1、江蘇省鹽城市 2016-2017 學年高二化學學業水平模擬試題（一，含解 析） 可能用到的相對原子質量： H 1 N14 O-16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、單項選擇題：在每題的 4 個選項中，只有 1 個選項是符合要求的（本部分 23 題，每題 3 分，共 69 分）。 1 中國能源礦產地質調查報告顯示我國天然氣水合物超千億噸油當量。天然氣主要成分 為（） A. H2 B CO C CH D C2H 【答案】C 【解析】天然氣的主要成分為 CH,正確答案 Co 2我國首飛的長征七號運載火箭采用液氧和煤油作為推進劑。煤油屬于 （ ） A.純凈物 B 混合物 C .氧

2、化物 D 單質 【答案】B 【解析】純凈物是指由同種分子組成的物質；混合物是指由不同種分子組成的物質。純凈物可以為草質 和化合物，單質是指由同種元素組成的純凈物，如 5、血 g 氏等；化合物是指由不同種元素組 成的純凈物，如 g、NaQ.氧化物罡指由氧元素與另一種化學元素組成的化合物，如CO” CaO 等。煤油是石油的分館產物之其主要成分為C10-C10的烷血 含有多種分子，顯然不罡純凈物，因 此A錯誤。既然不屬于純凈物，因此也不可能屬于氧化物或單質，G D錯誤。因為含有多種井子， 所以屬于混合物B正礫 正確答案B。 3最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質子數小于中子數的原子是

3、（ ） A. H B H C He D H 【答案】B- 3 - 【解析】元素符號左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數 =質量數-質子數。A、質子 數為 1,中子數為 2-1=1 , A 錯誤。B、質子數為 1,中子數為 3-1=2 , B 正確。C、質子數 為 2，中子數為 4-2=2，C 錯誤。D、質子數為 1，中子數為 1-1=0，D 錯誤。正確答案 Bo 【點睛】元素符號左下角數據代表質子數，左上角數據代表質量數，右上角數據代表微粒所 帶電荷數，書寫方案是 n+或 n-,“ +”-”分別代表正電荷與負電荷，電荷數為 1 時, n的 1 不寫，如 Na+、Cl-，右下角數據代表每個

4、粒子中相應元素的原子數，正上方數據代 表該元素的化合價，書寫方案是 +n或-n。 4. 下列過程屬于物理變化的是 （ ） A. 油脂酸敗 B .石油裂解 C .鋼鐵生銹 D .干冰 升華 【答案】D 【解析】A、油脂酸敗是指油脂在空氣中被氧化而變質的過程，屬于化學變化， A 錯誤。B、石 油裂解是通過石油產品中含碳原子較多的烴（如重油）分解獲得小分子氣態烯烴（如乙 烯），屬于化學變化，B 錯誤。C 鋼鐵生銹是指鋼鐵在潮濕的空氣中被氧化生成 FezQ nH2O, 屬于化學變化 C 錯誤。D、干冰的升華是指 CO 由固態不經過液態直接轉變成氣態的過程， 屬于物理變化，D 正確。正確答案 Do 【點

5、睛】物理變化與化學變化的本質區別是有沒有新物質生成，且這里的新物質是指分子組 成與原物質存在差異，而不是狀態的差異。 5. 下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 （ ） A. NHCI B . NaCl C . H2O D . CI2 【答案】A 【解析】A、NH+中存在氮氫共價鍵，NH+與 C間為離子鍵，A 正確。B、只存在 2+與 C間的 離子鍵，B 錯誤。C、只存在氫氧間的共價鍵， C 錯誤。D 只存在兩個 CI原子間的共價 鍵，D 錯誤。正確答案 Ao 【點睛】離子鍵的主要包括活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學鍵，例如 NaCl : 銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，例如 NHC

