1、高三化學最后一課IIII卷非選擇題卷非選擇題2626、2727、2828、選做題、選做題38 (38 (共共5858分）分）理科綜合測試（化學）試卷結構理科綜合測試（化學）試卷結構卷選擇題卷選擇題7 71313（每題（每題6 6分分 共共4242分）分）出現頻率較高的選擇題的對應內容出現頻率較高的選擇題的對應內容（1）N NA A 的考查：以物質的量為中心，理解氣體摩爾體積的考查：以物質的量為中心，理解氣體摩爾體積 概念及阿伏加德羅定律，聯系電解質溶液知識，以及概念及阿伏加德羅定律，聯系電解質溶液知識，以及 物質結構知識。一般要弄清原子、分子、質子、電子物質結構知識。一般要弄清原子、分子、質子

2、、電子 等基本粒子的關系，氧化還原反應轉移電子的數目，標等基本粒子的關系，氧化還原反應轉移電子的數目，標 況下的狀態（固，液，氣）。況下的狀態（固，液，氣）。注：不明狀態、模糊條注：不明狀態、模糊條件、混淆電子轉移、忽略電離、水解等可逆過程。件、混淆電子轉移、忽略電離、水解等可逆過程。（2）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶 液、溶液酸堿性的確定等。液、溶液酸堿性的確定等。（3）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應，注意）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應，注意 量的關系、缺項的離子方程式書寫量的關系、缺項的離子方程式書寫（4）熱化學相

3、關：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒）熱化學相關：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒 熱、中和熱的概念及簡單計算。熱、中和熱的概念及簡單計算。（5 5）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、 電子守恒法計算為重點。電子守恒法計算為重點。（6 6）原子結構，核素組成符號含義：以新元素的發現、）原子結構，核素組成符號含義：以新元素的發現、新微粒的重大用途為背景出題。新微粒的重大用途為背景出題。 （7 7）周期律：判斷未知元素可能性質）周期律：判斷未知元素可能性質（8 8）周期表：位構性的綜合體現）周期表：位構性的綜合體現（9 9）分子結構：以鍵的類型、

4、極性、電子式、結構）分子結構：以鍵的類型、極性、電子式、結構 式、是否滿足式、是否滿足8 8電子結構展開出題電子結構展開出題（10）晶體結構：晶體類型與性質）晶體結構：晶體類型與性質（11）速率、平衡：速率計算、平衡狀態判斷、平衡）速率、平衡：速率計算、平衡狀態判斷、平衡 移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷。移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷。（12）離子濃度大小比較：利用守恒關系、大小關系）離子濃度大小比較：利用守恒關系、大小關系（13）電化學：電極判斷、電極反應式書寫、電解產）電化學：電極判斷、電極反應式書寫、電解產 物判斷。物判斷。（14）有機化學：官能團結構與性質、反應類型、異）有機化

5、學：官能團結構與性質、反應類型、異 構體數判斷。構體數判斷。（15）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器清洗、物質的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。清洗、物質的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。（1 1）注意選擇題要求：）注意選擇題要求：正確的正確的還是還是錯誤的（或不正確的）錯誤的（或不正確的）（2 2）N NA A相關考題需觀察全面、細致：與體積相關的是否為相關考題需觀察全面、細致：與體積相關的是否為標標準狀態準狀態、氣體氣體；（3 3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式是否存在

6、或合理；改寫是否正確（注意區別膠體與沉淀）；是否存在或合理；改寫是否正確（注意區別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應電荷、原子是否守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的“量量”的條件是否切合的條件是否切合“過量過量”，“適量適量”，“足量足量”，“少量少量”等等（4 4）在審題時注意關鍵文字信息，比如離子共存題中）在審題時注意關鍵文字信息，比如離子共存題中“無色無色溶液溶液”， “ “酸性溶液酸性溶液”， “ “堿性溶液堿性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一

7、定不能” ” 等。元素周期表知識中等。元素周期表知識中“短周期元素短周期元素”還是還是“前前2020號元素號元素”等等。等等。（5 5）判斷型選擇題（）判斷型選擇題（“下列說法正確的是下列說法正確的是”），考慮必須周），考慮必須周全，切不可受習慣意識支配。全，切不可受習慣意識支配。（6 6）注意題干中）注意題干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“單質單質”等要求等要求1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半徑最大族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子電子 C室溫時，零族元素

