1、實驗一液體飽和蒸汽壓的測定思考題1 .克-克方程在哪三個條件下才適用？答：氣-液平衡或氣-固平衡；氣體當作理想氣體且液固體的體積可以忽略；溫度變化范圍不大，AvapHn當作常數。2 .怎樣確定氣一液達到平衡？溫度計讀數為什么要進行校正？如何校正？答：在一定壓強下，每隔23分鐘讀數一次，兩次讀數基本沒有變化時，表示水銀球外部已建立了氣一液平衡。使用溫度計測溫時，除了要對零點和刻度誤差進行校正外，還應作露莖校正。這主要是由于水銀溫度計是全浸式的，即水銀柱須是完全置于被測體系中，但在實際測量溫度時，總有一段觀察讀數的水銀柱要露出在較低的室溫環境中，使得水銀柱的膨脹量較全浸狀態時低，即測定值比全浸狀態

2、時略小。本實驗中以測定常壓下水的沸點（看是否為100C）進行粗略的刻度校正。溫度計讀數露莖校正的方法是，在測溫的溫度計旁再固定一支溫度計7（見圖8-8）,用以讀取露莖的環境溫度，溫度計7的水銀球應置于測量溫度計露出刻度至讀數刻度那一段水銀柱的中部；在讀觀測溫度時同時讀取溫度計7上的讀數，得到溫度t（觀）和t（環）；根據玻璃與水銀膨脹系數的差異，露莖校正值為：t（露）/C=1.610-4-n-（t觀-1環）。式中1.610-4是水銀對玻璃的相對膨脹系數，n為露出部分水銀柱的長。則實際溫度t（真）=t（觀）+t（露）。3 .壓差儀中的示數就是飽和蒸汽壓嗎？答：不是，飽和蒸汽壓p=p°-A

3、p,Ap為壓差儀中的示數.4,溫度計水銀球包濾紙有何作用？為何電熱套溫度更高的多卻不會影響氣-液平衡溫度？答：包裹濾紙條的作用是：一者，濾紙條增大了液體蒸發的面積和速率，當液體受熱時，能在濾紙上快速的蒸發，迅速建立氣一液平衡；二者，水銀球處在濾紙所包圍的氣氛中，可以避免由于過熱而使沸點讀數偏高。5 .在體系中安置緩沖瓶有何目的？如何檢查漏氣？安置緩沖瓶可以避免系統內的壓強在抽真空或吸入空氣時由于系統內體積太小而變化幅度大，難以控制一一“緩沖”之意義。答：在液體尚未開始加熱前，啟動真空泵，系統減壓400500mmHgt關閉真空泵，系統能保持5分鐘壓力不發生變化，則屬正常。這時可以加熱液體樣品進行

4、實驗了。注意加熱后再檢漏就不適宜了，因為液體的蒸發和冷凝本身都會使系統壓強波動。6 .汽化熱與溫度的關系如何？答：參看教材，汽化熱與溫度有關，dAvapH.=（Cp,m,氣-G,m,液）dT,只有當G,m,氣與Cp,m,液近似相等或溫度變化范圍不大時，汽化熱才可以近似當作常數。7 .測量儀器的精確度是多少？估計最后氣化熱的有效數字。答：精密溫度計精確度到小數點后兩位，共四位有效數字。壓差儀的精度為1Pa,有五位有效數字。最后氣化熱的有效數字應有四位有效數字。實驗二二元液系相圖思考題1 .液態完全互溶的二元液系相圖有那幾類？答：三類：第（1）類為理想液態混合物或對拉烏爾定律的偏差不大的雙液系。具

5、特征是PA<P<PB或tA>t>tBo在氣液平衡時，該雙液系的氣相組成和液相組成不同，一般低沸點組分在氣相中的相對含量比在液相中更大。因此這類雙液系可用多次蒸儲或精儲的方法，使兩組分互相分離。第（2）類為常與拉烏爾定律有較大的正偏差，這時在T-x圖上有最低恒沸點出現。第（3）類為常與拉烏爾定律有較大的負偏差，這時在T-x圖上有最高恒沸點出現。2 .什么是恒沸物？有何特點？有恒定沸點的液態混合物。特點：1一般混合物沒有固定沸點，在蒸儲過程中儲分有一段沸程，但組成恰為恒沸物的混合物象純物質一樣有恒定沸點。2氣液平衡時，氣相組成和液相組成完全相同（在本實驗中為氣、液相的樣品折

