1、人教版高中化學選修三全冊內容同步測試試題含答案絕密啟用前人教版高中化學選修三全冊內容同步測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分第I卷一、單選題（共20小題,每小題3.0分，共60分）1.兩種金屬A和B,已知A, B常溫下為固態，且 A, B屬于質軟的輕金屬，由 A, B熔合而成的 合金不可能具有的性質有（）A.導電、導熱、延展性較純 A或純B金屬強B.常溫下為液態C.硬度較大，可制造飛機D .有固定的熔點和沸點2.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是 （）

2、A.第一電離能： >>>B.原子半徑：>> >C.電負性：> >>D.最高正化合價： >=>3.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是（）A .晶體中陽離子和陰離子的個數不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D .晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑4 .根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是 （）A .它們都是極性鍵構成的極性分子B .它們之間以氫鍵結合

3、在一起C.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD.它們的立體結構都相同5 .元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（）A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化C.元素的電負性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化6 .下列各離子的電子排布式錯誤的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F1s22s22p6C. N* 1s22s22p6D. O21s22s22p67 .如下圖，鐵有丫、a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化.下列說法正確的是（ ）A. 丫 Fe體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B. a F昂體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

4、C.將鐵加熱到1500c分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D .三種同素異形體的性質相同8.某物質的實驗式為 PtCl4 2NH3,其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A.配合物中中心離子的電荷數和配位數均為6B .該配合物可能是平面正方形結構C. C和NH3分子均與Pt-配位D.配合物中C與Pt”配位，而NH 3分子不配位9.N-H鍵鍵能的含義是（）A .由N和H形成1 mol NH 3所放出的能量B.把1 mol NH 3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C,拆開約6.02 1023個NH鍵所吸收的能量D.形

5、成約1個N H鍵所放出的能量10.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景.下列說法正確的是（）A.石墨烯與石墨互為同位素B. 0.12g石墨烯中含有 6.02 1022個碳原子C .石墨烯是一種有機物D .石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合11.根據下表給出物質的熔點數據（A1C13沸點為160 C）,判斷下列說法錯誤的是（晶體NaClMgOsia A.41 a j晶體硼熔點P8012 30070isa2 500A. MgO中的離子鍵比 NaCl中的離子鍵強B. SiCl4晶體是分子晶體C. AlCl 3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體

6、12 .下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4B. KCl > NaCl > MgCl 2> MgOC. Rb>K>Na>LiD.石墨金剛石SiO213 .金屬晶體具有延展性的原因是（）A.金屬鍵很微弱B .金屬鍵沒有飽和性C.密堆積層的陽離子容易發生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D.金屬陽離子之間存在斥力14 .已知X、Y元素同周期，且電負性 X>Y ,下列說法錯誤的是（）A.第一電離能丫可能小于XB .氣態氫化物的穩定性：HmY大于HnXC.最高價含氧酸的酸

7、性：X對應的酸的酸性強于 Y對應的酸的酸性D. X和丫形成化合物時，X顯負價，Y顯正價15 .下列對各組物質性質的比較中，不正確的是（）A,熔點：Li >Na>KB.導電性：Ag>Cu>Al>FeC.密度：Na<Mg<AlD.空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積16 .下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是（）A . s-s鍵與s-p鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個。鍵C.已知乙快的結構式為 H-C C-H,則乙快分子中存在 2個b鍵（CH）和3個兀鍵（C三C）D.乙烷分子中只存在b鍵，即6個C-H鍵和1個C-C鍵都為b鍵

8、，不存在 兀鍵17 .下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B .因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為 ns2np6（當只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能l1Vl2Vl318 .結合下列各物質的性質，判斷其固態屬于原子晶體的是（）A.碳化鋁，黃色晶體，熔點 2200C,熔融態不導電B.澳化鋁，無色晶體，熔點 98C,熔融態不導電C.五氟化鈕，無色晶體，熔點 19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.澳化鉀，無色晶體，熔融態時或溶于水中都能導電

