1、第11講富集在海水中的元素一一氯一、非選擇題1.澳、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶龍B海帶灰水溶液色-A一f碘單質下列有關敘述正確的是（）A.碘元素在海水中也有游離態存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2QC.操作A是結晶或重結晶D.B是提純操作，常用蒸儲或分儲2.向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正確的是（）A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C.含酚SW勺氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只

2、作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑3,二氧化氯（C102）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關C102制備與殺菌的說法不合理的是（）A. NaClO在酸性條件下歧化生成C102和NaCl,則n（氧化劑）：n（還原齊力二1：4B. C102在強堿性環境中使用失效，可能的原因是2C1Q+2OH=C1G+C1O+H20C.可用飽和食鹽水除去C102中的NHD.等物質的量的C102殺菌效果比C12強4 .已知：KC1Q+6HC1（濃）=KC1+3C12f+3H0,如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KC1Q晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由

3、實驗現象得出的結論完全正確的是（）選項實驗現象結論A滴有KSCN勺FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酥的NaOH§液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性滴有由故的NaOH溶液KCKh晶體紫色石蕊溶液KT-淀粉溶液5 .某溶液中含有的溶質是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CC14溶

4、液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO容液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的、Fe2+、BL均被完全氧化A.B.C.D.6 .氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B.再通入少量氯氣，c(H+)/c(C1。一)減小C.通入少量SO,溶液漂白性增強D.加入少量固體NaOH一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)7.某化學教師為講解“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。浸有N

5、aOH溶灌的梅花球2限一浸有KI淀粉海液的棉花球下列敘述正確的是()鈉著火燃燒產生蒼白色火焰反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體管中部塞一團浸有NaO哈液的棉花球是為了防止空氣進入根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaO昭液完全吸收A.D.C.D.8 .鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：Cl<Br<CFN<SCN<I0已知:擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸。下列反應中，不合理的是()A. 4HCN濃)+Mn®2=Mn(CN)+(CN)2T+2HOB. (CN)2+HO

6、=2H+CN+CNOC. (CN”+2OH=CN+CNO+HOD. (CN)2+2SCN=2CN+(SCN)29 .海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B,粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業生產中常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，在用SO將其還原吸收10 .向含SO2-3、Fe2+、Br、廠各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()CD11 .實驗室既可用濃鹽酸與MnO在加熱時反應制備C12,也可用KMnOW濃鹽酸在常溫下反應制備C12,下列

7、有關說法不正確的是()A.KMnO勺氧化性比MnO的強8 .啟普發生器可用于MnO與濃鹽酸反應制備C12C.用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D.用足量MnO與含有4molHC1的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到C12的物質的量小于1mo112.下列變化中，氣體被還原的是(A.二氧化碳使NaQ固體變白)B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1C13溶液產生白色沉淀二、非選擇題13 .根據下列反應框圖填空，已知反應是工業上生產化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。單質L是(2)圖中除反應以外，還有兩個用于工業生產的反應，是(填代號)。

8、它們反應的化學方程式分別是(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為此反應的發生說明了O(4)把K、B混合固體分別放入少量濃鹽酸FeC12溶液中，則其反應的現象分別是x中反應的離子方程式為14 .某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。NaOU溶液ABC(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱,A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是。(2)寫出裝置B中發生的所有反應化學方程式：(3)裝置C的作用是。反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：操作現象測溶液pH,并向其中滴加2滴酚吹pH=13,溶液艾紅，5min后褪色向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(4)查閱資料：酚酥

9、的變色范圍為8.210,且酚吹在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：操作現象取滴酚吹的NaOH§液，向其中滴加2溶液艾紅，30min后褪色獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液變成黃綠色的原因：州離子方程式表示)。15 .如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略去)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鈕和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為裝置B中飽和食鹽水的作用是同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象為(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中

10、I、H、田依次放入的物質為(填字母)選項abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條n堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣m濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設計裝置DE的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為:色，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象(4)裝置F中用足量的NaSO溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式為答案BBCDBADBCCBB13 (1)H2NaCl電解2NaCl+2HO=2NaOHH4+C12T2c12+2Ca(OH)=CaQ+Ca(ClO”+2Ho(3)Ca(C1O)2+CO+HO=CaCO+2HC1O碳酸的酸性比次氯酸強(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產生溶液變為棕黃色Cl+C1O+2H+=C2T+HO14 (1)分液漏斗酸性和還原性C12+2NaOH=NadNaCiaHQHC1+NaOH=NadH，O