1、最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編最新最全高中化學蘇教版必修 1學案+重難點突破專題全冊匯編專題1化學家眼中的物質世界本專題重難點突破一物質的分類依據與方法依據物質組成及性質分為純凈物和混合物純凈物一種成金屬單質：Fe、Cu單質非金屬單質：O2稀有氣體一元酸：HCl酸二元酸：H2SO三元酸：H3PO難溶堿：Fe OH3易溶堿：NaOH化合物正鹽：NaCl鹽酸式鹽：NaHCO堿式鹽：Cut OH2CO氧化物：CuO氫化物：HCl、H2S溶液：食鹽水、福爾馬林等混合物多種成分膠體：Fe OH3膠體、蛋白質溶液等濁液：泥水等(1)氧化物的分類依解MII金屬軾化渤如g、53等)

2、全城軾化沏曲M歲.料敵性軾化枷如SO,. Cd、PQ,等1 就住輒化物1和QiG. N%0等 的性區化物如AYA尊下 不成鹽氣化物(如CO. NO等(2)酸的分類此機一按是否告班啟出搐肛離時產生的含領膽HNQ,、地19a等七班快HTl, H 5等 后惺"Cl , 口節H K植奇瓦揮重情- JllH# 之ITjStT17,FnCXTrr-妁懣：也pa等一揮發性酸：HCl. HNa等一維揮發性酸：H SO., 一版 Hein), 111so4等一耕曜】Hao. HjCQ,等-哂制性酸：HNd、幅5ax一琳溶性酸；H鬧門卜等拉電圖程耍接濟*Ml悵電點時由I- ,元戚:NuOH . NH/H

3、啟等領仙二元*0G等L多無晦FcfOHh等(3)堿的分類皿忡儲印:作一洌皿N.OH,除I等pH. KI-弱整,NH,' IIX) CwtOHh等I.宿斛性可溶性藏；NaOH, Bs(OH&等-WM： Cu(OH)?. RlOlTh(4)鹽的分類 iESi NaCk N加Sd等事5- 小盤 6“凰1co舞一電式鹽：忖oHCg N1HSO/拽酸攝廠含瑜覷1： KNM NK0工等 無和Kii; NuCl、KS. AJCIi特別提醒1.酸性氧化物與堿性氧化物的理解 (1)酸(堿)性氧化物都有對應的水化物，且其氧化物與對應的水化物中相應元素的化合價相同：如 COHkCO, SQ-HkSO

4、, SO3-H2SQ, N2QHNO, SiO2HSiO3, FezQFe(OH)3 等。如果沒有對應價態的水化物，則不是酸(堿)性氧化物，如 CO NO NO等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn。、C2Q等；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO NO等；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al 2Q(兩性氧化物)等；堿性氧化物一定是金屬氧化物。(3)酸性氧化物和堿性氧化物不一定與水反應，如FezQ、CuO SiO2等不與水反應。(4)不能認為酸性氧化物、 堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物，如CO NONO、Ns2Q等均不屬于這 3種類型中的任何一種。2.酸的“元”是根

5、據酸在水中電離出來的U數目來確定的，酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸，如 CHCOOH中有4個氫原子，但它是一元酸。【典例1】 下列十種物質：水 空氣 鐵 二氧化碳 H2SO 熟石灰Ca(OH) 2膽磯 FeCl3溶液 堿式碳酸銅CU2（OH）2CO 碳酸氫鈉（NaHC其中屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是。解析 堿式鹽CU2（OH）2CO、酸式鹽（NaHCO）、結晶水合物（如膽磯CuSO 5屋0）都有固定的 組成，均為純凈物，而 FeCl3溶液包含FeCl3和水，屬于混合物。答案二物質的相互轉化關系及應用1 .各類物質的相互轉化關系（

6、1）物質的轉化類型物質的轉化類型化學方程式單質> 化合物C+ O2=CO堿性氧化物>堿Caa H2O=Ca(OH)酸性氧化物>酸CO + H2O=HCO酸一鹽HCl +AgNO=AgCl J + HNO堿一鹽2NaOiCuSO=Cu(OH)J + NaSO鹽一->鹽NaCl +AgNO=AgCl J + NaNO堿性氧化物>鹽Ca» 2HCl=CaC2+ HO酸性氧化物一一鹽CO+ 2NaOH=NCO+ H2O化合物> 單質2KClO3=02KCl+3QT單質一-> 單質Fe+ CuSO=FeSa Cu鹽一-> 氧化物同溫小CaC(3=

