1、習題8、短周期元素X、八2、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知YW的原子序數之和是E的3倍，T列說法正確的是A原子半徑：X<Y<ZB氣態氧化物的穩定性：X>ZC£、W均可與膽形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：丫沖YZXW8.根據皮子結病及元素周期律的知武下列推斷正確左是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.C、5"、IC半徑逐漸減小D.：C1與:C1得電子能力相同XYZWQ寵._”5-7/F>*JJ.p'J士JQ匕八川人"./、工L2憾、三短周期元素X、Y、Z、

2、W、Q在元索周期表中的位置如圖所示,Z元素的簡單離子半I徑在本周期中最小,下列說法不正確的是.,（）A.Y元素氣態氫化物的穩定性大于X元素的氣態氧化物R形成的簡單離子半徑W>Q>Z>XGQ的最高價氧化物對應的水化物酸性最強D.X的最高價氧化物對應的水化物與其氨化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵ISX,Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期.X,Z的最低價離手分別為X和Z,YftlZ!仃相陽的電，號構*卜列說法止確的足（；A.原廣最外以電廣數.X>YZ民單質沸工kXY>Z離7zl）J京r仔數；X'Y>ZW.X,Y,Z均為短周期卡族兀承.庫門看教依?

3、近啊H用他外L電干發的電r數分別為。3X8它。的城生日見廣數之和為18fi卜列說法正確的是'£）A.單質的沸點：WAXK陰肉F的還原性：WC.輒化物的水化物的版性*YWX4丫不能存在尸同一離干化合物中短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大,其簡甲圖都nt破訃水的電離平衡的是，八5.nnx7AN.、XRXJY*(.丫3ID.x.Z7.在電冶鋁的電斛槽中存:在電解質W,XZXZX?Y,已知X、YZW四種元素的簡單離子的電r瓜結構均相同,X原子最外層電子數等于電子層數則F列說法正確的是()A.原子字數:WX>Y>ZH原子半徑mW>>XX)>r(Y)

4、>r(Z)C.最高價K化物對應的水化物效件:wvxI).在電解過程中：WXZ的主要作用是增強電解質的導電件1().短周期匕族元素X、Y、Z、W在兀供周期&中的位置天赤I、列推論合理的是，整封(A若：X、Y、Z、W中只有種為金屬元素.則W一定為鋁元素R若W的核電荷數是Y的兩倍則W的氧化物可作半導體材料AC.若Z的核電荷數是Y的兩倍則X的川化物水溶液加酸,).若Y、W的簡單.陰離廣都能破壞水的電離則Z的簡單陰肉F也一定能破壞水的電離匚而大山加增m增的那的數止素數荷斷位荷電ffi同同U核列為不肉隨F互教隨行“外邙呼件個知一百貨一鶻1«,期力教%的周能“r含£為化質服

5、形”人卜孫刀,里二戰vnA上iJKMif，旅w-根A.K(!).zo12.短周陰兀東W、X、Y、Z的原子序數依次增大.W、燭濕外於電J數之比為3.Y原f的最外X電子數是次外層電f數的半.Z元依原f的半彳在同周期兀索后f中最小。卜列敘述I確的是<)W,Y、Z.種兀素簡單氣態氣化物的熱法定性為Z>W>YRW、X、Y的此高價輒化物部能與NaOH溶液反應它們都忸F酸性弱化物c.z元素最高價限化物。應的水化物的化學式為HZ(),D.原干半件的大小順序為r(Y»r(W»r(X)-fl-tr.rx«LA1.1種Ee八：011史關一兒一I據1).根布一),09一

6、-2芯-0.6-山一1的O物工匕/I乳zr的舲m物半高化夕最其離的態的I江索M.索比IA和元索物一3兩r元化I、:M力于水"n氣大為山二物加件物一口的半化.>371一化物尸乳的化離價成氫的高或價形態應最強氣對的性化酸HR素索索物一元元元.兀化AHcD原子半徑：R<T<ZZ的單質可從T的氣態氫化物的置換出T的單質R、T、Q最高正價相同-*RW應氣態氧化物的秘定性:YVZC化合打XZWBLT離廣鉞.乂含共價就nz的氯化物和工的最島價轉化物可應水化物的溶液均能與、的依化打反應4.9,短周期元點W、X、Y、Z作元索周期衣中的位置如圖1M,陰Y的單質是中氣的主要成分，化學性質

