1、2018-2019學年湖南省岳陽市市君山區廣興洲鎮第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+=CO2f+H2OB.將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH+H2O=SiO32一+H2TC.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHD.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC試題分析：A碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發生反應的離子方程式為2Si+2OH+H

2、2O=SiO32+2H2T,故B錯誤；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發生反應的離子方程式為4+O2+2H2O=2I2+4OH,故C正確；D,向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發生的離子反應為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D錯誤；答案為C。2. 下列物質中：鹽酸NH3Cu乙醇NaOH固體石墨熔融NaCl（ 1）屬于電解質的是；（填序號，下同）（ 2）屬于非電解質的是；（ 3）能導電的是。（1）（2）（3）；解析：鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動的離子，故能導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質； NH3由于無自由移動的離子，故不能導電；溶于水后導電和其本身無關，在熔融狀態下不導電，故為非電

3、解質； Cu由于是單質，故既不是電解質也不是非電解質；但Cu可以導電；乙醇無自由移動的離子，故不能導電；由于在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質；NaOH固體無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，NaOH固體是化合物，故為電解質；石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質；但石墨可以導電。熔融NaCl有自由移動的離子，故能導電；由于熔融的氯化鈉能導電且為化合物，故為電解質；故答案為：；?！久麕燑c睛】本題考查電解質的基本概念和物質的分類，涉及電解質、非電解質、混合物的定義，注意能導電的不一定是電解質，如鹽酸溶液；電解質不一定能導電，如硫酸鋼；注意電解質必

4、須是化合物，排除單質和混合物，了解常見物質的性質和常見概念的含義是解答本題的關鍵。有兩種以上物質組成的物質屬于混合物；只有一種物質組成的是純凈物，包括單質、化合物；在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）。3 .傳統的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發了環境友好、安全型的綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，

5、爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A.NX102mol/Lb.L/04乂呼NeNC.n：JD.二必，:pc"B略4 .下列實驗設計方案中，可行的是（）A.用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4D.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略5 .下列各組物質的水溶液，只用組內物質兩兩混合反應

6、，不用其他試劑，不能將其一一區別的是ANaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2參考答案：B略6 .下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 使酚酞溶液變紅的溶液中：CO32、Na+、Al（OH）4、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、Na+ 無色透明溶液中：SiO32、Na、Cl、OHA B C D 略7.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各

7、種原電池.若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極.則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>a>cC【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】原電池中，負極材料為較活潑的金屬，發生氧化反應，正極為較不活潑的金屬,發生還原反應，以此判斷金屬的活動性.【解答】解：若a.b相連時，a為負極，活動性a>b;c、d相連時，d上有氣泡逸出，所以d為正極，c為負極，活動性c>d;a. c相連a極減

8、輕，a為負極，c為正極，活動性a>c；b. d相連時b為正極，d為負極，活動性d>b;則有活動性a>c>d>b.故選C.8 .現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（）沸點（）密度（gcm3）水溶性甲C3H6。2一9855.50.93可溶乙C4H8。2一84870.90可溶根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A.蒸儲B.萃取C.結晶D.分液A【詳解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選A。9 .常溫下，有下列三個反應：2D+A2=2A+D22B+D2=2D+B22A+

9、C2=2C+A2由此得出正確結論是A.A、B>C>D一中C-還原性最強BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C+B2=2B+C2不能進行D.還原性A>B-略10. 可以用分液漏斗分離的一組化合物是（）A硝基苯和水B苯和溴苯C酒精和水D溴和四氯化碳A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】用分液漏斗分離的物質應為互不相溶的液體混合物【解答】解：題中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，應用蒸餾的方法分離，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，故選A11. X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應： 水溶液中：XY2=X2Y Z+2H2O(冷)=Z

10、(OH)2+H2T M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<YC略12 .在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是()A.體系的壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成

11、nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵C試題分析：A、體系的壓強不再發生變化，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態，A正確；B、v正(CO)川逆(CO)川逆(H2O),B正確；C、只要反應發生就符合生成nmolCO的同時生成nmolH2,所以不一定平衡，C錯誤；D、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時斷裂2molH-O鍵，D正確；答案選C?！久麕燑c晴】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應

12、的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。13 .下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.金屬單質參與氧化還原反應時一定作還原劑C.失去電子難的原子獲得電子就一定容易D.含最高價元素的化合物一定具有強氧化性考點：氧化還原反應.分析：A.同素異形體的轉化不屬于氧化還原反應；B.金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；C.稀有氣體既不易失電子也不易得電子；D.最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性.解答：解：A.有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故A錯誤；B.金屬單質

13、的化合價為最低價，只有還原性，所以金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，故B正確；C.稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯誤；D.最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性，如NaCl中Na元素為最高價，但是沒有強氧化性，故D錯誤；故選B.點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價及基本概念即可解答，注意選項B中價態與性質的關系，題目難度不大.14.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸儲水B.定容時觀察液面俯視C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒

14、杯考點：配制一定物質的量濃度的溶液.專題：物質的量濃度和溶解度專題.分析：根據c=l分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.A錯誤;解答：A、容量瓶中原有少量蒸儲水，溶液的體積不變，濃度不變，故B、定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質的質量減小，物質的量減小，濃度減小，故C正確；故選D.n點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.15.下列變化過程不能直接實現的是()H

15、ClCI2Ca(ClO)2HC1OCO2A.一B.一C.一D.一D解析：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CI2T+2H2O,2Clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3H2HC1O,故A、B、C項可以實現；HClO比H2CO3的酸性弱，D項不能實現。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取12。操作的名稱是。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是。試劑a可以是(填序號)。四氯化碳苯酒精乙酸(4)1"口IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是。(5)上圖中，含I2的溶液經3

16、步轉化為I2的懸濁液，其目的是過濾(2)將I-氧化為I2(3)(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物白方法為過濾。海帶灰中含KI,該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2,I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作是分離難溶T固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙

17、氧水的作用是將氧化為I2；試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2,可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是；(4)1喬口IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意過濾、萃取、

18、分液的操作，及氧化還原反應在物質制備的應用，掌握基礎是解題關鍵。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .下表為元素周期表的一部分，請參照元素一在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01nAmAIVAVAVIAvha2(1)、的簡單離子，其半徑更大的是(寫離子符號)。(2)，的氣態氫化物，更穩定的是(填化學式)(3，一的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是(填化學式)；堿性最強的是(填化學式)，它與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。(1)O2-(2)HClHC1O4NaOHAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-18 .有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。Y單質可在Z單質中燃燒生成丫乙其火焰為蒼白色；化合物Y