用便利、環保等因素；學習通過表格數據獲得信息來解決一些化學問題；3、知道合金是混合物；能說出生【達標練習】鋼在組成上的相同點和不同點；1A應該分類回收，下列廢棄物中屬于金屬或合金的是（）D陶罐桶B木桌C廢鐵鍋2下列金屬材料不屬于合金的是（）A青銅B生鐵C紫銅D焊錫3一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業中正逐步取代鋁和鋁

2、合金而被廣泛應用。該金屬可能是（）A鋅B鈦C鎂D錳4日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既又耐用（）A普通B銅管C不銹D管5金屬材料包括和它們的。合金屬于（填混合物或純凈物）。（1）生鋼都是鐵的合金，區別于含碳量不同，其中含碳量較高的是。（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。6查閱以下有關焊錫（錫和鉛）和合金（鉛、鉍、錫、鎘）組成的合金熔點數據，能歸納得出合金熔點低于其組分金屬的熔點的結論。該結論的得出用的數據是：（）A焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低C焊錫的熔點比錫和鉍熔點低B焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低D焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低7查閱下表中的數據，

3、解釋電線一般用銅制而不用銀的：。1金屬銅鐵銀鋁導電性（以銀的導電性為 100 作標準）991710061價格（元/噸）470004000350000015500純 金屬合 金金屬鉛鎘鉍錫焊錫合金合金熔點32732127123118770新 課 標 初中化學課 課 通課題 2金屬的化學性質（第 1 課時）【學習目標】1、知道金屬鎂、鋁、鐵、銅等氧氣發生反應，并能寫出相應反應的化學方程式；2、通過實驗探究知道活潑金屬能與酸發生反應，生成氫氣，能正確書寫反應的化學方程式；3、建立置換反應的概念，能區分化合反應、分解反應和置換反應；4、通過“活動與探究”，體驗提出問題、制定計劃（實驗條件、對比實驗）、

4、進行實驗、收集證據（觀察、描述、【達標練習】）、得出結論的科學探究過程。1. 從我們的化學角度上看，“真金不怕火煉” 的意思是。2. 寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式：細鐵絲在氧氣中燃燒； 銅絲在空氣中加熱。3. 通常鋁制品有很強的耐腐蝕性，這是因為。4. 填寫下列形狀大小都相近的金屬分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應的現象和化學方程式：（1） 根據以上實驗現象把金屬分為兩類，一類金屬的表面都有產生，另一類。（2） 根據上述現象，可從得出，的活動性都比強。5下列反應中屬于置換反應的是（ A Na2O+H2O2NaOHC Cu(OH)2 = CuO + H2O）B H2 + CuO = Cu +

5、H2OD HCl +NaOHNaCl+ H2O6下列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（）A鋅和稀硫酸B稀硫酸C硫酸銅D稀鹽酸2實驗現象化學方程式鎂鋅鐵銅新 課 標 初中化學課 課 通課題 2【學習目標】金屬的化學性質（第 2 課時）1、通過實驗探究，知道某些金屬能與一些化合物的溶液反應，能說出反應的現象，并能書寫相應反應的化學方程式；進一步理解置換反應的特點；2、學會根據一種金屬能否從化合物溶液中置換出另一種金屬金屬的活動性強弱；3、能記住常見金屬活動性強弱順序，并能用之來【達標練習】1由強到弱寫出金屬的活動性順序：（寫符號）溶液中的置換反應能否發生；SnPb （H）2波爾多液是

6、由膽礬（CuSO4·5H 2O）、熟石灰和水混合而成，用化學方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的是_。3某同學進行了以下的實驗探究，請你完成實驗報告：4下列反應能否發生，若能，寫出化學方程式：稀硫酸稀鹽酸 硫酸鋅溶液 鎂和硫酸銅溶液5將金屬 Cu 投入金屬A 的化合物溶液中，觀察到 Cu 的表面出現銀白色物質；金屬 B 投入稀硫酸中，觀察到 B 的表面有氣泡產生。下列關于金屬 A、B、Cu 活動性的敘述正確的是（）AB>Cu>ABA>Cu>BCB>A>CuDA>B>Cu6若 A、B、C 為三種金屬，根據下列化學反應，推斷 A、B、C 三

7、種金屬的活動性順序為（） A + B(NO3)2= A(NO3)2 + B A + H2SO4=ASO4 + H2C + B(NO3)2= C(NO3)2 + BC 與硫酸不反應AA>B>CBA>C>BCB>C>ADC>A>B3實 驗項 目鋁絲浸入了硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗現象反應的化學方程式金屬活動性比較鋁、銅、銀的活動性順序新 課 標 初中化學課 課 通課題 3金屬【學習目標】的利用和保護 （第 1 課時）1、知道除金、銀等不活潑，金屬通常以化合物的形式存在于自然界；2、知道用鐵礦石冶煉鐵的反應原理，能寫出高爐煉鐵的有關反應的化學

