1、2021屆北京市海淀區高三期末練習（一模）理科綜合化學試卷（解析版）2021屆北京市海淀區高三5月期末練習（二模）理科綜合化學試卷（解析版）可能用到的相對原子質量：H1C12N14016K39Mn55第一局部健擇題共120分）本局部共20道小題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。L港珠澳大橋被稱為“現代世界新匕大奇跡"之，涵蓋了當今世界島隧橋多項尖端科技，化工行業在這座宏偉的“超級工程”中發揮了巨大作用。以下材料的生材屬于無機材料的是A高強度耐腐蝕鋼筋B超高分子量聚乙烯纖維C.大尺寸橡膠隔震支座D,高韌薄層瀝青罩面【答案】A【解析】【詳解】A鋼筋

2、主要成分為鐵合金，屬于無機金屬材料，應選A：B.聚乙烯纖維是指由聚乙烯經熔融紡絲法紡絲而得到的纖維材料，屬于有機高分/材料，故不選B：C.橡膠是指具有可逆形變的高彈性聚合物材料，屬于有機高分子材料，故不選C；D.瀝青主要來源于石油的分緇，瀝青是種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，不屈于無機材料，故不選Do故答案選A.2.化學與人類生活密切相關，以下說法與氧化亞原反響無關的是A油炸食品酸敗變質B.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯C.服川阿司匹林出現水楊酸反響時靜脈滴注NaHCO3溶液D生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C的損失小【答案】C【解析】【詳解】A油炸食品酸敗變質，發生了緩慢氧化反響，

3、與氧化受原反響有關，故A不符合題意；B.水果粒放出的乙烯能催熱水果，高銘酸鉀能輒化乙烯，所以用浸有酸性高鈣酸伸的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化復原反響有關，故B不符合題,意:2021屆北京市海淀區高三期末練習（一模）理科綜合化學試卷（解析版）C水楊酸為鄰羥基苯甲酸，顯酸性，與小蘇打反響生成鄰羥基苯甲酸鈉、水和二氧化碳，不是氧化且原反響，故C符合題意：D.維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的復原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小，與氧化復原反響有關，故D不符合題意.所以C選項是正確的。【點睛】此題號看氧化復原反響的判斷，氧化更原反響的特征是有元素化合

4、價發生變化，要注意生活中常見的氧化復原反響,如油炸食品酸敗變質，維生素C被氧化等，酸堿中和反響為非氧化賃原反響。32021年是元素周期表誕生150周年，目前周期表匕個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期發中的相對位置如下圖，且四種元素的原/1最外層電/數之和為24.以卜說法不正確的選項是WXYZA最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB.W的氫化物與Z的氧化物反響，產物的水溶液呈喊性C.在元素周期衣中，117號元素與Z元素位于同主族D.工業上常用YX?漂白紙漿、毛、絲等【答案】B【解析】【分析】設X的最外層電廣數為x,那么由相對位皆可知，W、Y、Z的最外層電:數依次

5、為x-Kx、x+1,根據W、X、Y、Z的原最外層電廣數之和為24,有：x-lx+x+x+1-24,解得x-6,由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Ci,據此解答。【詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、C1.A元素的非金屬性CDS,所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HC1O4>HzSO4,故A正確：B.W的氫化物為NH3.Z的氫化物為HC1.NH3和HC1反響生成NH4C1,NH4cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤：C.在元素周期衣中，117號元素與。族元素的118號元素相鄰，那么位于第七周期第VUA族，與C1元素位于同主族，故C正確：D.二氧化成具有漂白性，

6、工業上常用SO?漂白紙漿、毛、絲等，故D正確.2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)故答案選B.【點臍】此題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期收的應用的知識,熟悉元素周期發,確定元素的種類是解題的關鍵，注意C項中由原廣序數確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。4.以下化學用語的發述正確的選項是A鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反響：4OH-4e-2H:O十O?B由Na和C1形成離廣鍵的過程：NA«|:(;j：|CNaHCO3的水解平衡：HCO3-H2OHsO*+CO32-D.實驗室制乙煥的反響：CaCz+H2O-CaO+CzH:【答案】B【解析】【詳解】A鋼鐵吸

