1、高中化學高中化學 一輪復習一輪復習金屬與非金屬計算專項訓練（含解析）金屬與非金屬計算專項訓練（含解析）1 1、有一金屬混合物有一金屬混合物 7.5g7.5g，加入足量的稀硫酸中加入足量的稀硫酸中，放出氣體在標準狀況下體積為放出氣體在標準狀況下體積為 5.6L5.6L。則此金屬混合物可能是則此金屬混合物可能是（）A AZnZn 和和 FeFeB BMgMg 和和 AlAlC CMgMg 和和 CuCuD DZnZn 和和 AlAl5.6L 就是 0.25mol,那么金屬如果是+2 價的那么金屬的物質的量是 0.25mol它的平均相對原子質量就是 7.5/0.25=30也就是兩個物質的相對原子質量

2、一個必須大于 30,另一個必須小于 30,且小于 30 的那個必須要可以和酸反應AZn,65 和 Fe,56,不對B Mg,24 和 Al,18,不對,Al 是+3 價的,所以不能看成 27,要看成 18C Mg,24 和 Cu,64,可以D Zn,65 和 Na,46,不對,Na 是+1 價的,所以不能看成 23,要看成 46答案是 C2 2、有一金屬混合物、有一金屬混合物 4g4g，與足量的氯氣反應后，固體質量增重，與足量的氯氣反應后，固體質量增重 7.1g7.1g，則金屬混合物的組成可能是（，則金屬混合物的組成可能是（）A AZnZn 和和 CuCuB BFeFe 和和 AlAlC CM

3、gMg 和和 FeFeD DZnZn 和和 AlAl試題分析：兩種金屬的混合物共 4 克，與足量氯氣反應后，固體增重 7.1 克為參加反應的氯氣，物質的量為 0.1mol。另取 4 克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產生 2.24L（標準狀況）H 2 ，物質的量為 0.1mol，在兩反應中，4g金屬都提供 0.2mol 電子，結合金屬與氯氣、鹽酸反應金屬的化合價判斷。Cu、Al 都能與氯氣反應，但 Cu 不能與鹽酸反應， 相同質量的二者混合物與氯氣反應， 金屬提供的電子大于與鹽酸反應提供的電子， 故不可能； Mg、Fe 都與氯氣反應，但鐵與氯氣反應表現+3 價，Mg、Fe 都與鹽酸反應，但鐵表

4、現+2 價，相同質量的二者混合物與氯氣反應，金屬提供的電子大于與鹽酸反應提供的電子，故不可能；Zn，Al 都能與氯氣、鹽酸反應，金屬在不同的反應中表現的化合價相同， 相同質量的二者混合物與氯氣反應， 金屬提供的電子等于與鹽酸反應提供的電子，故可能；Mg，Zn 都能與氯氣、鹽酸反應，金屬在不同的反應中表現的化合價相同，相同質量的二者混合物與氯氣反應，金屬提供的電子等于與鹽酸反應提供的電子，故可能，因此答案選 A。3、將一定質量的鎂、鋁合金投入 100 mL 一定物質的量濃度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5molL-1NaOH 溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的 NaOH 溶液體

5、積關系如下圖。求：（1）原合金中 Mg、Al 質量各是多少？（2）鹽酸的物質的量濃度。（1）Mg、Al 的質量分別為 4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質的量濃度為 8 molL-1（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是 Al（OH）3，質量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即 0.1 mol，對應的鋁也是 0.1 mol， 質量是 2.7 g。 其余的 11.6 g 沉淀應為 Mg （OH） 2， 物質的量為 0.2 mol， 對應的鎂也是 0.2 mol，質量是 4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是 0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol 剩余的鹽酸消耗了 20 mL

