1、第第2節有機化合物的結節有機化合物的結 構與性質構與性質知識基礎知識基礎有機物種類繁多的原因和常見有有機物種類繁多的原因和常見有機化合物的空間結構與性質機化合物的空間結構與性質1有機物種類繁多的原因有機物種類繁多的原因課前自主學案課前自主學案一、碳原子的成鍵方式一、碳原子的成鍵方式1碳原子的結構特點及成鍵方式碳原子的結構特點及成鍵方式單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵環狀環狀鍵型鍵型項目比較項目比較單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵成鍵方式成鍵方式1個碳原子與個碳原子與周圍周圍_個個原子成鍵原子成鍵1個碳原子與周個碳原子與周圍圍3個原子成鍵個原子成鍵1個碳原子與周個碳原子與周圍圍2個原子成鍵個原子成鍵空間構型空間

2、構型四面體四面體平面形平面形直線形直線形空間結構空間結構碳原子與其碳原子與其他四個原子他四個原子形成形成_結構結構形成雙鍵的原子形成雙鍵的原子以及與之相連的以及與之相連的原子處于同一原子處于同一_上上形成叁鍵的原子形成叁鍵的原子以及與之相連的以及與之相連的原子處于同一原子處于同一_上上4四面體四面體平面平面直線直線2碳原子的成鍵方式與空間構型的關系碳原子的成鍵方式與空間構型的關系【交流研討】P16。下面是一些有機化合物的結構式或結構簡式：1.請你根據上述各有機化合物的結構式或結構簡式請你根據上述各有機化合物的結構式或結構簡式回答：回答：1) 每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？每個碳原子周圍都

3、有什么類型的共價鍵？ 2) 與每個碳原子成鍵的原子數分別是多少？與每個碳原子成鍵的原子數分別是多少？3) 每個碳原子周圍有幾對共用電子？每個碳原子周圍有幾對共用電子？2.你能由上述問題的答案總結出有機物中碳原子成你能由上述問題的答案總結出有機物中碳原子成鍵情況有何特點？鍵情況有何特點？【對比歸納】【對比歸納】1) 與碳原子成鍵的有與碳原子成鍵的有C、H、O、S等等元素的原子元素的原子2) 每個碳原子周圍都有四對共用電子。每個碳原子周圍都有四對共用電子。3) 碳原子最多與四個原子形成共價鍵，碳原子最多與四個原子形成共價鍵，即四個單鍵。即四個單鍵。重點討論單鍵、雙鍵、叄鍵的重點討論單鍵、雙鍵、叄鍵

4、的結構特點和它們與性質的關系結構特點和它們與性質的關系 閱讀教材閱讀教材1617頁有關單鍵、雙鍵和叄鍵的知識，填寫下表前頁有關單鍵、雙鍵和叄鍵的知識，填寫下表前5列列 (1) 碳碳單鍵、雙鍵和叄鍵的比較碳碳單鍵、雙鍵和叄鍵的比較碳碳碳碳鍵鍵概念概念 結構簡式結構簡式 飽和性飽和性 空間構型空間構型 代表物代表物穩定穩定性性主要主要反應反應單鍵單鍵 雙鍵雙鍵 叁鍵叁鍵 【交流研討2】觀察上圖烴分子的模型，回答下面的問題：觀察上圖烴分子的模型，回答下面的問題： 1. 每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？2. 四種分子分別是什么空間構型？四種分子分別是什么空間

5、構型？3. 鍵角與分子的空間構型有何關系？鍵角與分子的空間構型有何關系？4. 已知碳原子的成鍵方式決定其周圍共價鍵的已知碳原子的成鍵方式決定其周圍共價鍵的鍵角，你能總結出其中有哪些規律嗎？鍵角，你能總結出其中有哪些規律嗎？2常見有機物空間結構和性質的比較常見有機物空間結構和性質的比較有機物有機物甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯分子式分子式CH4C2H4C2H2C6H6結構式結構式HCCH結構簡結構簡式式CH4CH2=CH2CHCH有機有機物物甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯球棍球棍模型模型比例比例模型模型碳碳鍵碳碳鍵鍵能鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)鍵長鍵長(nm)(nm)單鍵（單鍵（CCCC）

6、3473470.1540.154雙鍵（雙鍵（C=CC=C）6146140.1340.134叁鍵（叁鍵（CCCC）8398390.1210.121苯環中碳碳鍵苯環中碳碳鍵 0.1400.140碳碳雙鍵中的兩個鍵的性質碳碳雙鍵中的兩個鍵的性質是否完全相同？是否完全相同？有機物有機物甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯空間構型空間構型正四面正四面體形體形平面形平面形直線形直線形平面正六平面正六邊形邊形燃燒燃燒易燃，完全燃燒生成易燃，完全燃燒生成CO2和水和水溴溴(CCl4)不反應不反應 加成反應加成反應 加成反應加成反應在在Fe作用作用下發生取下發生取代反應代反應酸性酸性KMnO4溶溶液液不反應不反應 氧化

7、反應氧化反應 氧化反應氧化反應 不反應不反應主要反應類主要反應類型型取代取代加成、聚加成、聚合合加成、聚加成、聚合合加成、取加成、取代代為什么官能團能夠決定有機化為什么官能團能夠決定有機化合物的主要性質呢？合物的主要性質呢？這個主要與共價鍵的極性有關。根據這個主要與共價鍵的極性有關。根據共價鍵有無極性，可以把共價鍵分為共價鍵有無極性，可以把共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵。2、極性鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵（1）概念）概念 極性鍵：形成共價鍵的共用電極性鍵：形成共價鍵的共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方，子對偏向吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵稱之為極性共價鍵，簡這樣的共

8、價鍵稱之為極性共價鍵，簡稱極性鍵。稱極性鍵。 非極性鍵：形成共價鍵的共用非極性鍵：形成共價鍵的共用電子對不偏向成鍵原子的任何一方，電子對不偏向成鍵原子的任何一方，這樣的共價鍵稱之為非極性共價鍵，這樣的共價鍵稱之為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。簡稱非極性鍵。（2）判斷：）判斷： 非極性鍵非極性鍵同種原子同種原子 極性鍵極性鍵不同種原子不同種原子【補充】但是要注意共價鍵的極性【補充】但是要注意共價鍵的極性并不是一層不變的，它有時會受到并不是一層不變的，它有時會受到鄰近基團或外界環境的影響。鄰近基團或外界環境的影響。【舉例】【舉例】CH3CH2CH3中的中的CC鍵就要比鍵就要比H3CCH3中的極性要強，中的極性要強，因為因為CH3是供電子基團。是供電子基團。（3）鍵的極性與性質：極性越）鍵的極性與性質：極性越強越易斷鍵，性質越活潑，容易強越易斷鍵，性質越活潑，容易發生化學反應發生化學反應因為官能團一般都存在較強的極性鍵，因為官能團一般都存在較強的極性鍵，故易于斷裂發生反應，所以官能團能故易于斷裂發生反應，所以官能團能夠決定有機化合物的主要性質。不易夠決定有機化合物的主要性質。不易于斷裂的，我們可以借助外加