8、方程式；3、初步學會根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關的計算。【達標練習】相對質量:Fe-56O-16C-121地殼中的金屬大部分金屬以形式存在，少數很不活潑的 、 等以單質形式存在。如鐵元素存在于鐵礦石中，其中赤鐵礦的主要成份是(填化學式)。2下圖是一氧化碳還原氧化鐵的實驗：（1）直的現象：；該反應的化學方程式：；試的現象：；該反應的化學方程式：。（2）用燈點燃尾氣的目的：。3. 右圖是高爐煉鐵及爐內化學變化過程的示意圖。寫出 B 區中發生的反應的化學方程式： 。4. 現有 5000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦，計算：（1）其中氧化鐵的質量是多少噸？ 解：（2）上述赤鐵礦理論上

9、可煉得純鐵多少噸？解：（3）上述純鐵折解：含鐵 90%的生鐵多少噸？4新 課 標 初中化學課 課 通課題 3【學習目標】金屬的利用和保護 （第 2 課時）1、通過實驗探究，知道鐵制品銹蝕的條件；能說出防止鐵制品銹蝕的常見方法；2、知道保護金屬的有效途徑；3、通過討論，知道稀土是我國的重要戰略，樹立保護金屬和環境保護的意識。【達標練習】1保護金屬的有效途徑是：、合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。2空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分中除了鐵元素外，還含有氧、氫元素。（1） 根據質量守恒定律，鐵銹中的氫元素只能來源于空氣中的（填化學式，下同），氧元素有多種來源，可能來源于空氣中的或或。（2）

10、為了探究鐵銹中的氧元素來源于空氣中的哪一種物質，設計了如下系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是（填實驗編號）。（3）A 和 C 對比說明了。（4）實驗獲得鐵生銹的條件是：空氣中的和發生的化學反應。（5） 你的生活經驗，鐵制品在（填“干燥”或“潮濕”）的空氣中容易生銹。防止鐵生銹的常用措施有：、等。（6） 銅器長期在空氣中，表面也會生成銅綠其成分可表示為【Cu2(OH)2CO3】，從其組成分析，銅生成銅綠可能是銅與空氣中的氧氣、互相作用的結果。3具有“工業的維生素” 美譽的金屬是（）C鋁合金A活潑金屬B不活潑金屬D稀土4下列做法不能起防銹作用的是（）AC鐵制品經常用水洗在金屬機械上涂油B在鐵制品

11、表面鍍鋅D在車、船的表面刷油漆，下列關于鐵的說法正確的是（5人類每年從自然界中提取大量的）ACB煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收鐵是由鋼冶煉成的生鐵是含有碳的鐵合金5新 課 標 初中化學課 課 通第九單元溶液課題 1溶液的形成（第 1 課時 ）【學習目標】1、通過蔗糖、食鹽等物質的溶解實驗，認識溶液的特征，知道溶液是由溶質和溶劑組成；2、學生通過觀察碘、高錳酸鉀溶于水或的實驗，了解物質溶解性的特點，知道水是最重要的溶劑，、等也是常見的溶劑，具有初步的實驗條件意識；3、了解溶液在生產、生活中的重要意義，感受我們身邊的化學。【達標練習】1下列關于溶液的說法中，正確

12、的是（ A 溶液一定是無色透明的C溶液中至少有兩種物質）BD均一、穩定的液體一定是溶液溶液中一定含有水2下列家庭常用的調味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（）A 花生油B食鹽C味精D蔗糖3一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為這種物質的溶解性。課堂上進行了右圖的實驗，請根據你學習在到的知識回答下列問題：（1）實驗中的現象是 。 （2）對比實驗和或實驗，可得到“不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同” 的結論；對比實驗和或實驗，可得到的結論是 。4溶液在生產、生活中有重要意義。列舉你知道的兩種溶液，并說出其中的溶質和溶劑， 填寫下表。6溶液名稱溶質溶劑新 課 標 初中化學課 課 通

13、課題 1溶液的形成（第 2 課時 ）【學習目標】1、通過氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉固體溶解過程中能量改變的實驗，認識溶解現象，知道溶解時常伴有吸熱或放熱現象，學會實驗條件的研究方法，增進對科學探究的體驗；2、知道小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，能說出一些常見的乳化現象。【達標練習】1下列說法正確的是（）A B CD在化學里，常常將固體藥品配制成溶液以提高反應速率用或加了洗滌劑的能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的牛奶是一種純凈物物質在溶解時，溶液的溫度沒有發生變化2在生產、生活中，常見的一些物質里屬于乳濁液的是（）A 牛奶3下列B生理鹽水C眼D白酒方法錯誤的是（）A 用水洗凈內壁附有