6、 5molL-1 NaOH 溶液，物質的量是 5 molL-10.02 L=0.1 mol，所以鹽酸總的物質的量是 0.7 mol+0.1mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質的量濃度 c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al 在整個反應中的變化過程為：Mg MgCl2 Mg（OH）2Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g1mol58g27 g1 mol78 gm（Mg） n（MgCl2） 11.6 gm（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=

7、0.1 mol根據 Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-14 4、10g10g 某物質燃燒后的產物通過足量的某物質燃燒后的產物通過足量的 NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2的質量增加了的質量增加了 10g10g，則原物質不可能是（，則原物質不可能是（）A AH H2 2B BCOCOC CC C2 2H H5 5OHOHD DCHCH3 3COOHCOOH在足量氧氣中燃燒生成 CO2和 H2O，與 Na2O2發生反應：

8、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，固體增加的質量相當于 CO 和 H2的質量；10g 某物質完全燃燒后的產物通過足量的 Na2O2粉末，Na2O2的質量增加了 10g，說明 10g 物質的組成符合相當于 CO 和 H2的物質燃燒后的生成產物，通過足量過氧化鈉時增重 10g；A、C2H5OH，分子式為 C2H6O 可以寫成 COH6C，燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉后增重大于 10g，故 A選；B、H2燃燒產物水通過過氧化鈉后增重為 H2的質量，故 B 不選；C、

9、CH3COOH 分子式寫成 C2H4O2，可以寫成（CO）2（H2）2，燃燒生成的水和二氧化碳通過過氧化鈉后增重為物質的質量，故 C 不選；D、CO 燃燒產物二氧化碳通過過氧化鈉后增重的質量為一氧化碳的質量，故 D 不選；故選 A二、二、 少量少量 NaNa2 2O O2 2與與 COCO2 2和和 H H2 2O O 混合氣體的計算混合氣體的計算少量少量 NaNa2 2O O2 2與與 COCO2 2和和 H H2 2O O 蒸汽反應時，應先考慮蒸汽反應時，應先考慮 NaNa2 2O O2 2與與 COCO2 2反應，若反應，若 NaNa2 2O O2 2有余再考慮與有余再考慮與 H H2

10、2O O 反應反應5 5、 等物質的量的等物質的量的 N N2 2、O O2 2、COCO2 2混合氣體通過混合氣體通過 NaNa2 2O O2 2后后，體積變為原體積的體積變為原體積的 8/98/9（同溫同壓同溫同壓），這時混合氣體中這時混合氣體中 N N2 2、O O2 2、COCO2 2物質的量之比為物質的量之比為A A3 3：4 4：1 1B B3 3：3 3：2 2C C6 6：7 7：3 3D D6 6：9 9：0 0設反應前混合氣各是 1mol，則反應后混合氣的物質的量是 8/3mol。即氣體的物質的量減少了 1/3mol，所以根據方程式 2CO22Na2O2=2NaCO3O2可

11、知，參加反應的 CO2是 2/3mol，生成氧氣是 1/3mol，所以這時混合氣體中 N2、O2、CO2物質的量之比為 14/31/3341 ，答案選 A。6 6、 在標準狀況下，將在標準狀況下，將 COCO2 2和和 COCO 的混合氣體（密度為的混合氣體（密度為 10/7g/L10/7g/L），充滿一盛有足量），充滿一盛有足量 NaNa2 2O O2 2的密閉容器中（容積的密閉容器中（容積為為22.4L22.4L），用不間斷的電火花引發至充分反應，反應完全后關于容器里的存在物質，下列說法正確的是），用不間斷的電火花引發至充分反應，反應完全后關于容器里的存在物質，下列說法正確的是A.A.有有

12、 0.125molO0.125molO2 2B.B.有有 0.0. 5molCO5molCOC.C.有有 2molNa2molNa2 2COCO3 3D.D.有有 0.25mol0.25mol NaNa2 2COCO3 3故選故選 B B7 7、1.921.92 g g CuCu 投入到一定量的濃投入到一定量的濃 HNO3HNO3 中中，CuCu 完全溶解完全溶解，生成氣體顏色越來越淺生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下共收集到標準狀況下 672672 mLmL 氣氣體體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的通入標準狀況下一定體積的 O2O