8、的單質都是氣體室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等合價和它的族序數相等 F F沒有最高正價沒有最高正價C2下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙烯、苯都可與溴水發生加成反應乙烯、苯都可與溴水發生加成反應C乙醇、乙酸都可以發生酯化反應乙醇、乙酸都可以發生酯化反應D淀粉、油脂都可以發生水解反應淀粉、油脂都可以發生水解反應可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛

9、。醇、酚、醛。與溴水發生加成反應：烯、炔與溴水發生加成反應：烯、炔可發生酯化反應：醇、酸可發生酯化反應：醇、酸可發生水解反應：鹵代烴、酯、蛋白質、多糖可發生水解反應：鹵代烴、酯、蛋白質、多糖B3下列敘述中，正確的是（下列敘述中，正確的是（ ）A鋼鐵腐蝕的負極反應為：鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為溶液構成的原電池中負極材料為MgC甲烷燃料電池的電解質常用甲烷燃料電池的電解質常用KOH，其正極反應為：，其正極反應為：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料電池的電解質常用乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極，

10、該電池的負極反應為：反應為：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2OFe 2e = Fe2+CAl 一定注意審題，注意細微處，結果大不同！如KNO3、 NaCl混合物的提純。 NaCl溶液中(含少量KNO3雜質)提取NaCl答案蒸發結晶，趁熱過濾。 KNO3溶液中(含少量NaCl雜質)提取KNO3答案蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。IIII卷四道大題卷四道大題1、 2626題：實驗題（有機或題：實驗題（有機或無機背景無機背景） （1 1）儀器原理操作）儀器原理操作 （2 2）簡單的）簡單的實驗設計實驗設計與評價、誤差結果分析與評價、誤差結果分析2 2、 27 27 題：一般為化學基本概念和

11、理論綜合題題：一般為化學基本概念和理論綜合題（1 1）周期表：位構性為主，綜合考查各種化學）周期表：位構性為主，綜合考查各種化學 用語（方程式、原子結構示意圖、電子式等）。用語（方程式、原子結構示意圖、電子式等）。（2 2）平衡體系：化學平衡，電離平衡，水解平衡等。）平衡體系：化學平衡，電離平衡，水解平衡等。 （3 3）電化學：基本原理的應用。）電化學：基本原理的應用。（4 4）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。3 3、2828題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素化合物知識、化學原理、實驗合考查

12、重要的元素化合物知識、化學原理、實驗分離提純、化學計算等分離提純、化學計算等4 4、選做、選做3838題：有機題（有機推斷、合成）考查題：有機題（有機推斷、合成）考查 （1 1）官能團的性質）官能團的性質（2 2）基本反應類型）基本反應類型（3 3）同分異構體的書寫）同分異構體的書寫（4 4）官能團名稱中的）官能團名稱中的“漢字書寫漢字書寫”。（5 5）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴復分解等高中化學未學過的反應。復分解等高中化學未學過的反應。 解有機題的關鍵是能讀懂有機物轉化流程圖，解有機題的關鍵是能讀懂有機物轉化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查

13、的知識點，再結合破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結合已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題目的目的“題眼題眼”。T38 有機題突破流程有機題突破流程題眼之一題眼之一-有機物有機物-性質性質題眼之二題眼之二-有機反應有機反應-條件條件題眼之三題眼之三-有機反應有機反應-量的關系量的關系題眼之四題眼之四-反應產物反應產物-官能團位置官能團位置題眼之五題眼之五-有機物有機物-轉化關系轉化關系題眼之六題眼之六-有機物有機物-空間結構空間結構題眼之七題眼之七-有機物有機物-通式通式題眼之八題眼之八-有機物有機物-物理性質物理性質題眼信息題眼信息已

14、有知識已有知識解題解題靈感靈感有機題易推斷，但也易答錯有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結構簡式時，漏寫）寫結構簡式時，漏寫H原子（原子（H原子個數沒寫齊）原子個數沒寫齊）（2）官能團的寫法不規范，如把醛基寫成）官能團的寫法不規范，如把醛基寫成-COH或左或左邊的醛基寫成邊的醛基寫成CHO-R（3）寫方程時漏寫生成物中的）寫方程時漏寫生成物中的H2O（4）寫高聚物時漏寫下標）寫高聚物時漏寫下標“n”（5）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應的條件反應的條件規范作答規范作答（6）縮聚產物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子）縮聚產物漏寫兩端原子或原子團

