1、-走進化學實驗室知識點梳理 常用儀器基本操作加熱儀器酒精燈火焰溫度：外焰焰焰芯四不原則酒精量不超過燈容積2/3不能向燃著的燈添加酒精不能用兩酒精燈互相點火不能吹滅酒精燈用燈帽蓋滅直接加熱儀器試管用途：少量試劑的反響容器，簡易氣體發生器注意要預熱并均勻加熱，不驟冷液體不超過試管容積的1/3斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜蒸發皿不是玻璃儀器：用于液體蒸發墊石棉網加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反響容器計量儀器托盤天平準確度：稱準到0.1使用稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿潮濕、腐蝕性藥品稱量時：稱量物放左盤，砝碼放右盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最后移動游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒

2、用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反響容器，不配溶液使用：規格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體使用四不原則：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體固定支撐儀器試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處鐵架臺含鐵夾鐵圈：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等根本操作藥品取用四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml操作取用固體固體粉末或小顆粒用藥匙，要領：一斜二送三豎密

3、度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎取用液體傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛立即用水沖洗后找醫生根本操作物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗油脂先用熱純堿液、洗衣粉等洗，再用水清洗干凈標準：壁的水均勻附著，不成股不凝聚固體的溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌過濾用途：將不溶性固體與液體別離操

4、作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯壁蒸發：在蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現較多量固體時就停頓加熱配制一定質量分數的溶液用固體配制步驟：計算稱量溶解用濃溶液配制步驟：計算量取稀釋稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！  我們周圍的空氣知識點梳理空氣混合物 其它氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%(體積分數)空氣的污染與保護危害：嚴重損害人體安康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破

5、壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計入空氣污染指數的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。環境保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。氧氣純凈物性質物理性質：無色、無味、密度為1.429/L標準狀況下，不易溶于水。化學性質氧化反響硫：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)磷：產生大量白煙石蠟：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁

6、上有水珠生成，產生氣體CO2制取方法工業制氧氣別離液態空氣法原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化實驗室制法原理2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4   K2MnO4  + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2裝置發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性步驟查、裝、定、點、收、離、熄茶莊定點收利息注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，

7、待氣泡均勻連續冒出時再收集剛開場排出的是空氣實驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部用途供呼吸如潛水、醫療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 自然界的水知識點梳理水物理性質無色、無味的液體，4時=1/cm3，101kPa時，凝固點是0，沸點是100電解氫氣負極無色、無味、難溶于水，密度最小氣體，燃燒時產生淡藍色的火焰氧氣正極無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條復燃，支持燃燒凈化方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水分布、儲量分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，

8、其中地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ，我國水資源的狀況分布不均，人均量少 愛護水資源水污染原因工業“三廢廢渣、廢液、廢氣生活污水的任意排放農藥、化肥的不合理施用水污染危害人飲用中毒、致病、甚至死亡工農業生產使用被污染的水，會降低產品的質量消除水污染工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥物質組成物質純潔物由元素組成構成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構成分類混合物由兩

9、種或多種物質混合而成的物質純潔物單質同種元素：金屬、非金屬、稀有氣體化合物不同種元素：CuO HCl   NaOH   NaCl分子與原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒相似點體積小、質量小，不斷運動，有間隙聯系分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的微粒區別化學變化中，分子可以再分，原子不能再分   物質構成的奧秘 知識點梳理物    質構  成分 子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒表示法化學式定義：用元

10、素符號和數字的組合表示物質組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作*化*，有時還要讀出原子個數寫法a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后NH3，CH4除外化合價：原子之間相互化合的數目；化合物中正、負化合價的代數和為零根據化學式的計算計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比計算物質中*元素的質量分數：該元素的原子相對質量×原子個數/該

11、物質的元素總質量原 子定義：原子是化學變化中的最小微粒結構原子核質子：帶正電中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電相對原子質量：以一種碳原子6個質子和6個中子的質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它的比值。三決定決定元素種類：質子數核電荷數決定元素化學性質：最外層電子數決定原子的質量：原子核    相對原子質量質子數+中子數一等于原子中核電荷數=質子數=核外電子數離子形成帶電荷的原子或原子團分類陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子組  成元 素定義具有一樣核電荷數質子數的一類原子的總稱符號意義：表示*種元素；表示該

12、種元素的一個原子寫法：由一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的第一個字母要大寫，第二個字母小寫常見元素化合價：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，鋁+3周期表簡介：7橫行7個周期各周期電子層數一樣，核電荷數逐漸增加，18縱行16族各族最電外層電數一樣，電子層數逐漸增加化學性質相似。 質量守恒定律 知識點梳理 化學方程式理論依據：質量守恒定律容：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。實質宏觀化學反響前后各物質的質量總和不變化學反響前后元素的種類不變微觀原子種類不變原子的數目不變原子的質量不變概念：用化學式來表示化學反響的式子提

13、供的信息表示反響物和生成物必須按質的方法讀表示各物質間的質量比必須按量的方法讀表示反響條件表示參加反響各微粒的相對數量表示反響前后質量守恒書寫原則以客觀事實為根底遵守質量守恒定律書寫步驟寫：左邊反響物，右邊生成物配：使兩邊各元素的原子個數相等注：注明生成物的狀態和反響條件“或“等：將短線改為等號應 用表示化學反響根據化學方程式進展計算解題步驟設：設求知數寫：寫化學方程式關：相關物質的相對分子質量、量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案  碳和碳的氧化物知識點梳理 單質的碳天然存在金剛石自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨最軟

14、的礦物之一，有導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、電池的電極、電車的滑塊等C60由60個碳原子構成的分子，形似足球，構造穩定。無定形碳木炭活性炭、木炭具有強烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。焦炭冶鐵化學性質穩定性常溫下性質穩定可燃性完全燃燒氧氣充足生成CO2：C+O2點燃CO2不完全燃燒氧氣不充足生成CO：2C+O2點燃2CO復原性C+2CuO高溫 2Cu+CO2 置換反響應用：冶金工業碳的氧化物一氧化碳物理性質無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰化學性質一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3

15、     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+CaOH2=CaCO3+H2O 本反響用于檢驗二氧化碳。二氧化碳與灼熱的碳反響： C+CO2高溫2CO吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，CO2是氧化劑，C是復原劑制法工業制法煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2   實驗室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置固液不加熱制氣體裝置收集向上排空氣法驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口。檢驗方法將制得的氣體通入澄清的石

16、灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。用途滅火 、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料         燃燒及其利用知識點梳理 燃 燒 及 其 利 用燃料的燃燒：燃燒的條件可燃物氧氣或空氣到達燃燒所需的最低溫度滅火的原理去除可燃物或使可燃物與其他物質隔離隔絕氧氣或空氣使溫度降到著火點以下燃料的種類化石燃料煤成分：主要含C元素，是混合物形成：古代植物經復雜變化形成的石油成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代動植物遺體形成的天然氣主要成分是甲烷甲烷性質物理性質：無色、無味極難溶于水，密度比空氣小的氣體化學性質：可燃性用途：清潔能源CH4+2O2點燃CO2+2H2O其它燃料乙醇：俗稱:酒