6、光率完全相同），因此通過蒸儲和精儲操作分離恒沸物中的各組分。3 .如何判斷氣液已達到平衡？答：當溫度計上的讀數恒定時，體系處于兩相平衡狀態。4 .實驗成敗的關鍵在于測定折光率時組成是否改變。有哪些錯誤的操作可引起這一結果？（1）在氣液平衡、沒有停止加熱的時候取樣測定折光率，這時不論你取的是氣、液相中哪一部分的液體，系統內都將重新建立氣液平衡，使得第二份測定樣與第一次測定樣之間不是兩相平衡關系。（2）在氣液平衡后停止加熱，但沒有等液相冷卻的時候就取樣測定折光率，這時熱的液體樣品在取樣滴管中大量揮發或形成新的氣液平衡，使得實際測定出的組成與液相組成不一致。（3）取樣滴管沒有干燥就用于取樣。有時取樣

7、滴管用烘箱干燥了，但未涼下來就用于取樣，則會產生類似（2）的誤差（液體樣品在熱的取樣滴管中大量揮發或形成新的氣液平衡）（4）阿貝折射儀的棱鏡沒有擦干、吹干。5 .實驗過程中哪些儀器必須預先干燥？（1）取樣滴管；（2）阿貝折射儀的棱鏡；（3）測純液體沸點時沸點儀應先干燥。6 .溫度計讀數露莖校正的原理和方法？答：由于水銀溫度計是全浸式的，即水銀柱須是完全置于被測體系中，但在實際測量溫度時，總有一段觀察讀數的水銀柱要露出在較低的室溫環境中，使得水銀柱的膨脹量較全浸狀態時低，即測定值比全浸狀態時略小。本實驗中以測定常壓下水的沸點（看是否為100C）進行粗略的刻度校正。溫度計讀數露莖校正的方法是，在測

8、溫的溫度計旁再固定一支溫度計7（見圖8-8）,用以讀取露莖的環境溫度，溫度計7的水銀球應置于測量溫度計露出刻度至讀數刻度那一段水銀柱的中部；在讀觀測溫度時同時讀取溫度計7上的讀數，得到溫度t（觀）和t（環）；根據玻璃與水銀膨脹系數的差異，露莖校正值為：t（露）/C=1.610-4-n-（t觀-1環）。式中1.610-4是水銀對玻璃的相對膨脹系數，n為露出部分水銀柱的長。則實際溫度t（真）=t（觀）+t（露）。7 .實驗過程中未按操作步驟準確加入計量的藥品，對實驗結果有何影響？答：實驗教材中給出的實驗過程中應加入藥品的劑量，是為了在平衡沸點變化較大時以及在恒沸組成附近合理的分布一些作圖點。但加入

9、的劑量不必十分嚴格準確，可以允許有一些差別，因為我們只要有某個液體樣品的兩相平衡溫度及其組成，就有作圖點,一樣可以繪出相圖的形狀和得到恒沸點。實驗三恒溫槽的調節和液體粘度、密度的測定思考題1 .哪些因素影響恒溫槽的精度？答：恒溫槽的工作質量與以下因素有關：1）攪拌器、加熱器、定溫計的位置分布；2）攪拌器的功率；3）電子繼電器的工作靈敏度；4）電子繼電器內加熱器開關的機械靈敏度；5）汞定溫計水銀與觸絲的接觸靈敏度；6）加熱器的功率；若加熱器功率太大，則余熱的影響很大。2 .如何調節恒溫槽到指定溫度？答：以下為用汞定溫度計調節的操作方法：（1）于恒溫槽中裝好精密溫度計等附件后，調節汞定溫計至指示鐵

