1、2(12屆一輪復(fù)習(xí)滾動(dòng)測試(六)測試范圍：第 17 章 考試時(shí)間：90 分鐘 總分：100 分姓名：姓名：_班級：班級：_得分:_題號第 I 卷1718192021總分得分注意事項(xiàng)：1 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 請將答案正確填寫在答題卡上第第I卷卷( (共共48分分) )一、選擇題(16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)正確答案)1 下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為-1CH4(g)+2O2(g)= CQ(g)+2H2O(g) H-890.3 kJ moB.500C、30MPa

2、下，將 0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6 kJ mol-1C.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的 Cb 在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同D. 已知中和熱為 57.3 kJ/mol,則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+2-2+-2H (aq) +SC4(aq)+Ba (aq)+2OH (aq)= BaSC4(s)+2H2O(l)AH=-57.3 kJ/mol【答案】C【解析】試題分析：A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ mol 1

3、,表示 lmol 甲烷完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以其燃燒的熱化學(xué)方程式是：CH 稠)-20 您戶 8 個(gè)-2HODAH-890.3kJ-molS 錯(cuò)誤；E.由于氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全*專化為生成物，所以 500C、30MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3 kJ,反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量小于0.5 mol，而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示方程式的系數(shù)的物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)質(zhì)的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

4、，所以在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的 H2與足量的 Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同，正確；D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq) +SQ2-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSQ(s)+2H2O(l) H=114.6 kJ/mol，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式或有關(guān)反應(yīng)熱的說法正誤判斷的知識。2. NH3是重要的化工原料，已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) ZH=+a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)

5、 =2H2O(g) H=-c kJ/mol 則 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的H 是()A. (a+0.5b-1.5c)kJ/molB. (a-2.5b+1.5c )kJ/molC. (2a+3b-2c)kJ/molD. (2c+b-a)kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：誨心工xlZ 整理可得：Nz(g)+3(g) =2NHHiO (0 的 AH=12 (b-a)kJmol, A 項(xiàng)錯(cuò)誤B,當(dāng)有斗山個(gè) OH 鍵斷裂時(shí)，即消耗甲烷的物質(zhì)的 量是 lmob 該反應(yīng)放出熱量為 a kJ或是跑，E項(xiàng)錯(cuò)誤扌 C 根據(jù)反應(yīng) CM (g) -26 (g) =CS(g) THO(g)眠收的

6、熱量為 2xM13kJx4,放岀的熱量是：糾 EkJj反應(yīng)是放熱的，所汰 2x-413kJx4-384SkJ=-bkJ,解得譽(yù)(179d-b)2, C 項(xiàng)正確；D 電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、 銀先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極減小的質(zhì)量不都罡金厲銅的質(zhì)量，即不一定減輕 6,4 凱 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 G考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，原電池的工作原理，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系等知識。4常溫下，1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E 表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵H HF FH FH ClH I-1E(kJmol )4361575684322981 1A.

7、432 kJ mol E(H Br) 298 kJ molB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 HF 鍵-1C. H2(g)T2H(gH=+436 kJmol-1D. H2(g)+ F2(g)= 2HF(g) H=25 kJmol【答案】D【解析】試題分析：A、Br 的非金屬性介于 Cl、I 之間，所以 E(H Br)介于 E(H- Cl)、E(H I)之間，即432 kJmol-1 E(H- Br)298 kJmol-1，正確；B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，HF 鍵的鍵能最大，所以表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F 鍵，正確；C、破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，所以 H2(g)T2 跑) H=+ 436 kJmol-，正確；D、

8、出 + F2(g) = 2HF(g) H = 436kJ/mol+157kJ/mol-2x568kJ/mol=-543kJ/mol，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。5.鉛、二氧化鉛、氟硼酸 (HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極一定放電其總反應(yīng)方程式為 Pb+PbQ+4HBF42Pb(BF02+2H2O已知：HBF4、Pb(B)2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法中不正確的是:A.充電時(shí)，陽極附近溶液的pH 增大2+B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb +2e =pbC. 放電時(shí)，轉(zhuǎn)移 1mol 電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為 103.5g+