13、2，恰好使氣體完全溶于水恰好使氣體完全溶于水，則通入則通入 O2O2 的體的體積為積為( () )A A504504 mLmLB B336336 mLmLC C224224 mLmLD D168168 mLmL試題分析：1.92g Cu 的物質的量為 n（Cu）1.92g64g/mol0.03mol，反應時失去電子數目為 20.03mol0.06mol，反應整個過程為 HNO3NO、NO2HNO3，反應前后 HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣， 則 Cu 失去電子數目等于 O2得到電子的數目， 所以消耗氧氣的物質的量為 n （O2） 0.06mol40.015mol，V（O2）

14、0.015mol22400ml/mol336ml，所以通入 O2的體積為 336ml，故答案選 B。8 8、某溶液中有某溶液中有 NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和 AlAl3+3+四種離子四種離子，若向其中加入過量的若向其中加入過量的 NaOHNaOH 溶液溶液，微熱并攪拌微熱并攪拌，再加入過量鹽酸再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是溶液中大量減少的金屬陽離子是（）A ANHNH4 4+ +B BMgMg2+2+C CFeFe2+2+D DAlAl3+3+Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的 NaOH 溶液，發生反應有：M

15、g2+2OH-=Mg（OH）2，Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2+2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3分析：NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe2+和氫氧化鈉溶液反應生成的 Fe（OH）2 沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成 Fe（OH）3，則 Fe2+減少，以此來解答解答：解：混合溶液中加入過量的 NaOH 并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成 Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和 NaAlO2，Fe（OH）2 沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成 Fe（OH）3，再向混合物中加

16、入過量鹽酸，則 Mg（OH）2、Fe（OH）3 和 NaAlO2 與過量酸作用分別生成 MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和 Fe2+，故選 AC9 9、若在、若在 200200 mLmL 0.50.5 molmol L L1 1 的的 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 溶液中加入溶液中加入 2 2 molmol L L1 1 的的 NaOHNaOH 溶液，可得到溶液，可得到 7.87.8 g g Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，則沉淀，則 NaOHNaOH 溶液的體積為溶液的體積為_mL_mL。200ml 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3,對應的

17、 Al 元素應該是 0.2mol如果完全生成 Al(OH)3 沉淀的話,就應該是 78*0.2=15.6 克題目只生成了 7.8 克,也就是說,你可以加完全反應時一半的 NAOH 就可以了這就是答案一至于答案二,如果我們先使 Al2(SO4)3 的 Al 全部變成 Al(OH)3 那么此時就有 15.6 克,此時再加入 NaOH,則 Al(OH)3中的一部分就會變成偏鋁酸根,沉淀自然就會減少,直到減少到 7.8,也就是答案二了我實在沒有算,但是根據你的答案一我能告訴你答案二如何輕松得到答案一 150ml,答案二 350ml換句話說,0.1molAl 離子對應 150mlNaOH（注意：在生成

18、Al(OH)3 的方程式中,Al2(SO4)3 和 NaOH 的系數比是 1：3）,0.2molAl 離子對應 300mlNaOH（此時已經是完全沉淀）,我們再繼續加入 NaOH,在生成偏鋁酸根的方程式中,Al2(SO4)3 和 NaOH 的系數比是 1：4,因為開始我們已經加了 3 份 NaOH（300ml）,此時若再加入 1 份,那么沉淀就會完全消失,所以就只需要 0.5 份 NaOH 了（沉淀只消失一半）0.5*100=50ml,再加上剛才使 Al2(SO4)3 完全沉淀的 300ml,50+300150/3501010、將、將 100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L 氯化