7、氧腐蝕中的正極發生氧氣得電子的復原反響：O2+4e-+2H2O-4OH-,故A錯誤：BNa原子失去I個電被C1原f得到，形成的化合物為離廣化合物，那么由Na和C1形成離廣鍵的過程表小為：Na：1.Nn：(：汝B正確：C.HCO3-結合水電離出的H生成H?CO3,水解平衡的離f方程式為：HCO3+H2ODH:COJOH故C錯誤：29Ca(OH)222tDD.碳化鈣和水反響生成氫氧化鈣和乙煥，化學方程式為：CaC+2H+CH,故錯誤。故答案選B<5 .汽車尾氣處理存在反響：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反響過程及能量變化如下圖:定向2掩活化絡合物(過渡狀態I以下說法正確

8、的選項是A升高溫度.平衡正向移動2021屆北京市海淀區高三期末練習（一模）理科綜合化學試卷（解析版）B該反響生成具有非極性共價鍵的CO:C.使用催化劑可以有效提高反響物的平衡轉化率D.反響物轉化為活化絡合物需要吸收能量【答案】D【解析】【詳解】A例圖象可知，該反響是個能量降低的反響，即放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤：BCO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵,故B錯誤；C催化劑能改變反響速率，對化學平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反響物的平衡轉化率，故C錯誤：D,由圖象可知，反響物的總能量小于活化絡合物的總能量，所以由反響物轉化為活化絡合物需要吸收能量，故D正確。故答案選D.6 .

9、聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纖維著色度,乙烯胺（CHlCHNH二）不穩定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。+CH?U：H七聚乙屬胺+（：Hl（：H七NHCH、HCNHKII（）SXY以下說法不正確的選項是A乙烯胺與CH3CH-NH互為同分異構體B測定聚乙烯胺的平均相對分廣質策,可得其聚合度C聚合物X在酸性或堿性條件下發生水解反響后的產物相同D.聚乙烯胺和RN-C-S合成聚合物Y的反響類型是加成反響【答案】C【解析】【詳解】A乙烯胺（CH2-CHNH?）與CHsCH-NH,分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；b聚合物平均相對分廣質量為平均聚合度與鏈節式量的乘積,測定聚乙烯胺的平

10、均相對分r質量,可得其聚合度，故B正確；C.聚合物X分子中含有酰股健，根據水解原理水解產物為聚乙烯胺和中酸，由于聚乙烯胺具有堿性，能和酸反響,而甲酸具有酸性，能和堿反響，所以在酸性或堿性條件下發生水解反響后的產物不同,故C錯誤:D.由Y的結構可知，聚乙烯胺和R-N-C-S合成聚合物Y的反響是N-C的雙鍵翻開，聚乙烯胺斷開氨基4頁2021屆北京市海淀區高三期末練習（一模）理科綜合化學試卷（解析版）上的N-H鍵，H原上加到N原子上，剩余基團加到C原子上，發生的是加成反響，故D正確,故答案選C.【點睛】此題考者有機物的結構和性質，涉及同分異構體的判斷、反響類型的判斷、聚合度的計算方法及有機反響產物的

11、分析，掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵，注意D選項生成產物的成鍵方式。7 .某小組同學通過實驗研究FeCb溶液與Cu粉發生的氧化復原反響。實驗記錄如下:實驗步驟實驗現象充分振蕩，參加2mL蒸飼水銅粉消失，溶液黃色變淺，參加然儲水后無明顯現象ImlnIilJFX*腐液充分振蕩,參加2mL蒸你水銅粉有剩余.溶液黃色褪去,參加蒸飾水后生成白色沉淀過*附構UImi.OOSmnl-L*液充分振蕩，參加2mL蒸飼水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，參加蒸儲水后無白色沉淀以下說法不正確的選項是3-A實驗I、U、m中均涉及Fe被受原b比照實驗I、n說明白色沉淀產生與銅粉的量有關c.實驗n、in中參加蒸墉水

12、后c（Ci>2+）相同D向實驗皿反響后的溶液中參加飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀【答案】c【解析】【分析】Cu和FeC13溶液反響生成FeC12和CuC12,假設銅過量，溶液黃色褪去，參加蒸墻水后生成白色沉淀，可能是發生了反響？CuCl?+Cu-2CuClI.據此分析解答.【詳解】A實驗I、U、HI中的現象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明Fe3被Cu復原，故A正確；B.比照實驗I、n,實驗I參加少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，參加蒸儲水后無明顯現象：實驗n2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)參加過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，參加蒸儲水后生成白色