9、 2+D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e +4H =pb +2H2O【答案】A【解析】正極反應(yīng)：陰禽子移向員極陽直子移向正極 i 充電時(shí)陰極反應(yīng)：陽 TKPb, 陽極反應(yīng)：PbTH：d2嚴(yán) PbOTHj 陰離子移向陽極，陽宮子移向陰根。A、充電時(shí)，陽極反應(yīng):PB+2HOd=FbOHHj 產(chǎn)生犬量氫離子，故陽極附近溶液的酸性増強(qiáng)，PH小，故芻錯(cuò)誤；充電 時(shí)的陰極反應(yīng)將放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)倒過來，故陰極反應(yīng)為：故 B 正確* C、放電時(shí)，此 裝置対原電池，放電時(shí)員極反應(yīng)為：Pb-力二 P祺 1員極的質(zhì)量減小祐移 1垃電子時(shí)員極減少的質(zhì)量為 -x707gmol=103.5g?故 C 正確D.放

10、電時(shí)，此裝蚤為原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為?故 D 正確？故選乩考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理6 .利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是( )【答案】C試題分析:原電池的總反應(yīng)為：Pb-PbO；-4HBF.戰(zhàn)電2Pb(BFrZrYB .元素 W 的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)C . X 與 Y 形成的原子晶體 X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高DX 與 W 形成的化合物和 Z 與 W 形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同答案】 C【解析】試題分析：短周期王族元素 KH、需的原子序數(shù)依次増大，X 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的 2 饑 則 X 罡 C 元素；Y 的

11、氟化物 IE 分子中各原子 i 溜畀電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 YN 元素Z 是同周期中 原子半徑最大的元素丿則 Z 是Ns元素，吐的最高正價(jià)為-？價(jià)，則。是 CI 元素* A 電子層結(jié)構(gòu)相同的離 子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；電子層結(jié)構(gòu)不同的寫子，離子孩外電子層數(shù)趣多，禽子半徑越大，所 以簡單寫子半徑大小順序：g rz,錯(cuò)誤iB*元素 W 的氧化物有多種， 只有最高價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)水 化物的釀性比 Y的最高價(jià)態(tài)的氧化物對應(yīng)水化物的釀性強(qiáng)，錯(cuò)誤C. K 與 Y 形成的原子晶$XSY4的晶體 也是原子晶體，由于原子半徑 ON,所以共價(jià)鍵的強(qiáng)度 C2CG因此熔點(diǎn)比金剛石高，正確； D. X 與認(rèn)形成的化合物

12、 CCh是共價(jià)化合物煤子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合：Z 與*形成的化合物 NCl 是禽 子化合物，離子之間通過離子鍵結(jié)合，所以二者的化學(xué)鍵類型不相同，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表及元素周期律的應(yīng)用的知識。10.下列敘述正確的是()A. 氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)B. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行C. 紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅D. 福爾馬林、水玻璃、氨水、膽磯均為混合物【答案】A【解析】試題分折：A.在濬液中完全電禽的電解質(zhì)是強(qiáng)電解反四種物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，A 正確B.電離吧需要 通電，在溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離，B錯(cuò)誤；G 紅寶石的王

13、要成分是氧化鋁，鉆石的王要成分罡碳， C 錯(cuò)誤;D、膽磯是CuSO* 5H2OS于純凈物D 錯(cuò)誤，答案選 4考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類11 .將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放人100mL 4.40mol L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體 1.28g。過濾，濾液中無 Cu2+。將濾液加水稀釋到 200mL，測得其中 c(H+)為0.400mol L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )A . 2.24gB. 3.36gC. 5.60gD . 10.08g【答案】C【解析】試題分析：完全反應(yīng)后濾液中沒有Cu2+，說明溶液中也沒有 Fe?+，則溶液中陽離子有

14、Fe2+和H+，溶質(zhì)為 FeC2和 HCI，根據(jù)電荷守恒得 2n(Fe2+)+n(H+)=n(C-),則 n(Fe2+)=4.40mol/LX0.1L-0.40mol/LX0.2L -2mp 生成 l8mH2)=0.896L - 22.4L/mol=0.04mol因?yàn)檫€有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu, n(Cu)= 1.28g 十 64g/mol=0.02mol 設(shè) Fe 的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為 ymol，根據(jù) Fe 原子守恒得 x+2y=0.18，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.04X2+0.02X2+2y 解得 x=0.10、y=0.04，所以 m(Fe)=0.10mol