19、鋁溶液跟氯化鋁溶液跟 0.4mol/L0.4mol/L 苛性鈉溶液混合后，得到苛性鈉溶液混合后，得到 3.9gAl(OH)3.9gAl(OH)3 3沉淀，此時消耗苛性鈉沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是（溶液的體積是（）A.A. 250mL250mLB.B. 375mL375mLC.C. 475mL475mLD.D. 500mL500mL分析： AlCl3 和 NaOH 反應與 NaOH 的量的多少有關， 當 NaOH 不足時生成 Al （OH） 3， 當堿過量時， 則生成 NaAlO2，現 AlCl3 的物質的量為 0.06mol，完全生成 Al（OH）3 沉淀時，沉淀質量應為 4.68g，現

20、沉淀質量為 3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al（OH）3 沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成 NaAlO2解答：解：現 AlCl3 的物質的量為 0.06mol，完全生成 Al（OH）3 沉淀時，沉淀質量應為 4.68g，現沉淀質量為 3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al（OH）3 沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成 NaAlO2，n（Al（OH）3）=3.9g78g/mol=0.05mol，若堿不足，由 Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH 的物質的量為 0.05mol3=0.1

21、5mol，加入 NaOH 溶液的體積為0.15mol0.4mol/L=0.375L，即 375mL；沉淀部分溶解，既生成 Al（OH）3 沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3+3OH-Al（OH）30.06mol 0.18mol 0.06molAl（OH）3 +OH-AlO2-+2H2O（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol則 消 耗 的 堿 的 物 質 的 量 為 0.18mol+ （ 0.06-0.05 ）mol=0.19mol，加入 NaOH 溶液的體積為0.19mol0.4mol/L=0.475L，即 475mL；答：NaOH 溶液的體積可能 375 mL 或 47

22、5 mL點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據 100mL0.6mol/L 的 AlCl3 溶液、1mol/L 的 NaOH溶液，以及 3.9g 沉淀，結合反應的有關方程式計算1111、現有現有 200200 mLMgClmLMgCl2 2和和 AlClAlCl3 3的混合溶液的混合溶液， 其中其中 c(Mgc(Mg2+2+)=0.2mol/L)=0.2mol/L， c(Clc(Cl- -)=1.3mol/L)=1.3mol/L， 要使要使 MgMg2+2+轉化為轉化為 Mg(OH)Mg(OH)2 2，并使并使 MgMg2+2+與與 AlAl3+3+分離開，至少需要分離開，

23、至少需要 4 4 mol/Lmol/L 的的 NaOHNaOH 溶液的體積為溶液的體積為A.A. 140mL140mLB.B. 120mL120mLC.C. 100mL100mLD.D. 80mL80mL試題分析：要使 Mg2+轉化為 Mg(OH)2，并使之與 Al3+分開，則鋁離子應該生成偏鋁酸鈉，即有關的方程式是 Al34OH=AlO22H2O、 Mg22OH=Mg(OH)2。 氯離子和鎂離子的物質的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據溶液的電中性可知，鋁離子的物質的量是（0.26mol0.04mol2）30.06mol，所以根據方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質的量是 0.06

24、mol40.04mol20.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是 0.32mol2mol/L0.16L160ml，答案選 A。點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是首先根據電荷守恒得出鋁離子的物質的量，然后在明確反應的原理的基礎上，直接列式計算即可。1212、將、將 5.15.1 g g 鎂和鋁投入鎂和鋁投入 500500 mlml 2 2 mol/Lmol/L 的鹽酸中，生成氫氣的鹽酸中，生成氫氣 0.50.5 g g，金屬完全溶解：再加入，金屬完全溶解：再加入

25、4 4 mol/Lmol/L 的的 NaONaOH H溶液，溶液，(1)(1)若要使生成的沉淀最多，則應加入若要使生成的沉淀最多，則應加入 NaOHNaOH 溶液的體積是（溶液的體積是（ ）A.A. 200200 mlmlB.B. 250250 mlmlC.C. 425425 mlmlD.D. 560560 mlml(2)(2) 生成沉淀的質量最多是（生成沉淀的質量最多是（）A.A. 22.122.1 g gB.B.8.58.5 g gC.C.10.210.2 g gD.D. 13.613.6 g g（1）試題分析：鎂鋁和鹽酸反應，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉化為 Mg2+、Al3+和

