1、.第二單元原電池化學電源考試標準知識條目必考要求加試要求1.原電池的概念aa2.銅鋅原電池的原理及電極反響式bb3.原電池的構成條件ab4.常見化學電源bc5.原電池的構造與工作原理，鹽橋的作用b6.判斷與設計簡單的原電池c7.原電池的電極反響式及電池反響方程式b8.原電池的正、負極和電子流向的判斷c9.銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應用價值b考點原電池的工作原理1概念和反響本質原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反響本質是氧化復原反響。2工作原理1反響原理電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反響Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反響類型氧化反響復原反響電子流向由Zn片沿導線流向Cu片

2、2原理歸納3原電池的構成條件1一看反響：看是否有能自發(fā)進展的氧化復原反響發(fā)生一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反響。2二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。3三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：電解質溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質溶液中。4鹽橋原電池加試1構造2鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。鹽橋的作用a連接內電路，形成閉合回路；b平衡電荷，使原電池不斷產生電流。鹽橋含飽和KCl溶液，K移向正極，Cl移向負極。3單池原電池和鹽橋原電池的比照圖1和圖2兩裝置的一樣點：正負極、電極反響、總反響、反響現(xiàn)象。負極：Zn2e=Zn2正極：Cu

3、22e=Cu總反響：ZnCu2=CuZn2不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反響，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液分別在兩個池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反響的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關鍵點：鹽橋原電池中，復原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。12019·浙江9月選考，17如下圖，以下說法正確的選項是A鐵電極的電極反響式為Fe3e=Fe3B溶液中的H移向Fe電極C該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能D電子從鐵棒經(jīng)

4、導線流入石墨棒答案D22019·浙江10月選考，16如下圖進展實驗，以下說法不正確的選項是A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉D裝置乙中負極的電極反響式：Zn2e=Zn2答案B解析此題考察化學能和電能知識。裝置甲為鋅片與稀硫酸反響裝置，可觀察到鋅片上有氣泡產生；裝置乙為銅鋅原電池，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，銅片為原電池正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反響為2H2e=H2，故裝置乙的銅片上也可觀察到有氣泡產生。鋅片為原電池負極，鋅失電子，負極上的電極

5、反響式為Zn2e=Zn2，電子由負極經(jīng)導線流向正極，整個電路形成回路，產生電流，化學能轉變?yōu)殡娔埽\、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉。故A、C、D正確；甲裝置不是原電池，能量變化不是化學能轉化為電能，沒有產生電流，而乙裝置是原電池，原電池中的能量變化為化學能轉化為電能，B不正確；應選B。32019·浙江10月選考，17在一塊外表無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe2H2OO2=2FeOH2，F(xiàn)eOH2進一步被氧氣氧化為FeOH3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。以下說法正確的選項是A鐵片發(fā)生復原

6、反響而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反響：2H2OO24e=4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕答案D解析A項，在鐵的吸氧腐蝕過程中，鐵片發(fā)生氧化反響而被腐蝕；B項，鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的挪動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多；C項，鐵片腐蝕中負極反響式應為Fe2e=Fe2。備考導向在學考中，考察原電池的形成條件和根本工作原理，以及根據(jù)原電池的工作原理探究金屬的腐蝕。題目較簡單。題組一原電池裝置的判斷與應用1下面裝置中，能構成原電池的是_填序號。答案22019·臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試某化學興趣小組利

7、用反響Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，設計了如下圖的原電池裝置，以下說法正確的選項是AZn為負極，發(fā)生復原反響B(tài)b電極反響式為2Fe32e=2Fe2C電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極D電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極答案D解析根據(jù)氯離子挪動方向，可知b是負極，a是正極。Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反響，A錯誤；b電極反響式為Zn2e=Zn2，B錯誤；電子流動方向是b電極導線a電極，C錯誤；正極材料的活潑性比負極材料弱，D正確。32019·浙江省余姚中學高三月考根據(jù)氧化復原反響：2AgaqZns=Zn2aq2Ags設計的原電池如下圖。請答復以下問題：1

