1、水質基礎知識一、 9 種水中的雜質0二 10 種常見的水處理方法1三、各種水處理方法與處理對象的比較5四、水處理常用名詞解釋6一、 9 種水中的雜質1、微粒物質（ Particulate Matter ）包括泥沙、鐵銹、藻類、懸浮物、微纖維等微粒雜質，肉眼可見。這些微粒常常懸浮在水流之中， 水產生的渾濁現象。 這些微粒很不穩定，可以通過沉淀和過濾而除去。 水在靜置的時候， 重的微粒（主要是砂子和粘土一類的無機物質） 會沉下來。輕的微粒（主要是動植物及其殘骸的一類有機化合物） 會浮于水面上，用預沉 , 過濾等分離方法可以除去。微粒物質是造成濁度、色度、氣味的主要來源。自來水、二次供應的自來水、江

2、河湖泊水中均可能存在。2、膠體物質膠體物質是比離子物質大而比顆粒物質小、直徑在10-4 10-6 mm 之間的微粒。膠體是許多分子和離子的集合物。 天然水中的無機礦物質膠體主要是鐵、 鋁和硅的化合物。水中的有機膠體物質主要是植物或動物的肢體腐爛和分解而成的腐殖物。其中以湖泊水中的腐殖質含量最多，因此常常使水呈黃綠色或褐色。膠體顆粒不能藉重力自行沉降而去除，一般是在水中加入藥劑破壞其穩定，使膠體顆粒增大而沉降予以去除。地表水或地下水都可能存在膠體物質。3、離子物質（ Ionic material）包括：陽離子、陰離子。陽離子如鈣離子、鎂離子、鐵離子等；陰離子氯離子、硫酸鹽離子、磷酸鹽離子等。離子

3、物質通常易溶于水中，溶解物質可以用離子交換或除鹽等方法予以去除。4、不反應的溶解氣體如空氣中的氮氣等。5、可反應的溶解氣體天然水中常見的溶解氣體有氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、有時還有硫化氫（H S）、2二氧化硫 (SO2)、氮氣（ N2）和氨(NH3 )等。這些溶解于水中的氣體，大都對金屬有腐蝕作用 ,是引起水系統金屬腐蝕的重要因素。空氣中的CO 對純水影響最大。 2CO2 存在于空氣中并很容易溶于水中，使水質呈酸性，即 PH值低于 7。水質越純， 越易受空氣的影響， 影響主要表現為PH值、電導（阻）率。6、微生物主要指水中的細菌含量。中國自來水的常規細菌允許含量100cfu/ml ；純

4、水的常規細菌允許含量 1cfu/ml 。7、熱源熱源又稱細菌內毒素，主要用于醫藥用水特別是注射用水時需考量熱源的含量控制。實驗室中有細胞培養等生物方面的應用時，對熱源用含量控制要求。8、有機物質水中的有機物質主要是指腐殖酸、生活污水和工業廢水的污染物。腐殖物質是水生生物一類的生命活動過程的產物。這些有機物污染著水體，并使水質惡化。水中的有機物有個共同特點，就是要進行生物氧化分解，需要消耗水中的溶解氧，而導致水中缺氧。同時會發生腐敗發酵,使細菌滋長，惡化水質，破壞水體；工業用水的有機污染 ,還會降低產品的質量。有機物是引起水體污染的主要原因之一。地表水中有機物含量通常高于地下水中的含量。9、殘留

5、消毒劑自來水公司為控制水中的細菌含量，會添加消毒劑來控制總細菌數。常用的消毒劑為含氯制劑，當氯加到水中會產生含氧化性極強的化合物如余氯，起到消毒殺菌的作用。對于采用反滲透技術的水處理設備而言，氧化性極強的余氯會對RO膜造成很大的損傷，因此在預處理中必須嚴格去除。常用活性碳吸附去除。二 10 種常見的水處理方法1. 沉淀過濾法這是一種最原始的過濾方法， 它是依靠水中微粒雜質的自身重量下沉來達到分離的目的。常用于水中雜質顆粒較大的場所，如江河湖水的初步自然澄清過濾。2. 蒸餾法蒸餾法是把水加熱， 變成氣體，分出混入氣相中的低沸點成分或飛沫成分，低沸點氣體放于大氣中。 不揮發性不純物殘留于液相中，成