26、H+。在溶液里和Cl-電荷守恒。 在加入氫氧化鈉， 要是沉淀最多即所有的氯離子全部被 OH-取代。 故而有 500*2 0=4 0V， V=250ml。（2）鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，設Mg、Al 的物質的量分別為 x、y，則24x+27y5.12x+3y 2(10)0.52解得 x=y=0.1mol，氯化鎂和氯化鋁分別與 NaOH 溶液反應的方程式為： AlCl3+3NaOH=Al （OH） 3+3NaCl， MgCl2 +2NaOH=Mg （OH）2+2NaCl，Mg2+和 Al3+全部轉化為沉

27、淀，此時生成沉淀最多，沉淀的質量為 0.1mol78g/mol+0.1mol5.8g/mol=13.6g，故選 D（三）電荷守恒的運用（三）電荷守恒的運用1313、將、將 K2SO4K2SO4 和和 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 和和 KAl(SO4)2KAl(SO4)2 三種混合溶液加三種混合溶液加 H2SO4H2SO4 酸化。測得酸化。測得 C(SO42-C(SO42- )=0.105)=0.105 mol/Lmol/L，C(Al3+)=0.055C(Al3+)=0.055 molmol，pH=2.0(pH=2.0(假設假設 H2SO4H2SO4 完全電離為完全電離為 H+H+和和

28、 SO42-SO42- ) )，則則C C（K K+ +）為：）為：A.A. 0.0450.045 mol/Lmol/LB.B. 0 0.035.035 mol/Lmol/LC.C.0.0550.055 mol/Lmol/LD.D.0.0400.040 mol/Lmol/Lc(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO4 2-)ph 知道了,所以 H+知道了,又知道了 c(so4 2-)和 c(Al3+).所以很好求B1414、在在 aLaLAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入 bmolbmol 的的

29、 BaClBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的 SOSO4 42 2完全沉淀；如加入足完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到量強堿并加熱可得到 cmolNHcmolNH3 3，則原溶液中的，則原溶液中的AlAl3 3的濃度的濃度(mol/L)(mol/L)為為( () )A A2b2bc c2a2aB B2b2bc ca aC C2b2bc c3a3aD D2b2bc c6a6a1515、一定量的、一定量的 FeFe 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物投入的混合物投入 250250 mlml 2 2 mol/mol/L L的硝酸溶液的硝酸溶液， 反應完全后反應完全后， 生成生成

30、1.12L1.12L NONO 氣體氣體( (標準狀況下標準狀況下) )，再加入再加入 1 1 mol/Lmol/L 的的 NaOHNaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加加 NaOHNaOH 溶液的體積最少為（溶液的體積最少為（）A A450450 mlmlB B500500 mlmlC C400400 mlmlD D不能確定不能確定當所加入的 NaOH 恰好使鐵元素沉淀，且使反應溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據 N 元素守恒可求出 NaOH 的量n （NaOH） =n （NO3-） =n （HNO3） -n （NO） =0.25L2mol/L-1.