14、油污的試管C用洗發劑洗去頭發上的油脂4下列可用作“化學冰箱”的物質是（BD用洗滌殘留碘的試管用在手上的油漆）A 高錳酸鉀B食鹽CD氫氧化鈉硝酸銨5右圖是小強設計的物質溶解時熱量變化的裝置圖。（1） 實驗后得到的是溶液（填寫化學式）（2） 實驗過程中，錐形瓶里觀察到的現象是 ；U 形觀察到的現象是 ，是。6在許多情況下，人們希望能較快地溶解某些固體物質。怎樣才能達到上述目的呢？請以冰糖晶體溶于水為例，根據你的生活經驗，提出一個建議，并設計實驗方案驗證你的設想。建議：。實驗方案： 。7新 課 標 初中化學課 課 通課題 2溶解度（第 1 課時）【學習目標】1、通過氯化鈉、硝酸鉀的溶解實驗，知道物質

15、不能地溶解在一定量的水中，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道條件發生改變時飽和溶液與不飽和溶液可相互轉化；2、能舉例說明結晶現象，并能解釋從海水中提取食鹽（海水曬鹽）的原理。【達標練習】1 在室溫下從一瓶硝酸鉀溶液分別取出 20mL 加入 A、B 兩只燒杯中，進行下列實驗，如下表：（1） 分析上表可知，在下，向里加入某種溶質，當溶質 時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；溶質的溶液，叫做這種溶質的溶液。（2） 同一種物質的飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的，現有以下方法：A 加水B加硝酸鉀C升高溫度D降低溫度能使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有，除上面可選擇的方法外還有其他什么方法嗎

16、？。220時，50g 水中溶解 18g 氯化鈉恰好成為飽和溶液。在 20時，若在 50g 水中加入 15g氯化鈉得到的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”,下同)；再加 3g 氯化鈉，得到的溶液是溶液；繼續再加 3g 氯化鈉，觀察到的現象是。3下列現象中，不屬于結晶現象的是（）A B CD咸菜長期放置在空氣中表面有一層“白霜”石灰水露置在空氣中一段時間（若水沒有減少），表面有一層白膜被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色的斑跡鹽場用海水曬鹽8實驗操作實驗現象結論（1）分別向A、B 兩只燒杯中加入2g 硝酸鉀晶體，攪拌。固體不能溶解溶液飽和（2）在步驟（1）的 A 燒杯中再加入5mL 水，攪拌。固體溶

17、解了增加的量，溶液變為不飽和（3）加熱步驟（1）的 B 燒杯。固體溶解了溫度，溶液變為 新 課 標 初中化學課 課 通課時 2溶解度（第 2 課時）【學習目標】1、了解溶解度的含義：能準確描述固體溶解度的概念，知道溫度對常見固體物質溶解度的影響；知道氣體的溶解度，能說出溫度、壓強對氣體溶解度的影響；2、能看懂溶解度曲線；能夠說出使飽和溶液析出晶體的方法（蒸發結晶和降溫結晶），3、通過“繪制溶解度曲線”的活動，知道物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，學會根據數據繪制曲線圖的方法，初步學習閱讀曲線圖的方法(橫坐標、縱坐標、變化趨勢、特殊點的含義等)，體會從圖表數據獲取信息的方法。【達標練習

18、】1“20時，硝酸鉀的溶解度是 31.6g”，表示在時，g 水中最多溶解g硝酸鉀就達到狀態。2 根據P37 圖 9-12 中的溶解度曲線，回答下列問題：（1）80時氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈉和氯化銨的溶解度由大到小的順序排列為： 。（2） 硝酸鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線有交點，該交點的含義是 。（3） 隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質是， 這類物質常采取的方法從溶液中獲得晶體。（4）70時，硝酸鉀的溶解度是g，在 100g 水中加入 110g 硝酸鉀固體，所形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將該溶液降溫到 10，析出晶體的質量是g。3. 打開汽水瓶瓶蓋時，汽水會自動噴出，說明

