1、用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉移電子的物質的量比轉移電子的物質的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉移電子轉移電子)= 2 : 3 : 6發生氧化反應發生氧化反應化合價降低，化合價降低，得到得到23e- ，被還原被還原0 +5 2 +2化合價升高，失去化合價升高，失去32e-，被氧化，被氧化發生還原反應發生還原反應 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3

2、= 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O還還原原劑劑氧氧化化劑劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物1、依據金屬、非金屬活動性順序表、依據金屬、非金屬活動性順序表金屬：金屬： 非金屬：非金屬： 金屬性越強，單質還原性越強，對應陽離子的氧化金屬性越強，單質還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱性越弱 非金屬性越強，單質氧化性越強，對應陰離子的非金屬性越強，單質氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱還原性越弱二、二、 氧化性和還原性強弱的判斷方法氧化性和還原性強弱的判斷方法 一般而言，元素處于最高化合價態時，它的原一般而言，元素處于最高化合價態時

3、，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性；子只能得電子，該元素只具有氧化性；元素處于最低化合價態時，它的原子只能失去電元素處于最低化合價態時，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；子，該元素只具有還原性；記憶記憶：“高價氧化低價還，中間價態兩邊高價氧化低價還，中間價態兩邊轉轉”若元素處于中間價態時，則既能得到電子，又能若元素處于中間價態時，則既能得到電子，又能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。5 5、反應條件對氧化還原反應的影響、反應條件對氧化還原反應的影響: : 1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同濃度：可能導致反應能否進行或產物不同 2

4、S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與與NO3-共存共存,但當酸化后即可反應但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性氧化性比在中性及堿性環境中強環境中強.故酸性故酸性KMnO4溶液氧化性較強溶液氧化性較強.3.溶液酸堿性溶液酸堿性:例如例如:S2- SO32-H+Cl-ClO3-H+Fe2+NO3-H+總結總結 :在酸

5、性介質中的反應，生成物中可以有在酸性介質中的反應，生成物中可以有H+、H2O，但不，但不能有能有OH -在堿性介質中的反應，生成物中無在堿性介質中的反應，生成物中無H+；在近中性條件，反應物中只能出現在近中性條件，反應物中只能出現H2O，而不能有，而不能有H+或或OH -，生成物方面可以，生成物方面可以 有有H+或或OH 活潑非金屬單質：活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：某些非金屬單質： C、H2高價金屬離子：高價金屬離子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：其它：Ag(NH3)2+、新制新制Cu(OH)2 低價金屬離子：低價金屬

6、離子：Fe2+、Cu+非金屬的非金屬的陰離子及其化合物：陰離子及其化合物：S2-、H2S、I- 、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 高價高價含氧化合物（氧化物、酸、鹽）：含氧化合物（氧化物、酸、鹽）：MnO2、HClO、HNO3、濃、濃H2SO4王水、王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2 低價低價含氧化合物（氧化物含氧化合物（氧化物. 酸酸 .鹽鹽 .有有機物機物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含含-CHO的有機的有機物：物： 醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等糖、麥

7、芽糖等既可以做氧化劑也可以做還原劑的（中間價態）：既可以做氧化劑也可以做還原劑的（中間價態）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 、H2O2等，及含等，及含-CHO的有機物的有機物指明氧化劑、還原劑、轉移電子的物質的量比指明氧化劑、還原劑、轉移電子的物質的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉移電子轉移電子)= 2 : 3 : 6發生氧化反應發生氧化反應化合價降低，化合價降低，得到得到23e-

8、 ，被還原被還原0 +5 2 +2化合價升高，失去化合價升高，失去32e-，被氧化，被氧化發生還原反應發生還原反應 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O還還原原劑劑氧氧化化劑劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物結束1 1、價態決定性質規律、價態決定性質規律2 2、強者生成弱者規律、強者生成弱者規律3 3、相鄰價態轉化規律、相鄰價態轉化規律4 4、強者優先反應規律、強者優先反應規律5 5、電子得失守恒規律、電子得失守恒規律【重點突破】 如：濃如：濃H H2 2SOSO4 4的的S S

9、處于最高價只具有處于最高價只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S處于最低價只具有處于最低價只具有還原性還原性，單質，單質S S和和SOSO2 2中的中的S S處于中間價態處于中間價態既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性。 S S以氧化性為主，而以氧化性為主，而SOSO2 2以還原性為主。以還原性為主。(判斷有無判斷有無）“高價氧化低價還，中間價態兩頭轉高價氧化低價還，中間價態兩頭轉”。D B 配平下列反應方程式：配平下列反應方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3對象：較復雜的氧化還原反應對象：較復雜的氧化還原反應原理：電子得失

10、總數相等原理：電子得失總數相等方法：化合價升降法方法：化合價升降法步驟：標化價、列變化、求總數、配系數步驟：標化價、列變化、求總數、配系數AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價升高化合價升高6化合價降低化合價降低11116663 62、畫好線橋列變化；、畫好線橋列變化；1、寫出方程標化價；、寫出方程標化價；3、乘上倍數求總數；、乘上倍數求總數；注：注：1、通過觀察配平不變價元素、通過觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最一般先配其它元素，最后配后配H )2、檢查好后切記劃上等號、檢查好后切記劃上等號（一般檢查一般檢查O）4、配上系數

11、再檢查。、配上系數再檢查。C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4414和和1的最小公倍數為的最小公倍數為4 111 4 44 44 42NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2545和和4的最小公倍數為的最小公倍數為20 4 44 4 5 54 45 5-2Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍數為的最小公倍數為2 111 2222課堂練習課堂練習配平下列反應方程式：配平下列反應方程式：+24補充補充2個不變價的個不變價的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 +