10、的上沿所指溫度較指定控制溫度低約12C。接通電源，開通攪拌器，這時紅色指示燈亮，顯示加熱器在工作。（2）當紅燈熄滅后，觀察精密溫度計示值，按其與指定控制溫度的差值進一步調整汞定溫計。一般越接近指定控制溫度，汞定溫計的調整幅度越小，逐步逼近，直到達規定值。這時略微沿正向和反向轉動調節帽，能使紅綠燈交替出現。扭緊調節帽上的固定螺釘，固定調節帽的位置。連續觀察數次紅燈和綠燈出現時的溫度示值，其平均值與規定溫度相差應不超過0.05C。需要注意在調節過程中不能以調節溫度計的刻度為依據，必須以標準溫度計為準。3.用奧氏粘度計對比法測定粘度時,ghr4t8VL1）粘度計為何要先烘干？答：保證平行測定時體積V

11、一定，同時樣品不污染；2）為何要用同一根粘度計測？答：對比法測粘度要求同一毛細管半徑r、同一液位差h；3）測定時粘度計為何要浸在恒溫槽中測？答；粘度與溫度有關，這樣可以保證整個測定過程樣品恒溫；4）粘度計為何要垂直浸入恒溫槽？答：保證液位差一致。當本度計不垂直時，盡管L一致，但液位差更小，會使得流經時間偏長；5）加入的水和乙醇體積都要一樣的10.00mL?答：對比法測粘度的要求；6）流出時間要大于100秒？答：用奧式粘度計測粘度”，依泊肅葉（Poiseuille）公式:ghr4t8VLA+Bt=0at=ta-x其速率方程d(ax)dxbb-xk2(ax)(bx)或寫為q=At-B/t，當流出時

12、間t大于100秒時，B/t項可忽略，4=At或寫為7）平行測定誤差要在0.3s內?答：當流出時間t大于100秒、平行測定誤差在0.3sec內時，相對誤差0.3%,方可滿足試驗精度要求。4.錐形瓶內水的恒溫時間與哪些因素有關？答：恒溫槽中液體的導熱系數和室內溫度有關實驗四電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數思考題1 .若電導率儀無溫度補償，則實驗要在恒溫下進行，為什么？CHCOOC5和NaOH§液在混合前要預先恒溫，為什么？答：因為溫度對電導率和反應速率有較大影響。因為溫度對反應速率有影響，這樣處理可以保證整個反應過程溫度一致。2 .如果CHCOOe和NaOH§液起始濃度不相

13、等，式6-45的積分式如何推導？對于形如A+BP的二級反應，沒其反應物初始濃度不等，分別為a,b,則3 .離子的導電能力與哪些因素有關？答；電解質的種類，溫度，濃度，溶劑。4 .二級反應有哪些動力學特征？答；a=b時，1/c與t成線型關系。半衰期與反應物初始濃度成反比。反應速率常數K的單位為濃度一?時間一1。5 .你了解哪些物理量與物質的濃度相關，可以用于跟蹤反應進程或者說用于動力學測定？答；旋光度，電導，電動勢，密度、氣體體積，氣體壓強，吸光度，折光率，吸收光譜,色譜，質譜等。實驗六蔗糖水解反應的速率常數測定思考題1 .蔗糖水解反應的反應速率常數k值與哪些因素有關？答:與溫度，催化劑有關。2

14、 .蔗糖水解反應中印的作用是什么？答：起催化劑的作用。3 .一級反應有什么動力學特征？答：lnc與t成線型關系。半衰期與反應物初始濃度無關。反應速率常數K的單位為時間1。4 .以下因素對實驗結果有何影響？ 以15%蔗糖溶液進行實驗，儀器未清零，旋光管長度，加入HCl時計時不及時。答：本試驗測定的是速率常數，它只于反應溫度和催化劑的量有關，不受上述條件影響。 以15%蔗糖溶液進行實驗，只是反應速率比以10%蔗糖溶液進行實驗的快，但同溫度下速率常數不變；測定旋光度時一般分析應清零，但對本實驗來說，儀器未清零，只會使旋光度值產生偏差，但(ata值卻不受影響； 旋光管長度為10或20cm,旋光度度值相

