1、第四章非金屬及其化合物第四節氨硝酸硫酸1.氨的性質基礎落實氨1合成氨(1)工業合成氨原理_ N23H22NH3_，德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。(2)氮的固定將_游離_態的氮轉變為氮的_化合物_的過程。2物理性質(1)NH3是_無_色、有_刺激性_氣味、極易_溶于水_的氣體，常溫時，1體積水大約溶解_700_體積的氨氣。氨易_液_化，常作制冷劑。(2)噴泉實驗實驗裝置操作及現象結論打開活塞，并擠壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_，瓶內液體呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性 噴泉紅極易堿3.化學性質(1)氨與水的反應反應的化學方程式為：_ NH3H2ONH3

2、·H2O _。NH3·H2O不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為：_ NH3·H2ONH3H2O _。氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)：_ NH3·H2ONHOH_。(2)氨與酸的反應蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時_有白煙生成_。反應的化學方程式：_ NH3HCl=NH4Cl _。(3)氨的催化氧化化學方程式為：_4NH35O24NO6H2O_。知識點1氨的物理性質1據內蒙古自治區赤峰市紅山區人民政府2009年8月6日介紹，赤峰制藥集團氨氣泄漏事件共有246名藥廠工作人員、事故處理人員及周邊群眾到醫院接受治療。下列說法不正確的是()A壓縮

3、機中的氨是作為制冷劑B氨氣泄漏時，消防人員可噴灑大量的水，減少氨氣的擴散C氨氣溶于水使其水溶液呈堿性D氨氣溶于水的過程屬于氮的固定2如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A氫氧化鈉溶液、二氧化碳B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮D水、二氧化氮知識點2氨的化學性質3氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3·H2O電離出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量電離D氨本身的堿性弱4在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農

4、作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()AN2和H2在點燃或光照條件下可合成氨氣B氨和HNO3都是電解質C氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生大量白煙D由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原知識點3噴泉實驗原理5.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31 mol/L鹽酸6取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化

5、氫、二氧化氮和氧氣(體積比為41)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為()A212 B554C111 D無法確定訓練練基礎落實1下列過程不屬于氮的固定的是() 2檢驗氨氣是否收集滿的方法是()A聞到有氨氣逸出B棉花被氣體沖出C用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍D用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅3氨與酸反應生成銨鹽的實質是()A氨極易溶于水B氨具有堿性C氨分子是共價化合物分子D氨分子結合H形成NH4下列氣體既能用NaOH固體干燥，又能用濃硫酸干燥的是()ASO2 BN2CCO2 DNH35實驗室里可按如圖所示的裝置干

6、燥、儲存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()ANO2 BHClCCH4 DNH3練方法技巧6同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3、NO2，進行噴泉實驗，如下圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A BC D不能確定練綜合拓展7.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液，加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液，加熱時溶液由無色變為紅色的原因是_。基礎落實1(1)N23H2

7、2NH3(2)游離化合物2.(1)無刺激性溶于水700液(2)噴泉紅極易堿3.(1)NH3H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3H2ONH3·H2ONHOH(2)有白煙生成NH3HCl=NH4Cl(3)4NH35O24NO6H2O1D由NH3的物理性質可知，A、B兩項正確；氨水呈弱堿性，C選項正確；氮的固定是游離態的氮變為化合態的過程，故D選項錯誤。2C根據題意知，在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強減小，造成壓強減小的原因是液體A與氣體B發生了反應使氣體的量減少，符合條件的選項有A、B、D三項。3B氨氣溶于水大部分與水結合生成一水合氨(NH3

8、83;H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NH和OH，因此顯弱堿性。4CN2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯；B項中NH3不是電解質而HNO3是電解質；C正確；D項中NH3中N為3價，HNO3中N為5價，因此由氨制硝酸的過程中，氮被氧化。5D產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內外產生足夠的壓強差。NH3與鹽酸能完全反應，則液體幾乎能充滿燒瓶。6B設燒瓶的體積為V L，則噴泉實驗后氨水的物質的量濃度為：mol/L；鹽酸的物質的量濃度為mol/L；硝酸的物質的量濃度為× mol/L。1B氮的固定是由游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，而B項只是由化合態轉

9、化為化合態，不屬于氮的固定。2CNH3是唯一一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，用之可以檢驗NH3的存在。3D4BSO2和CO2都是酸性氧化物，能與堿(NaOH)反應；NH3能與酸(H2SO4)反應。5D分析題圖所示裝置，收集氣體R時，儲氣瓶的進氣管短、出氣管長，說明氣體R的密度比空氣的小，A、B不正確。因為多余的R氣體可用水吸收，該氣體應易溶于水，故R為NH3。6C氣體溶于水后，形成與氣體體積相同的溶液，一般濃度都約為 mol/L(混合氣體除外)。7(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2氣體的品紅溶液SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色解析氣體的溶解度隨溫度的

10、升高而減小。溫度升高，NH3逸出，酚酞溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后NH3重新溶于水，又恢復紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅褪色，SO2逸出后，品紅又恢復紅色，冷卻后SO2又重新溶解與品紅化合成無色物質，溶液又褪色。此外(2)還充分說明了SO2氣體漂白的不穩定性。2.銨鹽及氨的實驗室制法基礎落實一、銨鹽1物理性質：銨鹽都_易溶_于水。2化學性質(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學方程式：_ NH4ClNH3HCl_，NH4HCO3受熱分解的化學方程式：_ NH4HCO3NH3H2OCO2_。(2)銨鹽與堿反應NaOH與NH4NO3反應的化學方程式：_ NaOHNH