13、沉淀：說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關，故B正確：Fe3+的量相同，那么生成c.比照實驗n、m,參加反響的的Cu2+應相同，但由于實驗n生成cuci,所以加入蒸餡水后«。2+)不相同,故C錯誤：D.實驗m溶液為藍色，含有Cu"和過量的銅，向實驗in反響后的溶液中參加飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀CuCl.故D正確。故答案選C。8.健線式是表達有機化合物結構的種方式，如HzNCH二-CH2-OH用鍵線式可以表達為。F6iR-Cl-NaCNR-CN+NaClA-NH-R"+NaOTT*R+NaCRH:O(1)A屬于芳香崎，其名稱是一°(2)的反響類型是一0

14、(3)B一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰.其結構荷式為(4)中1molC理論上需要消耗molH?生成D。(5)化學方程式是_0(6)F中含氧官能團是人N，和.H(7)試劑a的結構簡式是.(8)G-H分為三步反響,J中含有3個六元環，寫出LJ的結構簡式2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)(2).取代反應(4) .2(5) .NMX(6) .羥基(或CH)(7).(8).1：-夕衰？<>【解析】【分析】B為C-CHiCI,A和Cl2在光照條件下發生烷基上的取代反響生成B,那么A為，B發生和i的反響生成的C為C和H?在催化劑加熱條件下加氫復

15、原生成的發生11的反響生成E為，E在一定條件下和此乩，Nh反響生成F,F和試劑a在NaOH條件下發生取代反響生成G,比照G和F的結構可知試劑a為,G經三步反響得到F.據此解答.【詳解】(1)根據以上分析,A為CH其名稱是甲苯.故答案為：甲苯:(2)B發生i的反響生成的C為CM”氯原子被CN取代,反響類型是取代反響.故答案為：取代反響:(3)B為其同分異構體,含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰.說明甲基和氯原子在苯環上口處于對位.其結構簡式為故答案為：(4)C和H2在催化劑加熱條件下加氫或原生成的D為CH籍HjNW,.C三N轉化為-CH2-NH、所以1molC理論上需要消耗2mO1H2生成Du20

16、21屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)故答案為：2：0(6)由F的結構RoJ人O可知，含氧官能團是人N，和輕基(或-OH),HH故答案為：脛其(或QH)：F和試劑a在NaOH條件下發生取代反響生成G,比照G和F的結構可知試劑故答案為:，G和Cu/O2,加熱時發生催化氧化生成I為.J成環脫水生成H：故答案為:J：上的加成反響生成，I發生醛基O9.人類向大氣中排放的NOx時環境會產生危害，脫除NOx是科學家研究的重要課題。(1)NOx對環境的種危哲是u(2)NH3復原法可將NOX發原為N2進行脫除。：4NH3(g)十30:(g)-2N:(g)+6H2O(g)AHi-153

17、0kJmolN?(g)+O:(g)-2NO(g)AH2-+180kJmol寫出NH?復原NO反響的熱化學方程式，(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離方程式補充完整。-2-NO*MqOs十_NO2+3NO3+_NfnO4十以下友達正確的選項是(填字母序號).A.將脫除后的混合溶液進行別離可獲得氮肥-2-+B.反響后混合溶液中：c(MnO4尸2c(MnO4尸c(K)C.在不同酸堿性條件下，KMnO4發生氧化更原反響的產物可能不同在實驗室用KMnO4(NaOH)溶液

18、對模擬煙氣中的NO進行脫除.假設將標準狀況下224L含NO體積分數為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為NO3、理論上需要KMnO4的質量為g(KMnO4摩爾偵量為158g-mol)。(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如以卜圖所示。該脫除過程中，太陽能轉化為一能。在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學反響原理類似.g-C3N4端的反響：O2+2H+2eH2O2;Pl端的反響：NO2最終轉化為HNO3的化學方程式：。【答案】(1).酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層(汽車尾氣產生空氣污染、霧宣，合理給分)(2).4NH?(gn6NO(g)-5N2(g)+6H:O(g)?H