8、X電極上電子_填“流入或“流出；電解質溶液Y是_填化學式；2Ag電極上發(fā)生的電極反響為_；X電極上發(fā)生的電極反響為_；答案1流出AgNO32Age=AgZn2e=Zn2躲避原電池工作原理的3個失分點1原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。2電解質溶液中陰、陽離子的定向挪動，與導線中電子的定向挪動共同組成了一個完好的閉合回路。3無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。題組二根據(jù)原電池的原理探究金屬的腐蝕42019·浙江省余姚中學高三月考鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為2Fe2H2OO2=2FeOH2。以下說法正確的選項

9、是A負極發(fā)生的反響為Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反響為2H2OO22e=4OHC鋼鐵被腐蝕最后生成的鐵銹為FeOH2D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案A題組三原電池正、負極的判斷5以下有關原電池的說法中正確的選項是A在內電路中，電子由正極流向負極B在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C原電池工作時，正極外表一定有氣泡產生D原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化答案D解析A項，內電路中不存在電子的挪動；B項，假設是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構成的原電池，那么負極是鋁；C項，假設是由鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，那么正極外表析出銅，沒有氣泡產生。6分析以下圖所示的四個原電

10、池裝置，其中結論正確的選項是A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反響式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反響式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反響式為2H2e=H2答案B解析中Mg不與NaOH溶液反響，而Al能和NaOH溶液反響失去電子，故Al是負極；中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反響失去電子作負極，A、C錯；中電池總反響為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負極反響式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極反響式為6H2O6e=6OH3H2，B正確；中Cu是正極，電極反響式為O22H2O4e=4OH，D錯。原電池正、負極判斷方

11、法說明原電池的正極和負極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，不要形成“活潑電極一定作負極的思維定式。題組四鹽橋原電池72019·紹興調研根據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項是A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反響C燒杯a中發(fā)生的反響為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl2e=Cl2答案B解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導線，由Zn電極流向Fe電極，那么O2在Fe電極發(fā)生復原反響：O22H2O4e=4OH，燒杯a中cOH增大，溶液的pH升高；燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反響：Zn2e=Zn2。8如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積一樣、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其

12、保持平衡，然后小心地向左邊水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關杠桿的偏向判斷正確的選項是實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為導體時，A端低B端高D當杠桿為導體時，A端高B端低答案C解析當杠桿為導體時，構成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，電極反響式分別為負極：Fe2e=Fe2，正極：Cu22e=Cu，銅球質量增加，鐵球質量減少，杠桿A端低B端高。題組五原電池原理的應用應用一判斷金屬的活動性9有A、B、C、D、E五塊金屬片，進展如下實驗：1A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極，活

13、動性_。2C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C，活動性_。3A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡，活動性_。4B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反響，活動性_。5用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性_。綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為_。答案1A>B2C>D3A>C4D>B5B>EA>C>D>B>E102019·浙江省余姚中學高三第一次月考有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反響裝置及部分反響現(xiàn)象如下：a極質量減小，b極質量增加b極有

14、氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是Ad>a>b>c Bb>c>d>aCa>b>c>d Da>b>d>c答案A比較金屬活動性順序的思維模型1思路歸納根據(jù)原理，判斷正、負極，比較活動性。2方法歸納根據(jù)原電池：一般情況下，負極大于正極。根據(jù)電解池：易得電子的金屬陽離子，相應金屬的活動性較弱。根據(jù)金屬活動性順序表。應用二設計原電池，畫出裝置圖11請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2、Fe3氧化性的強弱。請寫出電極反響式，負極：_，正極：_，并在方框內畫出實驗裝置圖，要求

15、用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。答案Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2“裝置圖常見失分點提示1不注明電極材料名稱或元素符號。2不畫出電解質溶液或畫出但不標注。3誤把鹽橋畫成導線。4不能連成閉合回路。提醒只有放熱的氧化復原反響才能設計成原電池將化學能轉化成電能。微專題10學考第17題打破新型化學電源1堿性鋅錳電池一次電池電池組成：鋅、碳棒、二氧化錳、氫氧化鉀特點：用處廣泛正極反響：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；負極反響：Zn2OH2e=ZnOH2；總反響：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZnOH2。2銀鋅鈕扣電池一次電池電池組成：鋅、氧化銀、氫氧化鉀溶液特點：放電平穩(wěn)，