12、H2O+4+2-10212和和1的最小公倍數為的最小公倍數為2 111 2212課堂練習課堂練習配平下列反應方程式：配平下列反應方程式：+24補充補充2個不變價的個不變價的Cl原子原子Cl2 + KOH（濃濃）- H2O + KCl + KClO30+5-1515和和1的最小公倍數為的最小公倍數為5 11 53563【例【例】配平下列氧化還原反應方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141課堂練習課堂練習配平下列反應方程式：配平下列反應方

13、程式：(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl-303 246 6和和4 4的最小公倍數為的最小公倍數為1212 23 3162+4023有有2 2個不變價的個不變價的N N原子原子課堂練習課堂練習配平下列反應方程配平下列反應方程KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2+7+2-10化合價降低化合價降低5化合價升高化合價升高1 22和和5的最小公倍數為的最小公倍數為10 222 555138配平氧化還原反應方程式小結配平氧化還原反應方程式小結： 1、確定、確定變價元素變價元素、標明化合價、標明化合價 2、計算化

14、合價變化數：、計算化合價變化數：變化值變化值下標數下標數 3、計算、計算最小公倍數最小公倍數、配平變價元素、配平變價元素 4、觀察配平、觀察配平不變價元素不變價元素（-H） 5、觀察、觀察檢查檢查（-O） 6、部分變價分別配、部分變價分別配 7、歧化、分解倒著配、歧化、分解倒著配 8、H、O變價要小心！變價要小心！ （2 2）缺項配平：）缺項配平： 缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為（缺項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化

15、產物； 再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）；的化學式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質系數。最后觀察配平其他物質系數。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl+ HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個數不等，可見生成物原子個數不等，可見生成物中含有中含有H H、O O元素，再比較反應物比生成物元素，再比較反應物比生成物多多8 8個個O O、1616個個H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水

16、的，水的系數為系數為8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OH)OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據根據FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，FeFe3+3+所帶正電荷所帶正電荷為為+3+3，最小公倍數為，最小公倍數為1212，故，故FeFe2+2+的系數再乘以的系數再乘以3 3， Fe(OH)3的系數為2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系

17、數為的系數為3 3。考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- - 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- - 所帶電所帶電荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習【練習4 4】配平下列方程式配平下列方程式【訓練】將NOZnOHH2O NH3Zn(OH)2配平后，離子方程式中H2O的化學計量數是( )A2B3C6D8【解析】用化合價升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6H2O=NH34Zn(OH)2【參考答案】C+5+50 00 0+3+31.在在CaH2+

18、2H2O= Ca(OH)2+2H2的反應中，下列敘的反應中，下列敘述正確的是（述正確的是（ ）（1）H2是氧化產物是氧化產物 （2）H2是還原產物是還原產物 （3）H2O是氧化劑是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化中氫元素，既被氧化又被還原；又被還原； （5）氧化產物和還原產物質量比為）氧化產物和還原產物質量比為1：1A. B. C.D. C2.對于反應：對于反應：H- +NH3H2+NH2-的正確說法是的正確說法是( ) .屬于置換反應屬于置換反應 .H-是還原劑是還原劑 .NH3是還原劑是還原劑 .H2既是氧化產物又是還原產物既是氧化產物又是還原產物 BD3.在在5NH4NO3 =

19、4N2 + 2HNO3 + 9H2O 反應中，被氧反應中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質量比為（化的氮元素與被還原的氮元素的質量比為（ ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4B4.硫酸氫銨在強熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、硫酸氫銨在強熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、氮氣和水反應方程式：氮氣和水反應方程式：3(NH4)2SO4=4NH3 +3SO2 + N2 +6H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的分子，反應中生成的氧化產物和還原產物的分子分數之比是（分數之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3A6.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反從礦物學資

20、料查得，一定條件下自然界存在如下反應：應：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列說法正確的是下列說法正確的是( ) (A) Cu2S既是氧化產物又是還原產物既是氧化產物又是還原產物(B) 5 mol FeS2發生反應，有發生反應，有10 mol電子轉移電子轉移(C) 產物中的產物中的SO42離子有一部分是氧化產物離子有一部分是氧化產物(D) FeS2只作還原劑只作還原劑C8根據下列反應，判斷根據下列反應，判斷M、N、P、Q的還原性由強到的還原性由強到弱的順序是（弱的順序是（ ）NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl23PCl2+2M

21、=2MCl3+3Q AMNPQBPNMQ CQPNMDNMPQB9現有下列三個氧化還原反應存在：現有下列三個氧化還原反應存在：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影而又不影響響Fe2+和和Cl。可加入下列試劑中的（。可加入下列試劑中的（ ） ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC1212、現有三個氧化還原反應：、現有三個氧化還原反應：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+

22、I+I2 2 2 Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -共存，要除去共存，要除去I I- - 而不影響其他離而不影響其他離子的存在，可加入上述反應物的試劑是子的存在，可加入上述反應物的試劑是 . .（2 2）在強酸性溶液中，將）在強酸性溶液中，將MnOMnO4 4- -，FeFe2+2+，FeFe3+3+，I I- - 四種離子的溶

23、液混四種離子的溶液混在一起，充分反應后：在一起，充分反應后：若溶液中若溶液中I I- -有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 ；若若FeFe3+3+有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 若若FeFe2+2+有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 ；若若MnOMnO4 4- -有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 。解析解析 1 1）需加入氧化劑氧化）需加入氧化劑氧化I I- -，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4- - Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+ I I2 2，若加若加Mn