6、I :強堿陽離子與 OH 之間形成離子鍵， 例如 KOH 共價鍵主要存在于非金屬元素原子之間 （除銨鹽的銨根與酸根之間形成離子 - 4 - 鍵）；原子團內原子之間形成共價鍵，如 NH+、SQ2-。 6. 里約奧運會游泳池誤多加 H2O2導致水體變綠，發生反應 H2Q+ Cl2=2HCI+ Q。該反應屬于 A.化合反應 B .分解反應 C .置換反應 D .復分解 反應 【答案】 C 【解析】A、化合反應基本形式為 A+B+- =M , A 錯誤。B、分解反應基本形式為 M=A+B+，B 錯誤。C、置換反應基本形式為“化合物 +單質T新化合物+新單質”，題中 Cl2、Q 屬于單 質，HQ、HCl

7、 屬于化合物，C 正確。復分解反應是溶液中離子間相互交換，如 NaOH+HCI=NaCI+2O, OH 與 Cl-相互交換后 2+與 Cl-形成 NaCI,廿與 0H 生成 H2O,所以 D 錯誤。正確答案 C。 7在含有大量 Fe3*、J、SO 的溶液中，還可能大量共存的離子是 ( ) A. Ba2 B . OH C . I D . NH 【答案】 D 【解析】 離子不能大量共存是指這些離子間相互反應導致至少其中一種離子完全消耗。 A、 Ba2+ 與 SO2-反應生成 BaSO 沉淀，A 錯誤。B、0H 與 Fe3應生成 Fe(OH)3沉淀，B 錯誤。C I - 能夠被 Fe3+氧化，2l-

8、+2Fe3+=l2+2Fe2+,二者不能大量共存，C 錯誤。D、NH+、Fe3+、H+、SQ2- 相互間都不反應，能夠大量共存， D 正確。正確答案選 D 【點睛】溶液中離子不能大量共存有四種情況,分別是反應生成沉淀、生成氣體、生成難電 離的弱電解質(弱電解質主要指弱酸、弱堿和水)、或是因發生氧化還原反應而不能大 量共存。 8.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是 ( ) A. NO B . O2 C . NH3 D . NO2 【答案】 B 【解析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如 Q、H;向上排空氣法收集的是密度比空氣大 且不與空氣中主要成分反應的氣體，如 CO;向下排空氣法收集的

9、是密度比空氣小且不與 空氣中主要成分反應的氣體，如 H2O A、NO 與空氣中 Q 反應生成 NO,不能用排空氣法收 集，只能使用排水法收集， A 錯誤。B、O 密度比空氣大，難溶于水，常溫時與空氣中主 要成分不反應，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集， B 正確。C NH 密度比空氣小， 極易溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以只能用向下排空氣法收集， C 錯誤。 D、NO 能夠與水反應：3NQ+H2O=2HNONQ 其密度比空氣大，常溫時與空氣中主要成分不 反應，所以 NO 只能用向下排空氣法收集， D 錯誤。正確答案 Bo- 5 - 【點睛】同溫同壓時，氣體的密度之比等于其相對分

10、子質量之比，所以同溫同壓時，相對分 子質量越大的氣體，密度也就越大。空氣的(平均)相對分子質量為 子質量與29 的大小關系也就是該氣體與空氣的密度大小關系。 【答案】 聚氯乙烯制成的食品袋，在遇紫外線、遇熱時會分解產生有毒物質，所以不能用于 制食品袋，A 描述錯誤。B、液 NH 在氣化時釋放大量熱量，氨氣在加壓降溫時又很容易液 化，所以液 NH 可以用作制冷劑，B 描述正確。C、光導纖維主要成分是 SiO2, C 描述正確。 D、漂白粉的主要成分是 Ca(CIO)2、CaCl2, Ca(CIO) 2在空氣中與 CO、H2O 反應生成 HCIO, HC1O 具有殺菌消毒的效果， D 描述正確。正

11、確答案選 Ao 11.下列有關乙醇的說法正確的是 ) A. 能與 H2O 發生加成反應 B 能使石蕊試液變紅 C. 與 CH3OCH 互為同分異構體 D 是食醋的主要成分 29,氣體的相對分 9.下列過程中吸收熱量的是 A.焦炭制水煤氣 C.酸堿中和反應 ( ) B .濃硫酸的稀釋 D .鎂條溶于鹽酸 【答案】A 【解析】A、焦炭制水煤氣為吸熱反應，是吸熱過程， A 正確。B 濃硫酸稀釋過程中會釋放大 量熱量，是放熱過程， B 錯誤。C 酸堿中和反應為放熱反應，是放熱過程， C 錯誤。D 活潑金屬(如 Mg 與酸反應都是放熱反應，是放熱過程, D 錯誤。正確答案 Ao 【點睛】 放熱反應和吸熱