15、，漏寫小分子產物。產物。主要有機物之間的轉化關系主要有機物之間的轉化關系還原還原水水解解 酯酯 化化酯酯羧酸羧酸醛醛醇醇鹵代烴鹵代烴氧化氧化氧化氧化 水解水解 烯烯 烷烷炔炔加成加成加成加成加加成成消消去去取取代代加加成成消消去去氧氧化化有機關系圖有機關系圖（1 1）正確區分）正確區分“元素名稱元素名稱”與與“元素符號元素符號”（2 2）按要求書寫）按要求書寫“編號編號”或是或是“符號符號”（3 3）正確區分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極）正確區分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極（4 4）圖像注意關注：橫坐標與縱坐標的意義；圖像的三點）圖像注意關注：橫坐標與縱坐標的意義；圖像的三點“

16、起點起點”、“拐點拐點”和和“終點終點”；圖像的變化趨勢；圖像的變化趨勢（5 5）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質量必須帶單位；）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質量必須帶單位；相對分子（原子）質量、平衡常數通常不寫單位相對分子（原子）質量、平衡常數通常不寫單位（6 6）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態、）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態、H H正負、系數正負、系數與與H H數值間關系等數值間關系等（7 7）排序時注意要求：）排序時注意要求：“從大（高）到小（低）從大（高）到小（低）”還是還是“從小從小（低）到大（高）（低）到大（高）” ” 以考查無機物的性質為主，特別是

17、常見物質（鋁、以考查無機物的性質為主，特別是常見物質（鋁、鐵單質及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）鐵單質及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）的幾個重要性質。其中會包括平衡原理的應用，可的幾個重要性質。其中會包括平衡原理的應用，可能結合氧化還原反應（寫氧化還原反應方程式），能結合氧化還原反應（寫氧化還原反應方程式），題目還可能結合分離、除雜的實驗操作考查及數據題目還可能結合分離、除雜的實驗操作考查及數據處理和化工條件的選擇等處理和化工條件的選擇等 。近幾年高考閱卷中工。近幾年高考閱卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應原理來解釋工藝流程試題的主要失分點是：用反應原理來解釋工業問題程序不

18、清，表達不規范。業問題程序不清，表達不規范。加熱的目的加熱的目的降溫反應的目的降溫反應的目的趁熱過濾趁熱過濾冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌獲得含結晶水的晶體方法：獲得含結晶水的晶體方法： 干燥的方法干燥的方法 加快反應速率或促進平衡向某個加快反應速率或促進平衡向某個方向移動或加速某固體的溶解方向移動或加速某固體的溶解 防止某物質在高溫時會溶解或防止某物質在高溫時會溶解或使某種物質液化或為使化學平衡向著題目要求的使某種物質液化或為使化學平衡向著題目要求的方向移動方向移動防止某物質降溫時會析出（或升溫防止某物質降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質時會溶解）

19、而帶入新的雜質 洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗滌過程中的溶解損耗減壓烘干減壓烘干蒸發濃縮蒸發濃縮 冷卻結晶冷卻結晶 過濾洗滌過濾洗滌常考點常考點T26 T26 實驗題時的注意事項實驗題時的注意事項首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節. .（1 1）注意填寫）注意填寫容量瓶容量瓶時，需帶容積規格時，需帶容積規格（2 2）注意化學用語的規范：如將溶液）注

20、意化學用語的規范：如將溶液“褪色褪色”寫成寫成“退色退色”、注、注意意“褪色褪色”與與“變色變色”的差別、的差別、“坩堝坩堝”寫成寫成“坩鍋坩鍋”、“溶溶”與與“熔熔”的差別、分液漏斗的的差別、分液漏斗的“開關開關”應為應為“活塞活塞”、氣體、氣體“跑掉跑掉”應為應為“逸出逸出”等等（3 3）注意答題的規范性：如基本操作表達不完整（）注意答題的規范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應等）等）（4 4）按要求填寫）按要求填寫“數字數字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏多偏多”簡答題的模板：（備

21、考方略 五類模板）物質檢驗、鑒別題的描述答題模板：取樣，加入試劑，若有現象，則有 物質；否則，沒有物質。如：Fe2+的檢驗、Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe2+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe3+的檢驗 Cl的檢驗 NH4+的檢驗 SO42的檢驗 SO2氣體的檢驗、SO2與CO2混合時各氣體的檢驗 Cl2的檢驗 NH3的檢驗。考點分析和突破考點分析和突破1111年年1212年年1313年年1414年年1515年年7 7阿伏伽德阿伏伽德羅常數羅常數實驗實驗化學與生活化學與生活有機同分異有機同分異構構聯系醫學史化學聯系醫學史化學與生活與生活8 8有機同分有機同分異構體異構體電解質電