7、檜定.不易參加化學反應，則卜列仃美說法中錯誤的是（）A.W和Y可以形成穩定的化合物，耐熱性好是新型陶瓷材料一wlVRZ元索的最高價較化物水化物的酸性強FY_一上一一（:四種元索形成的常見氧化物,一定是V兀索V一匕形成的氧化物最不穩定一一“向內化物WH.qHZ反應后的集氣瓶中加人足M的水所得溶液一定丫悔件8.元素周期律和元素周期表是學習化學的裁要工具.下列說法正確的是（）A.第1A族元素的金屬性一定比第UA族元索的金屬性強R第1A族元素從上到下其氫化物的還原性依次減弱C第1周期從左到右,卡金屬元索最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小j/iurtxVkz

8、rHyjiMLHPMJZtJJ/于小8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，下列判斷正確的是"（）A.X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于F土、W、,Y、Zl四押常二的1，用外F數變化如圖所示.一H*的的取數*18中廣教為r的枝，卜電/數相片1；、的單,的丫號休HN；Z的小畬W件在最強,卜列說法卜止漫的足，應商學離干平子,w>x)9.元武周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的-部分（36號元索）.對比中學常見元素周期表思'母正確的是考扇形元索周期表的填充規律下列說法A.、對應單核離子的半徑依次增大

9、R的三種核索的化學性質不相同C.的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應生成離子化合物D.、兩種元素的氣態氯化物及其最高價輒化物的水化物均為強酸LS4/VIKr丁ir1T與然,1*1，久Ail-|工"，|JJV%）"方衛，8 .如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A.非金屬性:Y>Z>MMB離子半徑M->7一>丫一riIC：ZM2分享中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構|J-U-JD.四種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性lzlMl.J最強一：一，.、9 .下列說法中正確的是一：久A,同周期金屬兀蓑,原子失電子能力越強，最高

10、化合價越高R同主族的一單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大C.IA和UA族元素間可形成共價化合物D.第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7crw*.ft-A.“e.d、/«A/ti83藏為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短收期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電X子數的3倍。下列判斷正確的是（）-A.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z>WY_ZJB.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C.原子半徑:廠W>Z>Y>rXD.X與W的氣態氫化物可相互反應生成離子化合物&2、之翱蟲徵靜泮冬鳥霓，同主族的短周期元素，A2-京良速旭當a尾結埠0D屏我

11、期但不相鄰,C的最外層電子數是繆慢電子數的一半，下列判斷正確的是（）A對應簡單離子半徑的大小順序為D罵MXB.C的最高價氧化物對應水花物而酸性比D的強cA分別與B、c形成的化蔚曜加臂曾落器粵qD.B、d單質均能和氫氧生財落友”尾陪號菖；“I.，-IJIf.I，口IJJJrJ8.下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是（）A.Si、P、S、Q元素的單質與氫氣化合越來越容易R元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強C.元素周期表共有18歹h第3列是第IB族,第17列是第VRA族D.廣、（廣、Mg"、Na+離子半徑逐漸減小結合非金屬考察8.5Uy、Z、W是原子序數依次增大而四種短周期元本X

12、的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3,Y的最外層電子數是電子層數的3倍,Z是地殼中含量最高的金屆元素，W的一種核素的質量數為28,中子數為14.下列說法正確的是（）B.元素的非金屬性：W>Y>XA.原子半徑由大到小的順序是Z>W>Y>XCZK、WX分別是離子化合物，共價化合物Ilx、z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物_-視*-B""""'='-114、丫2.亞北均為第：三周期主氏元素，且原子序數依次增大。X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發生反應.Z的單質具彳j半導體的特性，W原子的最外

13、層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）A.X與軾元素形成的化合物中可能含有共價鍵B.第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小C.Z、W的氧化物均為酸性氧化物DR元素含銃酸的酸性一定強于Wn-E-H&短周就主族元素X,YZW的原子序數旅次增大©X原子的最外平電手數是其內層電子數的2倍丫是地殼中含量最高的元素,如氣¥具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（）區Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同£工的氣態簡單氧化物的熱穩定性比氮元索的氣態簡單氧化物弱白20W空女短還唾好也等于其所在族的族序數人離子半徑行（'DANZ"）過13.箍附期元肅明九Y,Z的原子字數依次增加，州小F是由這些兀素組成的二元化合牧b療是元曲2的單質,祖常為黃綠色氣體.o的水溶液具有濠白性,0