31、12L22.4L/mol=0.45mol，所以 V（NaOH）=0.45mol1mol/L=0.45L，即 450ml，1616、向一定量的向一定量的 FeFe、FeOFeO 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物投入的混合物投入 100100 mlml 1 1 mol/Lmol/L 的鹽酸的鹽酸，恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解，放出放出 224224 mlml（標標準狀況準狀況）的氣體的氣體，所得溶液中所得溶液中，加入加入 KSCNKSCN 溶液無血紅色出現溶液無血紅色出現，若用過量的若用過量的 COCO 在高溫下還原相同質量的混合物在高溫下還原相同質量的混合物，能得能得鐵的質量

32、為（鐵的質量為（ ）A A11.211.2 g gB B5.65.6 g gC C2.82.8 g gD D無法計算無法計算1717、向一定量的、向一定量的 FeFe、FeFe2 2O O3 3和和 CuOCuO 混合物投入混合物投入 100100 mlml 2.22.2 mol/Lmol/L 的硫酸溶液中，充分反應后生成的硫酸溶液中，充分反應后生成 896896 mlml 標準狀標準狀況下的氣體，得不溶物況下的氣體，得不溶物 1.281.28 g g，過濾后，溶液中陽離子只有，過濾后，溶液中陽離子只有 FeFe2+2+。向濾液中加入。向濾液中加入 2 2 mol/Lmol/L 的的 NaOH

33、NaOH 溶液，加至溶液，加至 4040 m ml l時開始出現沉淀，則濾液中時開始出現沉淀，則濾液中 FeSOFeSO4 4的物質的量濃度為（設濾液體積為的物質的量濃度為（設濾液體積為 100100 mlml）( () )A A2 2 mol/Lmol/LB B1.81.8 mol/Lmol/LC C1.91.9 mol/Lmol/LD D 無法計算無法計算Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20.04mol 0.04mol 0.04mol 0.04molCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu0.02mol 0.02mol 0

34、.02mol 0.02mol 0.02mol硫酸總量=100*2.2/1000= 0.22mlH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O0.04mol 0.08mol所以,與 Fe2O3 反應的 H2SO4 的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol得由 Fe2O3 反應得到的 Fe2SO4 為 0.12mol所以未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為=(0.04+0.02+0.12)/(100/1000)=1.8 molL11818、將、將 4.64.6 g g CuCu 和和 MgMg 完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為完全溶于濃硝

35、酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為 44804480 mlml NONO2 2氣體和氣體和 336336 mlml N N2 2O O4 4氣體氣體( (標準狀況下標準狀況下) )，反應后的溶液中，加入過量，反應后的溶液中，加入過量 NaOHNaOH 溶液，生成沉淀的質量為溶液，生成沉淀的質量為( () )A A9.029.02 g gB B8.518.51 g gC C8.268.26 g gD D7.047.04 g g1919、同溫同壓下同溫同壓下，在在 3 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2 2 種氣體種氣體，它們是它們是NONO 和和

36、NONO2 2，NONO2 2和和O O2 2，NHNH3 3和和 N N2 2。現將。現將 3 3 支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為 V V1 1、V V2 2、V V3 3，則下列關系正確的是則下列關系正確的是（）A AV V1 1V V2 2V V3 3B BV V1 1V V3 3V V2 2C CV V2 2V V3 3V V1 1D DV V3 3V V1 1V V2 22020、標準狀況下標準狀況下，在一不規則的玻璃容器內充滿在一不規則的玻璃容器內充滿 NONO2 2氣氣體后，將其倒置于水槽中

37、，假設容器中的物質不擴散體后，將其倒置于水槽中，假設容器中的物質不擴散至容器外，則充分反應后容器中所得溶液的物質的量至容器外，則充分反應后容器中所得溶液的物質的量濃度近似為濃度近似為A A1.0mol1.0molL L1 1B B0.045mol0.045molL L1 1C C0.020mol0.020molL L1 1D D0.12mol0.12molL L1 12121、 用用 10mL10mL 的的 0.1mol/LBaCl0.1mol/LBaCl2 2溶液恰好使相同體積的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全

38、轉化成硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量全轉化成硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是濃度之比是A.A. 3 32 22 2B.B. 1 12 23 3C.C. 1 13 33 3D.D. 3 31 11 12222、10mLNO10mLNO、COCO2 2的混合氣體通過足量的的混合氣體通過足量的 NaNa2 2O O2 2后，氣體的體積變為后，氣體的體積變為 5mL5mL（相同狀況），則（相同狀況），則 COCO2 2和和 NONO 的體積的體積比不可能為比不可能為A.1A.11 1B.2B.21 1C.3C.32 2D.1D.12 22323、將、將 22.422.4 L L