22、解質有機官能團有機官能團性質性質化學與生活化學與生活阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數9 9有機反應有機反應類型類型阿伏伽德羅阿伏伽德羅常數常數周期表周期周期表周期律律反應速率活反應速率活化能反應熱化能反應熱守恒思想守恒思想1010電離平衡電離平衡有機同分異有機同分異構體構體原電池原理原電池原理周期表周期周期表周期律律實驗性質沉淀轉實驗性質沉淀轉化化1111原電池原電池電解質溶液電解質溶液沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡KspKsp計算計算原電池原電池1212方程式正方程式正誤誤有機化學式有機化學式推斷推斷有機同分異有機同分異構體構體實驗操作實驗操作物質結構元素周物質結構元素周期律期

23、律1313周期表及周期表及物質性質物質性質物質結構元物質結構元素周期律素周期律實驗操作實驗操作元素化合物元素化合物性質性質電解質溶液（溶電解質溶液（溶液稀釋）液稀釋）全國卷全國卷近五年高考題近五年高考題1 1卷卷全國卷近四年高考試題2卷20122012年2013年2014年2015年2626無機綜合（鐵的化合物、物質的制備、陌生離子反應、電極反應和總反應的書寫、有關計算有機化學實驗（環己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、產率計算）有機化學實驗（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、凈化除雜、產率計算）化學實驗（草酸的分解驗證，儀器連接、實驗分析和實驗設計能力）2727原理綜合（蓋斯定律及反

24、應熱的計算、氧化還原書寫、平衡常數分析及計算、平均速率大小的比較）工業流程：無機綜合（鋰電池）、（離子反應、陌生氧化還原、陌生電極反應、回收利用）無機綜合：（次磷酸）（電解質溶液、陌生氧化還原、電解工作原理、電極反應式書寫）工業流程（鐵硼礦）（陌生化學反應書寫、凈化除雜、分離提純、電子式書寫）2828化學實驗（溴苯的制備：實驗基本操作、儀器的選擇）原理綜合：（平衡移動、熱化學方程式、原電池電極反應、計算能量密度）原理綜合：（蓋斯定律、平衡移動、平衡常數的計算）原理綜合：還原產物、Ksp的計算、反應熱的計算、平衡常數計算、平衡移動 精精研研考考題題 明明晰晰考考點點 二卷命題規律的考察專題一:

25、基本概念與理論、化學與生活 全國卷14年第7小題考察純堿、漂白粉等、15年考察“強水”硝酸（帶有濃厚的文言文色彩），都與現實生活有關，每年都會以不同形式考察（但不一定以文言文形式出現，對于部分文言文水平較差者不公平）例題解析1、中華民族很早就把化學技術應用到生產、生活中。下列有關說法錯誤的是（ ）A. 東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂燒之成水銀，積變又還成了丹砂”句話里的丹砂是指 HgS。B.“四大發明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例配制的混合物C.淮南萬畢術中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分

26、離出來 2 2、下列有關化學用語表示正確的是、下列有關化學用語表示正確的是 ( ) A CO2分子的比例模型：分子的比例模型：B過氧化氫的電子式：過氧化氫的電子式：C氟原子的結構示意圖：氟原子的結構示意圖： D DH H2 2COCO3 3的電離方程式：的電離方程式：H2CO32H+CO32- 如 ：概念不清：二氧化硅的分子式為SiO2；碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60、炭黑等。同素異形體：一般考察C P S O四種元素專題二: 阿伏伽德羅常數及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積的應用、同位素等 1、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NAB.

27、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性 溶液中，CH3COO-的個數為NAC.常溫常壓下，11.2L NO和O2混合氣體的原子數為NAD.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NA 專題三: 離子反應、離子方程式的書寫及正誤判定在選擇題中近幾年有時出現，全國卷把重心放在第卷，要求熟練地正確寫出常見化學（離子）方程式。 1、能正確表示下列反應的離子方程式的是()AAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O B向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3： CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO

28、C將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2ODCu溶于稀HNO3： 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 專題四: 元素周期律、物質結構與性質，涉及原子（離子)半徑大小比較,化學鍵、氫鍵、范德華力、元素金屬性非金屬性的小比較、同素異形體、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，難度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種原子核內無中子，Y原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，W原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的15倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（ ）AX與Y形成原子個數比1：1的化合物只有2種BY、W的氧化物均為酸性氧