15、X56g/mol=5.60g 選項(xiàng) C 符 合題意?？键c(diǎn)：考查混合物的計(jì)算的知識。12設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是()A . 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NAC. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有 NH4+數(shù)目為 NAD 用惰性電極電解足量 CuSO4溶液，生成 22.4L 氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】試題分析：A. 13.8gNO2的物質(zhì)的量是 n(NO2)=13.8g 十 46g/mol=0.3mol 根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO+ NO 可知，每

16、有 3mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，現(xiàn)在反應(yīng)的 NO2 物質(zhì)的量是 0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有鹽的物質(zhì)的量是n(NH4NO3)=2mol/LX0.5L=1m。由于 NH/水解消耗，因此溶液中含有NH/數(shù)目小于 NA,錯(cuò)誤；通電D 用惰性電極電解足量 CuSQ 溶液，反應(yīng)方程式是：2CuSQ+ 2 出 0- 2Cu+ O2T+ 2H2SQ。根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)產(chǎn)生1mol 氣體，會(huì)轉(zhuǎn)移 4mol 電子，由于生成 22.4L 氣體的條件未

17、指明，則不能確定其物質(zhì)的量是否是1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定就是4NA，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的化學(xué)計(jì)算的知識。13 .某離子反應(yīng)涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中 C(NH4)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸 減小。下列判斷正確的是()A. 反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】試題分折；根據(jù)題童可知匚怒)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則 NHP 為反應(yīng)物根據(jù)原子守恒知M 為生成物 氮元素的化合價(jià)由一 3 價(jià)升高到 0 價(jià);根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的

18、，必然有元素化合價(jià)降低判斷, Clb為反應(yīng)物，CT 為生成物，氯元素化合價(jià)由+ 1 價(jià)降低到一 1 價(jià)*制用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷 守恒配平的離子方程式為 3C1O- + 2NH；=3也 0+九+對+北山根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C1CT中氯元素化合價(jià) 由十 1 價(jià)降低到_1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 cr?A 項(xiàng)錯(cuò)誤 9 B. NHT 中氮元素的化合價(jià)由_3價(jià)升高到0 價(jià),作還原劑則消耗 1垃皿還原劑轉(zhuǎn)移電子 3 mol, E 項(xiàng)錯(cuò)誤；U 根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為 3: 2, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯増強(qiáng)，D 項(xiàng)正 確，答案選 D。考點(diǎn)：

19、考查氧化還原反應(yīng)14.下列離子方程式正確的是()A .鋁溶于燒堿溶液： AI+2OH =AIO2-+H2f2+電解+B .用銅電極電解硫酸銅溶液2Cu +2H2O2CuJ+Of+4HC .用 FeCh 飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O(沸水)D .已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通人 H2S 氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbSj+2H【答案】C【解析】【解析】試題分析：2 鋁濬于燒堿溶潘，反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁釀鈉和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是：2A1-2H；OOH= MIO2TH2T,錯(cuò)誤,B.用銅電極電解硫釀

20、銅譜海陽極是 5 失去電子形成 Cut在陰極杲譜液中的 C*獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì) Cu,因此潯液的成分基本不變，該離子方程式是用惰性電按電解硫酸銅潯浹的方程 式，錯(cuò)誤,C.將飽和蠢化鐵滾海商入沸水中可以制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式是 FQJ3H2O(沸 水)=Fe(OH):體)亠 3H正確；D.已知硫酸鉛難濬于水，也難溥于硝酸，卻可濬于醋酸鍍?yōu)F液 中，形成無色濬港，是由干反應(yīng)產(chǎn)生的 Pb(CKCOO)：是弱電解質(zhì)，向酯釀鉛濬港中通入 H：S 氣體時(shí)有黑色 沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生酣釀，反應(yīng)的離子方程式是：PbrCHCOOh-HzS-PbSjCHjCOOH,錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識。

