1、關(guān)于原電池的工作原理現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共28頁【探究原電池的工作原理】 1、學(xué)生分組實(shí)驗，探究原電池的構(gòu)成。【實(shí)驗探究】【實(shí)驗探究】實(shí)驗實(shí)驗1和實(shí)驗和實(shí)驗2，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗觀察的有，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗觀察的有序性。序性。【討論交流】【討論交流】1.1.實(shí)驗實(shí)驗2 2中銅片上的氣體經(jīng)分析其成分為氫氣中銅片上的氣體經(jīng)分析其成分為氫氣，為什么銅片上有氫氣生成？，為什么銅片上有氫氣生成？2.H2.H+ +在銅片上得到的電子是從哪里來的？是不是銅在銅片上得到的電子是從哪里來的？是不是銅片上失去的？片上失去的？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共28頁【討論歸納】【討論歸納】1.1.結(jié)合元素的去向分析結(jié)合元素的去向分析,氫氣應(yīng)是在銅

2、片上發(fā)生如下氫氣應(yīng)是在銅片上發(fā)生如下反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的:2H:2H+ +2e+2e- -HH2 22.2.由實(shí)驗由實(shí)驗2 2可知電子不是銅失去的。猜測：可能可知電子不是銅失去的。猜測：可能是電子從鋅片上失去經(jīng)導(dǎo)線流到銅片上。是電子從鋅片上失去經(jīng)導(dǎo)線流到銅片上。【啟發(fā)引導(dǎo)】【啟發(fā)引導(dǎo)】如果是電子從鋅片上失去經(jīng)導(dǎo)線流如果是電子從鋅片上失去經(jīng)導(dǎo)線流到銅片，那么導(dǎo)線上必然有電流通過？如何判斷到銅片，那么導(dǎo)線上必然有電流通過？如何判斷是否有電流通過呢？是否有電流通過呢？【自由發(fā)言自由發(fā)言】學(xué)生各抒己見學(xué)生各抒己見現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共28頁【實(shí)驗探究】以銅、鋅(兩種活動性不同的金屬)和稀硫酸為主角的“

3、聲、光、電”小實(shí)驗。(將實(shí)驗3中的換成賀卡/石英鐘；小電珠；靈敏電流計中的任意一種。每一排同學(xué)任選一種)(賀卡、石英鐘、小電珠等實(shí)驗材料學(xué)生課前準(zhǔn)備)【匯報分享】學(xué)生代表匯報實(shí)驗現(xiàn)象【問題分享】【問題分享】現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共28頁【引出概念】【引出概念】把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。【動畫模擬】【動畫模擬】原電池工作原理的微觀動畫模擬。原電池工作原理的微觀動畫模擬。【討論交流】【討論交流】1.1.討論討論學(xué)生提出問題：學(xué)生提出問題：電流產(chǎn)生的原因，及影響因素電流產(chǎn)生的原因，及影響因素。2.2.根據(jù)原電池原理的微觀動畫模擬嘗試解釋實(shí)驗中根據(jù)原電池原理的微觀動畫模擬嘗試解

4、釋實(shí)驗中發(fā)生的現(xiàn)象。發(fā)生的現(xiàn)象。3.3.嘗試用氧化還原反應(yīng)的知識分析鋅片、銅片上發(fā)嘗試用氧化還原反應(yīng)的知識分析鋅片、銅片上發(fā)生反應(yīng)的情況。生反應(yīng)的情況。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共28頁【小結(jié)歸納】1.1.由于鋅比銅活潑，鋅失去電子由導(dǎo)線流到銅上由于鋅比銅活潑，鋅失去電子由導(dǎo)線流到銅上從而在導(dǎo)線上產(chǎn)生了電流，從而在導(dǎo)線上產(chǎn)生了電流，H H+ +在銅片上得到電子在銅片上得到電子生成氫氣。生成氫氣。2.2.電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: :銅片銅片:2H:2H+ +2e+2e- -HH2 2(還原反應(yīng)還原反應(yīng)) )鋅片鋅片:Zn-2e:Zn-2e- -ZnZn2+2+ ( (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)) )現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第