29、化物C最高價氧化物對應水化物的酸性：YWDX與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩定結構 專題五: 有機物1、重點考察常見官能團-碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基的性質2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有機物基本反應類型。3、同分異構體的書寫與判定1、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發生水解反應生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結構有（ ） A4種 B5種 C6種 D7種 據PV=nRT 專題七: 化學反應速率、化學平衡 在選擇題中有時出現，在II卷中一定出現大題，穿插考察水溶液中的離子平衡、電化學、蓋斯定律等，考綱要求：理

30、解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規律。近幾年全國卷連續考察圖像近幾年全國卷連續考察圖像題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現也題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現也是必考之一。是必考之一。速率求算速率求算平衡常數、轉化率等平衡常數、轉化率等1 1、已知反應、已知反應2N2N2 2O O5 5(g) 4NO(g) 4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的分解速的分解速率表達式為率表達式為v v正正=k=k正正c cm m(N(N2 2O O5 5) )，k k正是與溫度有關的常數，正是與溫度有關的常數，340K340K時實驗測得的有關數據如下：時

31、實驗測得的有關數據如下： t/min1234c(N2O5)/molL-10133008000570040v正/molL-1min-100466002800200014下列有關敘述不正確的是()A340K時，速率表達式中m=1B340K時，速率表達式中k正035min-1C340K時，若c(N2O5)=0100molL-1， 則v正0035molL-1min-1D若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小 專題八: 水溶液中的離子平衡三種緩沖溶液(三種之一，年年考察） CH3COOH CH3COONa NH3H2O NH 4Cl HCN NaCN如向一定濃度一定體積的CH3COOH溶液中慢慢加

32、入一定體積一定濃度的NaOH溶液中一般以圖像題形式出現，考察離子濃度小的比較、三個守恒、水解常數、難溶電解質的溶解平衡等. .常溫下，用常溫下，用0.10 molL0.10 molL-1-1 NaOH NaOH溶液分別滴溶液分別滴20.00 20.00 mLmL濃度均為濃度均為0.10 molL0.10 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和HCNHCN溶液，溶液，滴定曲線如右圖所示。下列說法滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的不正確的是（是（ ） A A點溶液的點溶液的c(CN-)c(CN-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) c(Na+)c(CH3COO-)

33、c(OH-)c(H+) 專題九: 電化學 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解金屬的防護。 在I卷中出現選擇題，II卷中在某個大題后半部分出現電極方式的書寫等 1、某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（ ）A.甲為原電池，乙、丙均為電解池 B.電子流動方向 ：電極A電極I C. 當0.1mol電子轉移時，電極I和電極的質量相差4.1gD.若丙中的電解質改為CuCl2，電極III的電極反應發生改變專題十: 工藝流程類 高考必考題型，以制取某種物質為主線，考察元素及其化合物的基

34、礎知識，涉及實驗操作、實驗現象、實驗步驟、實驗設計、離子（化學）方程式的書寫、離子檢驗、氧化還原反應等各個方面，考查形式多種多樣。第二卷四個題目的分析工業流程的題型結構工業流程的題型結構 核心核心化學反化學反應應原料原料無機礦物無機礦物原料預處理除雜、凈化陌生反應產品分產品分離提純離提純酸溶、堿酸溶、堿溶、水溶、溶、水溶、高溫熔融高溫熔融氧化后氧化后調調PH與與Ksp結合結合母液的母液的循環利循環利用用產率的產率的計算計算所需產品所需產品原料的循環利用原料的循環利用排放物的無排放物的無害化處理害化處理實驗實驗一般過程一般過程1.明確實驗目的明確實驗目的2.遵循實驗原理遵循實驗原理3.實驗儀器與

35、裝置、藥品實驗儀器與裝置、藥品核心核心理論科學性理論科學性與與技術操作性技術操作性實驗設計的原理實驗設計的原理 儀器和裝置的原理儀器和裝置的原理4.實驗步驟與操作實驗步驟與操作流程設計的原理流程設計的原理5.實驗結論、評價與反思實驗結論、評價與反思實驗嚴密性分析實驗嚴密性分析 實驗數據的處理及誤差實驗數據的處理及誤差分析分析設計實驗方案 證明H2SO4的第二步電離不完全： 。已知K2(H2S04) =1.110-2 錯誤答案1：配制0.05mol/L的H2SO4溶液測其pH 大于1錯誤答案2： 用pH 試紙測量0.1mol/L的NaHSO4溶液測其 pH 大于1正確答案：用pH計測量Na2SO

