1、離子反應和氧化還原反應專題測試一、選擇題（本題包括9小題，每題5分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H2、下列離子方程式正確的是 （ ）A過量鐵粉溶于稀HNO3中：

2、Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O3、下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A將SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2O C用氨水吸收過量二氧化硫：NH3·H2O+

3、SO2=NH4+HSO3- D Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-4、有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H

4、2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 （ ） AKClO3在反應中失去電子 BClO2是氧化產物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移7、在pH = 1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分

5、子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3 、Fe3+、Mg2+、SO42 CClO3、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 8、下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 9、在由水電離產生的H+濃度為1

6、5;1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl、NO3 、S2；K+、Fe2+、I、SO42 ；Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD二、非選擇題（共55分）10、（20分）某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，現取該溶液進行A、B、C三步實驗，實驗結果如下：無色溶液過量氫溴酸氣體甲溶液甲淡黃色沉淀甲氣體乙氣體丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙過量Ba(OH)2NH4HCO3過量AABACA(1）至實驗A完成為止，分析題給

7、信息：由“無色溶液”可以得出的結論： _。由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出的結論： _。氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是 （填化學式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。（3）沉淀丙可能是 （填化學式）。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。11. （9分）某實驗小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1

8、）寫出實驗中發生反應的離子方程式 。 （2）實驗中化學反應轉移電子的物質的量是 。 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是_。12、（14分）配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n_，FeO中鐵的化合價為_。（3）根據（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O213、（12分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na

9、2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現了_ 、_ 性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：題號題號1122334455667789答案 。參考答案：題號題號1122334455667789答案DBCCDCACB10、答案：溶液中無Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2 （3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+11. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）SO42、I2、ClO12、由離子方程式：2Fe（OH）3（5n）ClO2nOH- =2FeO4n- （5n）Cl（n3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5n） mol電子，所以有： : 2 mol:2（5n