12、反應的研究對象為化學反應, 而放熱過程和吸熱過程研究的既可以 是化學反應，也可能是物理變化過程。 10.下列有關物質用途的說法不正確 的是( A. 聚氯乙烯可用于制食品袋 .液 NH 可用作制冷劑 C. SiO2可用于制造光導纖維 .漂白粉可用于殺菌消毒 【解- 6 - 【答案】 C 【解析】 乙醇是各種飲用酒類成分之一， 食醋的主要成分是乙酸，所以 D 錯誤。乙醇的主要 化學性質表現在乙醇能與金屬鈉反應、與氧氣反應、與乙酸的酯化反應，但是不能與 HO 反應，也不能使石蕊試液變紅，所以 A B 均錯誤。乙醇結構簡式為 CHCHOH 與 CH3OCH 分子式都是 CzfQ 但是結構不同，屬于不同

13、種分子，二者互為同分異構體， C 正確。正 確答案 Co- 7 - 12 下列化學用語表示正確的是 ( ) C. 異丁烷的結構筒式：CHCHCHCH D. 硝酸鈣的電離方程式： Ca(NO) 2=CST + (NQ) 【答案】B 【解析】A、H 與 F 之間形成共價鍵，所以 HF 的電子式為:A 錯誤。B、S 為 16 號元素, 2 丄 Ca(NO)2=Ca 丄 2NO-，而不是生成(NO3), D 錯誤。正確答案 B 13. 用下列圖示操作，裝置正確且能達到實驗目的的是 ( ) A B C 【答案】B 【解析】 擬冋C1分解得到NH 和HCb但是熱的氣體向試管口運動過程中溫度隆低又逐化合生成

14、 阿 6 無;去得到NH獰A錯誤。液硫酸具有吸水性，混有水蒸氣的氯氣通過左側長導管導入濃硫 釀后水菱氣被濃硫酸吸收，從右側短導管導出的是干燥的氯氣，B正確 2 向容量瓶中轉移濬港 時需要用玻璃棒引為 以防止溶滋流到容量瓶外住錯誤。6 由于乙醇與水互為 因此不能作為萃 取漠水中單虜凜的A. HF 的電子式：H 原子核內有 16 個質子，原子結構示意圖為 得到的兩個電子排布在第三層，所以 烷的結構簡式為 CHj CH3CHCH3 CHCHCHCH 是正丁烷, 制取氨氣 干燥氯氣 轉移溶液 萃取溴 A. A B . B C . C D . D S2-的結構示意圖為 C 錯誤。硝酸鈣的電離方程式: -

15、 8 - 萃取劑D錯誤。正確答SB. 14. 國產航母 001A 等艦艇的船底都涂有含 Ci20 的防污涂料，制備 CU2O 的一種方法為：Zn + 2CuS0+ 2NaOH=CO+ Zn SQ+ NQSQ+ HQ 該反應的下列說法正確的是 （ ） A. Zn得到電子 B. CuSQ 被氧化 C. NaOH 是還原劑 D. CuSQ 是氧化劑 【答案】D 【解析】該反應過程中， Zn從 0 價升高到+2 價，Cu從+2 價降低到+1 價。A Zn元素化合價 升高，失去電子，所以 A 錯誤。B、CuS0 中 Cu元素化合價降低，CuSQ 是該反應的氧化劑， 被還原生成 CuzQ,所以 B 錯誤、

16、D 正確。C、參加反應的 NaQH 中 Na、Q H 各元素化合價 都沒有發生變化，所以 NaOH 既不是該反應的氧化劑，也不是該反應的還原劑， C 錯誤。 【點睛】：氧化還原反應各概念之間的關系可以表達為： 得電子T氧化劑T被還原T還原反應T還原產物 失電子T還原劑T被氧化T氧化反應T氧化產物 15. 目前國際空間站處理 CQ 廢氣涉及的反應為 CQ+ 4H CH+ 2HQ 該反應的下列 - 說法正確的是（ ） A. 釘催化劑能加快該反應的速率 B. 升高溫度能減慢該反應的速率 C. 達到平衡時，CQ 能 100%專化為 CH D. 達到平衡時，反應速率： v（正）=v（逆）=0 【答案】A