19、氣體的溶解度隨而；喝了汽水以后，常常會打嗝，又說明氣體的溶解度隨而。4. 根據下表提供的數據，畫出兩種物質的溶解度曲線。9溫度/01020304050溶解度/g氯化鈉3573583636336637硝酸鉀13320931，6458639855新 課 標 初中化學課 課 通課題 3溶液的濃度（第 1 課時）【學習目標】1、知道溶質的質量分數是用來表示溶液濃度的2、能計算某溶液中溶質的質量分數。法，能認識溶質的質量分數的含義；【達標練習】1為了殺滅農的病蟲害，李叔叔現進行了三次溶液的配制，有關數據如下表，請將表格的數據補充完整。2. 向 80水中加入 10某固體完全溶解后，則所得溶液的溶質質量分數

20、是。向其中加入 20該固體，結果有 10固體剩余，所得的溶液是（“飽和”或“不飽和”） 溶液，則該溶液的溶質質量分數是。3. 從冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶體的溶液 A，放置一段時間后，晶體慢慢消失， 形成溶液 B。對于溶液 A 和 B，一定處于飽和狀態的是，溶質的質量分數較大的是。420時 NaCl 的溶解度是 36g。該溫度下，將 15g NaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶液中溶質的質量分數為。若將 20g NaCl 放入 50g 水中，充分溶解，溶液中溶質的質量分數為，形成的溶液是（“飽和”或“不飽和”）溶液。5下列說法中，正確的是（）A B CD在 100g 水中溶解 20

21、g 食鹽，所得溶液中溶質的質量分數為 20%一定溫度下，同一種溶質的飽和溶液溶質的質量分數比不飽和溶液的大將 80的硝酸鉀飽和溶液降溫到 20時，溶液中溶質的質量分數不變從 100mL20%的碳酸鈉溶液中取出 10mL，則取出的溶液溶質的質量分數為 2%10的質量/g加水的質量/g溶液的質量/g溶質質量分數208030704060新 課 標 初中化學課 課 通課題 3溶液的濃度（第 2 課時）【學習目標】1、計算配制一定溶質質量分數的溶液所需溶質和溶劑的質量；2、通過對溶液稀釋前后(溶液質量、溶劑質量、溶質質量、溶質的質量分數)的分析，掌握有關溶液稀釋的計算。【達標練習】1100g 質量分數為

22、 10%的氯化鈉溶液中含有的溶質質量是。2. 農業生產上，常需用質量分數為 16的食鹽水來選種。現有質量分數為 20的氯化鈉溶液 5000g，將該溶液稀釋成所需溶液，要加水g。3. 將 500g 質量分數為 40%的過氧乙酸能配制成 0.5%的稀溶液質量為g，需要加水的質量是。4將 50g20%氯化鉀溶液稀釋到 200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是（）A 1%B5%C10%D20%5“先鋒”是常用的抗生素。注射時需要 5g “先鋒”固體溶解成濃度為 1%的藥溶液進行注射，則使用時需加入蒸餾水的質量是A 490gB495gC500 gD510g6在農業生產上，需要 200kg 質量分數為

23、16%的氯化鈉溶液來選種，需要氯化鈉和水的質量各是多少千克？7配制 1000g10%的稀鹽酸，需要 35%的濃鹽酸多少克?11新 課 標 初中化學課 課 通課題 3溶液的濃度（第 3 課時）【學習目標】1、鞏固有關溶質質量分數的計算；2、學會結合溶液的體積、密度相關量進行有關溶質質量分數的計算；3、能結合化學方程式進行一些有關溶質質量分數的計算。【達標練習】相對質量 H1O16Zn65S321向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為（）A 12. 5B20%C225D252100g 質量分數為 25%的氯化鈉溶液和 50g 質量分數為

24、 10%的氯化鈉溶液相混合，所得溶液中溶質的質量分數為。3. 配制 200 克 24.5%的稀硫酸，需要g98%的濃硫酸，同時需要g 的水，應取 98%的濃硫酸ml(98%的濃硫酸密度為 1.84g/ml)。4. 現有 136g 質量分數為 10%的過氧化氫溶液，若完全分解可制得氧氣的質量是g。5. 要配制 5000g20%的鹽酸，需要 38%的濃鹽酸多少克？如果其密度為 1.19g/mL，則需要鹽酸的體積為多少毫升？6把 20g 石灰石投入 50g 稀鹽酸中，充分反應后，有固體剩余，稱得剩余物質量為 65.6g。計算該反應最多能制得多少克？稀鹽酸的質量分數是多少？12新 課 標 初中化學課