7、CaO_l_ CO T（2）不同類別的含鈣物質的相互轉化最新最全高中化學蘇教版必修1 學案+重難點突破專題全冊匯編最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編2 .化學反應的分類化學I/*i化介反應 技反應物和生成物的類別以及尸分解反應 1反應前后物質種類的多少置換反應 、復分解反應 氧化還原反應：有元素化 根據反應前反兀索化皂介價發生變化的反應 一福泮軸蔽圭非氧化還原反應玩素化合 價沒有發生變化的反應判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中各元素的化合價無變化。3 .化學反應發生的條件（1）復分解反應的發生條件：有氣體 （揮發性物質）、沉淀（難溶性物質）或水生成。（2）

8、金屬間置換反應發生的條件：金屬活動順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬（K、C& Na除外）。【典例2】 根據下圖，推斷物質 X的化學式，并選擇適宜的物質完成圖中各步轉化，寫出 相應的化學方程式。N1OHNaCINu.CXK|解析 從復分解反應發生的條件出發，以“ NaCl”為突破口。能和 NaCl溶液發生復分解反應的只有AgNO溶液，由此可初步確定 X為NaNQ另三種物質均可反應生成NaNQ由此可知X是NaNQ 答案 X為NaNONaOH HN(3=NaNO HbO N&SO+ Ba(NQ) 2=BaSOj + 2NaNONaCl+ AgNO=AgCl J + NaNON&

9、amp;CO+ 2HNO=2NaNO> HbO+ COT2NaOH MgSO=NaSO+ Mg(OH»J N&SO+ BaCl2=BaS創 + 2NaCl N%CO+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ COTNa2CO+ Ca(OH)2=2NaOH- CaCOj對比三種分散系三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子的種類分子、離了較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體 小顆粒或小液滴)分散質粒子的直徑(d)d<1 nm1 nm<d<100 nmd>100 nm外部特征均一、透明、穩定均一、透明、較穩士7E不均一、不透明、不穩定能否透過

10、濾紙能臺匕 目匕不能鑒別方法無J達爾效應后達爾效應靜置分層實例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【典例3】 下列說法不正確的是()A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小B.可以用丁達爾效應鑒別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質都能透過濾紙，而濁液的分散質不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體解析 向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，并非氫氧化鐵膠體。答案 D四電解質中的“是與非”電解質中的“是與非”(1)電解質、非電解質的相同之處在于它們都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質；電解質、非電解質的不同之處是在水溶

11、液里或熔融狀態下能否導電。(2)電解質概念中的“或”，指兩種情況任取其一即可；非電解質中的“無論”和“都”， 指兩種情況必須同時滿足。(3)從物質類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數鹽以及HaO為電解質。酒精、蔗糖和大多數非金屬氧化物是非電解質。(4)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。(5)NH3、SO溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由移動的離子，而是它們與水反應的生成物NHT2Q HSO能電離出自由移動的離子，所以 NH、SO都是非電解質。【典例 4】現有下列物質：K 2SQ晶體液態SQ冰醋酸(即純醋酸)汞Ca(OH)2固體

12、蔗糖乙醇熔融的NaCL回答下列問題：(1)能導電的是 (填序號，下同)。(2)屬于電解質的是 。最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編(3) 屬于非電解質的是 。解析 金屬單質及存在自由移動的離子的物質可以導電， 故能導電； 依據電解質的定義，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物， 可知為電解質， 為非電 解質。答案 (1) (2) (3) 五 兩組相近的化學實驗操作概念辨析1 檢驗和鑒定 檢驗是指用一定的化學方法把兩種或兩種以上的物質一一區別開。 鑒定是指用化學方法來確定某物質的組成，各組成部分要逐一檢驗出來，不能遺漏。2分離和提純分離是指把混合物的各組分一一分開

13、， 每一組分都要保留下來， 且原來是固體， 最后還應是 固體，原來是溶液，最后還應是溶液。提純是指保留混合物中的某一主要組分，把混合物中其余雜質通過化學變化都除去。【典例5】判斷下列說法是否正確(正確的打“，”，錯誤的打“X”)。A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳 酸鹽溶液 ()B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NQ)2溶液，出現白色沉淀，溶液X中一定含有S(O ()D.用BaCl2溶液鑒別SO一和SO()E.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明