17、 【解析】A、催化劑能夠加快反應速率， A 正確。B、化學反應速率隨溫度的升高而加快， B 錯 誤。C、可逆反應的反應物不可能完全反應， 因此 CQ 轉化率不可能達到 100% C 錯誤。D 可逆反應達到平衡狀態時，反應并沒有停止，所以 v（正）=v（逆）工 0, D 錯誤。正確答案 - 9 - A。 16下列化學方程式書寫正確的是 （ ） A. 料塑豈！ 卡HLCH* B. CH：CH2+BQ -CH3CHBr; C. HNO3 譽 0/+H20, D. MI* CHCOOICHCHOH , CHCOOGCH + H2O A 【答案】 A 【解析】 A、乙烯加聚反應生成 , A 正確。B C

18、H=CH + BCHBrCHBr，原選項 產物錯誤，B 錯誤。C、反應生成硝基苯，結構簡式為 - , N 原子與苯環直接相 連，C 錯誤。D 反應生成乙酸乙酯，結構簡式為 CHC00C2CH, D 錯誤。正確答案 A 17. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 鋅與 CHCOOH 溶液反應：Zn + 2H+=Zn2+ + Hd B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應： H+ + OH =H20 C. CuCl2 溶液與鐵粉反應： 3CLT + 2Fe=3Cu+ 2Fe3+ 2 I D. MgC2 溶液與氨水反應： Mg + 2NH H 2O=Mg(OH2J + 2NH 【答案】D 【解析】A、

19、離子方程式中 CHCOOH1 于弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為 Zn+ 2CHCOOH=(QCOO)Zn+ Hz f, A 錯誤。B、離子方程式中 Al(OH) 3為不溶性堿，不能改寫成 離子，正確離子方程式為 AI(OH)3+3Ff=AI3+3HO, B 錯誤。C、反應生成 Fe2+,正確離子方 程式為 Cu2+ Fe=Cu+ Fe2+, C 錯誤。D氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫，氯化 鎂、氯化銨為可溶性鹽，改寫成離子， D 正確。 【點睛】離子方程式中改寫成離子的是強酸(常見的強酸主要是 HN(3、H2SQ、HCI、HBr、HI、 HCIC4)、強堿(常見的強堿主要是 Na

20、OH KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于 Ca(OH)2 微溶于水，如果是 Ca(OH)2溶液則改寫成離子，若果是 Ca(OH)2懸濁液或沉淀則保留化學 式不改寫)、可溶性鹽，其他物質均不改寫。 18. 美國 NASA 曾開發一種鐵一空氣二次電池。該電池放電時，其原理如下圖所示，電池反應 為：2Fe+ Q + 2H2O=2Fe(OHo- 10 - A. a 極質量不變 B. b 極為電池負極 C. 電子由 a 極經負載流向 D. 由電能轉變為化學能 【答案】C 電能的裝置，D 錯誤。正確答案 Co 正確的是（ ） A. 35.5 g 氯氣所含的分子數為 6.02 X 1023

21、C. 反應每生成 1 mol N 2轉移電子數約為 6X6.02 X 10 23 D. 1 mol LNHQ 溶液中，含有 Cl數約為 6.02 X 1023 【答案】C 【解析】A、35.5 g 氯氣的物質的量 35.5g/71g mol -1=0.5mol，所含 Cl 2分子數為 0.5 X 6.02 X 10 23=3.01 X 1023, A 錯誤。B、常溫常壓時，22.4L 氨氣的物質的量無法計算， 則分子數也無法計算， B 錯誤。C 生成 N2過程中，N 元素化合價變化為-3T0,所以生成 1molN2轉移 6mol 電子，轉移的電子數目為 6X 6.02 X 10 23, C 正