25、課 通實驗活動 5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【學習目標】1、練習配制一定溶質質量分數的溶液；2、加深對溶質的質量分數概念的理解。【達標練習】1配制 500g 溶質質量分數為 5%的葡萄糖溶液（1） 計算：分別計算所需葡萄糖g，水g(或ml)。（2） 稱量、量取：用稱量所需葡萄糖的質量，用量取所需水的體積。（3） 溶解：先將葡萄糖倒入中,再將所需的水倒入盛有葡萄糖的容器里，用 攪拌，使其溶解。（4） 貯存：將溶液注入試劑瓶中，貼上。（5） 填寫右圖的空格。2食鹽是生產、生活中常見的物質，有廣泛的用途。（1） 海水中有較多的氯化鈉，用海水曬鹽可以獲得食鹽，請說明其中的道理 。（2） 配制

26、 100g2%的食鹽水，需要g 食鹽和g 水。（3）醫療上使用的生理鹽水的溶質質量分數約為 0.9%，若要配制 500g 生理鹽水，則需要用g 2%的食鹽水來稀釋。（4）現有一瓶飽和食鹽水，某同學建議用降溫的方法使食鹽從溶液中大量析出，這種方法是否可行？。為什么？。3將 80的硝酸鉀飽和溶液降溫到 20時，下列說法正確的是（）A 溶液中溶質的質量分數不變C溶液中溶質的溶解度減小B溶液質量增加了D溶液變成不飽和溶液4醫療生理鹽水是質量分數為 0.9%的氯化鈉溶液，配制 1000g 這種生理鹽水，所需氯化鈉的質量為（）A 0.09gB0.9gC9gD90g13新 課 標 初中化學課 課通第十單元酸

27、和堿拓展性課題酸、堿、鹽的電離（溶液導電性）【學習目標】1、通過物質的導電性實驗，知道酸、堿、鹽溶液能導電，并能分析其導電的2、能從粒子角度分析酸、堿、鹽溶于水發生電離的結果；3、知道酸在水溶液中都能電離出 H+和酸根離子，因此酸具有一些相似的化學性質；4、知道堿在水溶液中都能電離出 OH-和金屬離子，因此堿具有一些相似的化學性質。；【達標練習】1下列物質不能導電的是（）A2用符號填空：B稀硫酸CNaOH 溶液DNaCl 溶液飽和氯化鈉溶液中含有的粒子有； 硫酸鉀溶液中含有的帶電粒子有； 氫氧化鈣溶液中含有的帶負電粒子有；. 稀硫酸能導電是因為其中含有。3鹽酸、硫酸具有相似的化學性質是因為它們

28、的溶液中都含有相同的離子，氫氧化鈉、氫氧化鉀具有相似的化學性質是因為它們的溶液中都含有相同的離子。4含有下列粒子的溶液中屬于酸溶液的是（），屬于堿溶液的是（），屬于鹽溶液的是（）A Na、SO42BH、NO3COH、Ba2DAg、NO35下列物質溶于水，解離出的陽離子只有+的是（）A氫氧化鈉6下列說法正確的是（B鹽酸）C氯化銨D 氫氧化鈣A 酸和堿中都一定含有氫和氧兩種元素B 電離后有 H+ 生成的化合物一定是酸C 含有 OH 的化合物不一定是堿D 含有金屬離子的化合物一定是鹽14新 課 標 初中化學課 課 通課題 1常見的酸和堿（第 1 課時）【學習目標】1、通過實驗認識石蕊和酚酞溶液是常見

29、的酸堿指示劑，并能說出酸性、堿性和中性溶液使紫色石蕊、無色酚酞所顯示的顏色變化；2、知道酸堿指示劑遇到酸或堿溶液顯示顏色變化的是 H+和 OH作用的結果；3、根據植物花瓣或果實提取液在酸性、中性和堿性溶液中的顏色來其能否作指示劑。【達標練習】1對常見酸堿指示劑的認識：2（1）在石灰水中滴入紫色的石蕊試液時顯 _色，滴入無色酚酞試液時顯 _色。（2） 硫酸中滴入紫色的石蕊試液時顯_色滴入無色的酚酞試液時顯_色。（3） 氯化鈉溶液中滴入紫色的石蕊試液時顯色滴入無色的酚酞試液時顯_色。（4） 某溶液中滴加無色酚酞后不變色，則該溶液顯性。（5） 學用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學”兩個字，晾干

30、后紙上無明顯痕跡，要使字跡馬上顯現出來，可向該紙上噴灑或。3能使紫色石蕊變藍的溶液它能使無色酚酞試液（）A變紅色4某些植物花瓣的B變紫色C呈無色D變浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：（1） 上表列出的三種物質中，不能作為酸堿指示劑的有(填名稱)。（2） 蘋果汁呈酸性，柿子汁呈堿性。將大紅花汁滴入蘋果汁、柿子汁中，依次呈現色和色。5通入紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊試液變色，溶液中存帶正電的粒子是。15中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色黃色黃色黃色酸性溶液堿性溶液水、鹽等(中性溶液)紫色石蕊溶液（變況）無色酚酞溶液（變況）起作用的粒子新 課 標 初中化學課