14、該溶液中一定含有S(O()F.向某無色溶液中滴加 AgNO溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl ()解析 A項，未排除HCO、SO等離子的干擾(SQ也能使澄清的石灰水變渾濁)；B項，可能是鈉鹽溶液，也可能是 NaOH等；C項，未排除SO一干擾(SO3能被HNO氧化成sO而與 Ba2+生成沉淀)；D項，BaSO和BaSO均為白色沉淀；E項未排除Ag+的干擾；F項未排除0(3> 的干擾。答案 A. X B. X C. XD. XE. X F. X六 細說混合物的分離與提純1混合物分離方法的選擇混合物分離與提純主要根據各成分在溶解性、 密度、 沸點等物理性質上的差異， 選擇相應的 分離方

15、法。（1）根據混合物中物質的溶解性差異，通過結晶（重結晶）、過濾的方法將混合物分離， 如NaCl和KN NaCl和泥沙。（2）根據混合物中物質的沸點不同，通過蒸儲方法將互溶性混合物分離。（3）根據物質在互不相溶的溶劑中溶解性的差異，用萃取的方法將物質從溶解度小的溶劑中 轉移到溶解度大的溶劑中（如用CC14萃取水溶液中的碘），然后用分液的方法進行分離。2.混合物分離和提純的“四原則”和“三必須”（1） “四原則”：一不增（提純過程中不增加新的雜質 ）；二不減（不減少欲被提純的物質）； 三易分離（被提純物質與雜質容易分離）；四易復原（被提純物質要容易復原）。（2） “三必須”：一除雜試劑必須過量；

16、二過量試劑必須在后續過程中被除盡（因為過量試劑 帶入了新的雜質）；三除雜途徑必須是最佳的。 （如除去CO中混有的HCl氣體的最佳試劑是 飽和NaHCO§液，不能選擇 NaOH（或Ns2CO溶液）。（3） 化學方法除去粗鹽中的可溶性雜質（1）除去粗鹽中可溶性雜質的原理r*余 NuOH co,斯廣瑞丁當叫氣候匚盧 過時 余 Nz/TO.,心匚5沉淀，沉淀（2）加入試劑的先后順序BaCM NaOH NaCO,過濾之后加鹽酸;NaOH BaC» NaCO,過濾之后加鹽酸;BaCl2、N&CQ NaOH過濾之后加鹽酸。即NaCO溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加；為了把雜質

17、除盡，需要加入過量的除雜試劑，過量的BaCl2只能用N&CO將其除去，所以 N&CO溶液必須在 BaCL溶液加入之后再加，而過量的NaO書口 Na2CO可通過加入適量的鹽酸來除去。最后通過蒸發結晶，便獲得了純凈的NaCl。【典例6】（1）除去NaNO固體中混有的少量KNO,所進行的實驗操作依次為、蒸發、結晶、。（2）除去KCl溶液中的Sd，依次加入白溶液為 （填溶質的化學 式）。 對下列各組物質：NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO;MnO和KNQ BaSO和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是 （填字母）。A.B . C . D .解析 （

18、1）NaNO3和KNO都溶于水，但溶解度不同，可用結晶法來提純。（2）除去sO可用Ba2 +。為了不引入新雜質，可選用 BaCL溶液或Ba（OH）2溶液，過量的BsT再用CO除去，最后CO一用鹽酸除去。(3)要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序分離，必須滿足的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。 對于所給出的幾組物質：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用題給的方法分離。CaCl2易溶，CaCO難溶；MnO難溶，KNO易溶，可用題給方法分離。答案(1)溶解過濾(2)BaCl 2或 Ba(OH)2、K2CO、HClC【典例71 現有含NaCl、N&SO和NaNO的混合溶液，

19、選擇適當的試劑將其轉化為相應的 沉淀或固體，從而實現 C、SO和NG的相互分離。相應的實驗過程可用下列框圖表示：請回答下列問題： 寫出實驗中下列物質的化學式：試劑X,沉淀A,沉淀B(2)上述實驗流程中加入過量 N&CO的目的是 (3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題， 可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固 體NaNM進行的實驗操作是 (填操作名稱)。解析 欲使C/、SO > NG相互分離，因常見硝酸鹽易溶于水，故 NG應留在溶液3中，而 C可選擇沉淀劑 AgNO, SCT可選擇沉淀劑 BaCL或Ba(NQ)2,故X為BaCl2或Ba(N