6、為濃縮液排出。 如此把水精制成高純度的水。此法耗電耗水量很大，且使用時需有人看守，使用不方便，現已較少使用。3. 薄膜微孔過濾（ MF ）法薄膜微孔過濾法包括三種形式：深層過濾、篩網過濾、表面過濾。深層過濾是以編織纖維或壓縮材料制成的基質， 利用隋性吸附或是捕捉方式來留住顆粒，如常用的多介質過濾或砂濾；深層過濾是一種較為經濟的方式，可去除98%以上的懸浮固體，同時保護下游的純化單元不會被堵塞，因此通常做為預處理。表面過濾則是多層結構， 當溶液通過濾膜時，較濾膜內部孔隙大的顆粒將被留下來，并主要堆積在濾膜表面上，如常用的 PP 纖維過濾。表面過濾可去除 99.9%以上的懸浮固體，所以也可作為預處

7、理或澄清用。篩網濾膜基本上是具有一致性的結構， 就象篩子一般， 將大于孔徑的顆粒， 都留在表面上（這種濾膜的孔量度是非常精準的） ，如超純水機終端使用的用點保安過濾器；篩網過濾微孔過濾一般被置于純化系統中的最終使用點，以去除最后的殘留微量樹脂片、碳屑、膠體和微生物。4、活性炭吸附法活性炭依靠吸附和過濾作用主要去除水中的異色、異味、余氯、殘留消毒物等有機物雜質。5. 電滲析滲析是一種物理現象。 如將兩種不同濃度的鹽水， 用一張滲透膜隔開， 濃度高的鹽水中的溶質如無機鹽離子通過膜向濃度低的鹽水中滲透， 這個現象就是滲析。 這種滲析是由于含鹽量濃度不同而引起的， 稱為濃差滲析。 因為是以濃度差作為推

8、動力， 擴散速度始終是比較慢的。 如果要加快這個速度， 就可以在膜的兩邊加一直流電極。 電解質在電場的作用下，會加快遷移的速度，這就稱為電滲析。電滲析耗電量大，且滲析膜片易壞，在反滲透技術出現后已很少使用。6. 離子交換（ IX ）法離子交換法的原理是將 原水 * 中的無機鹽陰陽離子如鈣離子Ca2+、鎂離子 Mg 2+、硫2-等，通過與離子交換樹脂交換，使水中的陰、陽離子與樹脂中酸鹽 SO4、硝酸鹽 NO3的陰陽離子相交換，從而使水得到軟化或純化。注 1：原水是指相對于每一個過濾單元而言，其進水就稱為原水。離子交換樹脂 * 分為陰離子樹脂（ R-OH）和陽離子樹脂（ H-R 和 Na-R）兩種

9、，其中陽離子樹脂根據其活性基團的不同而分為鈉型樹脂（ Na-R）和氫型樹脂（ H-R）。鈉型樹脂常用于水質軟化， 氫型樹脂常和陰離子樹脂 R-OH 一起配合使用， 以去除水中的無機鹽陰陽離子，使水質純化為超純水。注 2：離子交換樹脂指離子交換樹脂的高分子基團通常以R 表示。純化過程：如以 H-R 代表氫型陽樹脂，其純化水質的交換過程如下：2H-R Ca2+ = R2Ca 2H2R-OH+ SO42- = R2 SO4 + 2OH-以上過程中生成的H和 OH- 再反應：H + OH- =H2O即水質通過離子交換器后，水中的無機鹽陰陽離子被置換成H2O，達到純化的目的。軟化過程：如以 Na-R 代