19、-2070kJmol(3).4(4).10(5).14OH-(6).10(7).7H:O(8).AC(9).474(10).化學(ll).Pl端的反響：NO-2e+HzO-NOz+2H*(12).NO?最終轉化為HNO3的化學方程式：2NO?+H:Ol-2HNOj【解析】【詳解】(DNOx對環境的危害有：NOx是產生酸雨(硝酸型酸雨)的一種污染源：是產生光化學煙霧的污染源：NOx能破壞臭氧層等，故答案為：酸雨或光化學煙霧或破壞臭氧層：(2)：CC4NH)(g)+3O:(g)-2N:(g)+6H:O(g)AHi-1530kJ/mol.NMg)+O?(g尸2NO(g)Hz-lSOkJ/mol.-乂

20、3得：4NH3(g)-6NO(g)-5NXg尸6H?O(g)-1530kJ/moM80kJ/molx3=.2070kJmol-2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)故答案為：4NH329(g)?H-2O7OkJmol-1；(g)+6NO(g尸5N(g)+6H(3)反響中MnO4JMnO42-,鈦元素化合價從十7價降到十6價,NO-NOV,如元素化合價從十2價升高到十3價,NO-NO3氮元素化合價從十2價升高到十5價，根據得失電子守恒,所配系數為：-.2-4NO-lOMnO4-NO2+3NOj+10MnO4十，根據電荷守恒,結合溶液為堿性溶液，反響物缺項為OH,且系

21、數為14：根據原守恒，可確定生成物中的缺項為水且系數為7,故答案為：4：10：14OH：10：7H9：A.由方程式可知，脫除反響后生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，別離后可獲得氮肥，故A正確；B.根據原子守恒，KMnCU中n(K)-n(Mn),所以反響后混合溶液中：c(MnO4')+c(MnO42')-c(K*),故B借誤：C.溶液的酸堿性對氧化劑的氧化性有影響，所以在不同酸堿性條件下，KMnO4發生氧化復原反響的產物可能不同，故C正確：故答案為：AC；根據將失電千守恒，得出關系式：NO3KMnO4。標準狀況下224L含NO體積分數為10%的NO的物版的量為224LX10%-r,那么需要K

22、MnO4的質量為：ImolX3<158g/mol-474g>故答案為：474：(4)由圖可知，在光催化條件下，NO發生氧化反響最終生成HNOa,在此過程中，太陽能轉化為化學能，故答案為：化學：由圖可知,該光催化脫除原理為原電池原理，其中g-C3N4端為原電池正極，得電廣發生復原反響：2-.2：:；那么P1端為原電池負極發生失電子的氧化反響，電極反響為NO-2C-22+:NO:O+2H+2e-HO+HO-NO+2H和H2O2發生氧化復原反響生成HNO3，化學方程式：2NO2+H2O2=2HNO3,故答案為：NO-2e-+H2O-NO2+2H-：2NO2+H2O2-2HNO3010.粉

23、煤灰是燃煤產生的重要污染物，主要成分有A1203.Fe93、FcCh和SQ二等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染，還能獲得納米FcO3等重要物質.過程ilSIV過MV3-：i伯胺R-NHT能與Fe反響：3R-NH:+Fe+SO4+H9=Fe(NH2-R)(OH)SO4+H生成易溶于煤油的10頁2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)產物。uFe3+在水溶液中能與C反響：Fe3-+6Cl三=FeC163-(1)寫出過程I中FezO?發生反響的離子方程式：.(2)過程n參加過量H:O:的作用是.(3)過程II參加伯胺一煤油對浸取液進行別離，該操作的名稱是.(4)從

24、化學平衡角度解釋過程m利用NaCI溶液進行反萃取的原理：=(5)N2H4具有堿性，可與H+結合生成N2H5十過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉化為F”+并生成N2,反響的離子方程式為，得到的Fe?,再被。2氧化為FeOOH。(6)納米Fs03在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如下圖。熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發生電極反響生成中間體Fe0用化學用語表示FezCh在陰極催化生成NH3的反響過程。第一步：，第二步：.【答案】(1).Fe2O3+6H*-2Fe3+3H2O(2),將Fe"完全氧化為Fe3*,有利于與伯胺反響,提高萃取率(3).萃

