1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(

2、H2)3下列說(shuō)法正確的是A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率4在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s)

3、5有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD6同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D7某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)

4、仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無(wú)色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無(wú)色9向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰綠色

5、） （亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀 C溶液為亮綠色D無(wú)法判斷二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）10某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%11接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3

6、。2SO2(g)O2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。2SO3(g) ；H < 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是 A發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染D高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率12反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：vk·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是Ac(A)增大時(shí)，v也增

7、大 Bc(B)增大時(shí)，k也增大C升高溫度時(shí)，k值不變 D升高溫度時(shí)，v值增大13在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LD達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%14用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為15某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不

8、變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是A原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VLB原混合氣體的體積為1.1VLC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VLD反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05VL16現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度17在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所

9、示。則下列有關(guān)推斷正確的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、填空題（本題包括3小題）18對(duì)于A+2B(g)nC(g)，H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)態(tài)。 (3)若A為

10、固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。19將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為 。當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式

11、)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (SO2)平= mol/L。20甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比對(duì)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)。升高溫度，平衡常數(shù)K_（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K_。圖2中，兩條曲線(xiàn)所示溫度的關(guān)系是：t1_t2（選填>、=或<）；在圖3中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 M

12、Pa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線(xiàn)。(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_。四、填空題（本題包括1小題）21某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究氨氧化制硝酸的過(guò)程中，查到如下資料：氨氣催化氧化為NO的溫度在600左右。NO在常壓下，溫度低于150時(shí)，幾乎100%氧化成NO2。高于800時(shí)，則大部分分解為N2。NO2在低溫時(shí)，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應(yīng)且能很快建立平衡，在21.3時(shí)，混合氣體中N2O4占84.1%，在150左右，氣體完全由NO2組成。高于500時(shí)，則分解為NO。NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NONO2N2O3，N

13、2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過(guò)程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于3和濃度很小時(shí)才穩(wěn)定。試問(wèn)：（1）在NO氧化為NO2的過(guò)程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？（2）在工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)中，氨的催化氧化需要過(guò)量的氧氣，但產(chǎn)物為什么主要是NO，而不是NO2？（3）為什么在處理尾氣時(shí)，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計(jì)算題（本題包括1小題）22一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA

14、，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；x=_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式_。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_molA氣體和_molB氣體。附參考答案：一、選擇題（每小題只

15、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1B 將四個(gè)選項(xiàng)都換成同一物質(zhì)加以比較，A項(xiàng)中(A)=0.2 mol / (L·s)；B項(xiàng)中(A)=0.25 mol / (L·s)；C 項(xiàng)中(A)=0.2mol / (L·s)；D項(xiàng)中(A)=0.15 mol / (L·s)。2C 如果對(duì)于同一物質(zhì)的正=逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。 3D 在A中增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)沒(méi)有增大，但是對(duì)于固體或液體的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)增大；在B中升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；在C中加

16、入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。4C (B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / (L·s)。5C 降溫平衡可以向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；升高壓強(qiáng)平衡可以向體積縮小方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；分離出Z向生成Z的方向移動(dòng)。6A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應(yīng)速率增大。7C 保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動(dòng)；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反應(yīng)的，再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C) 不是為221；再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；

17、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。8D 因?yàn)?Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成堿使上述平衡向右移動(dòng)，但又有氧氣生成，最后溶液變?yōu)闊o(wú)色。9C 因?yàn)閚(Cr3+)/n(OH)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，則氫氧根離子過(guò)量，溶液中存在著大量的CrO2，溶液呈現(xiàn)亮綠色。二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）10C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物質(zhì)的量(mol) 0 0 2 1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物質(zhì)的量(m

18、ol) 0.8 0.4 1.2 新起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0 新轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平衡物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 1.2 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/ 2mol×100%=60%。11BD 部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率；高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率。12AD 由反應(yīng)速率方程式vk·c(A)·c(B)可知，反應(yīng)速率v與c(A)·c(B)成正比例關(guān)系，速率常數(shù)k是溫度的函數(shù)。則c(A)增大時(shí)，v也增大；

19、升高溫度時(shí)，v值增大。13B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1.5 1.25 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5則x=2；B的轉(zhuǎn)化率為0.25/1.25×100%=20%；平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是不變的。14AC 運(yùn)用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則A項(xiàng)正確；加壓平衡平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則C項(xiàng)正確。15BC 運(yùn)用氣體

20、差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL顯然原混合氣體的體積為1.1VL；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VL。16C 在t2 s時(shí)由圖象看反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而由反應(yīng)式可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。17BC 由圖象可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X +2Y；容器是恒溫恒容的，而容器是恒溫恒壓的，正反應(yīng)是分子數(shù)增大的反應(yīng)，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，容器對(duì)容器相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0；若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，必須氣體分子總數(shù)不變，則Y為固態(tài)或液態(tài)；若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，無(wú)法說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。三、填空題（本題包括3小題）18(1) 固；(2) 固或液；氣。(3) n2或n3。(4) 放。190.2 mol SO2、NO2 1.9。20 K=；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，則降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K不變； 當(dāng)恒壓時(shí)，由t1到t2，CH4平衡含量降低，說(shuō)明t