1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學必修必修1.1.1.1.元素周期表元素周期表第一章 物質結構 元素周期律 第一節元素周期表學習目標學習目標知識與能力知識與能力1、了解元素周期表的結構和元素在元素周期表中的位置。 2、通過探究元素的性質與原子結構，進一步理解元素周期表。3、充分發揮學生的主動性，培養實踐能力和歸納能力。教學重點：教學重點：元素周期表的結構。教學難點：教學難點：元素在周期表中的位置。長沙市同升湖國際實驗學校高中部理綜組高一年級備課組長沙市同升湖國際實驗學校高中部理綜組高一年級備課組 朱富生朱富生4 4、19111911年，年，盧瑟福盧瑟福提出新的原子模型，既提出新的

2、原子模型，既盧瑟福原子模盧瑟福原子模型。型。他認為，原子象一個小太陽系，每個原子都有一個極小的核，他認為，原子象一個小太陽系，每個原子都有一個極小的核，核的直徑在核的直徑在10-1210-12厘米左右，這個核幾乎集中了原子的全部質厘米左右，這個核幾乎集中了原子的全部質量，并帶有之單位個正電荷，原子核外有之個電子繞核旋轉，量，并帶有之單位個正電荷，原子核外有之個電子繞核旋轉，所以一般情況下，原子顯中性。所以一般情況下，原子顯中性。XAZ 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元

3、素進行訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類了科學分類。他總結出一條規律：他總結出一條規律：元素元素（以及由它所形成的單質和化合物）的（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預言了一些未知元素的性質都他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局限，門得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是初步的，他未能認識到形成初步的，他未能認識到形成元素性質周元素性質周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因

4、。（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據：排序依據：(4)(4)結構特點：結構特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質量相對原子質量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系揭示了化學元素的內在聯系里程碑里程碑2.2.現行元素周期表現行元素周期表(1)(1)排序依據：排序依據：(2)(2)原子序數：原子序數：(3)(3)結構特點：結構特點：原子的核電荷數原子的核電荷數按照元素在周期表中的順

5、序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學性質相似的元素放在一個縱行化學性質相似的元素放在一個縱行1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？每一橫行原子電子層數相同每一橫行原子電子層數相同每一縱行原子最外層電子數相同每一縱行原子最外層電子數相同周期：周期：族：族：元素周期表的結構元素周期表的結構周期周期族族三、元素周期表的結構（周期）三、元素周期表的結構（周期）1.周期（橫行） 具有相同的電子層數而又按原子序數遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期數為周期數為其電子層數其電子層數。短周期短周期：長周期長周期：不完

6、全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期返回子菜單周 期 1 23周期數周期數=電子層數電子層數三、元素周期表的結構（周期）三、元素周期表的結構（周期）周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒

7、鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數周期序數 = = 電子層數電子層數 （橫向）（橫向）注注意意 類別 周期序數 起止元素 所含元素總數 電子層數 短周期短周期長周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 7三、元素周期表的結構三、元素周期表的結構( (族）族）2.族（縱行）1)主族： 由短周期元素和長周期元素共同構成的族。由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法：在族序數后面標一“A”字。A、A、A、A、A、A、A最外層電子數最外層電子數= =族序數族序數2)副

8、族： 完全由長周期元素構成的族。完全由長周期元素構成的族。表示方法：在族序數后標“B”字。如B、B、B、B、B、B、B3)第V族：4)0族：（“八、九、十八、九、十” 三個縱行三個縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素A0A A A AAA主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數三、元素周期表的結構（族）三、元素周期表的結構（族） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數主族序數 = = 最外層電子數最外層電子數 （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族:長短周期共同組成長短周期共同組成B , B

9、, B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族:僅由長周期組成僅由長周期組成三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 返回子菜單元素周期表助記詞 橫行叫周期，共有七周期； 三四分長短，第七不完全。 縱行稱作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次現，一、零再一遍。 錒、鑭各十五，均屬IIIB族。四、元素周期表與原子結構的關系 1）、周期數=電子層數 2）、主族序數=原子最外層電子數=元 素最高正化價數 3）、原子序數=核電荷數=質子數=原 子核外電子數 元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 元素周期表元

10、素周期表 性質版性質版 周周期期表表7個周期個周期12345672種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素種元素18種元素種元素32種元素種元素26種元素種元素五、元素在元素周期表中的位置推斷1、根據原子序數以0族為基準給元素定位稀有氣體元素稀有氣體元素 1）、族數）、族數=原子序數原子序數-稀有氣體原子序數（稀有氣體原子序數（相近且小相近且小） 周期數周期數=稀有氣體元素的周期數稀有氣體元素的周期數+1 （適用于適用于1-5周期周期）練習練習1：判斷：判斷41號元素在元素周期表中的位置號元素在元素周期表中的位置解解：族數：族數:41-36=5 周期數周期數=4+1=5 即：第五周期

11、即：第五周期VB族族 注：此法如果計算第六周期和第七周期時，因為含有鑭系和錒系，故再減14定位。2 2）、稀有氣體原子序數）、稀有氣體原子序數- -原子序數原子序數=18-=18-該元素縱行該元素縱行數數 例：推斷114號元素在周期表中的位置解解：118-114=4，18-4=14 故：第故：第14縱行，縱行，第七周期第七周期 A2 2、根據每周期元素的種類定位、根據每周期元素的種類定位周期序數周期序數 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七元素種類元素種類 2 8 8 18 18 32 26、二、三周期同族元素原子序數、二、三周期同族元素原子序數相差相差8；、三、四周期同族元素中，、三、四

12、周期同族元素中，A、A相差相差8.其他族相差其他族相差18；、四、五周期同族元素原子序數相差、四、五周期同族元素原子序數相差18；、五、六周期同族元素中，、五、六周期同族元素中，A、A相差相差18，其他相差，其他相差32；、六、七周期同族元素原子序數、六、七周期同族元素原子序數相差相差32.3、元素周期表中特殊位置的短周期元素 族序數等于周期數的元素：族序數等于周期數的元素：H H、BeBe、AlAl。 族序數等于周期數族序數等于周期數2 2倍的元素：倍的元素：C C、S S。 族序數等于周期數族序數等于周期數3 3倍的元素：倍的元素：O O。 周期數是族序數周期數是族序數2 2倍的元素：倍的

13、元素：LiLi、CaCa。 周期數是族序數周期數是族序數3 3倍的元素：倍的元素：NaNa。 最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C C。 最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。 H H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小的元素：F F。 短周期中離子半徑最大的元素：短周期中離子半徑最大的元素：P P 1 1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 不把它排在不把它排在AA族？族？181832261234567 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素