1、九年級化學下冊總復習資料第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。4、鈦和鈦合金是21世紀的

2、重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。4、導電、導熱性最好的金屬是銀。課題2 金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 = 2Al2O32、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu + O2 2CuO3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。二、金屬活動性順序1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。

3、2、（1）鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl = 2AlCl3+ 3H2鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出

4、現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常見金屬在溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金4、金屬活動性順序的應用：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前

5、，它的活動性越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。課題3 金屬資源的利用和保護金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO23、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清

6、的石灰水變渾濁。4、實驗注意事項：（1）實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。（2）實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。（3）尾氣（含有CO）的處理：點燃或用氣球收集。二、金屬資源保護1、金屬的腐蝕和防護 （1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕 （2）回收利用廢舊金屬 （3）合理有

7、效地開采礦物 （4）尋找金屬的代用品第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液 1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。二、溶解時的吸熱或放熱現象

8、 (1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水； (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。課題2 溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2、相互轉化不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。3、結晶的方法：（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。（2）蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。二、固體的溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀

9、態時所溶解的質量。2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。課題3 溶質的質量分數一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%三、稀釋問題1、原理：稀釋前后溶質質量不變。2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟計算、稱量、溶解、裝瓶。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇

10、堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。一、常見的酸1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。6、酸的化學性質由于

11、酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。（1）酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；（4）酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水 (5）酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。二、常見的堿。1、氫氧化鈉（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用

12、較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解（物理變化），還能和CO2反應而發生變質（化學變化），所以必須密封保存。氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（4）工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH2、氫氧化鈣（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石

13、灰水，可用來檢驗二氧化碳。（2）生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：CaO + H2O = Ca（OH）2 生石灰可做干燥劑。3、堿的化學性質 由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。（1）堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。（3）堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。（4）堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。課題2 酸和堿之間會發生什么反應一、中和反應1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH +

14、HCl = NaCl + H2O氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O二、中和反應在實際中的應用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質（如NH3.H2O）的藥水。三、溶液酸堿度的表示法pH1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在014之間。酸性溶液的pH<7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙

15、，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。一、氯化鈉：1、用途：是重要的調味品；醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃

16、棒引流；（3）蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3 +HCl=NaCl +H2O +CO2三、復分解反應1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫

17、做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。四、四種基本反應類型化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。課題2 化學肥料一、化肥簡介1、氮肥（1）、作用：使作物葉色濃綠。（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。2、磷肥（1）、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。3、鉀肥（1）、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。4、

18、復合肥料同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。6、使用農藥的利與弊：使用農藥能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。二、化肥的簡易鑒別1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。2、區分常見化肥的方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養

19、物質食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。二、糖類：是主要的供能物質。淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。課題2 化學元素與人體健康一、常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