20、Q)2,進 一步可推知：沉淀 A為BaSO,沉淀B為AgCl,溶液2中的溶質為 NaNQ Ba(NQ)2、AgNO。 加入過量的NaCO,可將Ag+、BsT轉化為相應的碳酸鹽沉淀。溶液 3中除含NaNO#,還含 有雜質NS2CO,加入適量稀硝酸可除去，然后將溶液蒸發結晶即可得到固體NaNQ答案 (1)BaCl 2或 Ba(NQ) 2 BaSO AgCl (2)使溶液中的Ag+、Ba"完全沉淀 (3)Na 2CO稀HNO蒸發結晶七以物質的量為中心的化學計算的解題方法1 .物質的量是聯系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數目)的橋梁和紐帶，是計算的 核心。2 .要緊緊抓住“物質的量”

21、這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉化為物質的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進行各量的相互求算。n=m= Vg- = iNA=c , V(aq)°3 .物質的量在化學方程式計算中的應用 (1)物質的量與化學方程式中化學計量數的關系一點燃例如：2Ha+ Q = 2H2O化學計量數之比2：1：2擴大 NA 倍2NA:NA：2 NA物質的量之比 2 mol:1 mol :2 mol(2)在化學方程式中，各物質的化學計量數之比，等于微粒數目之比，等于物質的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N 、M m 切、V等物理量應用于化學方程 式進行計算，對于

22、定量研究化學反應中各物質之間量的關系會更加方便。(3)根據化學方程式進行計算的基本步驟為設：設所求物質的物質的量為n(B)或質量為n(B),或氣體在標準狀況下的體積為V(B)等。寫：寫出相關的化學方程式。標：在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量。列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。解：根據比例式或方程組求解。答：簡明地寫出答案。特別提醒列出比例式中的四個相關量中，必須符合“左右量值相當，上下單位相同”原則。【典例8(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為 Mg - mol 1,該氣體的質量為 mg,阿伏加德羅常數為 NA,則：該氣體在標準狀況下的體積為 L ;該氣體在標準狀況下的

23、密度為 g- L 1；該氣體所含的原子總數為 個。最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編(2)如果ag某氣體中含有的分子數為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 標準狀況下，1.6 g 某氣態氧化物RO的體積為 0.56 L。該氣體的摩爾質量是，一 m Vg Nm.，一解析根n=M=*=耳及公式進行計算。V=mgM g mol-tX22.4 L moli 22.4 m=M L ；(2)Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 T . 1B m MM g - molM P =V= Vm= 22.4 L mol 1 = 227 gN= M，NA,則所含原子總數為mgMg molX

24、NA mol12mlN1X2=o M(2)由n=N可知a g氣體的物質的量為NAbNA moL那么c g氣體的物質的量為b c, 一 molNA aw22.4 bc貝 U V= n , Vn= L oaNA上m Vg由血=1.6 g 可知M= -X22.4 L 0.56 LI 1 mol、2mNM(3)64 g - mol-1一 1=64 g - mol 。答案 (1)【典例9】把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算:(1)6.5 g Zn 的物質的量。(2)參加反應的HCl的物質的量。 生成H2的體積(標準犬況)。解析 根據物質的量、質量和摩爾質量的關系，先計算出6.5 g Zn

25、的物質的量，然后根據化學反應中各物質之間的化學計量數之比，計算出參加反應的HCl的物質的量和生成 代的 體積。(1)Zn的摩爾質量是65 g - mol 1on(Zn)mZn6.5 gMZn 65 g - mol-7= 0.1 mol 。最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編120.1 moln(HCl)1 0.1 mol2= n HCln(HCl)=0.1 mol X2=0.2 molMH2)0.1 mol X22.4 L1 mol= 2.24 L(3)Zn +2HCl=ZnCb+Hd1 mol 22.4 LV(H2)0.1 mol答案 (1)6.5 g Zn 的物質的量

26、是 0.1 mol 。(2)有0.2 mol HCl參加了反應。(3)生成H2的體積在標準狀況下是 2.24 L 。八 阿伏加德羅常數正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數是考試的“熱點”問題，主要考查物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、 氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質子、中子等)之間的關系，較好地考查了思維的嚴密性。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如常溫常壓下(25 C、1.01 X10 5Pa),已知氣體體積，不能直接應用22.4 L - mol 1進行計算。陷阱之二：物質狀態。已知在標準狀況下，而給出的是非氣

