1、2019 屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數_題號-二二三四總分得分、選擇題1.化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是p2.選項 性質 實際應用 A 蛋白質受熱變性 用高溫加熱的方法殺死流感病毒 B 明磯溶液顯酸性 用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹C Na 2 CO3 溶液顯堿性 用熱的純堿溶液洗去油污 DP2O5 具有吸水性 用 P2O5 干燥氨氣A. A B. B C. C D. D3.設 N A 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A. ImolCH 4 中含有的電子數為 9N AB. 0.1mol L -1 的 Na 2 S 溶液中

2、所含陰離子的數目大于 0.1N AC. ImoIMg 在空氣中完全燃燒生成 MgO 和 Mg 3 N 2 ，轉移的電子數為 2N AD. 80C時，1LNaCl 溶液中含有 OH -的數目為 1X10 -7 N A4.法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016 年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH 2 C1 2、丙烯、A. CH 2 C1 2有兩種同分異構體B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇在一定條件下能與乙酸發生酯化反應D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷5.下列操作或裝置能達到實驗目的的是6.因存在濃度差而產生電動勢

3、的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合 K 2，斷開 K l ，一段時間后，再斷開 K 2，閉合 K l ，形成濃差電池，電流計 指針偏轉(Ag+濃度越大，氧化性越強)。下列說法不正確的是A.閉合 K 2 ,斷開 KI 一段時間后，X 電極質量增加B.閉合 K 2 ,斷開 K I 一段時間后，右池 c(AgNO 3 )增大C.斷開 K 2 ,閉合 K 1 , X 電極發生氧化反應D.斷開 K 2 ,閉合 K 1 , NO 3 -從左池向右池移動7.O.lmol L-1 NH 4 AI(SO 4 ) 2 溶液的 pH 隨溫度變化的關系如曲線1 所示，下列說法中正確的是A. 0.

4、1mol L -1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液 c(NH 4 + )大于等濃度的 NH 4 HSO 4 溶液 中 c(NH 4 + )B.向 100mL0.1molL -1 NH 4 Al(SO 4 ) 2溶液中逐滴滴加 80mL0.05 mol L -14A. A B. B C. CD. DAgNOi Ma MB氏忡尸水KiH于左攜弋*1 J V*JNaOH 溶液時，溶液 pH 的變化如曲線 IIC.升高溫度，NH 4 AI(SO 4 ) 2 溶液的 pH 減小，是因為促進了 NH 4 AI(SO 4 ) 2 的 電離D. 20C時，O.lmol L -1 NH 4 AI(SO

5、4 ) 2溶液中：2c(SO 4 2- )-c(NH 4 + )-3c(AI 3+ )=10 -3 mol L -18.短周期元素 WX、Y、Z 的原子序數依次增大,且 Y、Z 位于同一周期。mn、s 是由這些元素組成的二元化合物，p、q 分別是 W Z 兩元素對應的單質，0.001 mol L -1 s溶液的 pH 為 3, t 是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下 列說法正確的是A.元素 Y 分別與 W X、Z 形成的化合物中一定含有離子鍵B.離子半徑：XVY 0(4)工業廢水中含有甲醛， 該廠降解甲醛的反應機理如圖3 所示，則 X 表示的粒子是_ ，總反應的化學

6、方程式為 _。11.三鹽(3PbO PbSO 4 H 2 O )可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，200C以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t 鉛泥(主要成分為 PbO Pb 及 PbSO 4 等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。36*1已知：PbSO 4 和 PbCO 3 的溶解度和溶度積 K sp 如下表PbSO*PbCCh理三鹽上(COJcCO)K2酸劇一4汎鉛 T 過慮EG溶液辺朽 K毗)(1)步驟轉化的目的是，濾液 1 中的溶質為 Na 2 CO 3 和(填化L 03X10 *L SIX IO-1_ g 1L 82X101.46XI0-13學式)。(2)_步驟酸溶時，為提

7、高酸溶速率，可采取的措施是 _ (任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成 Pb(NO 3 ) 2 和 NO 的離子方程式為 _。(3)_濾液 2 中可循環利用的溶質的化學式為。 若步驟沉鉛后的濾液中 c(Pb2+ )=1.82 X 10 -5 mol/L，則此時 c(SO 4 2- )=_mol/L 。(4)_ 步驟洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是 _ 。(5)_步驟合成三鹽的化學方程式為，若得到純凈干燥的三鹽 99.Ot ,假設鉛泥中的鉛元素有 80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為 _。12.氰化鉀(KCN 是一種有劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H 2O 2