39、 某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為 11.211.2 L L（體積均在相同條（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（）A.NOA.NO2 2B.NB.N2 2O O2 2C.NC.N2 2O OD.ND.N2 2O O4 42424、某溶液中某溶液中 ClCl、BrBr、I I三者個數之比是三者個數之比是 1:2:31:2:3，通入一定量的通入一定量的 ClCl2 2，當反應完成后當反應完成后，該比值變為該比值變為 3:2:13:2:1，則反應的則反應的 ClCl

40、2 2與原溶液中與原溶液中 I I的個數之比是的個數之比是（）A A1:21:2B B1:31:3C C1:41:4D D1:61:62525、（20022002 廣東廣東 1212）在一定條件下在一定條件下，分別以高錳酸鉀分別以高錳酸鉀、氯酸鉀氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（）A.1A.11 11 1B.2B.22 21 1C.2C.23 31 1D.4D.43 32 22626、實驗室將實驗室將 NaClONaClO3 3和和 NaNa2

41、2SOSO3 3按物質的量比按物質的量比 2:12:1 倒入燒瓶中倒入燒瓶中，用水浴加熱用水浴加熱，同時滴入同時滴入 H H2 2SOSO4 4溶液溶液，產生棕黃產生棕黃色的氣體色的氣體 X X，反應后測得，反應后測得 NaClONaClO3 3和和 NaNa2 2SOSO3 3恰好完全反應，則恰好完全反應，則 X X 為為（）A AClCl2 2B B ClCl2 2O OC CClOClO2 2D D ClCl2 2O O3 32727、已知、已知 ClCl2 2與與 NaOHNaOH 溶液反應產物有溶液反應產物有 NaClONaClO、NaClONaClO3 3、NaClNaCl，若生成

42、的，若生成的 NaClONaClO 與與 NaClONaClO3 3的物質的量之比的物質的量之比為為4 4：1 1 時，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為（時，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為（）A A5 5：1 1B B1 1：5 5C C5 5：9 9D.D. 9 9：5 52828、 將一定質量的鐵將一定質量的鐵、 氧化鐵氧化鐵、 氧化銅的混合物粉末放入氧化銅的混合物粉末放入 100mL100mL4.40mol/L4.40mol/L 鹽酸中鹽酸中, ,充分反應后生充分反應后生 896mL896mLH H2 2( (標準狀況標準狀況),),殘留固殘留固體體1.28g.1.28

43、g.過濾過濾, ,濾液中濾液中無無CuCu2+2+. .將濾液加水稀釋將濾液加水稀釋到到200mL,200mL,測得其測得其中中c(Hc(H) )為為0.400mol/L.0.400mol/L.則原混合物中單質鐵的質量是則原混合物中單質鐵的質量是A A2.24g2.24gB B3.36g3.36gC C5.60g5.60gD D10.08g10.08g2929、向向 100mL0.5mol/L100mL0.5mol/L 的硫酸鋁溶液中加入的硫酸鋁溶液中加入 1.5mol/L1.5mol/L 的的 KOHKOH 溶液溶液, ,要得到要得到 3.12g3.12g 氫氧化鋁白色沉淀時需氫氧化鋁白色沉

44、淀時需要要KOHKOH 溶液的體積是溶液的體積是A A80mL80mL 或或 240mL240mLB B150mL150mLC C80mL80mL 或或 150mL150mLD D60mL60mL 或或 150mL150mL3030、已知某硫酸已知某硫酸、硫酸亞鐵硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液硫酸鐵混合液 100ml100ml 各陽離子相等各陽離子相等, ,硫酸根離子的總物質的量濃度是硫酸根離子的總物質的量濃度是 9mol/L,9mol/L,此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為A A11.2g11.2gB B16.8g16.8gC C33.6g33.6gD D5.6g5.6g3