36、4溶液的pH7，則證明H2SO4的第二步不完全電離。 定量測定實驗方案設計課例定量測定實驗方案設計課例例題：例題： 某某NaNa2 2SOSO3 3樣品因部分被氧化而變樣品因部分被氧化而變質，現有一瓶該樣品，如何設計實質，現有一瓶該樣品，如何設計實驗測定樣品的純度？驗測定樣品的純度？測量測量BaSOBaSO4 4沉淀質量沉淀質量測量測量SOSO2 2的質量的質量測量測量SOSO2 2的體積的體積用高錳酸鉀溶液滴定用高錳酸鉀溶液滴定SOSO3 32-2-沉淀法沉淀法滴定法滴定法根據信息如實驗儀器、藥品等進行初步篩選根據信息如實驗儀器、藥品等進行初步篩選,看題干使用的是哪一種方案看題干使用的是哪一

37、種方案方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 1.1.原理原理: :結論：結論：Na2SO3樣品的質量分數（列式）？2.2.步驟步驟: :2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4稱稱m1 g樣品溶樣品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液稱量濾稱量濾渣的質量渣的質量為為m2 g過濾過濾干燥干燥洗滌洗滌加入足加入足量鹽酸量鹽酸酸化酸化考察方面：實驗設計問題：考察方面：實驗設計問題：5 5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 稱稱m1 g樣品溶樣品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2

38、 2溶液溶液稱量濾稱量濾渣的質量渣的質量為為m2 g過濾過濾干燥干燥洗滌洗滌加入足加入足量鹽酸量鹽酸酸化酸化3 3、過濾裝置用何儀器？、過濾裝置用何儀器？1 1、如何保證、如何保證SOSO4 42-2-沉淀完全？沉淀完全？2 2、如何判斷沉淀是否完全？、如何判斷沉淀是否完全？方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 4.4.如何洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？此時能否取樣？此時能否取樣？測定測定SOSO2 2的質量的質量為為 m m2 2g g稱稱 m m1 1g g樣品樣品加入過量加入過量 濃硫酸濃硫酸（H H2 2SOSO4 4）用堿石灰用堿石灰吸收吸收SOSO2 2

39、氣體氣體方案二：氣體法方案二：氣體法1.1.原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.裝置裝置: :NaNa2 2SOSO3 3樣品的質量分數（列式）？樣品的質量分數（列式）？樣品固體樣品固體濃濃H2SO4裝置裝置1堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4堿石灰堿石灰裝置裝置裝置裝置4堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4 鼓鼓 氣氣濃濃H2SO4濃濃H2SO4堿石灰堿石灰裝置裝置鼓空氣鼓空氣?裝置裝置5堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4加壓氮氣加壓氮氣空氣空氣NaOH溶液溶液 樣品固體樣品固體思考：思考：有何有何缺陷缺陷？如何改進？如何改進？4.4.結論：結論：（ 測定測定SO2的質

40、量）的質量）H2SO4(濃濃)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4 1.方案中采取的是取方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸樣品固體加濃硫酸產生二氧化硫，此處產生二氧化硫，此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再 進行實驗是否可進行實驗是否可行行 ？ 2.若沒有裝置若沒有裝置5，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結果各造成，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結果各造成什么影響？什么影響？裝置裝置5堿石灰堿石灰濃濃H2SO4濃濃H2SO4加壓氮氣加壓氮氣空氣空氣NaOH溶液溶液 樣品固體樣品固體樣品固體加濃硫酸樣品固體加濃硫酸方案二：氣體法方案二：氣體

41、法 測測SOSO2 2的的氣體體氣體體積為積為VmLVmL稱量稱量m1g樣樣品品加過量加過量濃硫酸濃硫酸（H2SO4）飽和亞飽和亞硫酸氫硫酸氫鈉溶液鈉溶液濃濃H2SO4（1）濃濃H2SO4（2）濃濃H2SO4（3）量氣管量氣管平衡管平衡管方案二：氣體法方案二：氣體法（ 測定測定SOSO2 2氣體的體積）氣體的體積） 1.1.原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.裝置裝置: :（常見量氣裝置）（常見量氣裝置）NaNa2 2SOSO3 3樣品的質量分數（列式）？樣品的質量分數（列式）？4.4.結論：結論：H2SO4(濃濃) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO42 2、如何

