1、2.2.1酸、堿、鹽在水水溶液中的電離第二節 離子反應化學反應的分類方法化學反應的分類方法一、根據反應物和生成物的類別以及反應一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少分為：前后物質種類的多少分為：zxxk二、根據反應中是否有離子參加分為：二、根據反應中是否有離子參加分為：置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應離子反應、非離子反應離子反應、非離子反應下列物質中哪些能導電?為什么能導電? 鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、溶液、Cu、熔融、熔融NaCl。 小

2、結小結 : 1、石墨、銅能導電，因為其中有、石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電自由移動的電子子存在。存在。 2、鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl能導能導電，因為它們有電，因為它們有自由移動的離子自由移動的離子存在。存在。一、電解質和非電解質在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態熔融狀態下能夠導電的下能夠導電的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態熔融狀態下都不導電的下都不導電的化合物化合物。電解質電解質:非電解質：非電解質：想一想：想一想： 1、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解 質？質？ 哪些能導電？哪些能導電？

3、金屬銅金屬銅 固態固態NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態的熔融狀態的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：1 1、能夠導電的物質不一、能夠導電的物質不一 定是電解質。定是電解質。2 2、是電解質的物質不、是電解質的物質不一定能導電。一定能導電。啟示：啟示：2 2、BaSOBaSO4 4是不是電解質？為什么？是不是電解質？為什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導電，他們是電解質嗎？于水都能導電，他們是電解質嗎？Zx.xk 氯化氫和鹽酸都

4、叫電解質嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？ 注意事項：注意事項： 電解質與非電解質都指化合物，單質及混電解質與非電解質都指化合物，單質及混 合物既不是電解質也不是非電解質合物既不是電解質也不是非電解質； 電解質與非電解質的本質區別是看化合物電解質與非電解質的本質區別是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否電離自身在熔融或在水溶液中能否電離 ；例如；例如: 氨氣氨氣 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫是非電解質；二氧化硫是非電解質； 硫酸鋇硫酸鋇 氯化銀是電解質；氯化銀是電解質；3、 為什么電解質在水溶液中能導電？為什么電解質在水溶液中能導電？氯化鈉溶液能導電，氯化鈉的固體能氯化鈉溶液能導電，氯化鈉的固體能否

5、導電？為什么？如果加熱到熔融狀態否導電？為什么？如果加熱到熔融狀態呢？呢？Zxx.k電解質導電的原因電解質導電的原因電解質在溶于水或熔融狀態下能夠離解出可電解質在溶于水或熔融狀態下能夠離解出可以自由移動的離子。以自由移動的離子。離子離子濃度濃度越大，導電能力越越大，導電能力越_。強強v電離和導電的關系電離和導電的關系定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子某物質的溶液某物質的溶液電離電離外電場外電場導電導電？1、電離：物質離解成自由移動離子的過程、電離：物質離解成自由移動離子的過程表示電解質電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式表示電解質電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式 二、電離方程式：二、

6、電離方程式：如如:NaCl = Na+Cl-Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH NaOH書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式HClHClHNOHNO3 3CuSOCuSO4 4 NH NH4 4ClCl思考思考：你能從電離的角度概括出酸，堿，鹽你能從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質嗎？并給它們下定義的本質嗎？并給它們下定義酸、堿、鹽的定義（酸、堿、鹽的定義（本質本質）酸：凡電離時生成的陽離子全部凡電離時生成的陽離子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。堿堿：凡電離時生成的陰離子全部是：凡電離時生成的陰離子全部是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。鹽鹽：凡

7、電離時生成金屬陽離子（或：凡電離時生成金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和酸根陰離子的化合物。）和酸根陰離子的化合物。 鞏固練習鞏固練習 1下列物質中，能夠導電的電解質是下列物質中，能夠導電的電解質是 （ ） ACu絲絲 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖 2下列物質中下列物質中,不能電離出酸根離子的是不能電離出酸根離子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBB 三、強電解質與弱電解質 強電解質：強電解質：是指在水溶液中能完全電離是指在水溶液中能完全電離的電解質，其特點是溶液中只存在電解質的電解質，其特點是溶液中只存在電解質電離后產生的離子。

8、在電離方程式中用電離后產生的離子。在電離方程式中用“”連接。如：連接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱電解質：弱電解質：是指在水溶液中只有部分發是指在水溶液中只有部分發生電離的電解質，其特點是溶液中既有電生電離的電解質，其特點是溶液中既有電解質的分子，又有電解質的離子，在電離解質的分子，又有電解質的離子，在電離方程式中用方程式中用“可逆號可逆號”表示表示 強弱電解質的判斷：強弱電解質的判斷：強電解質：強電解質：強酸強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數以及絕大多數鹽鹽（包

9、括（包括難溶性的鹽難溶性的鹽，如，如BaSO4）弱電解質：弱電解質：弱酸、弱酸、 弱堿以及水。弱堿以及水。書寫下列常見物質的電離方程式：書寫下列常見物質的電離方程式： Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3 從電離的角度對化合物分類從電離的角度對化合物分類化合物化合物電解質電解質非電解質：非電解質：強電解質強電解質弱電解質弱電解質強酸強酸強堿強堿大多數鹽大多數鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水非金屬化合物，氨氣，大多數有機物非金屬化合物，氨氣，大多數有機物練一練：練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是（下列各組化合物中，均

10、為弱電解質的是（ ），均為強電），均為強電解質的是（解質的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（ ）。）。A.弱電解質弱電解質 B.強電解質強電解質 C.非電解質非電解質 D.不能確定其類型不能確定其類型C 3對電解質的敘述正確的是對電解質的敘述正確的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能導電的物質溶于水后得到

11、的溶液能導電的物質 B熔融態能導電的物質熔融態能導電的物質 C電解所得到的物質電解所得到的物質 D在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 4下列物質屬電解質的是：下列物質屬電解質的是： ； A熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 B干冰干冰 C硫酸鋇硫酸鋇 D酒精酒精 E銅片銅片 F硫酸銅溶液硫酸銅溶液 G硫酸硫酸 H氫氧化鈣氫氧化鈣DACGH 5固體氯化鈉中存在著鈉離子（固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融），為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為或溶于水形成溶液就能導電，這是因為 。物質能導電，必須具有物質能導電，必須具有 ，金屬能夠導電，金屬能夠導電是由于含有是由于含有 ，電解質溶液導電是由于，電解質溶液導電是由于有有 ，一般而言，溫度對金屬導體與電解，一般而言，溫