31、課 通課題 1 常見的酸和堿（第 2 課時）【學習目標】1、知道鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是常見的酸；能說出濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質。2、知道濃硫酸相關特性特別是腐蝕性，能根據其特性，知道它們的一些相關用途；3、初步學會稀釋濃硫酸的操作步驟，并知道需用到的實驗儀器。【達標練習】1濃鹽酸、濃硫酸的知識歸納:2鹽酸是的水溶液，有氣味。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶色，濃鹽酸在空氣里會產成，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氣體跟空氣里的接觸，形成鹽酸的的緣故。3在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁慢慢地注入里，并且用斷地，使產生的迅速地擴散。稀釋濃硫酸時用到的有。棒不儀器4在做實驗的時候不慎把濃硫酸沾到皮膚上

32、，立即用沖洗，再涂上。5下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法正確的是（）A 都不需要密封C都有揮發性B在空氣中都會使溶質的質量分數變小D都有很強的腐蝕性，滴在紙張上都能使紙張變黑16濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態氣味揮發性打開瓶蓋后的現象敞口放置溶液質量的變化敞口放置溶液質量分數的變化少量濃酸滴在小木棒上的現象用途新 課 標 初中化學課 課 通課題 1常見的酸和堿（第 3 課時）【學習目標】1、通過稀鹽酸、稀硫酸化學性質的實驗探究，能歸納酸具有的一些相似的化學性質：2、知道酸的相似化學性質跟酸溶液中的氫離子密切相關；3、在酸的化學性質的探究實驗過程中，通過比較并歸納酸相似的化學性質，初步感受從特殊到一般的認識

33、事物的方法。【達標練習】1酸的一些化學性質：（1） 能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。酸能使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚酞試液 色；這跟酸溶液存在的有關；（2） 能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。舉一例子說明該性質（寫出化學方程式）： 。（3） 能與某些金屬氧化物反應，生成水。舉一例子說明該性質（寫出化學方程式）： 。（4）能與含有碳酸根離子的鹽反應，生成。舉一例子說明該性質（寫出化學方程式）： 。2下列化學方程式正確的是（）ACu + H2SO4 = CuSO4 + H2C2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2BFe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2D2Zn + 2H

34、Cl = 2ZnCl + H23一枚帶鐵銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，首先觀察到， 反應的化學方程式為。過一段時間后，又可以觀察到鐵釘表面，該反應的化學方程式為。4下列物質加入到稀硫酸中，不能發生反應的是（）A CuBMgCCaCO3DFe2O35下列說法不正確的是（）A B CD紫色石蕊溶液能使鹽酸變紅硫酸溶液與金屬氧化物反應一定有稀鹽酸與含碳酸根離子的鹽反應，一定產生焊接鐵前，用稀鹽酸來清除表面的銹，但不能長期浸泡17新 課 標 初中化學課 課 通課題 1 常見的酸和堿（第 4 課時）【學習目標】1、能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名和主要物理性質，知道它們有腐蝕性。2、通過生石灰能與水反應事實

35、，了解某些金屬氧化物（如 Na2O、CaO 等）可與水發生化合反應生成相應的可溶性堿；同時知道氧化鈣可以用作干燥劑。3、了解氫氧化鈉的潮解現象，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣在生活中的一些用途。【達標練習】1填表完成對氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體的認識：2氫氧化鈉固體曝露在空氣中一段時間后可觀察到現象，這是因為氫氧化鈉固體具有_性，因此它可作為某些氣體的劑。 同時氫氧化鈉有腐蝕性，在做實驗的時候不慎把氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即用沖洗，再涂上。3氧化鈣俗名為，它能與反應生成，同時放出大量，反應的化學方程式為利用該性質可用氧化鈣作某些品如餅干的劑。4下列金屬氧化物中，能夠與水發生化合反應生成相應

36、堿的是（）A 氧化銅B氧化鐵C氧化鈉D氧化鎂5我們已經熟悉的下列物質中，溶于水時放出大量熱量的是（）A生石灰BNaOH 固體C濃硫酸DCa(OH)26下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（）A于水，其水溶液俗稱石灰水B俗名叫生石灰、消石灰C 可用來配制和改良酸性土壤D 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做材料18名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗稱消石灰 或 顏色、狀態溶解性溶解時熱量的變化露置于空氣中能否潮解新 課 標 初中化學課 課 通課題 1 常見的酸和堿（第 5 課時）【學習目標】1、通過氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質的實驗探究，能歸納堿具有一些相似的化學性質：2、從堿的組成特點分析堿溶液的化學性質與堿