27、態的物質，不能直接應用22.4L - mol 1進行計算。陷阱之三：微粒數目。注意：He Ne等為單原子分子；N2、Q等為雙原子分子；Q、P4為多原子分子。【典例10】用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A. 32 g SO 2含有氧原子數為 0.5 NAB.物質的量濃度為 0.5 mol L 1 CaCl2溶液，含有C數為的值 沖C.標準狀況下，22.4 L H 2O的分子數為 ND.常溫常壓下，14 g N 2含有分子數為0.5 NA解析 A項，由于32 g二氧化硫物質的量是 0.5 mol,含有1 mol氧原子，含有氧原子數為N,錯誤；B項，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯化鈣的

28、物質的量，錯誤； C項，標況下， 水不是氣體，無法計算水的物質的量，錯誤；D項，14 g氮氣的物質的量是 0.5 mol ,含有分子數為0.5 N,正確。 答案 D九原子結構與核外電子排布規律1 .原子的組成質子ZtA 原子核原子(AX)中子A Z個核外電子Z個AX的含義：代表一個質量數為A質子數為Z的原子。如37C1表示一個質量數為 35、質子數為17的氯原子。(2)構成原子或離子的粒子間的數量關系質量數(A =質子數(Z) +中子數(N)。原子中：質子數=核電荷數=核外電子數。陽離子中：質子數=核電荷數=核外電子數十離子電荷數。陰離子中：質子數=核電荷數=核外電子數一離子電荷數。2 .原子

29、核外電子排布表示方法(1)原子結構示意圖是核外電子排布的規律的具體體現，其構成圖示如下：原子模i產層內電戶數小納? 療蜿唇I </ .屯丁保：7/電廠數聃原了.：一+電/-新聯子，(2)原子失去電子變為陽離子時，原子核不變，電子層數改變，最外層電子數改變，原子帶 正電荷；原子得到電子變為陰離子時，原子核不變，電子層數不變，最外層電子數改變，原 子帶負電荷。3.元素性質與原子核外電子排布的關系(1)當原子最外層電子數達到 8(氨為2)時，該原子處于穩定結構，化學性質較穩定。(2) 一般來講：當原子最外層電子數小于4時，易失去電子，表現為金屬性；最外層電子數大于4時，易得到電子，表現為非金屬

30、性；最外層電子數等于4時，既不易失去電子也不易得到電子。(3)元素的化合價的數值與原子的最外層電子數有關。例如：鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子而達到穩定結構，因此鈉元素在化合物中通常顯+1價；氯原子最外層有7個電子，只需得到1個電子便可達到穩定結構，因此氯元素在化合物中常顯-1價。【典例11】 A、B兩元素原子的核電荷數均小于 18, A元素原子的第二層比 B元素原子的 第二層少3個電子，B原子核外電子總數比 A原子核外電子總數多 5,則A和B形成化合物 的化學式為( )A. A2B3B. BAC. ABD. E3A2解析 根據題意，A元素原子的第二層比 B元素原子的第二層少 3個

31、電子，B原子核外電子 總數比A原子核外電子總數多 5,那么可確定是B的最外層為2個電子，而且A元素原子的 第二層未排滿，所以兩者的原子結構示意圖應為即A為N元素，B為Mg元素，A、B構成的化合物的化學式為 MgN2,即巳4。答案 D第一單元豐富多彩的化學物質第1課時物質的分類與轉化知識內容必考要求加試要求1 .物質的分類方法。2 .單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。3 .根據化合價的變化判斷氧化還原反應。4 .四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系。b b b bbc b b目標定位1 .能依據不同標準對物質進行分類。2 .能依據物質的組成，預測物質的性質及屬性；熟知常見

32、的化學反應類型。3 .通過研究各類物質之間的反應關系，初步認識研究物質通性的思路和方法。一 物質的分類n導學探究夯文基就突破要點1 .物質的分類方法(i)根據物質存在的狀態：分為固態物質、液態物質和氣態物質。(2)根據物質的導電性：分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據物質在水中的溶解性：分為可溶性物質、微溶性物質、難溶性物質。(4)根據物質的組成和性質特點對物質進行分類混告物3一|金相單質單質-物質非金屬單質盅如HCLHzSCh等減如 NaOH、CM0H% 等 無機3一短如 NhC'CuSO 等心化合物工,一7 田住氧化物 如L(K、Cu【)等有機化合物 如C2H5OHXH4等(5)根