22、確。D、由于缺少溶液的 有關該電池放電時的說法正確的是 【解析】從已知的反應原理Fe 在反應過程中失去電子在原電池的負極發生反應, 02在反 應過程中得到電子在原電池的正極發生反應。 A、a 電極 Fe 失去電子生成 Fe2+,并進 變成 Fe（OH）2，所以 a 極質量增大，A 錯誤。 B、b 極 Q 得到電子，是原電池的正極， B 錯 誤。C、電子從負極流出，經過外電路流向正極, C 正確。D 原電池是一種化學能轉變成 19. 用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為: 3C12+ B.常溫常壓下，22.4 L 氨氣所含原子總數為 4X 6.02 X 10 23 - 11 - 體積，NHCI

23、物質的量無法計算， Cl-的物質的量也無法計算， D 錯誤。正確答案 Co 20. 下列有關二氧化硫的說法正確的是 （ ） A.密度比空氣小 B. 是無色無味的氣體 CSO2 能使溴水褪色，說明 SO2 具有漂白性 D. 某生產硫酸廠區紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度 SQ 【答案】 D 【解析】A、SQ 的相對分子質量是 64，大于空氣相對分子質量 29，所以 SQ 密度比空氣大，A 錯誤。B、SQ 為無色有刺激性氣味的氣體， B 錯誤。C、SQ 使溴水褪色的原理是 SQ+Br2+2HQ=2HBr+HSQ，說明 SQ 具有還原性，C 錯誤。D 紫羅蘭花變成白色是一種漂 白的結

24、果，而 SQ 具有漂白性，所以可以說明周圍空氣中可能含較高濃度的 SQ, D 正確。 正確答案 D。 21. 下列實驗方法能達到實驗目的的是 ( ) A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 B. 用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液 C. 用焰色反應鑒別 NaCI和 N&SQ 兩種無色晶體 D. 用 KSCN 溶液鑒別 FeCb 溶液和 Fe(NQ)3溶液 【答案】 A 【解析】A、氨氣溶于水生成 NHH20, NHH20 電離生成 QH 使溶液呈堿性，所以遇石蕊試液 變藍色，若用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，試紙的顏色將由紅色變為藍色，因此 A 正 確。 B、碘的四氯化碳溶液和水溶液互不相容，

25、分離互不相容的液體應當使用分液漏斗， B 錯誤。 C、NaCI和 NSQ 的焰色反應都是黃色，所以用焰色反應無法鑒別這兩種無色晶 體，C 錯誤。D Fe3+SCN=Fe(SCN)3,生成的 Fe(SCN)3使溶液呈血紅色， 而 FeCh和 Fe(NQ) 2 溶液中均含有 Fe3+，所以遇到 KSCN 后溶液都變成血紅色，因此無法鑒別 FeCl3溶液和 Fe(NQ)3溶液，D 錯誤。正確答案 Ao 22. X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素。 Y 與 WW主族，Z 所在的族序數等于 周期數，X、Y 最外層電子數之和為 7; X、Z 原子的電子數總和與 Y、W 原子的電子數總和 之

26、比為7: 12o下列說法正確的是( ) - 12 - A. 原子半徑：r(X) r(Y) r(Z)18,不符合“短周期元素” 的要求。由此也可以判斷 x+1321 的情況也不存在，所以四種元素依次為 H、O Al、So A、選項中表達的原子半徑 r(H)r(O) r(Al)r(S)，由于 Al 與 S 電子層數相同，所以原 子序數較大的 S 元素原子半徑較小，即 r(S)r(Al)，所以 A 錯誤。B O 的非金屬性比 S 強，所以 HO 的熱穩定性比 H2S 強，即 Y 的簡單氣態氫化物更穩定， B 錯誤。C、X、Y 組 成的物質可能是 HO 或 HQ，Y、W 組成的物質可能是 SO 或 S

27、O,其中 HaQ+SQ=H2SQ 是一 個氧化還原反應，C 正確。D X、Y、W 三種元素組成的化合物可能是 HSO 或 H2SQ，Al 單質常溫下遇濃硫酸發生鈍化，因此 Al 常溫下不能溶于濃硫酸，所以 D 錯誤。正確答案 Co 【點睛】在個元素推斷出結果之后，選項判斷時將選項內容轉變成元素化合物知識加以判斷 會更加直觀。如本題中 A 選項轉換成原子半徑 r(H)r(O)r(Al)m7.8g , C 錯誤。D 設混合物中 Cu為 xmol, Cu?O 為 ymol，生成 NO 時得到的電 子數等于固體失去的電子數，即 2x+2y=3；V其池出菟父 消耗的 HNO =0.125 L X 2.6

