1、第9講質量守恒定律一、選擇題1(2016，邵陽)用下列裝置來驗證質量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的是(D)2(2016，湖北)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D)ASO2 BNH3 CN2 DNO23(2016，淄博)化學家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下)，下列說法正確的是(B)A該實驗可說明分子質量大、原子質量小B該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質相同C該實驗可說明原子的數目在化學反應前后是發生變化的D該實

2、驗可說明元素的種類在化學反應前后是發生改變的4(2015，遂寧)甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，其反應的微觀示意圖如下所示：根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是(D)A反應前后各元素的化合價均不變B水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C該反應中含氫元素的化合物有三種D該反應的化學方程式中，反應物甲烷和水的計量系數比為115(2016，隨州)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據表中信息判斷下列說法正確的是(C)物質甲乙丙丁反應前的質量/g2302010反應后的質量/gm39516A.該反應是化合反應B甲是該反應的催化劑C反應過程中

3、乙、丙的變化質量比為35D丙可能是單質6(2016，武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X2O2=CO22H2O，下列關于X的說法正確的是(D)AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對分子質量為10CC中碳、氫元素的質量比為14DX屬于有機化合物7(2016，常德)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是(B)A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素8(2015，河南)甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段時間后，測得各物質的質量分數變化如

4、圖所示。則有關說法正確的是(C)A丁是單質B乙一定是該反應的催化劑C該反應屬于分解反應D該反應生成甲和丙的質量比為1941 9(2016，桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28 g，在足量的氧氣中燃燒，生成36 gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數比可能為(A)A323 B321C123 D63210(2015，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如下圖所示。下列說法中不正確的是(D)A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質

5、量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質量變化之比為14二、填空題11(2016，菏澤)應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的含硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”。裝置中發生反應的微觀示意圖如圖所示：請寫出反應的化學方程式_2CO2NO_N22CO2_；在反應前后化合價沒有發生變化的元素是_氧(或氧元素或O)_。(2)已知金屬鎂可以在某種點燃氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2MgX 2MgOC，則X的化學式為_CO2_；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1_m2(填“”

6、“”或“”)。12質量守恒定律是化學反應中的重要規律，請運用此規律解答下列問題：(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為X3O2=2CO23H2O(反應條件已略去)，則X的化學式為_C2H6O_。(2)在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示：下列說法正確的是_cd_(填序號)。a該反應類型為置換反應b4種物質中只有D屬于氧化物c反應前后，氮元素化合價升高d化學反應中分子可以再分，而原子不能該反應的化學方程式為_4NH35O24NO6H2O_。13質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。(1)下列表述正確的是_B_。A蠟燭燃

7、燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規律B每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2C在化學反應aAbB= cCdD中一定有：abcd(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后各物質的質量如下表：RO2CO2H2O反應前質量/g4612800反應后質量/g032x54則x_88_；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為13，則R的相對分子質量是_46_。三、實驗探究題14(2016，孝感)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是

8、否相等？【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考住⒁覂山M同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。甲組乙組實驗方案(反應后略)實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確反應的化學方程式：_Na2CO32HCl=_2NaClH2OCO2_猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_密閉容器(或封閉體系等合理答案)_ 中進行。【優化裝置】同學們對甲組實驗左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_B_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_A裝置中反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準(或C裝置中反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出)_?！镜贸鼋Y論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_參加化學反應(或參