21、15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是+ +22A.O.lmol/LNaOH 溶液：K、Na、SO4、CO3B.0.1mol/LNa2CO3溶液：K、Ba、NO3、ClFe(OH)3(膠體)+ 3HC.O.lmol/LFeCI3溶液：K+、NH4+、|、SCND . c(H+)/c(OH)= 1 W14的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3【答案】A【解析】試題分析：A . 0.1mol/LNaOH 溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-與 K+、Na+、SO42、CO32不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； B . 0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO3、Ba2+會(huì)發(fā)

22、生反應(yīng)產(chǎn)生 BaCO3 沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤； C. 0.1mol/LFeCI3溶液：Fe3+與、 SCN都會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.c(H+)/c(OH)= 1 杓14的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H+、ClO會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸 HCIO，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識。16 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入 硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將 SO2通入滴有酸性咼錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生常溫下銅

23、和硝酸一定產(chǎn)生 NO2D向某溶液中加入 NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇【答案】D【解析】 試題分析：A.問亞硫釀鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝瞬貝濬祝由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，不夠?qū)喠蛩徕c氧化，因此產(chǎn)生白色沉淙為硫酸鎖，故 A 錯(cuò)誤；將 SO：通入滴有酸性高猛釀鉀請港中，濬液紫紅邑 褪去，體現(xiàn)了 Q 的還原性，故 B 錯(cuò)誤；G 常溫下銅片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成 N6 邁到空 氣中的氧氣生成產(chǎn)生紅棕色氣體 汎 6,故匚錯(cuò)誤,臥向氫氧化額濬液中抑入 NaHCO產(chǎn)生白色沉淀 碳酸軌故 D 正確；故選 D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)第第II卷（共卷（共52分）分）

24、二、非選擇題（4 小題，共 52 分）17.（15 分）SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我 們生存環(huán)境的有效途徑。（1）利用電化學(xué)原理將 CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1 所示：現(xiàn)以出、。2、熔融鹽 Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 N2O5,裝置如圖 3 所示，其中 Y質(zhì)子膜（只允許通過圖 11若 A 為 CO,B 為 H2, C 為CH3OH，則通入 CO 的一極為_極（填 正”或 負(fù)”。2若 A 為 SO2， B 為 O2， C 為 H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3_ 若A 為 NO2, B 為 O2,C 為 HNO3,

25、則正極的電極反應(yīng)式為： _ 。（2） 碳酸鹽燃料電池以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)， 操作溫度為 650C,在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為 1:1）直接作燃料，其工作原理如圖2 所示。1電池總反應(yīng)為_ 。2以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ L。電解后溶液體積為 2L，溶液的 pH 約為_。（3） 某研究小組利用下列裝置用 N2O4生產(chǎn)新型硝化劑 N2O5。為C02在該電極上同時(shí)還引入 CO2的目 的是3I2+ 60H =51 + IO3+ 3H2OKI+ I2 KI3電解過程中，生成N

26、2O5的電極反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮浚?）正（1 分） SO2-2e+ 2H2O=SO42+4H+（2 分）O2+ 4e+ 4H+=2出0（2 分）（2） C0+ H2+ O2=CO2+H2O （ 2 分） 1.12 （2 分） 1 （2 分）（3）在電極上與 02共同轉(zhuǎn)化為 CO32-,保持熔融鹽成分不變（2 分）N2O4+HNO3 2e-= 2N2O5+2H+（2 分）【解【解析】析】試題分析： 若 A 為 co, B 為氐 c 為 C 元素的化合價(jià)宙十 2價(jià)降低到-2 價(jià)，得電子發(fā)生 還原反應(yīng)在原電池的正極放電，所決通入?yún)[ 0 的一極為正按；2若 A 為 SO:, B為 On C 為

27、JtSO+?S 元素的化合價(jià)由 7 價(jià)升高到-6 價(jià)，所以 SO 二在負(fù)極失去電子韓化 為 SCV電極反應(yīng)為2丁 +丄氏 0=50廠 7HJ3若 A 為N6,B為 6, C 対 HNOw 氧氣得電子在正極放電，電極反應(yīng)式対 64凝- + 4JT=2H2O亥燃料電池中負(fù)極的氣休按物質(zhì)的量之比為 1： 1 參與反應(yīng)，則員極上一氧化碳、氫氣失電子和 碳酸根禽子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為 COHz-4e-2COs-=3CChH20,正極則是氧氣得電子結(jié) 合 CO形成 COFi電按反應(yīng)為 Oz-4e-2CO: -200=正員極木助口得電池的總反應(yīng)為 CO- H: a=C0: +H262L 聽銀的