28、 mol L ，解得 x=0.1mol , y=0.0125mol , n（Cu） : n（Cu2O）=0.1 : 0.125=8 : 1, D 正確。正確答案選 Db 【點睛】類似于 C 答案，當無法求出準確結果時，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解 答案是否正確。 :、非選擇題（本部分 3 題，共 31 分） （1）在“天宮二號”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊 （如圖），兩端的半球體由航天鋁合金打 造，中間部分采用透明有機玻璃，蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著。 蠶絲的主要成份為 _ （填字母）。 a.多糖 b.蛋白質 c .油脂 有機玻璃和聚氨酯海綿均屬于 _ （填字母）。 a.金屬材料 b .

29、無機非金屬材料 c.有機高分子材料 鈦鋁合金是常見的航天鋁合金，下列不屬于鈦鋁合金性質的是 _ （填字母）。 a.高密度 b .高強度 c.高韌性 品名：果肉果凍 24. - 14 - 配料表：水、白砂糖、桔子 果肉（ 15%）魔芋粉。 食品添加劑：卡拉膠、黃原 膠、檸檬酸、氯化鉀、桔子 香精、甜密素、檸檬黃、誘 惑紅、山梨酸鉀 (2) 某品牌果凍標簽如右圖所示。回答下列問題： 食品添加劑中，屬于無機鹽的是 _ (填化學式)。 屬于著色劑的是誘惑紅和 _ ;屬于防腐劑的是 _ 。 配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內水解的化學方程式 (3) 化學與科學技術、生產生活及環境保護等密切相

30、關。 2016 年 12 月我省啟動了保衛碧水藍天的“ 263”行動，減少煤炭消費總量，減少霧霾天 氣的發生。形成硫酸型酸雨的主要氣體是 _ ;嚴格整治畜禽養殖場污染，主要 是為減少 _ 和 P 等元素及化學需氧量對水體的污染。 目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。 寫出尿素水解液中的 NH 與 NO 在催化劑作用下，反應生成無污染物質的化學方程式 _ 阿司匹林作為一種藥物，主要具有 作用；MgpSisQ nHO(三硅酸鎂)具有治療胃 酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成 SiO2 H20 等物質的化學方程式 【答案】(1) . b( 2) . c( 3) . a( 4).氯

31、化鉀(KCI) (5).檸蒙黃(6).山梨酸鉀(7). C2H2O1 + HO C6H2C6+ C6Hi2C6(2 分) - 蔗糖 葡萄糖 果糖(8). SO (9) . N(氮)(10) . 6N3 4NH 也理 52+ 6H2O A (11).解熱鎮痛 (12) . MgfSi 3O8 nH2C+ 4HCI=2MgC2+ 3SiO2 72(+ (n 1)出 0 【解析】試題分析：本題是關于人教版選修化學與生活模塊題，主要考查基本營養物質、 材料、合金的性質、食品添加劑、環境保護、藥物等知識點。 (1) 蠶絲是一種天然- 15 - 高分子化合物，其主要組成為蛋白質，正確答案選 B。金屬材料

32、一般是指工業應用中的純金屬或合金， a 錯誤。無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、 碳化物、氮化物、酸鹽、等物質組成的材料，所以 b 錯誤。有機高分子材料是用 有機高 分子化合物制成的材料，c 正確，正確答案選 c。合金的基本特性是具有比組分金屬更 低的熔點、更高的硬度，鈦鋁合金作為一種航天鋁合金，必須具有較低的密度，所以 a 描述錯誤；強度要大，所以 b 描述正確；韌性要高，所以 c 描述正確，因此正確答案為 a。 (2) 配料表中，水是一種氧化物，白砂糖屬于糖類，橘子果肉、魔芋粉屬于有機物，所 以屬于無機鹽的是氯化鉀。 答案 KCI。添加劑中，檸檬黃、誘惑紅屬于著色劑， 氯化鉀、 檸檬酸、

