1、實驗中學2012屆高一下學期期末試化學試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發的答題卷各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷和答題卡一并收回。第一卷

2、選擇題(共90分)一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（ ）Av(X)=0.05mol·L-1·min-1           Bv(Z)= 0.10mol·L-1·min-1Cv(Y)=0.10mol·L-1·min-1   

3、0;        Dv(W)=0.05mol·L-1·s-12已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是A第二周期 A族 B第二周期 A族C第三周期 A族 D第三周期 A族3適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A乙酸和乙醇 B水和氯化鈉 C水和花生油 D四氯化碳和碘4下列化學用語的書寫正確的是 ks5u A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙烯的結構簡式 C2H4CF原子結構示意圖： D四氯化碳的電子式：5對于可逆反應M + 3N 2Q 達到平衡時，下列說法正確的是 AM、

4、N、Q三種物質的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應混合物各組分的濃度不再變化 D反應已經停止6下列遞變規律不正確的是( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高7關于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有8個主族B元素周期表有7個周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金屬元素8下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN29下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是( )A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO

5、 2Fe3CO2D2HgO 2HgO2 10下列裝置能夠組成原電池的是（ ）11近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源 B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化 D石油分餾的各餾分均是純凈物12實現下列變化的有機反應的類型，不正確的是ACH3CH3 CH3CH2Cl取代反應 BCH2=CH2CH2BrCH2Br加成反應CCH2=CH2CH3CH2OH取代反應 DCHCHCHBr=CHBr加成反應13“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）A蛋白質和脂肪 B蛋白質和高級烴 C淀粉和油脂 D纖維素和油脂14在固定體

6、積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（ ） ASO2，O2分別為0.4，0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L 15aXn和 bYm為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A原子序數：X>Y Ba n bm C離子半徑：Xn> Ym D原子半徑：X>Y 16現代醫學證明，硒是人體中14種必需的營養元素之一，缺硒與貧血、冠心病

7、、不孕癥、癌癥等疾病直接相關。因此，硒被譽為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關于硒的敘述中不正確的是( )AH2Se比H2O穩定 B最高價氧化物的水化物化學式為H2SeO4 C它有兩種氧化物SeO2和SeO3 D其單質常溫下呈固態17某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2 + 2e- = CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為： Fe - 3e- = Fe318把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H

8、2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A B C D19催化氧化產物是的醇是()20下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是AA能與熱水反應產生H2 ，B 必須與水蒸氣反應才產生H2BA和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方C1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2DA和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解 二、雙項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有兩個選項符合題意

9、。只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分。但只要選錯一個，該小題就為0分）21關于化學能與熱能的敘述，正確的是A1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的C燃料電池反應時，化學能降低D反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應22海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化不能得到鉀單質B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD利用潮汐發電是將化學能轉化為電能23一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B

10、2（g） 2AB（g）達到平衡標志的是 （ ）A單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B2 B單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化C單位時間內生成n mol A2同時消耗n mol B2D容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化24將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）。若經2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現有下列幾種說法,其中正確的是A用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1B用物質 B 表示的反應的平均速率為 0

11、.6 mol·L1·s1C2 s 時物質 A 的轉化率為70D2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L125同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4 ，下列說法正確的是A氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序遞減B三種元素的含氧酸酸性H4ZO4 > H3YO4> H2XO4C元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減D元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減26已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO與R可發生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中

12、第VA族 BRO中的R只能被還原CR離子的最外層電子數為8D若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol27關于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是AN5+共有34個核外電子 BN5+中氮原子間以離子鍵結合C化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價 D化合物N5ASF6為離子化合物 28關于如圖裝置的敘述，不正確的是()A鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體C溶液中兩電極間產生白色沉淀D溶液中Na+向石墨方向移動29下列關于有機化合物的說法正確的是A乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C高錳酸鉀可以氧化苯和

13、乙醇D乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成CH2 CH=CH2CH2OHCOOH30某有機物A的結構為 ， 下列有關說法正確的是 A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應 B能發生加聚反應 C能發生分子內酯化反應 DA分子中所有原子在同一平面上第二卷 非選擇題（共60分）三、填空題（本題包括5小題，共60分）31(12分) .下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是 （填編號）屬于烯烴的是 ，（填編號）（2）上圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是： 。（填編號）課本“交流研討”欄目有

14、這樣一組數據：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol HO鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中、的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。 kJ kJ kJ32（12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5； D的單質跟鹽酸反應，生成D3和氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。 寫出元素符號：A ，C ，E 。 B、D的最高價

15、氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。 寫出E2C的電子式： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。 根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“”表示） 元素S的最高正價和最低負價的代數和為_，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”) Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

16、_。 下列說法正確的是 AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強C干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱33( 12分)（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答： 反應后18O原子存在于哪些物質中； 2min末SO3的濃度_； 用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_。某化學反應2A (g) B(g)+D(g)在3種不同條件

17、下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，完成下列填空：(1) 實驗1達到平衡的時間是_min，C2_1.0 min·L-1(填“”“”或“”)。(2)實驗3比實驗1的反應速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比

18、，在相同體積時_吸收的熱量多，理由是_。34 (14分)一種高分子化合物（）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：CH2=CH2CH2CH2COOHOH CH2=CH-COOH CH2CH2OHClCH2CH2OHCNCHCH2 nCOOCH3 加聚回答下列問題： （1）化合物中所含官能團的名稱是 、 （2）化合物生成化合物的副產物為 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都轉化成產物）（3）CH2=CH2與溴水反應方程式： （4）寫出合成路線中從化合物到化合物的反應方程式： 。（5）下列關于化合物、和的說法中，正確的是（）A化合物可以發生氧化反應B化合物

19、不可以與NaOH 溶液反應C化合物能與氫氣發生加成反應D化合物、均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物與氧氣在Cu催化下反應的產物 35（10分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10%

20、H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。（1）過氧化氫分解的化學方程式為_。（2）實驗的目的是_。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_。（3）實驗未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_（用實驗中所提供的幾種試劑）。 （4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_。 參考答案第一卷 選擇題(共60分)一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1B 2.D 3.C 4A 5C 6C 7B 8A 9B 10C 11.B 12C13B 14B 15C 16A 17D 18C 19A 20C二、雙項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分。但只要選錯一個，該小題就為0分