8、=KOCN+H 2 O 回答下列問題：(1) OCN -中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為 _(用元素符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為 _ ;基態氮原子外圍電子排布式為(2) H 2 O 2 中的共價鍵類型為 _ (填“d鍵”或“n鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為 _；分子中 4 個原子_ (填“在”或“不在”)同一條直線上；H 2 O 2 易溶于水除它們都是極性分子外，還因為 _。(3 )與 OCN -鍵合方式相同且互為等電子體的分子為 _(任舉一例)；在與OCN -互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是 _。(4) KCN 的晶胞結構如圖所示。晶體中 K +的配位

9、數為 _，若其晶胞參數a=0.648nm,貝 V KCN 晶體的密度為 _g/cm 3(列出計算式)。* K* OCT四、推斷題13.合成藥物 X 的路線如下:OHC=CHB(1)_X 中含氧官能團的名稱為 _ ; A 的核磁共振氫譜只有一組吸收峰， A 的結構簡式為_(2)_反應的反應類型為。反應還會得到另一產物 H,其分子式為C 8 H14 O 2，寫出 H 的結構簡式：_ (3 )反應的產物為 G 和_ (填結構簡式)。(4)_ X 分子消去一分子水可得物質 J,同時滿足下列條件的 J 的同分異構體共有 _ 種。 其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構體與足量濃溴水反應的化學方程式為a

10、.能與 FeCI 3 溶液發生顯色反應b 能發生消去反應c .苯環上只有 2 個取代基，且分子中只有 2 個甲基(5) 參照上述合成路線，設計一條以 CH 3 OH CH- CH 為原料制備聚丙烯醇CHjOH|的合成路線圖(無機試劑任用)。合成路線示例如下：七耳C-CH玉COOH-Br第 4 題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析1點匚CCJUHn匚口 口總口 口口口匚口口:JJ2LC匚6：匚口訂口匚匚匚三片二口匚匚匚匚0 JU J匚匚匚L2J-JCu.UOHC.2COJC2LCLuJZZLJZLC匸匸ZJELJCLLCJLJLJLGBUUCCLCZLJLJUJ匸匚匸 JLJUC匸匸

11、LDPJCJLC ZL L L L L:nr: r r r：TS第 2 題【答案】【解析】ACCUJLIGCCIOCCCEL血野1俎匚二二二二匚匚匚10NA匚匚AZ2JB匚匚LZJ2L匚匚匚匚匚匚二二二匚匚Bm二匚hlgO匚1僉7、口口口 匚iCi匚ilZII2JCD-2DElinmn：iCC CG Cn2mDinnL；LjC C2N4C E CC CCC匚ED 8(/0 EG -GCClxlC44匚匚lLNaCC匚匚匚丘0白口 匚EIXHTBAI：DDUDIj口匚左匸口CEcnnncnnrccc匚亡口 匚亡匚匚匚Lji-LjnnncnnnnnnncinCLJUCCG匚匚 口口口口口121口口

12、口口口匚1口口衛口口口12匚口口空口口口 匚匚匚匚口UE已EDDEIE第 3 題【答案】【解析】ACCH：CLJLUD口AT口 口耳匚口!：!匚匚口口30訂匚匚匚口二口遷口匸匚匚匚LJLJDD匚匚匚口GCZ匚口匚 K卜（- ilj- - - I - I I -| M 1：Ir J訂Lsi issi ii isi _ Lissd :s_a* 丄/Usi._Lsi“ issl Lsd issri tssa _ .LLsi, issi lad ud LsriLI. issl _d uriL-* . LSLLI. issi a-i .U_Issi. Lsl“isi亠IOICi_l_匚l-DUL：匚!i

13、_l_l_l_CJULJCG匚匚口匚iCDIZ匚匚UL-LB匚第 5 題【答案】【解析】占匚ELK2匚UBKiZiCiX匚訂口J J U J匚匚匚匚L1LJ_!_ 匚A一J l_El_ U -KL _i jh-iU匸匚匚匚匚匚匚_UQj U C L_!_ L C 1_匕 一口CLJCCCGC匸口匸CBCCGCuC匚艮EG tfKlEiXOE匚匚T CCZC占匚EDIZE口只卩口訂只山口Ci IZCccccGccn-jCAg-ncnLjcnnnccnr；GY匚ECiinx匚:匚住70匚匚 匚己口匚口匚丘己二口匚 DCCC匚匚2JCCC匚匚口口口監2乜口口1匚： 匚口口匚12口70匚二匚二二二 D