16、電流大負極反響：Zn2OH2e=ZnOH2；正極反響：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反響：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag。3鉛蓄電池二次電池電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸特點：廣泛用于機動車輛鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是Pb，正極材料是PbO2。1放電時的反響負極反響：PbSO2e=PbSO4；正極反響：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。2充電時的反響陰極反響：PbSO42e=PbSO；陽極反響：PbSO42H2O2e=PbO24HSO；總反響：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。4鎳氫電池二次電池電池組成：貯氫合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液特點：壽命長，

17、性能好，比能量高1放電時的反響負極反響：MHeOH=MH2O正極反響：NiOOHeH2O=NiOH2OH2充電時的反響陰極反響：MH2Oe=MHOH陽極反響：NiOH2OHe=NiOOHH2O總反響：NiOOHMHNiOH2M說明1MH表示貯氫合金M中吸收結合的氫。2可逆電池的充、放電不能理解為可逆反響。5氫氧燃料電池電池組成：鉑碳/氫氣、鉑碳/氧氣，氫氧化鉀溶液或H2SO4溶液特點：用于航天飛機、牽引車等氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負極反響式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反響式O24e4H=2H2OO22H2O4e=4OH電池總反響式2

18、H2O2=2H2O12019·浙江11月選考，17金屬M­空氣電池的工作原理如下圖。以下說法不正確的選項是、A金屬M作電池負極B電解質是熔融的MOC正極的電極反響O24e2H2O=4OHD電池反響2MO22H2O=2MOH2答案B解析金屬M­空氣電池中M失電子作負極，故A正確；根據(jù)傳遞M2和OH，可知電解質是熔融的MOH2，故B錯誤；空氣得電子作正極，電極反響為O24e2H2O=4OH，故C正確；電池總反響為2MO22H2O=2MOH2，故D正確。22019·浙江4月選考，17銀鋅電池是一種常見化學電源，其反響原理：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag。

19、其工作示意圖如下圖。以下說法不正確的選項是AZn電極是負極BAg2O電極發(fā)生復原反響CZn電極的電極反響式：Zn2e2OH=ZnOH2D放電前后電解質溶液的pH保持不變答案D解析反響中鋅失去電子，Zn電極是負極，A正確；Ag2O得到電子，發(fā)生復原反響，B正確；電解質溶液顯堿性，Zn電極的電極反響式：Zn2e2OH=ZnOH2，C正確；根據(jù)方程式可知消耗水，且產生氫氧化鋅，氫氧根濃度增大，放電前后電解質溶液的pH升高，D錯誤。1以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反響式的書寫。1酸性介質如H2SO4負極：_；正極：_；總反響式：_。答案CH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OC

20、H42O2=CO22H2O2堿性介質如KOH負極：_；正極：_；總反響式：_。答案CH48e10OH=CO7H2O2O28e4H2O=8OHCH42O22OH=CO3H2O3固體電解質高溫下能傳導O2負極：_；正極：_；總反響式：_。答案CH48e4O2=CO22H2O2O28e=4O2CH42O2=CO22H2O4熔融碳酸鹽如熔融K2CO3環(huán)境下負極：_；正極：_；總反響式：_。答案CH48e4CO=5CO22H2O2O28e4CO2=4COCH42O2=CO22H2O22019·寧波市高三新高考選考適應性考試鋅空氣電池原理如圖適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為Z

21、nO。該電池工作時，以下說法正確的選項是AZn電極是該電池的正極BZn電極的電極反響：ZnH2O2e=ZnO2HCOH向石墨電極挪動D氧氣在石墨電極上發(fā)生復原反響答案D解析A項，放電時Zn轉化為ZnO，發(fā)生氧化反響，故Zn電極為該電池的負極，錯誤；B項，根據(jù)圖像可知，電解液為堿性，故Zn電極的電極反響式為Zn2OH2e=ZnOH2O，錯誤；C項，放電時，陰離子移向負極，即OH向Zn電極挪動，錯誤；D項，電池工作時，正極發(fā)生復原反響，正確。32019·衢州市高三1月教學質量檢測某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池2LiS8=Li2S8工作原理示意圖如

