1、金屬的化學性質說課稿 海南省海口市義龍中學 羅 長 超 Joshua87899一、教材分析： 1、教材的地位及其作用：金屬的化學性質是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。2、教學目標教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現全面

2、性，綜合性和發展性。為此，確定以下教學目標（1）知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應初步認識金屬活動性順序和置換反應能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題（2）過程與方法：初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣（3）情感態度與價值觀培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣3、教學

3、重、難點我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。二、教法分析根據新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：本節課主要

4、采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高；再根據學生現有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優化

5、課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。三、學法指導根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。四、教學程序：為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果

6、。（一）創設情境，溫故導新 以科學事例創設情境，回憶金屬與氧氣的反應。1、金屬與氧氣反應；2、金屬與酸的反應（改進）；3、金屬與鹽溶液的反應。化學方程式置換反應（二）活動探究，探索新知 （三）交流討論、歸納小結 學生回顧、反思，課堂小結。（四）練習反饋，鞏固新知通過三個探究過程：1.金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 2.金屬與酸反應的劇烈程度 3.金屬與鹽溶液的置換。采用實驗探究的模式讓學生從探究中發現知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知

7、識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。教學過程：（一）創設情境，溫故導新 【創設情景】在現代考古中，發現從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ （設計意圖）以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。（二）活動探究、探索新知（1） 金屬與氧氣的反應結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性順序。【追問】如果把金(

8、Au)的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金(Au)排在什么位置？為什么？（設計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。（2）金屬與酸的反應【活動探究一】金屬與酸的反應（改進意圖）用塑料片把培養皿隔成四個區域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了4只試管來做這個對比實驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節省藥品、節省時間，更加便于操作。值得強調的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現象有個遞進的過程，便于學生

9、觀察、對比，把握內在聯系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創新能力。通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式【設置探討】通過該實驗探究一的現象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？（設計意圖）使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力， 學生討論后匯報，教師整理、展示結論：1、 金屬活動性：Mg Zn Fe Cu2、 金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫

10、氣【設疑】大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？（設計意圖）刺激學生思維，發揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室氣體制備的知識基礎上，進行分析總結，培養學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生知識到能力的轉化。（3）金屬與鹽溶液的反應【活動與探究二】金屬與金屬化合物溶液的反應學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式【設置討論】通過實驗探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？（設計意圖）：給出一定線索為餌，激發學生的探究欲，在學習金屬化

11、學性質的同時，也了解了比較金屬活動性強弱的另一方法。培養學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析、歸納、綜合總結的能力。突出重點，使學生獲得成功的同時，享受它帶來的喜悅。學生討論后匯報，教師整理、展示結論：1、 金屬活動性：Al Cu Ag2、 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。【展示事例】曾青得鐵則化為銅（設計意圖）結合歷史事實，強化金屬活動性順序的運用，突破難點。提高學生學習化學知識的興趣，激發學生愛國主義熱情。通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序，及其用途。（4）置換反應 【課件展示】金屬與酸、金屬與鹽的反應方

12、程式（設計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規律性，直觀、生動的再現，便于學生觀察、總結置換的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。（三）交流討論、歸納小結【小結反思】談談這節課你有什么收獲？還有什么疑問？（設計意圖）使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，在團結協作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。通過學生的反饋、反思，聯系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經驗和不足以及發現的

13、問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發教師的教學積極性和創造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。【課件展示】本節課板書：附錄（四）練習反饋【課堂練習】1 、洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢主要成分CaCO3 可加入稀鹽酸，其反應原理是： （用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為 ，鋁制品耐腐蝕的原因是 。2 、波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？3、下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶

14、液4 、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？ （設計意圖）及時反饋練習，突出重難點，培養學生應用所學知識解決實際問題的能力，將理論聯系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。附：板書設計第八單元 課題2 金屬的化學性質一、 金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應4Al+3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蝕）點燃空氣中： 2Mg+O2 = 2MgO點燃氧氣中： 3Fe+2O2 = Fe3O42、金屬與酸的反應現象：金屬表面有氣泡冒出。Mg + 2HCl = MgCl2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Cu與稀鹽酸不反應結論：（1）根據反應劇烈程度可知同種金屬活動