25、取、分液(4).Fe3+6C1£IFeCh產(已知ji中的反應)使Fe3+濃度下降，2-3-3R-NH:+Fe+SO4+H2彳=Fe(NH2-R)(OH)SO4+H(i中的反響)平衡向逆反響方向移動，Fe從易溶于煤油的物質中轉移到易溶于水的物質中，實現反萃取(5).4Fe3+242-22S或+5NH-4Fe+N+4NH32-4FeCU+5N:H4-4Fe+N:+4N:H5+24C1(6).Fe:O3+3H:O+6e-2Fe6OH(7).2Fe+N:+3H2O-Fe:O3+2NH3【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al03、FcCh、FcO4和S1O2等物質，參加硫酸酸浸，A193、Fc

26、O3、Fe3Ch溶于硫酸生成硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸亞鐵，SQ2不溶，別離后，浸取液含有AP+、Fe3+、Fe2和SO4?等，在浸取液中先參加過量的H2O2將Fe2+全部氧化為F3+,再參加伯胺-煤油進行萃取，經分液得到水層和有機層，水11頁2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)層中含有Ap經后期處理得到金屬鋁。有機展為含仃Fe(NH2-R)(OH)SO4的煤油層，向有機層中參加NaCl溶液經反萃取得到的水層中含有FeCU3-.向水層2中參加NiHa將1>3-友原為Fe?-,Fe2+|耳經氧化轉化為FeOOH.煨饒FeOOH得到納米FezOs.據此解答.【詳解】

27、(1)根據以上分析，過程I中Fe2O3和硫酸反響生成硫酸鐵和水，反響的離廣方程式為：*3*Fe:O3+6H-2Fe+3H9,故答案為：改2。3+6H+-2Fe3*+3H2O：3+3-2-(2)由信息可知，伯胺R-NH2能與Fe反響：3R-NH：+Fe+SCU+H:OFe(NH:-R)(OH)SO4+H生成易溶于煤油的產物。所以過程II參加過量H2O2的作用是將Fe2*完全氧化為Fe3*,有利于與伯胺反響，提高萃取率，故答案為：將F-+完全氧化為Fe3+,有利于與伯胺反響，提高萃取率：(3)過程H參加伯胺-煤油進行萃取，經分液得到水層和TT機層，該別離操作為萃取、分液，故答案為：萃取、分液：(4

28、)書機層存在平衡：3R-NH:+Fe3+SO42'+H2bFe(NH2-R)(OH)SO4+H+，過程m參加NaCl溶液發生：3一廠3-33Fe+6C11FeCU反響，使Fe濃度下降，平衡向逆反響方向移動，Fe從易溶于煤油的物質中轉移到易溶于水的物質中，實現反萃取，3-3-3故答案為：Fe+6C1UFeCU(ii中的反響)使Fe濃度下降，3R-NHz+Fe3+SO42-+H:0Fe(NH2-R)(OH)SO4+H-(i中的反響)平衡向逆反響方向移動，Fe，仄物溶于煤油的物質中轉移到易溶于水的物質中，實現反萃取：(5)過量的N2H4將Fe3+轉化為Fe?一并生成也,根據得失電守恒和電荷守

29、恒及原f守恒，反響的離廣方程1*2*32*式為4Fe+5N:HWFe+N:+4N;H5或4FeCk+5N:H4-4Fe+N:+4N:Hs+24Cl.!232-故答案為：4Fe+5NzHWFe+N:+4NzHs或4FeC16十5N2H4-4Fe+N:+4N衛5+24cl：(6)由圖可知，該電解裝置中，陰陽極均為惰性電極，熔融NaOH-KOH為電解液，Fe?O3在陰極發生電極反應生成中間體Fe,Fe與N2、水反響生成NH3和Fe2O3,Fe2O3在該過程中起催化作用,故反響分兩步,第步：Fe2O3+3Hg-6e.-2Fe+6OH,第二步：2Fe+N2+3H9-FnCh+2NH3,故答案為：Fe:O