37、溶液存在 OH有關；3、在堿的化學性質的活動與探究實驗過程中，通過比較并歸納堿相似的化學性質，初步學會從特殊到一般的認識事物的方法。【達標練習】1氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是生活中常見的堿，它們在水中都能電離生成（）BOH-CCl-DSO42-H+A2將一定量的水加入 CaO 中，充分振蕩后上層清液的溶質主要成分是，往清液中再滴加酚酞試液，酚酞溶液變紅色。使酚酞變紅色的粒子是（）Ca2+O2- OH-ABCCO23 堿溶液不能與下列物質反應的是（）A CO2BCOC）SO2 SO34關于氫氧化鈉性質的敘述不正確的是（ACBD能跟反應能去油污，可作爐具的清潔劑能使酚酞試液變固體易潮解且放熱5取一小塊

38、氫氧化鈉固體置于蒸發皿中，隔較長時間后滴加稀鹽酸，可以觀察到的現象是（）A 有白色沉淀產生C 有白色沉淀，同時有氣泡放出6氫氧化鈉固體必須保存。B 看不到明顯現象D 有氣泡放出是：它在空氣中易而；它還會與空氣中的反應而變質，變質的反應方程式為。7堿在一些實際中的應用：（1） 工廠排放出的二氧化硫等廢氣可以用溶液吸收，反應的方程式為 。（2） 爐具清潔劑中含有，可與油脂反應去除油污。（3）將氫氧化鈣、黏混合，用來做材料，可使物變得堅硬，反應化學方程式為。19新 課 標 初中化學課 課 通課題 2酸和堿之間會發生什么反應（第 1 課時）【學習目標】1、通過實驗探究知道酸和堿能反應，生成鹽和水；并能

39、從微觀的角度分析其反應的本會宏觀現象與微觀本質之間的，并懂得如何酸和堿是否發生了反應；2、了解酸堿中和反應在實際中應用的實例，能用化學方程式表達其中的一些反應原理；3、在對“酸和堿之間會發生什么反應”的探究過程中，體會實驗現象（證據）與結論之間的關系，初步形成實證意識。【達標練習】1氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗步驟如下：（1） 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液后，溶液顯色。燒杯溶液中帶電的粒子是；（2） 再用吸取少量稀鹽酸，并用棒；當溶液剛好由紅色變成色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式是：。（3）在步驟 2，燒杯中溶液由紅色變成無色過程杯的溶液中減少的離子是，增加的的離子是。該反應實質

40、是氫氧化鈉中的離子與稀鹽酸中的離子相互作用生成了。（4）實驗中滴加酚酞溶液的作用是。2中和反應在實際中的應用：（1） 向土壤中加入可以使土壤酸性降低。（2） 硫酸廠用熟石灰處理污水的反應的化學方程式；（3） 用含有氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多（寫化學方程式）。3云吞在制作的過程中加入了“堿水”（呈堿性的物質）而帶點苦澀的味道，吃云吞面時，我們要蘸點（填“食鹽”或“食醋”）以減少苦澀味。4下列化學反應中，屬于中和反應的是（ A Fe+CuSO4 FeSO4 +CuCHCl+NaOHNaCl+H2O）B4l+O2=2Al2O3通電D2H2O = 2H2+O25某些物質間的反應沒有明顯現象的，下列物質

41、間需要借助指示劑才能反應發生的是（）A 碳酸鈉和稀鹽酸C 鋅和稀鹽酸B 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D 氧化稀鹽酸20新 課 標 初中化學課 課 通課題 2酸和堿之間會發生什么反應（第 2 課時）【學習目標】1、知道溶液的酸堿度可以用 pH 表示2、初步學會用 pH 試紙測定溶液的酸堿度的操作，感受科學研究的嚴謹性；3、知道酸堿度對生命活動和農作物生長的影響，了解酸堿度對生產和生活的意義。【達標練習】1. 測定溶液的酸堿性可利用，測定溶液的酸堿度最簡便的方法是使用。測定時，用取待測溶液，滴在上，過一會將顯示的顏色跟對照，讀出溶液的 pH 值（讀整數）。2. 向 pH12 的 NaOH 溶液中加入一定量