14、DCCGCCGCDCCGKiGGCKiGCCCCCCCGCCijCCCECAgCCCCCCE CD CJLJHLLXLZLJUC匚匸匚匚匚Li衛*0廠口2匚!二匸匸第 6 題【答案】【解析】AC ENH4AKSO42G GA1J+C CCOnNH4CC0ElNlLiHSO斗亡C口IF口CGCEOnCCCCCErTCnnEJCAI1E口山ImtrfI?WU（SQ斗h:口農律匚）匚匚匚匚二ZNHJISO.L：J ctMLiC匚AZJZBCI 00I0lmolLNHUSO.Z二匚XHfG-LLJJGC GO.OIIIICIJ-3SftmLO.05 mol LlNaOH訂NaOH匚匚匚匚E匚i D衛M

15、molZi三匚匚己匚典FT訂匸匚AKOHcncnonijn匚丘二匚口匚口口口 石匚iMMiisOuh匚匚cipH匚cnuficcc匚點uJC CDLJ20t CO. 1 mol-L1NHJUu SO4匚-DPH=3匚口B 口口 口BE口口匚匚口口 UEiE匚口ZJUZZC匚:于二一匚匸滬亠匚+3?口人1卜匚匸OIT匚一2cDSO/-匚J J ZC2CCSO?LJ5HiO(g)AH二-30L3Umol二0.067 niob(L mm)I二二be HCOsHCHO-O2CO2*H：O【解析】(1)CC CCO(g)-2H2(g) = CHaOH(g)AHI匚9=0.06732K32L5nunmol

16、* (L nun) CU J JL匚匚匚LLUULLL匚匚匸二LUEL匚匚匸-CO匚匚一二二匸匚1-匚匚匸一JU匚匸匚匚匸二UDL-匚匚LTLILJU L vVLJUUUUUUUUUUUUUUULJL. ILUUUULIUUUUUUULIUUUUUUUUUUUUUULJIJLJL!二二二二匚 U 匚匚二二二二二匚匚匚二二二二III二C3Ca.GqCC；uCCCGCOCCCCC0 20CCCEC0 0uLCO0CCCCCaCCCb.L0uuC dCODEU匚CZZuC CCOuuC匚COHEUUECIU：!口匚bUGme.GG匚匚匚匚口口匚lgCCGZCOCCQLLCCCOOCCCEOOUECC

17、EEAHCOZ3erso4rIJL.Jpbco“IJL.IGnizlzl!IJN，lzlI!lJlJlJLI門n口IlJL.IL.II0口門|31 JlJL.I口口!JlJl3HNbLULOOJl!呼CGl_J口nlcr妁O4mn口忙呂。口口口nco*+pbbo.t*p咅QLUISQtL-JLJG nnnnn-門NaNQ4l/JLiiJrniz門l/JLi門門rlnS3IJpbrlFbco”rlr.lIJJ口口口口口Pb遲&RETCFl.lLi口門口口口口芻口口呂1|.|1百|&口nNO口口tn口口口口3Pb+顯I2NPIP1R2NOT+4KbG口nLmclnon口口rnspG

18、口cl口口呂口2呂n呂口Hxota口呂口nn訂OHGcl口口口口4!bp.詁OHU 彗血93PW請nnonnnon站石發0隹口口口3口CJhNAZS!Q4 匚廠nL匚EJ匚廠匚Ml【瑕】NOCONC屛不在0；分子與出盼之間可形成氫鍵 g （或NQ） N3-64祎【解析】匚1丘匚匚iX匚OEUDE匚匚CLLELJG DCCGGCCCCECCGCCCCDCnGCCCCCCnGCDGDVADC口GUVlABEBE口口且口口口口口 口 DNGOGCCC 口ESBEJUEJODNCK；口口LiBBEG口 口7口 口 口 =右 口1託/亦口口_i Li Li JL L；L匚曲？JT U口2口H口DGGLI

19、CCDCCCCC口口J口CCCO-OGCC口口口業空邁油EO-HCGCa+4+Hl=16 EUIIECOJJB曲工。空l2UBOC?rDLS匸口口盯口 口 口 L L UL C匚CJLJLI Lij UJi口匸E12菠+l=4ECGSx必 x=4EGCDK：+GGCECGCT6EJGGCLK+GGCC482DGCOGDDZZa-S+SlO-ClNAQaDCDCCJ-bUugxJKCNLLZJZLLX陰aA_* llH0lJH0:Hu,LJLJLJl1H0l-:lrumH:llH0lJH0:Hu,LJLJLJl1H0【EH0lJ0EH0lJ0【H0,LJulDlJFH0H0,LJulDlJFH0【H:LlmH:ol:lH0l3:yr:lJulH:LlmH:ol:lH0l3:yr:lJul lHO:lHO: 5H0l.JH0LJmHQLJH:r:lt:l5H0l.JH0LJmHQLJH:r:lt:l口口LJLJ口口口口口r:lcr:lc口口rlr:lr: