1、09年陳埭民族中學(xué)高三暑假考試卷第 卷一、選擇題1、銀片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A.陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極2、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、 下列說(shuō)法中，正確的是AH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng) B需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)4、對(duì)于原電池的電極名稱,敘述有錯(cuò)誤的是A發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負(fù)極 B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流流出的一極為正極5、在鋼鐵生銹的過程中有很多化學(xué)變化，下列變化不屬

2、于鋼鐵生銹過程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6、把a(bǔ)、b、c三種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；將b浸入c的鹽溶液里，能置換出c。則這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳abc Bacb Ccab Dbca7、下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 BH2CO3=H2O+CO2CC+O2=CO2 DFe+2HCl

3、=FeCl2+H28、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕9、已知：（l）H2O（g） H1a kJ·（2）2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4）2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd010、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的

4、中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱11、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液 A B C D12、據(jù)

5、最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是A在此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)DO2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵13、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt

6、2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)DAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑14、已知25101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下C（石墨）+O2（g） CO2（g）; H=-393.51kJ·mol-1C（金剛石）+O2（g） CO2（g）; H=-395.41kJ·mol-1下列關(guān)于C（石墨） C（金剛石）的焓變H及有關(guān)敘述正確的是 AH >0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石低BH >0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石高CH <0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石低DH <0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石高15、關(guān)于電解Na

7、Cl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)；H270kJmol，下列說(shuō)法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 KJ的

8、熱量17、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列 有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、b為陰極C. 電解過程中，氯離子濃度不變D. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加18、肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N

9、2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol19、白磷和氧氣可以發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O ckJ/mol、 OO d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A（6a+5d4c12b）kJ/molB（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12

10、b4a5d）kJ/molD（4a+5d4c12b）kJ/mol20、 還原2.4×103 mol XO(OH)3到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol·L1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是A1 B1 C0 D2第 卷一、選擇題答案：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、非選擇題21、（3分）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變

11、化是 。若 H 0代表放熱，H 0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。22、（2分）己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJ·mol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H = 815 kJ·mol1 寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式 。23、（4分）是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_ _ _ _；極的電極反應(yīng)式是_ _ _。24、（10分）請(qǐng)根據(jù)Zn+2H+=Zn2+H2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池的裝置，要求：畫出裝置圖，標(biāo)明電極名稱、電極材料和電解液，寫出正、負(fù)電

12、極的電極反應(yīng)并標(biāo)出電子流向。25、（12分）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO+H2O氧化劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 26、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 檢驗(yàn)該

13、電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重 克。27、（6分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ；（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用

14、水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的H （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/（g·）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_ _；（結(jié)果保留一位小數(shù)）注意：以下1-8題為3班必做題，其他班級(jí)不用做。1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將純凈的CH41L在空氣中完全燃燒，生成CO2氣和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則CH4燃燒的熱化方程式為 A

15、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-39.75kJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=890.4kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.4kJ/molDCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=39.75kJ/mol2、如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列敘述中正確的是電極材料通電后的變化陽(yáng)極陰極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的pH 增大B銅銅陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量增加，溶液的pH 不變3、反應(yīng)2H2CrO4

16、3H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列說(shuō)法正確的是AH2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物B若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:34、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOH CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)25、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成2 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 mol B1 mol

17、 C0.5 mol D0.25 mol放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 下列敘述不正確的是A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)7、甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO2氣體和H；輸送到另一