42、的水，溶液的堿性會，pH 會。向 pH2 的稀硫酸溶液中加入一定量的水，溶液的酸性會，pH 會。3有石灰水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成色，其 pH7；逐滴向燒杯中滴入稀硫酸并振蕩，至溶液剛好褪成無色時，pH7，溶液呈性； 繼續滴入稀硫酸，pH7。4 下面是幾種作物生長對土壤 pH 要求的最佳范圍：茶樹 5.05.5、西瓜 66.8、玉米 67、7.28。某地土壤顯微酸性，則該地最不適宜種植的作物是（）A 茶樹B西瓜C玉米D）5下列是生活中常用的一些物質的 pH，其中堿性最強的是（A 肥皂pH=10C廚房清潔劑 pH=12-13B醬油 pH = 4-5D廁所清潔劑pH=1-26稀鹽酸、石灰

43、氯化鈉溶液的 pH 由大到小的順序是（）A HCl、Ca(OH)2、NaClCCa(OH)2、HCl、NaClBHCl、NaCl 、Ca(OH)2DCa(OH)2、NaCl、HCl7兩種溶液以適量的體積比混合后，所得溶液的 pH 等于 7，則混合前這兩種溶液的 pH 可能是（）A 8 和 10B2 和 11C4 和 3D0 和 621新 課 標 初中化學課 課 通第十單元酸和堿的化學性質小結【學習目標】1、單元知識后，能歸納酸和堿的化學性質，初步學會從特殊到一般的認識事物的方法；2、能熟練書寫酸、堿化學性質中涉及到的常見的有關化學方程式；3、通過對酸、堿化學性質的歸納，初步學習對物質進行分類研

44、究的方法。【達標練習】寫出酸和堿的化學性質，并舉例說明（寫出反應的化學方程式）：1酸和堿都能與酸堿指示劑反應。2酸 + ZnFe活潑金屬 （）+ （）+H2SO4 = ； 。HCl=3酸 + 金屬氧化物 ）+ （）Fe2O3 + CuO+4酸 + 堿HCl= H2SO4 = （ ； 。）+ （） ； 。5堿溶液 +非金屬氧化物 （）+ （）CO2 + Ca(OH)2 =；SO3 +NaOH=。6下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應，又不與堿反應的是（）A CO2BMgOCCODFe2O37只用一種試劑就能鑒別稀 HCl、NaCl、NaOH 三種溶液，這種試劑是（）A 無色酚酞溶液B紫色石蕊溶液

45、C稀鹽酸DNa2CO3 溶液22顯示的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液新 課 標 初中化學課 課 通第十一單元鹽化肥課題生活中常見的鹽（第課時）【學習目標】1、從微觀的角度深入認識鹽這一類化合物的粒子組成；2、能從鹽的組成上對鹽進行分類；3、利用附錄I，初步認識常見鹽的溶解性及某些固體、溶液的顏色。【達標練習】1. 氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣的組成都含有離子和離子，它們都屬于鹽。2. 某鹽溶液中存在鈉離子、氯離子、硫酸根離子，則這鹽溶液的溶質是。3對下列鹽進行分類，其中一種與另外三種不屬于同一類別，它是（）ACaCO3BMgCO3CFe2(SO4)3DNa2CO3）4對下列鹽進

46、行分類，其中一種與另外三種不屬于同一類別，它是（ABaSO45對下列鹽AK2SO4BBaCl2CNaClDBaCO3名，其中一種與另外三種不同的是（）BNa2CO3CCa（NO3）2DZnCl26通常鹽、鹽、鹽和鹽都易溶于水。溶液大多為色，而含有 Cu2+的溶液顯色,含有 Fe2+的溶液顯色，含有 Fe3+的溶液顯色。7下列鹽溶液中，無色的是，綠色的是。（填序號）的是，黃色的是，淺 CuSO4 ZnCl2 Fe2(SO4)3 FeCl2 Na2CO3 Ca(NO3)28硝酸鹽溶液都含有離子，都溶于水；鹽酸鹽溶液都含有離子，不溶于水的鹽酸鹽有； 硫酸鹽溶液都含有離子，不溶于水的硫酸鹽有； 碳酸鹽

47、溶液都含有離子，溶于水的碳酸鹽有。9下列鹽中，能溶于水的是（）ABaSO4BAgClCNaNO3DCaCO323新 課 標 初中化學課 課 通課題 1生活中常見的鹽（第 2 課時）【學習目標】1、知道生活中常見鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）的俗稱及其主要用途2、知道含有相同的金屬離子或酸根離子的鹽具有一些相似的化學性質；3、通過鹽和酸、鹽和堿的反應建立復分解反應的概念；4、通過含有碳酸根或碳酸氫根的鹽能跟酸反應生成的學會檢驗碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法。【達標練習】1. 日常生活中所說的鹽，通常指（主要成分是），它的用途很多，請列舉兩點：、。通過晾曬海水，蒸發除去，可得到粗鹽。粗鹽中含有可溶性雜質(、等)和不溶性雜質（等），可通過、等處