42、改進實驗，減、如何改進實驗，減 小小A A中滴加硫酸而引中滴加硫酸而引 起的誤差？起的誤差？1 1、讀數時應注意哪些問題？、讀數時應注意哪些問題？ 若讀數時若讀數時, ,裝置中液面裝置中液面 如圖所示，所測結果如圖所示，所測結果 . . （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響） 濃濃H2SO4（1）A B C 濃濃H2SO4 （3）量氣管量氣管平衡管平衡管方案二：氣體法方案二：氣體法NaNa2 2SOSO3 3樣品的質量分數樣品的質量分數 （列式）？（列式）？方案三：氧化還原滴定法方案三：氧化還原滴定法1 1. .原理：原理：2.2.步驟步驟: :3.3.結論：結論：5SO5SO3 3

43、2-2-+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O測實際所用測實際所用KMnO4溶液體溶液體積為積為VmL稱稱m1g 樣樣品溶于水品溶于水于錐形瓶于錐形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶液溶液滴定滴定根據實驗根據實驗現象判定現象判定滴定終點滴定終點1 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管應選溶液的滴定管應選 式式( (酸、堿酸、堿) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、為確定滴定終點、為確定滴定終點, ,選擇何種指示劑選擇何種指示劑, ,說明理由？說明理由？3 3、判斷到達滴定終點的實

44、驗現象是、判斷到達滴定終點的實驗現象是 。 4 4、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度 所所測結果將測結果將 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響）方案三：氧化還原滴定法方案三：氧化還原滴定法 在制取Cl2時，實驗結束后，發生裝置內在拆裝儀器之前呈黃綠色，如何處理？答案：將F裝置中的NaOH 溶液加入到A裝置中如何稱量8.4g的NaCl固體？ 天平調零后，兩邊各放一張相同質量的紙，先在右盤固定砝碼、游碼的質量8.4g,8.4g,然后再向左盤加NaClNaCl固體, ,缺很少量時, ,用右手輕輕震動拿藥勺手的手腕來加足藥品質量。稱完后, ,把砝碼

45、放回砝碼盒中, ,游碼移回零處 12.專題十二: 化學反應速率與化學平衡類 了解熱化學方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。專題12-1題、工業合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。(2)對于反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_。 a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強a1.選擇題 年份年份20112012201320142015題

46、號題號89101281279考查考查內容內容同分同分異構異構體數體數目的目的判斷判斷有機有機反應反應類型類型同分同分異構異構體數體數目的目的判斷判斷有機有機分子分子式的式的推斷推斷 有機有機物結物結構與構與性質性質同分同分異構異構體數體數目的目的判斷判斷同分同分異構異構體數體數目的目的判斷判斷有機有機物結物結構，構，鍵線鍵線式式一、一、全國新課標卷I試題分析 專題14-選做：有機化學II卷.第26題化學綜合實驗一、全國新課標卷試題分析 20112012201320142015題目未題目未涉及有涉及有機內容機內容合成溴苯合成溴苯有機實驗：有機實驗：裝置的作用、裝置的作用、操作的目的、操作的目的、

47、產物的分離提產物的分離提純、儀器容積純、儀器容積選擇選擇合成環己烯合成環己烯有機實驗：有機實驗：儀器名稱、防儀器名稱、防暴沸、反應副暴沸、反應副產物的判斷、產物的判斷、產物的分離提產物的分離提純、產率計算純、產率計算制備乙酸異戊制備乙酸異戊酯有機實驗：酯有機實驗：儀器名稱，物儀器名稱，物質的分離提純質的分離提純（洗滌、分液（洗滌、分液），化學平衡），化學平衡，蒸餾操作、，蒸餾操作、產率計算產率計算草酸分解實驗，草酸分解實驗，以有機物為載體以有機物為載體的無機實驗。的無機實驗。實驗現象、產物實驗現象、產物的判斷、裝置的的判斷、裝置的作用、儀器連接作用、儀器連接順序、實驗設計順序、實驗設計. .有

48、機選做有機選做3838題題20112011年年20122012年年20132013年年20142014年年20152015年年提提問問涉涉及及(1)(1)寫香豆素寫香豆素分子式分子式;(2);(2)苯苯鹵代反應類型鹵代反應類型、生成物名稱、生成物名稱;(3);(3)光照氯代光照氯代方程式方程式;(4);(4)甲甲苯酚同分異構苯酚同分異構體數體數;(5);(5)羥基羥基苯甲醛同分異苯甲醛同分異構體數、結構構體數、結構簡式簡式(1)(1)推原料推原料結構簡式結構簡式;(2);(2)中間產中間產物方程、反物方程、反應類型應類型;(3)-(5);(3)-(5)寫寫中間產物結中間產物結構簡式構簡式;(6