9、19 .下列有關范德華力的敘述正確的是（）A .范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B.范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同C .任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量20 .下列過程中，共價鍵被破壞的是 （）A.碘升華B.澳蒸氣被活性炭吸附C.蔗糖溶于水D. HCl溶于水第n卷二、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）21.X、Y、Z、U為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態Y原子的2P軌道處于半充滿狀態，且XZ2與丫2Z互為等電子體。含 U的化合物的焰色為紫色。試回

10、答下列問題：（1） U單質的原子堆積方式為，丫的簡單氫化物分子式為。（2） X的一種氫化物的相對分子質量為28,其分子中b鍵與兀鍵的鍵數之比為 。(3)化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。甲的化學式為。下列有關該晶體的說法中正確的是 (選填選項字母)。A.每個晶胞中含有 14個U+和13個Z2-B.晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個C.該晶體屬于離子晶體甲的密度為ag cm-3,則晶胞的體積是 cm3 (只要求列出計算式，阿伏加德羅常 數用Na表示)。22a b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有 10個電子，其結構特點如 下：粒小碼bCdefg原子核

11、數單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(單位電荷)01-01+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出：(1) a粒子的核外電子排布式 。(2) b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為： >(用化學式表 示)。(3) d溶于水的電離方程式 。(4) c粒子是, f粒子是 (用化學式表示)。(5) g粒子的共價鍵數是 而不是更多，說明共價鍵具有性。23 .元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素丫基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。(1) Z的氫化

12、物(H2Z)與乙醇互溶，而 H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是 (2) 丫與Z形成YZ42-的空間構型為 。(3) X與丫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在一個晶胞中，X離子的數目為;若該化合物的密度為a g cm-3,則晶胞的體積是 cm3 (只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用Na表示)。24 .A, B, C, D為原子序數依次增大的四種元素，A、和B +具有相同的電子構型：C, D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為 。(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸

13、點高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。(3)C和D反應可生成組成比為 1 ： 3的化合物E, E的立體構型為 ,中心原子的雜化 軌道類型為。(4)化合物 D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數為 ,單質 D與濕潤的 Na2CO3反應可制備 D2A,其化學方程式為 。A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數 a = 0.566nm, F的化學式為;晶胞中A原子的配位數為 ;列式計算晶體 F的密度(gcm_3)。16 / 16答案解析1 .【答案】D【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比各 組成合金的

14、金屬單質低，如Na、K常溫下為固體，而 NaK合金常溫下為液態，輕金屬 MgAl合金的硬度比Mg、Al高。2 .【答案】A【解析】由電子排布式可知：為S、為P、為N、為F。根據元素周期律可知：第一電離能為 >>>，A項正確；原 子半 徑應是 最大，最小，B項不正確；電 負性 應是 >>>，C項不正確；最高正化合價：>=，而F無正化合價，D項不正確。3 .【答案】A【解析】在短周期中符合題設條件的物質有：NaF、Na?。、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價鍵，B不正確；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F,故C不

15、正確；NaF、Na2O、MgO等其陽離子半徑都比陰離子半徑小，故D不正確。4 .【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3-s <, H2O中形成2個sp3s(M; CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構 成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合。5 .【答案】D【解析】元素的性質如原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性 變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。6 .【答案】C【解析】本題的關鍵是判斷所給的電子數與

16、元素符號是否相符。Na +、F > 02一都含有10個電子，A、B、D正確；N3+含有4個電子，C錯誤。7 .【答案】B【解析】A . 丫- Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為定點和面心的鐵，最近的鐵原子個數=3X8 >0.5 =12,故錯誤；B. a- Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數=2q=6,故正確；C.將鐵加熱到1500 c分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到 曠Fe、Fe、8- Fe,晶 體類型不相同，故錯誤；D.由于三種同素異形體的結構不同，所以它們性質差異很大，故錯誤；8 .【答案】C【解析】在PtCl4 2NH3水溶液