22、圖。參與電極反響的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。以下有關該電池說法不正確的選項是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料BA電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反響CB電極的反響：2LiS82e=Li2S8D電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質流回A電極答案D解析石墨烯鋰硫電池總反響式為2LiS8=Li2S8，Li失電子發(fā)生氧化反響，Li是負極材料；金屬鋰的摩爾質量小，單位質量的Li放出電能明顯比其他金屬大，故A正確；電池內部陽離子向正極挪動，那么A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反響，故B正確；B為電源的正極，發(fā)生的電極反響為2LiS82e=Li2S8，故C正確；原電池的

23、外電路中有電子轉移，而電池的內部只有陰、陽離子的挪動，沒有電子的挪動，故D錯誤；答案為D。42019·溫州市高三第二次選考模擬有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如下圖，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2。以下說法正確的選項是Aa處通入的是甲烷B工作時，在熔融電解質中，O2移向d電極Cc電極為正極，發(fā)生氧化反響Dd電極的電極反響式：O24e=2O2答案B解析根據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣得到電子發(fā)生復原反響，d為負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反響。a處通入的是空氣，A錯誤；原電池中陰離子向負極挪動，所以工作時，在熔融電解

24、質中，O2移向負極，即移向d電極，B正確；c電極為正極，發(fā)生復原反響，C錯誤；d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反響，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2，負極電極反響為CH48e4O2=CO22H2O，D錯誤；答案選B。52019·浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試某化學電源的工作原理如圖。以下說法不正確的選項是A采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，進步對氣體的吸附才能B通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反響C通O2的電極發(fā)生的電極反響：O24e4H=2H2OD該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為

25、電能和熱能答案C解析多孔活性金屬電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，進步對氣體的吸附才能，故A正確；氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反響，通氫氣的電極為原電池的負極，故B正確；通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被復原，發(fā)生的電極反響為O24e2H2O=4OH，故C錯誤；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學能轉化為熱能，故D正確；應選C。62019·浙江省高三“超級全能生3月聯(lián)考選考科目鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優(yōu)勢而受到人們的廣泛關注。鋰硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正、負極之間

26、用浸有電解液的隔膜隔開，其電池構造如圖，以下說法不正確的選項是A負極的電極反響式為Li e=LiB正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性C電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質流向Li極D總反響方程式為2LiS=Li2S答案C解析負極金屬鋰片失去電子生成Li，電極反響為Lie=Li，A正確；正極材料中的硫粉和聚合物粘合劑都不導電，這樣會影響原電池的形成，所以摻入的石墨顆粒是增強正極材料的導電性，B正確；電池工作時，電子在外電路中從Li電極流出，經(jīng)過導線流向正極，而在高氯酸鋰介質中那么是通過離子的定向遷移形成閉合回路，C錯誤；硫粉作為正極，反響原理為S2e=S2，因此總反響為2LiS=L

27、i2S，D正確。課時訓練1關于如下圖的原電池裝置，以下說法中不正確的選項是A負極附近SO濃度逐漸增大B電子由Zn經(jīng)過導線流向CuCZn為負極，發(fā)生復原反響DCu為正極，在Cu上有氣泡產生答案C解析原電池是將化學能轉化為電能的裝置。溶液中陰離子向負極挪動，A項正確；鋅為負極，銅為正極，電子由鋅經(jīng)過導線流向銅，B項正確；鋅失電子發(fā)生氧化反響，C項錯誤；H在銅電極上得電子生成H2，D項正確。2如圖為番茄電池的示意圖，以下說法正確的選項是A電流由鋅通過導線流向銅B負極反響為Zn2e=Zn2C一段時間后，銅片質量會減少D一段時間后，鋅片質量會增加答案B解析原電池工作時，電流由正極銅通過導線流向負極鋅，A