33、橘子香精、甜蜜素屬于調味劑，山梨酸鉀屬于防腐劑。正確答案：檸蒙黃 山 梨酸鉀。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正確答案： 酉g 蔗糖 葡萄欖果糖 (3) 酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是由于排放的 SQ 產生的， 硝酸型酸雨主要是由于排放的 N 的氧化物如 NQ NQ 產生的；禽類養殖場的污染主要是氣 體及家禽糞便的 N、P 污染。正確答案：SQ N 。題目中的無污染的產物應當是 N2和 HQ 反應配平后正確答案是 6N34NH 泄世 5M+ 6HzQ。阿司匹林是治療感冒的藥物， 具有解熱鎮痛作用。三硅酸鎂與鹽酸的反應中，除去題目中提示的產物外，還生成 MgC2 和 H.Q,配平

34、即可以得到正確答案。答案：解熱鎮痛 Mg 2Si 3C8 nfQ+ 4HCI=2MgCb+ 3SiQ2 H2Q+ (n H2Q 25. 有關物質的轉化關系如下圖所示 (部分物質已略去)。A、C 都是常見的金屬氧化物， B 是 常見的強酸，D 是最常見的無色液體， E、F、H 都是常見的氣體，且 E、F 都可用于漂白， H 是空氣中主要成分之一，I、J 都是由三種相同元素(短周期元素)組成的鹽。 - 16 - 請回答下列問題： (1)_ D 的化學式為 。 (2)_ G 的電子式為 。 (3) 寫出反應的化學方程式 _ (4) 寫出反應的離子方程式 _ 【答案】(1). HbO(2). (3).

35、 MnO+ 4HCI(濃)MnCI2+ CI2T + 20(4). Cb + S0+ HzO=S+ 2C+ 2H+ 【解析】試題分析：本題為無機推斷題，重點考查考生對元素化合物知識的掌握情況。 解析：常見的無色液體 D 為 H20, E、F 是具有漂白性的氣體，為 SQ 和 CI2,金屬氧化物 A 與強 酸反應得到 CI2的反應不存在，則 E 為 SQ, A 為 MnQ, B 為濃鹽酸，F 為 SQ。金屬氧化物 C 與 D( HQ 反應生成氣體 H,貝U H 只能是 02, C 為 Na2Q，G 為 NaQH F( SQ)與 G( NaOH 反應生成 NQSQ, I ( NQSQ)與 Cl 2

36、、HO 反應生成 N&SQ。 (1) D 為水， 化學式是 HQ( 2) G 為 NaOH 電子式為 N, :g；H 。 ( 3)反應是 MnO 與濃鹽酸制取 CI2，正確答案是 MnO+ 4HCI(濃),色 MnCl 2+ CI2T + 20。( 4) 反應NazSO 被 CI2氧化生成 NQSQ,正確答案是 CI2+ SO+ H2O=S(+ 2C+ 2H+ 【點睛】抓住元素化合物特殊性是無機推斷題解答的要點之一。這些性質包含的內容有很多， 如地殼中含量最多的金屬元素是 AI、濃溶液靠近是產生白煙的是濃氨水與濃鹽酸或濃氨 水與濃硝酸等，這些都需要平時學習過程中多留心。 26. KIOs是一種

37、無色易溶于水的晶體， 醫藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑， 目前碘酸鉀被廣 泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下： - 17 - (1 )檢驗“含碘廢水”中含有的單質 丨2，常用的試劑是 _ 。 (2) 進行“過濾 1”時，需同時對 CuI 沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加 _ 鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。 (3) _ “濾渣 2”的成分為 (填化學式)。 (4) “制 KI”時，發生反應的化學方程式為 _ 。 (5) 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為 25 毫克(波動范圍為 1833 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取 4.000 g 市售食鹽加入錐形瓶 中，依次加入適量的水、 稍過量 KI及稀硫酸；充分反應后，再加入 12.00 mL6.000 X 10 一4 moIL_1 NazSQ 溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為： KIO3+ 5KI + 3H2SQ=3K；SQ+ 312+ 3HQ 12+ 2SO=2+ S4O。 計算該食