10、表鈉型樹脂，其交換過程如下：2+2Na-RCa =R2Ca2Na2Na-RMg 2+=R2Mg 2Na+即水質通過鈉離子交換器后，水中的Ca2+、Mg 2+被置換成 Na+，達到軟化的目的。離子交換樹脂使用一段時間后， 樹脂中的離子被交換完全后， 達到飽和程度， 失去離子交換能力，此時就需要對樹脂進行再生。軟化樹脂需要用 Nacl 即食鹽溶液進行再生，再生過程的化學反應與上述軟化過程的離子交換反應正好相反。純化水用陽樹脂需要用酸進行再生， 陰樹脂需要用堿進行再生。 再生過程的化學反應與上述純化過程的離子交換反應正好相反。7 超過濾（ UF ）法微孔薄膜是依其過濾孔徑的大小來去除微粒，而超濾(U

11、F)薄膜則像一個分子篩，它以尺寸為基準，讓溶液通過極微細的孔，以達到分離溶液中不同大小分子之目的。超濾膜是一種強韌、薄、具有選擇性的通透膜，通常認為其過濾孔徑約為0.01 m，可截留某種特定大小以上的分子，包括：膠質、微生物和熱源。較小的分子，例如：水和離子，都可通過濾膜。超濾法常用于果汁濃縮、 中草藥提取、反滲透的預處理、超純水的終端保安過濾等。8反滲透（ RO ）法一種高新膜分離技術。 它是以壓力為推動力， 利用反滲透膜只能透水而不能透過溶質的選擇性，從含有各種無機物、 有機物、微生物的水體中， 提取純水的物質分離過程。反滲透膜的孔徑小于 10 埃（ 1 埃等于 1010 米），具有極強的

12、篩分作用，其脫鹽率高達99，除菌率大于 99.5%。可去除水中的無機鹽、糖類、氨基酸、細菌、病毒等雜質。現已廣泛應用于海水的淡化處理、 純凈水的生產， 超純水的制備、及其它以細菌、 熱原、膠體、微粒和有機物為去除目的的先進工藝。如果以原水水質及產水水質為基準，經過適當設計后， RO 是將自來水純化的 最經濟的有效方法，同時也是超純水系統最好的前處理方法。9紫外線 (UV) 、臭氧滅菌法紫外燈所放射出來的254nm 的紫外線是一種有效的殺菌方法，因為細菌中的DNA及蛋白質會有吸收紫外線導致死亡。紫外線滅菌法臭氧滅菌法： 采用臭氧發生器產生臭氧，加入純水中，滅菌效果極好。10、 EDI 法一種新的

13、去離子水處理方法。又稱連續電除鹽技術，EDI 裝置將離子交換樹脂充夾在陰 /陽離子交換膜之間形成EDI 單元。這種方法不需再用酸堿對樹脂進行再生，環保性好。現已廣泛應用。三、各種水處理方法與處理對象的比較符號標注： 表示優良，表示良，表尚可，×表不好.離子狀物質微粒子微生物熱源×××1)活性炭過因炭沫等層內的微生物增有除去能 ,也會因-而增加殖層內菌而增加濾1000-2000××大致完全脫鹽因樹脂破層內的微生物增2)離子交換片等而增殖-加脫鹽率 90-99%10以上內 毒 素 0.1ng/ml3)反滲透者除去以下兔子試驗合格鱟魚試驗有

14、機物有效果×稍有除去能力， 但常自行氧化劣化而成為有機物源依有機物種類除去 40-90%分子量200-300 以下穿過4) 超 濾（UF ）5)精密過濾6)蒸餾7)紫外線殺菌不除去-大致完全脫鹽( s=0.2)×有機物氧化分解，如 CO2 溶解于水產生的水質電阻變化20A 以上者同上同上除去除去能力-大除去但要除去內 毒 素 0.1ng/ml注意,飛沫以下大白鼠試驗同伴合格鱟魚試驗殺菌-也取決于分劃分子量 ,除去分子量1 萬 -2 萬以上的物質-除去有機物氧化分解四、水處理常用名詞解釋1. 什么是水的渾濁度？答：由于水中含有微粒雜質， 使得原是無色透明的水產生渾濁現象，其渾