28、項錯誤；負極反響為Zn2e=Zn2，B項正確；番茄電池的電解質溶液呈酸性，一段時間后，正極反響為2H2e=H2，那么銅片質量不變，C項錯誤；一段時間后，鋅片失去電子溶解，其質量會減少，D項錯誤。32019·浙江省“七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考以下有關原電池的表達中不正確的選項是A原電池是將化學能轉化為電能的裝置B在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響C鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2、 H均向正極挪動D構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬答案D解析原電池可將化學能轉化為電能，在外電路中形成電流，故A正確；在原電池中，負極是電子流出的一極，發(fā)生

29、氧化反響，故B正確；原電池工作時，溶液中的陽離子均向正極挪動，故C正確；構成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體如石墨等，故D錯誤；答案為D。42019·浙江省溫州中學高三3月高考模擬考試將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A兩燒杯中溶液的pH均增大B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生D產生氣泡的速度甲比乙慢答案A解析甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯中不能形成原電池，但是兩燒杯中的反響均為ZnH2SO4=ZnSO4H2，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確。甲燒杯形成原電池，Zn失去

30、電子作負極，Cu作正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯誤。甲燒杯中Cu正極反響為2H2e=H2，所以Cu外表有氣泡產生；乙燒杯Zn直接參加反響產生H2，Cu外表無明顯現(xiàn)象，C錯誤。甲燒杯形成原電池使反響更迅速，所以產生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。52019·溫州市“十校結合體學年高二上學期期末聯(lián)考如下圖實驗裝置，以下說法不正確的選項是A裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗B一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隢aOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀產生C向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅D假設將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕答案C解析食鹽水顯中性，裝置為鐵的吸

31、氧腐蝕實驗，A正確；一段時間后，有亞鐵離子產生，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隢aOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀產生，B正確；石墨棒是正極，氧氣得到電子轉化為氫氧根，滴入石蕊溶液，可觀察到石墨附近的溶液變藍，C錯誤；假設將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕，D正確，答案選C。62019·浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練如下圖，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2。以下說法正確的選項是Ac電極名稱為負極，氣體A為空氣Bd電極上發(fā)生反響：CH48e4O2=CO22H2OCO2向c電極挪動D電池工作

32、時，電子流動方向：d電極c電極d電極答案B解析根據(jù)電子的流向可知d是負極，c是正極，空氣在正極通入，A項錯誤；d電極是負極，甲烷在負極放電，由于電解質為摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2，所以負極電極反響式為CH48e4O2=CO22H2O，B項正確；陰離子向負極挪動，即O2向d電極挪動，C項錯誤；電子在導線上流動，而電解質中O2負責導電，D項錯誤。72019·浙江省“七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三上學期考試干電池模擬實驗裝置如圖。以下說法不正確的選項是A鋅片作負極，碳棒作正極B電子從鋅片流向碳棒，電流方向那么相反CNH4Cl是電解質，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧

33、化D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收答案C解析鋅是活潑金屬，那么鋅片作負極，碳棒作正極，A項正確；原電池中電子從負極沿導線流向正極，電流從正極流向負極，B項正確；以糊狀NH4Cl作電解質，其中參加MnO2氧化吸收H2，C項錯誤；該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C。82019·浙江杭州市學軍中學高三選考模擬氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反響原理示意圖如圖。以下有關氫氧燃料電池的說法不正確的選項是A該裝置將化學能轉化為電能B為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔C電子遷移方向：電極a燈泡電極b電解質溶液電極aD該電池的總反響：2H2O2=2

34、H2O答案C解析該裝置能自發(fā)的進展氧化復原反響，屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反響接觸面積，能增加燈泡亮度，故B正確；電子從負極沿導線流向正極，a是負極、b是正極，那么電子由電極a通過導線流向電極b，電解質溶液中無電子轉移，只有陰、陽離子的挪動，故C錯誤；氫氧燃料電池總反響式與氫氣燃燒方程式一樣，電池總反響式為2H2O2=2H2O，故D正確；應選C。9熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的根本構造如下圖，其中作為電解質的無水LiCl-Cl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反響方程式為PbSO42LiClCa=Ca

