1、化學反應的速率選修四第二章節化學反應速率課前預習學案一、 預習目標：了解化學反應速率的涵義理解化學反應速率的表達式二、 預習內容化學反應速率表示方法通常用單位時間內反應物濃度的 _ 或生成物濃度的_ 來表示。計算式表達式中 c 表示濃度的改變量，單位為 ol/L。對于 c=c-c,對于 c=c-c。 t 表示反應所需時間， 單 位為 s、in、h 等。單位一般為_ 或_ 或_ 。意義衡量化學反應進行的快慢程度。三、 提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一、學習目標反應速率的簡單計算了解化學反應速率的測量方法學習重點：根據方程式計算反

2、應速率二、學習過程：反應速率的計算要點一化學反應速率的計算化學反應速率的簡單計算方法數學表達式：例 1、在 2L 的密閉容器中，加入 1ol 和 3ol 的 H2 和 N2, 發生N2+3H2NH3 在 2s 末時，測得容器中含有 0.4ol 的 NH3 求該反應的化學反應速率。解: N2+3H22NH3起始量：130s 末量：1-0.23-0.60.4變化量：0.20.60.4貝 y VN2=0.2/2X2=0.05ol/VH2=0.6/2X2=0.15ol/VNH3=0.4/2X2=0.1ol/討論上述計算題的結果，你會得出什么結論？對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學

3、反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學 方程式中化學計量數之比，如：aA+bBdD+eEv : v : v : v=_根據化學方程式對化學反應速率的計算求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：1寫出有關反應的化學方程式；2找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；3根據已知條件列方程式計算。例如：反應 A+nBpc起始濃度 abc轉化濃度 x某時刻濃度 a-x要點二化學反應速率大小的比較同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，但 比較反應速率的快慢不能只看數值的大小，而要通過轉化換 算成同一物質表示，再比較數值的大小。比較化學反應速率與化學計量數的比值， 如 aA+bB=py+qZ,即

4、比較與若則 A 表示的反應速率比 B 大。注意反應速率單位的一致性。注意外界條件對化學反應速率的影響規律。在反應 A+3B2C+2D 中，若某條件下 v=0.15ol/,則此時用v 表示該反應的化學反應速率為v=_ ;若起始條件下，物質 c 的物質的量為 0，經過 5 秒后，c 的物質的量濃 度為0.45OI/L ，則用 v 表示該反應的化學反應速率為達標練習：NH3 和純凈的 02 在一定條件下發生反應：4NH3+3o22N2+6H2o 現向一容積不變的2L 密閉容器中充入 40INH3 和 3olo2,4in 后，測得生成的H2o 占混合氣體體積的 40%則下列表示此段時間內該反應的平均速

5、 率不正確的是A.v=0.125ol/B.v=0.375ol/C.v=0.225ol/D.v=0.250ol/反應 A+3B=4c+2D 在不同條件下反應，其平均反應速率v 如下，其中反應速率最快的是A. v=0.4ol/B. v=0.8ol/c. v=1.2ol/D. v=0.7ol/化學反應速率的測定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40L1ol/L和 40L4ol/L 的硫酸，比較二者收集10LH2 所用的時間。實驗現象：兩套裝置中加入H2SO4 溶液后都立即產生氣泡，但加入 1ol/L 硫酸的裝置中產生氣泡的速率較 ，收集 10LH2用的時間較 _ ;加入ol/L 硫酸的裝置中產生

6、氣泡的速率較 _，收集10LH2 用的時間較_ 。例題 2 將 4olA 氣體和 2olB 氣體在 2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：A+B2C,若經 2s 后測得 c 的濃度為 0.6ol/L ，現有下列幾種說法：1用物質 A 表示反應的平均速率為 0.3ol/2用物質 B 表示反應的平均速率為 0.6ol/32s 時物質 A 的轉化率為 70%42s 時物質 B 的濃度為 0.7OI/L其中正確的是A.B.c.D.四.化學反應速率圖象及其應用物質的量一時間圖象及其應用Z例如：某溫度時，在定容容器中，X、y、三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖象可進行如下計算：某物

7、質的反應速率、轉化率，A.v=0.2ol/B.v=1.0ol/女口： V=/vt3ol/,y 的轉化率=/n2x100%確定化學方程式中的化學計量數之比如 X、y、Z 三種物質的化學計量數之比為：小試身手一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A. 反應的化學方程式為 XB. t1 時，y 的濃度是 X 濃度的 1.5 倍c.t2 時，正、逆反應速率相等D.t3 時，逆反應速率大于正反應速率三反思總結反應速率的計算方法反應速率的計算注意事項測定反應速率的實驗注意事項四.當堂檢測:反應N2+3H22NH3剛開始時， N2的濃度為 濃度為

8、5ol/L ,3in 后測得 NH3 濃度為 0.6ol/L 下列反應速率表示正確的是n2。X 氣體、3ol/L , H2 的，則此時間內，A.v=0.2ol/B.v=1.0ol/c.v=1.67ol/D.v=0.3ol/0.41.24氨分解反應在容積為2L 的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為 4ol,5 秒末為 2.4ol，則用氨氣表示該 反應的速率為A.0.32ol/B.0.16ol/c.1.6ol/D.0.8ol/在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應AB+Co 若反應物的濃度由 2ol/L 降到 0.8OI/L 需 20s，那么反應物濃度由 0.8OI/L 降到 0.2OI/L 所

9、需反應時間為A.IOsB.大于 10sc.小于 10sD.無法判斷.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2+3H2NH3起始濃度/ol ?L-103.00.2s 末濃度/ol ?L-10.6 1.800.41.24s 末濃度/ol ?L-1當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法 中錯誤的是A. 2s 末氨氣的反應速率=0.4ol/B.前 2s 時間內氨氣的平均反應速率=0.4ol/c .前 4s 時間內氨氣的平均反應速率 =0.3ol/D. 2s4s 時間內氨氣的平均反應速率=0.2ol/課后練習與提高.化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速 率的單位的是A. ol/inB

10、 . ol/sc . ol/D . ol/.在一個 2L 的容器中，放入 2ol 氣體 A, 5 分鐘后，測 得這種氣體 A 還剩余 0.5ol，該反應中氣體 A 的化學反應速 率是A. 1.5ol/B . 0.15ol/c. 0.75ol/D . 0.075ol/.化學反應 A+ 3B2c+ 2D,在下列四個選項中是不同的 情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的 反應速率最快的是A .u =0.2olB. u =0.45olc. u =0.40olD. u =0.35ol.可逆反應 4NH 阡 5o24No+ 6H2o,該可逆反應在 10L 的 密閉容器中進行，30 秒后，水蒸氣的物質的量增加了0.45OI,請分別用 NH3 02、No H2o 表示該可逆反應的化學反應速 率？答案課前預習學案表示方法減少增加單位ol/ol/o