33、據物質的性質分類：氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物；如CO、SQO寫出少量C SQ分別與NaOH溶液反應的化學方程式：CO與 NaOH§液反應方程式： CO+ 2NaOH=NCO+ H2O;SO與 NaOH§液反應方程式： SO + 2NaOH=NSO+ H2O。堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物；如 MgO CaO寫出CaO MgOW鹽酸反應 的化學方程式：CaO鹽酸反應：Ca» 2HCl=CaC2+ H2O;MgOW鹽酸反應：MgOF 2HCl=MgC2+ H2O。2 .物質分類的意義對物質進行合理的分類，有助

34、于我們按物質的類別進一步研究物質的組成、結構和性能；有助于我們進一步研究物質的性質及其轉化規律，方便我們更好地把握物質的本質屬性和內在聯系，并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質。【歸納總結】物質的分類(1)按物質是否由同種物質(分子)組成，將物質分為純凈物和混合物。按組成物質的元素的種類把純凈物分為單質和化合物。(2)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O等；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO NO H2O等。堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2。等。 對于同一物質，分類的標準不同，所屬的物質類別也不同。如NaHSO屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽，又屬于

35、含氧酸鹽等。因此在分類時要明確分類的依據。提醒依據組成和性質判斷物質的類別時應注意：(1)純堿(NazCO)不屬于堿，屬于鹽。(2)結晶水合物如 CuSO- 5H2。FeSO - 7H2O等均為純凈物。(3)只含有一種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物。活學活用即時即舔鞏固提升i .下列各物質的分類、名稱（俗名）和化學式都正確的是（A.堿性氧化物B.酸性氧化物C.酸D.鹽氧化鐵FeO碳酸氣（二氧化碳）CO 2硫酸H2s純堿NaOH答案 B解析 A項中氧化鐵的化學式為 FezQ, FeO為氧化亞鐵，它們都是堿性氧化物;C項中硫酸的化學式為H2SC4, H2S的名稱為硫化氫，其水溶液為氫硫酸；

36、D項中純堿的化學式為 N&CO,NaOH勺俗名為燒堿、火堿、苛性鈉等。2.下列表示同一物質的是（）A.明磯、膽磯B,冰、干冰C.火堿、燒堿D.蘇打，小蘇打答案 C解析 明磯是十二水硫酸鋁鉀，膽磯是五水硫酸銅，A錯誤；冰是H20,干冰是CO, B錯誤;火堿、燒堿均是氫氧化鈉，C正確；蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，D錯誤。理解感悟 對物質進行分類和分析物質的類別差異的策略，就是從不同的角度（如顏色、狀態、組成元素、元素的存在狀態、物質的物理性質和化學性質等）先確定一個標準即分類依據，然后對物質進行比較。標準不同，物質所屬類別不同。二物質的轉化導學探究夯實基礎突破要點1.通過物質分類，可以

37、建立物質間的從屬關系，分析物質間的本質區別和聯系，尋找各類物質之間的轉化關系。(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系。 I 11 2Ca+ Q=2CaQCaB H2O=Ca(OH) Caa CO=CaCO Ca(OH)2+ CO=CaC3X + H2O, Ca(OH)2+ 2HCl=CaC2+ 2Ho, CaCO+ 2HCl=CaC2 + CO + H2O0(2)上述反應中，屬于化合反應的是(填序號，下同)，屬于復分解反應的是。(3)根據化學反應過程中元素的化合價是否發生變化，可將化學反應分為氧化還原反應 (元素化合價發生變化的反應)和非氧化還原反應(元素化合價不發生變化的

38、反應)。由此請你判斷 上述反應中屬于氧化還原反應的是。_2.鎂及其化合物(氧化物、堿、鹽)可分別與硫酸反應生成硫酸鎂。(1)寫出上述各反應的化學方程式，并在括號內注明其屬于四種基本反應類型中的哪一種： Mg+ HSO=MgSOF H4 (置換反應), MgO H2SQ=MgS4OF H2O(復分解反應),Mg(OH)+ H2SO=MgSa 2H20(復分解反應),MgCO+ H2SO=MgSa COT + H20(復分解反應)。(2)上述各反應中屬于氧化還原反應的是。一【歸納總結物質之間的轉化關系和化學反應的分類(1)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系圖示如下：(2)化學反應的分類化合反應

39、按反應物和生成物的類別以藥一分解反應晟度而靛的種主扁。T”置換反應化學反應一復分解反應根據反應前后元素化學氧化還原反應 你是否愛生改變非氯化還原反應判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中各元素的化合價有沒有發生變化。(3)氧化還原反應和四大基本反應類型的關系有單質參與的化合和分解反應一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。提醒(1)四種基本反應類型不能包括所有的化學反應，如反應3C8 Fe2Q=2Fe+3CO不屬于四種基本反應類型中的任何一種。(2)有單質參加或生成的反應中，Q與O3的轉化等不是氧化還原反應。活學活用3.卜列化合物中，屬于鹽的是