35、Cl2Li2SO4Pb。以下有關說法正確的選項是A正極反響式：Ca 2Cl2e=CaCl2B放電過程中，Li向鈣電極挪動C外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導線流向鈣電極D常溫時，在正、負極間接上電流計，指針不偏轉答案D解析該電池的負極為鈣電極，正極為硫酸鉛電極，電解質為無水LiCl-Cl混合物，電池工作時，負極Ca 2Cl2e=CaCl2，外電路中，電子由鈣電極經(jīng)導線流向硫酸鉛電極，電解質中的Li向正極硫酸鉛電極挪動，常溫下LiClKCl混合物未熔融，電池不工作。故D正確。102019·溫州市“十五校結合體學年高二下學期期中聯(lián)考SO2是大氣污染物，是造成酸雨的主要原因，用如下圖裝置可以既

36、吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，以下說法正確的選項是Aa為正極，b為負極B消費過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于50%D負極反響式為SO22H2O2e=SO4H答案D解析a電極上SO2發(fā)生氧化反響生成硫酸，那么a為負極，b為正極，故A錯誤；質子膜只允許H通過，H向正極挪動，即氫離子由左向右挪動，故B錯誤；負極區(qū)有硫酸生成，但同時在增加水的量，那么硫酸的質量分數(shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故C錯誤；負極上發(fā)生的是氧化反響，其電極反響式為SO22H2O2e=SO4H，故D正確。112019·杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考堿性電

37、池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為 Zn2MnO2H2O=ZnOH2Mn2O3。以下說法正確的選項是A電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生復原反響B(tài)電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C電池正極的電極反響式為2MnO2H2O2e=Mn2O32OHD當鋅的質量理論上減小6.5 g時，溶液中通過0.2 mol電子答案C解析電池工作時，鋅失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反響，A錯誤；電子的挪動方向與電流的挪動方向相反，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，B錯誤；電池正極發(fā)生復原反響，電極反響式為2MnO2H2O2e=Mn2O32O

38、H，C正確；溶液中無電子通過，D錯誤。122019·臺州市高二上學期期末質量評估乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖的電化學裝置，以下有關說法正確的選項是A該電化學裝置是電解池Ba極反響式為CH2 =CH22eH2O=CH3CHO2HC氧氣在b極被氧化D電子挪動方向：電極a負載電極b磷酸溶液電極a答案B解析由總反響式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反響，因電解質溶液呈酸性，那么負極電極方程式為CH2 =CH22eH2O=CH3CHO2H，正極通入氧氣，發(fā)生復原反響，電極方程式為O24H4e=2H2O。A項，該電池屬于燃料電池，是原電池，錯誤；B項，a極為負極，反響式為CH2=C

39、H22eH2O=CH3CHO2H，正確；C項，氧氣在b極被復原，錯誤； D項，電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，錯誤；應選B。132019·杭州市七縣市、區(qū)高二上學期期末柔性電子產品因具有獨特的柔性、延展性等優(yōu)點在信息、醫(yī)療、能源等領域具有廣泛應用前景。以下圖為中科院張新波課題組受中國傳統(tǒng)書法藝術啟發(fā)，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池。以下說法不正確的選項是A紙張電極是該電池的正極B鋰箔電極發(fā)生的電極反響：Lie=Li C電池工作時，電子從鋰箔電極經(jīng)導線流向紙張電極，再從紙張電極經(jīng)電解質溶液流向鋰箔電極D該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應用于柔性電子器件答案C14加試題按要求答復以下問題1某學生利用下面的實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次答復以下問題：導線中電子流向為_用a、b表示；寫出裝置中鋅電極上的電極反響式：_；假設裝置中銅電極的質量增加0.64 g，那么導線中轉移的電子數(shù)目為_用“NA表示；裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，以下對鹽橋中的K、Cl的挪動方向的表述正確的選項