5、六頁，共28頁原電池知識小結(jié)原電池知識小結(jié)( (以銅以銅鋅鋅稀稀H H2 2SOSO4 4原電池為例原電池為例) )電極電極電子得失電子得失反應(yīng)類型反應(yīng)類型電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式銅銅 正極正極得電子得電子還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H2H+2+2e-=H H2Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+Cu+Cu鋅鋅 負(fù)極負(fù)極失電子失電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-= Zn2+【總結(jié)歸納】【總結(jié)歸納】一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、工作原理：、工作原理：氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共28頁3、原電池電極反應(yīng)式的

6、書寫注意事項、原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項（1 1）確定原電池正負(fù)極，以及兩極上發(fā)）確定原電池正負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極生反應(yīng)的物質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（3）將兩極電極反應(yīng)式）將兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的相加即得原電池的總反應(yīng)式總反應(yīng)式（2）重視）重視介質(zhì)是否參加反應(yīng)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)，注意兩極得兩極得失電子總數(shù)相等失電子總數(shù)相等現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共28頁【質(zhì)疑】1.你認(rèn)為構(gòu)成原電池的條件是什么？2.請你判斷下列裝置能否產(chǎn)生電流？是否是原電池？并通過實(shí)驗驗證你的判斷。 探究原電池構(gòu)成條件探究原電池構(gòu)成條件 【實(shí)驗探究】引導(dǎo)學(xué)

7、生交流實(shí)驗結(jié)論及發(fā)現(xiàn)的問題，根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象修正對“原電池的構(gòu)成條件”的認(rèn)識。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共28頁4、原電池的構(gòu)成條件(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶液。(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的

8、是第十頁，共28頁銅鋅原電池鹽橋動畫現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共28頁1.1.組成組成兩個半電池、鹽橋兩個半電池、鹽橋 使兩個燒杯中的溶液連成一個通路使兩個燒杯中的溶液連成一個通路鹽橋的作用鹽橋的作用讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行鹽橋：鹽橋：飽和飽和 KCl KCl 溶液溶液( (以瓊以瓊 膠制作成凍膠膠制作成凍膠) )鹽橋原電池鹽橋原電池現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共28頁2、工作原理、工作原理外電路外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入銅片失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入銅片內(nèi)電路內(nèi)電路： Zn原子失去電子成為原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使進(jìn)

9、入溶液，使ZnSO4溶液因溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的增加而帶正電，鹽橋中的Cl會移向會移向ZnSO4溶液；同溶液；同時時Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因溶液因SO42相對增加而帶負(fù)電，鹽橋中的相對增加而帶負(fù)電，鹽橋中的K+移向移向CuSO4溶液，溶液，從而形成閉合回路。從而形成閉合回路。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共28頁Zn負(fù)極負(fù)極Cu2eCu23、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)Cu正極正極Zn - 2e- = Zn2+總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共28頁小結(jié)：小結(jié)： 將原電池反應(yīng)中的氧化反將原

10、電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個不同應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞絽^(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。續(xù)的電流。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共28頁原電池構(gòu)成條件習(xí)題動畫資料abcd現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共28頁知識梳理知識梳理總結(jié)總結(jié)I電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料鋅片鋅片銅片銅片電極反應(yīng)電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類型反應(yīng)類型氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向電子流向由由Zn沿導(dǎo)線流向沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋中離子移向鹽橋含飽和鹽橋含飽和KCl溶液，溶液，K移向正極

11、，移向正極，Cl移向負(fù)極移向負(fù)極2原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件1、原電池概念及其工作原理、原電池概念及其工作原理 3、半電池和鹽橋、半電池和鹽橋現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共28頁知識梳理知識梳理4、原電池正、負(fù)極判斷方法、原電池正、負(fù)極判斷方法*說明說明原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一原電池工作原理的考查題組一原電池工

12、作原理的考查B 題組一題組二1234現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組二題組一題組二1234題組一原電池工作原理的考查題組一原電池工作原理的考查現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。規(guī)避原電池工作原理的規(guī)避原電池工作原理的4 4個易失分點(diǎn)個易失分點(diǎn)(1)(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。只有

13、放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。完整的閉合回路。(4)(4)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D 題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組一題組二1234現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探

14、究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組一題組二1234現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共28頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一題組二1234答案答案 B題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組二原電池正、負(fù)極的判斷現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共28頁【課后作業(yè)】【課后作業(yè)】把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相相連時，連時，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，相連時，b上上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為弱的為 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a【課后反思】【課后反思】1.查漏知識點(diǎn)：查漏知識點(diǎn)：2.主要錯題：主要錯題： 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共28頁1根據(jù)自己的