40、（）A.Al 2O3B. CHCOOHC.CaCl2D. NaOH答案 C4.據考證，商代煉銅主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1 000 C左右，可能涉及的反應有: Cui2(OH)2CO=2CuO+ CO T + H2O2CuOb C=Cu+ COTCuOF CO =u+ CO八tWj溫 _ _ CO+ C=CO（1）從四種基本反應類型看，分別屬于（2）在上述反應中，屬于氧化還原反應的是（填序號）。答案（1）分解反應置換反應化合反應(2)解析 是分解反應，是置換反應，是化合反應；均有單質參與或生成（化合價必變），是氧化還原反應。混合物純凈物TL化的基本反應為科化臺.分解，

41、肉換、復分解）強化還原:反應睥（化還岸反出1.卜列屬于鹽的是（）A.NaClB. KOHC.HNOD. CO即時即舔鞏固提升答案 A2 .下列說法正確的是（）A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可直接與水反應生成相應的酸C.與水反應生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酎D.金屬氧化物都是堿性氧化物答案 C解析 非金屬氧化物如CO等不是酸性氧化物； 酸性氧化物中的SiO2既不溶于水也不能與水反應；金屬氧化物中的Mn2O7是酸性氧化物，故 A B、D項均不正確。3 .下列物質按酸、堿、鹽依次分類，排列正確的是（）A.硫酸、純堿、石灰石B.硫化氫、燒堿、膽磯C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D.磷酸

42、、乙醇鈉、苛性鈉答案 B4 .下列物質中均屬于純凈物的是B.膽磯、液氨D.鹽酸、燒堿A.重水、氯水C.硝酸、汽油答案 B5 .鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關 系如圖所示。圖中兩圓相交部分 （A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的 說法正確的是（）A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應答案 C解析 A 處，Ca（OH）2+2HCl=CaC2+2建0（復分解反應）；B 處，Ca（OH）2+CuC

43、l2=CaC2 + Cu（0H）2 J （復分解反應）；C處，Fe+CuCl2=FeCL+Cu（置換反應）；D處，Fe+2HCl=FeCL + H2T （置換反應）。6.下列四組物質均有一種物質的類別與其他三種不同：CaO Ns2Q CO、CuQH2、C、P、Cu;O2、Fe、Cuk Zn;HCl、HO H2SO、HN（1）以上四組物質中類別與其他物質不同的物質依次是（填化學式）（2）這四種物質相互作用可生成一種新物質堿式碳酸銅CU2（OH）2CO,該反應 （填“是”或“否”）氧化還原反應。堿式碳酸銅可以看做 Cu（OH）2和CuCO按照1 ： 1組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應的化學

44、方程式：答案（1）CQ CuO2H2O（其他合理答案也可）（2）是（3）Cu 2（OH）2CO+4HCl=2CuC2 + 3HO+ COT解析（1）中CO為酸性氧化物，其余的是堿性氧化物；中Cu為金屬單質，其余的是非金屬單質；中Q為非金屬單質，其余的是金屬單質；中HO為氧化物，其余的是酸。（2）該反應中銅元素和氧元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。（3）Cu（OH） 2和鹽酸反應生成CuCl2和H2O, CuCO和鹽酸反應生成 CuCl2、H2O和CO,由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的化學方程式。1 .下列物質屬于純凈物的是 （A.漂白粉C. CuSO 5HO答案 C2 .符合下圖

45、中陰影部分的物質是課時作業經典基礎題）B.水玻璃D. Fe（OH） 3膠體D. NaCOA. NaHCOC. NaCl答案 D解析 A項屬于酸式鹽；B項為堿式鹽、銅鹽；C項不屬于碳酸鹽。3 .關于物質的分類下列組合正確的是 （）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANH H 2OH2SQ(NH4)3POSOCO水煤氣BNaOHHClNaClNaONO小蘇打CNaOHCH3COOHCa(ClO) 2CuOSOFe3O4DKOHNaHSOCaCOCaOSO大理石答案 C解析 A項中，NH3 H2O是氨水的主要成分，是（一元弱）堿，SO不是堿性氧化物，水煤氣的主要成分是CO和Hz,不是純凈物；B項中