15、差1倍，ln(at-aJ-t圖只是縱坐標平移ln2,; 加入HCl時計時不及時，ln(at-aQ-t圖只是橫坐標平移計時錯過的時間，斜率不變。5 .具有什么結構特點的物質有旋光性？旋光度大小與哪些因素有關？答：具有手性的有機化合物具有旋光性。旋光度大小與測定的溫度、光源的波長、物質的本性、濃度等有關。實驗七最大氣泡法測定液體的表面張力思考題1 .什么是表面活性物質？它有什么結構特點？有哪些主要類型？表面活性物質在界面上是如何排列的？正丁醇是表面活性劑嗎？答：溶解于溶劑后能使溶劑的表面張力降低的物質被稱為表面活性物質。但習慣上只把加入少量就能顯著降低溶液表面張力的那些稱為表面活性物質。表面活性物

16、質的分子具有的兩親結構，含有親水的極性基團和憎水的非極性基團。表面活性物質在水溶液表面是呈定向排列的，一般親水性基團進入溶液本體，憎水性基團伸向空氣中。主要分為離子型與非離子型表面活性劑，而離子型又分為陽離子型、陰離子型及兩性離子型。正丁醇碳鏈較短，只有弱的表面活性，不是通常說的表面活性劑。2 .表面張力大小與什么因素有關？答：溫度、壓力、組成、另一相的性質等。3 .若毛細管不干凈，對測量結果有何影響？答：影響溶液的組成導致測定結果不準確。4 .在測定過程中，為什么毛細管端面要與液面垂直相切？答：垂直相切時毛細管口與液面間才沒有液位壓強差，才可以保證微壓差測量儀讀數為體系與大氣的壓力差。5 .

17、為什么測定次序是水一低濃一高濃？若次序顛倒有何影響？答：主要是防止萬一毛細管及測定管沒潤洗干凈，使組成變化，影響實驗結果。濃度由稀到濃影響更小。實驗八電解質溶液的電導思考題1 .什么是溶液的電導、電導率和摩爾電導率？它們的相互關系如何？答：將電解質溶液放入兩平行電極問，兩電極距離為L,兩電極面積為A,這時溶液的電導G是：C1AG=RL式中電導G即電阻的倒數，單位為西門子(S或Q-1);K稱為電導率，為電極面積為1m,電極距離為1m時兩極間的電導，亦即電阻率的倒數。SI單位為S-m1。摩爾電導率的定義式是該溶液的電導率與其濃度之比。Am=-(8-19)c其物理意義表示兩個相距1m的電極間含1mo

18、l電解質的溶液時兩電極間的電導率。單位為S-m2-mol-1o2 .影響電解質溶液導電能力的因素有哪些？答：電解質溶液的導電能力與溫度、電解質性質、溶劑、溶液的濃度等因素有關。3 .強、弱電解質的摩爾電導率與濃度的關系有何不同？答：Am隨濃度變化的規律，強弱電解質各不相同。強電解質的稀溶液符合科爾勞斯(KohlrauschF)經驗公式：Am=Am-AX可C式中，A；為無限稀摩爾電導率，A為常數。對弱電解質，導電離子數隨溶液的稀釋、電離度a的增大而增大，當溶液無限稀釋時，弱電解質完全電離，a=1,因而有：1mol電解質溶液中導電離子數之比m4.結合教材學習和你所完成的實驗，談談電導率的測定有哪些應用？答：1.計算弱電解質的解離度和解離常數；2.測定難溶鹽的溶解度；3.檢驗水的純度；4應用于動力學研究；5電導滴定；等等。實驗九.過氧化氫分解反應速率常數的測定思考題1 .影響化學反應速率的因素有哪些？答：表達式：v(A)=c(A)/At單位：mol/(L-s)或mol/(L-min)影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。另外，x射線，丫射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率2 .過氧化氫分解反應速率常數k值與哪些因素有關？答:過氧化氫分解反應速率常數k值與雙氧水濃度，催化劑