17、中加入 AgNO 3溶液無沉淀生成，經強堿處理無NH3放出，說明C、NH3均為配體，故該配合物中中心離子的配位數為6,電荷數為4, C和NH3分子均與Pt4.配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心離子周圍配位時采取對稱分布狀態以達到能量上的穩定狀態， Pt配位數為6,則其立體構型為八面體形，B錯誤。9 .【答案】C【解析】N-H鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開 1 mol N H鍵吸收的能量，不是 形成1個N H鍵釋放的能量。1 mol NH 3分子中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH 3中的全部共價鍵吸收或放出的能量應是N-H鍵鍵能的3倍

18、。10 .【答案】D【解析】A,石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質，應是互為同素異形體的關系，而同位素應是同一元素不同原子間的互稱，故A錯誤；B, 0.12g石墨含=6.02便21個碳原子，故 B錯誤；C,有機物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯顯然是由碳原子構成的單質，故C錯誤；D,石墨烯是由石墨剝離而成，即是石墨中的一層，碳原子間是以共價鍵結合，故D正確；11 .【答案】C【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質，熔、沸點 很高，是原子晶體，B, D項正確；AlCl

19、 3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體 熔、沸點較低，應屬于分子晶體。12 .【答案】D【解析】A項，相對分子質量越大，熔點越高， B項晶格能大者，熔點高， C項，金屬鍵強者，熔 點高。據此判斷 A、B、C錯。D項中，石墨 CC的鍵長比金剛石 C C鍵長短，鍵能大，所以 石墨的熔點比金剛石高。13 .【答案】C【解析】金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽離子在外力作用下很容易滑動，但它們的密 堆積排列方式仍然存在，不會被破壞，金屬鍵仍存在。14 .【答案】B【解析】據電負性 X>Y推知，原子序數 X>Y ,由于同周期元素，第一電離能Y可能小于X, A不符合題意；氫化

20、物穩定性 HmY小于HnX, B符合題意；最高價含氧酸的酸性X強于Y, C不符合題意；電負性值大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，化合物 中顯正價，D不符合題意。15 .【答案】B【解析】同主族的金屬單質，原子序數越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以 A選項正確；常用的金屬導體中，導電 性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以 B選項正確。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質， 密度逐漸增大，故 C項正確；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%,體心立方最密堆積 68%,六方最密堆積和面心立方最密堆

21、積均為74%,因此D項錯誤。16 .【答案】C【解析】s-s(T鍵無方向性，s-p (T鍵軸對稱，A項對；在含有共價鍵的分子中一定有(T鍵，可能II II有兀鍵，如HCl、N2等，B項對；單鍵都為c/CIl HH鍵和1個C-C鍵都為b鍵，D項正確；共價三鍵中有一個為b鍵，另外兩個為 兀鍵，故乙烘(H C三CT)分子中有2個CH 黜，CMC鍵中有1個b鍵、2個兀鍵，C項錯。17 .【答案】B【解析】第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強，A項正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈現增大趨勢，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al, B項錯誤；C項

22、所述元素為零族元素，性質穩定，第一電離能都較大。18 .【答案】A【解析】A,碳化鋁，黃色晶體，熔點2200C,熔融態不導電，應為原子晶體，故A選；B,澳化鋁，無色晶體，熔點 98C ,熔融態不導電，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故B不選；C,五氟化引，無色晶體，熔點 19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質，屬于分 子晶體，故 C不選； D,澳化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，構成微粒為離子，應 為離子晶體，故D不選；故選A .19 .【答案】B【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區別是作用力的強弱不同，化

23、學鍵必須是強烈的相互作用(100 kJ mol-1600 kJ mol-1),范德華力只有2 kJ mol-120 kJ mol-1,故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產生相互作用。HCl溶于水，共價鍵被破20 .【答案】D【解析】碘升華、澳蒸氣被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共價鍵未被破壞，壞。21 .【答案】(1)體心立方堆積；NH3；一 _ . 一小 一 4M(KO .4x711 I2S4(2) 5 ： 1; (3)KO2；BC ; 以(或或京)【解析沆摩分所.X、Y.