49、);(6)同分異構體同分異構體數、結構簡數、結構簡式式(1)(1)推原料名稱推原料名稱( (苯乙烯苯乙烯);(2);(2)寫醇氧化方程寫醇氧化方程;(3);(3)寫中間產寫中間產物結構簡式判物結構簡式判斷反應類型斷反應類型;(4);(4)產物結構產物結構簡式簡式;(5);(5)同分同分異構水解方程異構水解方程;(6);(6)同分異構同分異構數、結構簡式數、結構簡式(1)(1)寫鹵代寫鹵代烴消去方程烴消去方程式、反應類式、反應類型型;(2);(2)中間中間產物名稱及產物名稱及方程方程;(3);(3)中中間產物結構間產物結構簡式簡式;(4);(4)同同分異構體分異構體;(5);(5)苯發生苯發生反

50、應條件試反應條件試劑劑(1)(1)推原料名稱推原料名稱、中間物官能、中間物官能團名；團名；(2)(2)判斷判斷反應類型反應類型;(3);(3)寫中間物結構寫中間物結構簡式簡式(4)(4)異戊二異戊二烯共面原子數烯共面原子數、順式聚合物、順式聚合物結構簡式結構簡式;(5);(5)官能團異構官能團異構;(6);(6)設計合成設計合成丁二烯線路丁二烯線路結構簡式同分異構體官能團名稱研究步驟和方法反應類型化學方程式以合成路線為載體，搭建有機物轉化框架圖（樹），考查學科主干。思想方法學習能力【思維建模思維建模】1.1.關于分子式的推斷：關于分子式的推斷：（1 1）根據相對分子質量、組成元）根據相對分子質

51、量、組成元素的質量分數確定分子式；（素的質量分數確定分子式；（2 2）根據流程圖提供相關物）根據流程圖提供相關物質的信息反推分子式。質的信息反推分子式。2.2.關于結構簡式的推斷：關于結構簡式的推斷：根據提供的信息（反應條件、官根據提供的信息（反應條件、官能團的性質、分子式、不飽和度等）或根據流程圖，采取能團的性質、分子式、不飽和度等）或根據流程圖，采取正推、逆推或正逆推相結合的方法進行分析。正推、逆推或正逆推相結合的方法進行分析。3.3.關于有機反應方程式的書寫、有機反應類型的判斷：關于有機反應方程式的書寫、有機反應類型的判斷：根根據反應物和生成物的結構簡式（官能團）或反應條件確定據反應物和

52、生成物的結構簡式（官能團）或反應條件確定反應方程式和反應類型（常見的有機反應類型有取代、加反應方程式和反應類型（常見的有機反應類型有取代、加成、消去、酯化、氧化、還原、加聚、縮聚反應等）。成、消去、酯化、氧化、還原、加聚、縮聚反應等）。4.4.關于同分異構體的書寫：關于同分異構體的書寫：一般先寫碳鏈異構，再寫位置一般先寫碳鏈異構，再寫位置異構，最后考慮官能團異構，注意有條件限制時，要圍繞異構，最后考慮官能團異構，注意有條件限制時，要圍繞限制條件去分析。限制條件去分析。5.5.關于流程圖的設計：關于流程圖的設計：根據提供的信息，分析原料和產物根據提供的信息，分析原料和產物的結構，采用正逆推相結合的方法進行設計。的結構，采用正逆推相結合的方法進行設計。化學化學決戰密碼決戰密碼高考不難，貴在高考不難，貴在信心信心；試卷不難，貴在試卷不難，貴在審題審題；得分不難，貴在得分不難，貴在細心細心。一、審題密碼二、答題密碼審題審題密碼密碼4、注意規范使用化學用語：、注意規范使用化學用語：“名稱名稱”、元素、元素符號、化學式、電子式、原子或離子結構示意符號、化學式、電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式、離子方程式、化學方圖、結構簡式、結構式、離子方程式、化學方程式、熱化學方程式、電極反應式等。程式、熱化學方程式、電極反應式等。特別是要求寫特別是要求寫“離子方程式離子方程式”一定不要誤