28、物質(zhì)的量為 0r2mol,根據(jù) 4AgNO；-2H;O ；Ag-O：T4HNO.,所以生成氧氣為0 05molf在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。 加血工斗 L mol=l 1 乩。由電解方程式可知生成硝酸為 02mo：j 則 c（H ）-0.2mol-2L=（l.lmoLL, pH=U燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子樂酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳匕為了在電極上與 6 共同轉(zhuǎn) 化為 W,保持熔融鹽成分不變，在正根上通入氧氣的同時(shí)還引入 C02.NO 中氮元素的化合價(jià)是 T 價(jià)，而硝酸中氮元素也是-5 價(jià).因此應(yīng)該在左側(cè)生成即在區(qū)域 生成，根捋離子放電順序可知：陰槻發(fā)生打的反應(yīng)，貝邨日極為MOA-HNOL亦 7M

29、0THJ考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。18.（ 15 分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：103- Fe3+ I2；還原性：QO32- I-（1） 某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取一定量某加碘鹽（可能含有 KIQ、KI、Mg1 2*、Fe3 4+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶 液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CC4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIC3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。1加

30、KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 _（用化學(xué)式表示）;CC4中顯紫紅色的物質(zhì)是_。2第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為 _、_。（2）KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填是”或否”，）并說明理由：_ 。（3）為了提高加碘鹽（添加 KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ 。A. Na2S2O3B. AIC3C. NazCQD. NaNO2（4）對含 Fe2

31、+較多的食鹽（假設(shè)不含 Fe3+），可選用 KI 作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該 加碘鹽中的Fe2+:【答案】（1）Fe（SCN3（1 分） I2（1 分） IO3-+ 5+ 6H+=3b + 3H2O （2 分）2F+ 2=2F+ S （2 分）2O2+ 4KI+ 2H2O=22+ 4KOH （ 2 分） 否（1 分）KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生 I2和 KI, KI 易被氧氣氧化，I2易升華（2 分）3AC （2 分）【答案】(10 分，每空 2 分)(1)32g; 4: 3;1.6NA; 172: 1: 4?！窘馕觥吭囶}分析：(1)加 K5CN 滾液后顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：F 占

32、+ 3SCN-=Fe(SCN)H 紅色物貢是 F&5CNM CCI 沖顯紫紅色的物質(zhì)是 S 其電子式為 1：.由(1中信息可知，加碘鹽中含有 F*詩口 10 門試液中加入足量 KI 固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為：I0r 十 5I_+ 3H2Q2Fe 4- 2r=2Fe + I：crf故加 Na2S:0：可滴少 K1被氧化；由 3l2 4*60H_=5r + 10y+3H:0可知廠 在堿性條件下不易披氧化為 I故力口入滋 8迪可減少 KI 被氧化，故 Ngg阻 CCh均可作穩(wěn)定劑。2X:(g) + CO:(g) + 2H:O(g), (+)2 得出： CtL(g) + 2NO2(g)=JSb

33、(g) + 2H：O(g) + CQ2(g)AH=(-56O- 1160) 2kJ maF1=SeOkJ mor1,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4.4SX8XNA22.4=1.6NAJ放出熱勤斗盂只 8 岡224kJ=172kJ設(shè)有 xmECHj 參加反應(yīng)生成 NO,則有1一 和 molCHt 反應(yīng)生成因此有 180 x+(l-x)x60=710,解得7加叫 因此兩者的比值為 1 ： 4.考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識。20.( 12 分)堿式氯化鎂(MgOHCI)常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)，其中CuO 的質(zhì)量為(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 _(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使裝置A 中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是(3)段時(shí)間后，你認(rèn)為裝置_F 中可觀察到什么現(xiàn)象？。(4)_ 用離子方程式解釋裝置G 中溶液變成藍(lán)色的原因： _ 。(5)反應(yīng)完畢，裝置 C 中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是 _，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _ mol。(6)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置 C 中完全反應(yīng)