24、Z> XJ為柜子國嗑鐵冷身大的前四周期兀素，基毒Y原子的與軌道處于率克的狀態.如 9h®t而為笫菱,因此丫為氨元* X、Y、E三種元素位于同一屆期，且XZ*與Y途互為集電子機 園 此符合鎏件的化合物只快CO；鼎26板X為整元素、Z為乳元累含U的化合物的姐色為著色，H U(1) UJfeWtfr K汕府的點子地積方式為斛口立方堆用1N元索的面的里化物分子式為工Hi.<3)尤為聯元法一科氧化韌的相漏分子，堂為2工則該縣化物為心私，分子中縮1個候碟雙鹿、4個 C-tL破的醛含有I個。8L 1個篁9L單健餐為。醺，因此G風分子中力冽與宣國的甌之比為5:1.(D代含構甲由E* U兩

25、元寶蛆成,0*晶麗村珀箱8出陽法可知,JM8中K股子數目=*乂96乂94.O原子數目= tx？m十:二配改 。一 K震孑與。愿子數目之比為44二1:£ 豳甲的化學就為叫江 A%由中計M向如*舞4晶電中含有4個乳制46，故為比晶 樂由晶腕結福可知.晶泰中匕個策 周豌潟工院近的Q書6個(即上下、左右朝前后個1個)故B正鶴r C、浜品體由K制6科或 屬于葡于晶體 ac».箸選BC.晶胞含有4個鉀離子，則晶胞的質量=4x71TTg,因為甲的密度為 ag?cmr3,所以晶胞的體積g + ag?cn3 =22.【答案】(1) 1s22s22p6(2) NaOH Mg(OH) 2(3)

26、NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH- (4) OH H3O+ (5) 2 飽和性武第分布力a粒子量單性m電子熱的，股是心期曙構蹣理可知物陶子撐布式為15-2(2> b是單蛔IT正電荷10電開例,則b是韻鬻子.*飄盛需TIE電荷IC電子徽勘 畫史是儂 子.金艮姓曼超強于案,金屈忸£強.曼高玲化物對應水化物的跋性越修.所以。相應元素M最高 價塞生物對應水化物的瞬tn a是多卷w電子分子.且d；t：由假悔啪成的四直子分子,則d是氣.斯蟻氣沼于水的電里方程式為0胃=Mi域的，(4) q是雙饒HTW*荷1。電子1峨，則' >。f是分榭If 正電荷I。電子物必ja。與r

27、&s 可形成再個g分子.其中.圣純10電子分孑,因此砒嚎件是的 對+用5=2耳。印。是近，f ftmcr.（5）水分子中含有2個O-H極性鍵，即共價鍵數是 2個而不是更多，說明共價鍵具有飽和性。23 .【答案】（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2）正四面體aNA (hNa試培分析元素X位于苒四周扁，其星看原子的內層軌道全藻擇清電子，購內層電子數44孰1b西且餐 外星屯子數為翻尋以詼票子看卻個電子，為加元1ft元景¥基核子的3pMLM4+電子則Y是 £元1%元素式的康孑加卜層電刊R是算內層的3僖> 元希漫?卜層電子教小于度等于梟 豳Z是。元" 則在乙薄的水溶炭中,水分子和乙餐分子之同曷爵成沮健,量健的存在尊效期酶性*A荷咫5不能 形樂堂著 沁麗BfcTfcxg即i2K 殷WM電鈿。SWUtOffi陣 8用子兼目如24誄晶隔中x離子象目.+后1力 y凰子收且&q