30、3+3H9+6e-2Fe+60H；2Fe+N汁3H20-FezO?+2NH3。IL某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反響的速率進行實驗探究。【初步探究】12頁2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)示意四序號溫度試劑A現象Ml度黝解般00.5molL*1稀硫酸4min左右出現M121n201nun左右出現英色200c0.1molL"1稀機關15mm左右出現藍色»5,LKIU200c裁愉水30min左右出現藍色為探究溫度對反響速率的影響，實驗中試劑A應為(2)寫出實驗中I反響的離廣方程式：_.(3)比照實驗，可以得出的結論：.【繼續探究】溶液p

31、H對反響速率的影響查閱資料;i.pH<11.7時，能被On氧化為I:。iipH>9.28時.h發生歧化反響:312+6OH-IO3+5I+3H2O,pH越大，歧化速率越快序號試管中流液的pH891011放置10小時后的現象出現箕包般色無明星變化(4)小組同學用4支試管在裝有O:儲氣瓶中進行實驗，裝置如卜圖。分析和中顏色無明顯變化的原因:SmL1molKI溶液.淌加I務淀粉溶液.加KOH常液序號溫度試劑現象_©故口試管水浴5mLim&L'1KI注液20min仍保持無色.冷卻加淀扮注液出現藍色r®需閉被管705mL0.5mol-L-1稀破收必液迅速出

32、現黃色，且看晶電j冷卻至室溫后滴加淀粉注液出(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH-10條件下確實可以發生I被O:氧化為L反耳2021屆北京市海淀區高二期(模)理科綜合偏空試卷(解析版)填寫試劑和實驗【深入探究】較高溫度時反響速率的影響小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗和.(6)比照實驗和的現象差異，該小組同學經過討論對實驗中的現象提出兩種假設，請你補充假設1.假設1：13頁2021屆北京市海淀區高三期末練習(一模)理科綜合化學試卷(解析版)假設2：45C以上12易升華，7OC水浴時，C(I2)太小難以顯現黃色。(7)針對假設2,有兩種不同觀點。你假設認為假設2成立，請推測試管中

33、“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色"的可能原因(寫出一條)。你假設認為假設2不成立，請設計實驗方案證明,【答案】稀植酸(234IO2+4H-2l2+2H2O(3).KI溶液被。2氧化成12,qH-)越大,氧化反響速率越快(4).試管、中，pH為10、11時，既發生氧化反響又發生岐化反響，因為岐化反響速率大于氧化反響速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快)，所以觀察顏色無明顯變化(5).試劑1：ImolLKI溶液，滴加1%淀粉溶液試劑2：pH-10的KOH溶液現象：電流表指針偏轉，左側電極附近溶液變藍(t<30min)(6).加熱使氧氣逸出，c(O?)降低，導致氧化為12的速率變慢(7)

34、.【假設2成立】理由：KI溶液過量(即使加熱時有12升華也未用光KI),實驗冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣維續反應生成12,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍色【假設2不成立】實驗方案：水浴加熱70C時，用濕澗的淀粉試紙放在試管的管口，假設不變藍，那么證明假設2不成立【解析】【分析】根據資料i.pH<11.7irj,r能被02氧化為12,碘與淀粉溶液變藍。比照實驗假設為探究溫度對反響速率的影響.實驗中試劑A應與實驗相同為稀硫酸：實驗®的溫度相同，那么是探究酸度對反成速率的影響，且溶液中氧離廣濃度越大反響越快：實驗為探究溶液pH對反響速率的影響，根據資料iipH>9.28時，I:

35、發生岐化反響：3L+6OHTO3-+5I-+3H2,pH越大，歧化速率越快.故溶液顏色無明顯變化：利用原電池原理設計實驗證實pH-10的條件卜確實可以發生被02氧化為12的反響，負極發生失電的氧化反響，故試劑1應為ImolLKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正極02得電子發生復原反響，故試劑2為pH-IO的KOH溶液.實臉為探究較高溫度對反響速率的影響，不同的是實臉在敞口試管中進行，實驗在密閉試管中進行，據此分析解答。【詳解】(1)侵設探究溫度對反響速率的影響，那么實驗中試劑A應相同，即應用稀硫酸.故答案為：稀硫酸：(2)實驗中在酸性條件下I被6氧化為匕反響的高廣方程式為：4I+O2+4H-2l2+2H:O.-十故答案為：4I-rO2+4H-2I2+2H2O：(3)實驗卷的溫度相同,試劑A不同，溶液的酸性