46、NQ不是酸性氧化物，小蘇打 （NaHCO）是純凈物;C項中物質分類均正確；D項中NaHSO是酸，大理石應視為混合物 （主要成分是CaCQ）。4 .近來我國某些城市將市區汽車排氣管裝上催化轉換器，目的是使碳氫化合物迅速轉化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。 關于這兩個目的所涉及的物質變化，下列說法正確的是 （）A.均為氧化反應B.均為化學反應C.均為物理變化D.前者為化學變化，后者為物理變化答案 B 5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A. CI2+2KBr=Br2+ 2KC1B. 2NaHC0=N&CO+ HO+

47、COTC. 4Fe（OH）2 + Q+2HzO=4Fe（OIH）D. 2N&Q+2CO=2NaCO+ Q（提示：N&Q 中的氧為1 價）答案 D解析 由圖可知，陰影部分所代表的化學反應不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應。A、最新最全高中化學蘇教版必修1學案+ 重難點突破專題全冊匯編日C三項分別屬于置換反應、分解反應、化合反應，均不符合題意。D項反應不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應( 氧元素的化合價發生變化 ) 。6 下列說法不正確的是()A. BaCl2+HSO=BaS創+ 2HC1,該反應屬于復分解反應B.金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應C. 4Fe(OH

48、)2 + Q+2H2O=4Fe(OH)屬于化合反應D. SO+ Cl 2+ 2H2O=2HCHkSO屬于氧化還原反應答案B解析本題考查化學反應類型。該反應生成硫酸鋇沉淀， 符合復分解反應發生條件， A 正確；金屬單質與鹽溶液的反應并不都是置換反應，如銅與氯化鐵反應等，B 錯誤；兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應，該反應符合化合反應的概念，C正確；該反應前元素化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，D正確。7 要驗證Mg、 Fe、 Cu 三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗()A. Cu、FeCl2溶液、MgC2溶液8 Fe、 Cu、 MgCl2 溶液C Mg、 CuO

49、、 FeSO4 溶液D Fe、 CuSO4 溶液、MgCl2 溶液答案 D8 應用化學反應類型研究物質的變化是一種科學方法。 以 Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3 、 MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取MgCl2可有多種方法，其中運用復分解反應的有()A.二種B.三種C.四種D.五種答案C解析鹽酸能夠和金屬單質、金屬氧化物、堿及碳酸鹽等物質反應，鹽酸和MgSO4 因為不具備復分解反應發生的條件而不能反應。各物質和鹽酸反應的化學方程式及反應類型如下：M#2HCl=MgC2+HbT (置換反應)MgG 2HCl=MgC2+H2O(復分解反應)Mg(OH)+2HCl=Mg

50、C2+2H2O(復分解反應)MgCOH 2HCl=MgC2+H2O+ COT (復分解反應)；BaCl2溶液只能和可溶性的硫酸鹽發生復分解反應：MgSO+ BaCl2=MgC2+ BaSO J。9實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等不同而有規律地放置。在做“酸的性質”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖所示。某同學取用 KOH 溶液后應把試劑瓶放回的位置是()答案 D解析 KOHW于堿類物質，應與 NaO也在一起，故選 D。10 .在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后：(1)能使鐵棒質量增加的溶液是 。(2)溶液質量不變的是。(3)溶液質量增加的是。A.稀硫酸B.食鹽水C.硫酸銅溶液

51、D.鹽酸答案(1)C(2)B(3)A、D能力提升題11 .現有空氣、蔗糖、碳酸錢、鐵、硝酸鉀、氧氣、石墨、氯化鈉、石灰水、蒸儲水，共 10種物質，若根據物質的組成將它們進行分類，則：(1)屬于混合物的是 (填代號)。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據是 。(3)若將碳酸錢、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據是 。(4)若將蔗糖、碳酸俊、蒸儲水分為一類，你認為分類的依據可能是 。答案 (1) (2)它們都屬于單質(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬元素組成的化合物(不含有金屬元素)12 .單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。金展就性 乳化物孑1 1酸性 漢化物 對酸小Cc點燃qc C+ Q=CO;答案 CO+HbOH2CO CO+ Ca(OH)=CaCOL + HkO Fe+ 2HCl=FeCb+ H2 TCaOb 2HCl=CaC2+ H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaC2+ 2H2O CaOb H2O=Ca(OH)解析屬于同一類的物質必定符合同一標準，就會有某一共同的性質