45、131、現有現有 19.719.7g g 由由 FeFe、FeOFeO、AlAl、AlAl2 2O O3 3組成的混合物組成的混合物, ,將它完全溶解在將它完全溶解在 540540mLmL2.002.00molmolL L1 1的的 H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中, ,收集到標準狀況下的氣體收集到標準狀況下的氣體 8.968.96L.L.已知混合物中已知混合物中,Fe,Fe、FeOFeO、AlAl、AlAl2 2O O3 3的質量分數分別為的質量分數分別為 0.2840.284、0.1830.183、0.2740.274 和和 0.259.0.259.欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫

46、氧化物沉淀欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀, ,至少應加入至少應加入 2.702.70molmolL L1 1的的 NaOHNaOH 溶液體積是：溶液體積是：A.600A.600B.B.300300C.C.800800D.D.9009003232、蛇紋石由蛇紋石由 MgOMgO、A1A12 2O O3 3、SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3組成組成. .現取一份蛇紋石試樣進行實驗現取一份蛇紋石試樣進行實驗, ,首先將其溶于過量的鹽酸首先將其溶于過量的鹽酸, ,過濾過濾后后, ,得到沉淀得到沉淀 X X 和濾液和濾液 Y.Y.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A A沉淀沉淀

47、 X X 的成分是的成分是 SiOSiO2 2B B從蛇紋石組成看從蛇紋石組成看, ,其成分皆是堿性氧化物其成分皆是堿性氧化物C C溶液溶液 Y Y 中的陽離子主要是中的陽離子主要是 MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、H H+ +D D在溶液在溶液 Y Y 中加入過量的氨水中加入過量的氨水, ,過濾得到的沉淀的成分是過濾得到的沉淀的成分是 Fe(OH)Fe(OH)3 3和和 Mg(OH)Mg(OH)2 23333、在配制一定量含、在配制一定量含 5050molmolNHNH4 4ClCl、1616molmolKClKCl 和和 2424molmolK K2 2SOSO4 4

48、的無土栽培營養液時的無土栽培營養液時, ,若用若用 KClKCl、N NH H4 4ClCl 和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4三種固體為原料來配制三種固體為原料來配制, ,三者的物質的量依次是（單位為三者的物質的量依次是（單位為 molmol）A A2 2、6464、2424B B1616、5050、2424C C3232、5050、1212D D6464、2 2、24243434、對于反應、對于反應 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2, ,下列措施不能增大氫氣生成速率的是下列措施不能增大氫氣生成速率的是A A只使用只使用 18.4

49、mol18.4mol L L-1-1的硫酸的硫酸B B升高溶液的溫度升高溶液的溫度C C向溶液中加入少量銅粉向溶液中加入少量銅粉D D把鋅塊（片）換成鋅把鋅塊（片）換成鋅28、選 C鹽酸開始時 0.44mol,跑出去氫氣 0.04mol.也就是跑出去 0.08molH,溶液中 Cl-還剩下 0.36mol結束時,氫離子剩下 0.08mol,所以可知 溶液中以金屬鹽形式存在的 Cl-還剩下 0.28mol過濾時溶液中沒有cu2+,說明cu全部存在于沉淀中,既然有cu存在而無 cu2+,那么溶液中也就沒有 Fe3+,所以溶液中全部都是 H+和 Fe2+而以金屬鹽存在的 Cl-是 0.28mol 所以 Fe2+有 0.14mol那這 Fe2+怎么來的呢 兩個來源 1.鐵與銅離子反應 2.三價鐵和鐵反應因為最后時有酸剩余 所以沉淀中只有銅 n=1.28/64=0.02mol所以和鐵與銅離子反應中消耗鐵為 0.02mol,生成的