15、濁的程度稱為渾濁度。渾濁度的單位是用“度 NTU”來表示的。控制渾濁度是工業水處理的一個重要內容，根據水的不同用途， 對渾濁度有不同的要求：生活飲用水的渾濁度不得超過5 度；在工業水處理中，主要是采用混凝、澄清和過濾的方法來降低水的渾濁度。2. 什么是水的硬度？答：水中有些金屬陽離子， 同一些陰離子結合在一起，容易形成水垢， 附著在物體表面，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度 。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子 (Ca2+) 和鎂離子 (Mg2+) 、它與水中的陰離子如碳酸根離子(CO32- ) 、碳酸氫根離子（ HCO- ）、硫酸根離子 (SO2- ) 、氯離子 (Cl - )

16、、以及硝酸根離子（ NO - ）等結343合在一起。形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由于它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、 Mg2+的總濃度看作水的硬度。通常，地下水、井水等的硬度較大，地表水的硬度較小。中國北方地區的水質較硬，南方地區的水質較軟。若水質的硬度較大，則在反滲透處理之前必須對原水進行軟化，否則易在RO膜表面結垢，影響 RO膜的產水質量及使用壽命。水的硬度對 鍋爐用水 的影響很大，因此，鍋爐用水時必須進行軟化或除鹽處理。3. 什么是水的總固體、溶解固體和是懸浮固體？答：水中除了溶解

17、氣體之外的一切雜質稱為總固體。 而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有機物、微生物等懸浮物質。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。4. 什么是水的含鹽量？ TDS值？答：水的含鹽量（也稱礦化度）是表示水中所含鹽類的的總含量。由于水中各種鹽類一般均以離子的形式存在， 所以含鹽量也可以表示為水中各種陽離子的量和陰離子的量的和。水的含鹽量與溶解固體的含義有所不同，因為溶解固體不僅包括水中的溶解鹽類，還包括有機物質。 同時，水的含鹽量與總固體的含義也有所不同，

18、 因為總固體不僅包括溶解固體、還包括不溶解于水的懸浮固體。 所以，溶解固體和總固體在數量上都要比含鹽量高。但是，在不很嚴格的情況下，當水比較清凈時，水中的有機物質含量比較少，有時候也用溶解固體的含量來近似地表示水中的含鹽量。水質的 TDS 值是指溶解性總固體含量。在水處理計算中，通常被用作水質含鹽量的代替值，常可用 TDS 筆作快速測得，其單位為。通常 TDS、電導率間的關系可簡易換算為： 1ppm=2us/cm5. 水的電阻率、電導率？二者的關系？ 答：水的電阻率和電導率的大小 , 與水中含鹽量的多少、 水中離子濃度、 離子的電荷數以及離子的運動速度有關。 水越純，電阻率越大，電導率越小。電

19、阻和電導是成反比的關系。目前最純的水質電阻率為18.25M .cm。需了解中國實驗室水質標準 GB6682-92的 PH、電阻等指標。水質越純，電阻率和電導率越易受空氣中的 CO2的影響，因此超純水的電導電阻檢測必須在線檢測，才可保證其準確性。6. 什么是水的 PH 值？有什么意義？ 答：水的 PH 值是表示水質酸堿性的相對值。PH值范圍規定在 1-14 之間，以 7 為中性的界限， 1 PH7 時水質為酸性， PH值越小，酸性越強； 7PH 14 時水質為堿性， PH值越大，堿性越強。純水的 PH值很容易受空氣中的 CO2的影響，水質越純，對 CO2的溶解性越強，因此中國實驗室水質標準 GB6682-92對一、二級純水的 PH值不作規定。7. 什么是 ppm、ppb？答：1ppm（parts per million）就是指 1 毫克 / 升。即表示 1 升水中含有多少毫克