11、4NO3NH3NaNO3H2O_。二、氨的實驗室制法1原理：實驗室中常用_銨鹽_與_堿_共熱的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_ CaCl22NH32H2O _。2裝置：固體與固體反應，加熱。裝置如下圖。3收集方法：_向下排空氣法_。4驗滿：常使用_濕潤的紅色石蕊_試紙或醮有_濃鹽酸_的玻璃棒。5操作時的注意事項(1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的；(2)發生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。6NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。7尾氣

12、處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：知識點1銨鹽的性質1檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗2下列關于銨鹽的說法中，正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點2氨氣的實驗室制法

13、3為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()AN23H22NH3，用燒堿進行干燥B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氣體用無水氯化鈣干燥4下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A BC D訓練練基礎落實1用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A B C D2銨鹽的通性敘述不正確的是()A銨鹽均易溶于水B銨鹽參與的反應不可能有電子的轉移C銨鹽中的氮元素不一定都為3價D可以用銨鹽與堿反

14、應制氨氣3下列各組混合物中的雜質(括號內為雜質)可通過加熱除去的是()ANaCl(NH4Cl) BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2) D(NH4)2CO3(NH4HCO3)4在反應5NH4NO34N22HNO39H2O中，發生氧化反應的N元素與發生還原反應的N元素的物質的量之比為()A35 B53 C54 D45練方法技巧5為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試劑和試紙一定用不到的是()蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A B C D練綜合拓展6已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質

15、是_，發生反應的化學方程式是_；(2)B中加入的物質是_，其作用是_；(3)實驗時在C中觀察到的現象是_，發生反應的化學方程式是_；(4)實驗時在D中觀察到的現象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現象是_。7在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積(標況)的關系，試計算：(1)NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為_L。(3)當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為5

16、1.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為_L。基礎落實一、1.易溶2.(1)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(2)NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O二、1.銨鹽堿CaCl22NH32H2O3.向下排空氣法4.濕潤的紅色石蕊濃鹽酸1D檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應生成氨氣及氨氣的性質，把NaOH溶液加到某物質的固體或溶液里，加熱后產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質是銨鹽。2C根據銨鹽的有關知識逐一分析判斷。選項A中，并不是所有銨鹽受熱都易分解，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；選項

17、B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價外，還可能含有其他價態的N元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價態)；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同，即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3·H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。3CA選項中方法是工業制取氨氣的方法，不可選；B選項中P2O5是酸性干燥劑可以吸收NH3；D選項中CaCl2可以與NH3形成絡合物，也不能選用，所以應選C項。4B實驗室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(O

18、H)2反應，固體與固體加熱反應，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在下列平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH加入堿平衡向左移，同時又放熱促進氨氣揮發；c.加熱濃氨水，加快氨氣揮發。錯誤，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。項中試管口向上傾斜，反應時生成的水冷凝回流會炸裂試管。1B處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。2B3ANH4Cl受熱易分解產生氨氣和氯化氫氣體而除去；Na2CO3、CaCl2受熱不易分解；(NH4)

19、2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。4B5BNH的檢驗：在含有NH的溶液中加入強堿(OH)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明原溶液中含有NH，則一定不會用到的是藍色石蕊試紙和稀硫酸。6解析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制取裝置，故A中加入的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發生反應的方程式為：2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發生反應為：2NH33CuO,N23Cu3H2O，觀察到的現象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口處有水珠出現。(4)D中冰水的作用是

20、冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗NH3：用紅色石蕊試紙，若變藍則說明NH3的存在。若檢驗H2O的存在：用無水CuSO4，觀察是否變藍。7(1)5.0 mol/L(2)15.68(3)16.8解析(1)從圖中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反應。n(NaOH)n(NH3)0.50 molc(NaOH)5.0 mol/L；(2)VNaOH(aq)140 mL，因固體過量，所以V(NH3)22.4 L/mol×n(NaOH)22.4 L/mol×5 mol/L×0.14 L15.68 L；(3)VNaOH(aq)180 mL時過量，固體51.6

21、g完全反應，V(NH3)16.8 L。3.硫酸和硝酸的氧化性基礎落實一、硫酸1物理性質純硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體，稀釋時_放出_大量熱。2稀H2SO4的化學性質具有酸的通性，完成下列離子方程式： Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43濃硫酸的特性實驗操作實驗現象實驗結論藍色晶體變成白色粉末濃H2SO4具有_性蔗糖_品紅溶液_濃硫酸具有_性，且能氧化碳單質，本身被還原為_銅片逐漸_銅片表面有_產生；試管中溶液逐漸_；品紅溶液_濃硫酸具有_性從左至右，從上至下：吸水逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭褪色脫水SO2溶解氣泡變藍褪色強氧化

22、(1)吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作_干燥劑_。(2)脫水性：濃硫酸按_水的組成比_，奪取某些有機物中的_氫、氧_元素形成_水分子_。(3)強氧化性：濃硫酸 鈍化Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O二、硝酸1硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一般不產生_氫氣_。2強氧化性(1)與金屬的反應濃HNO3與Cu反應的化學方程式為：_ Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O _。稀HNO3與Cu反應的化學方程式為：_3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O _。(2)與非金屬反應濃HNO3與木炭加熱

23、時反應的化學方程式為：_ C4HNO3(濃)CO24NO22H2O _。(3)常溫下，冷的濃硝酸能使_ Fe、Al _鈍化。(4)王水是_濃硝酸_和_濃鹽酸_的混合物，體積比為_13_，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。知識點1濃硫酸的性質1下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”2下列現象與用途和濃硫酸的脫水性有關的是()A濃硫酸可作氯氣的干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D濃硫酸在加熱條件下可與

24、銅等不活潑金屬反應知識點2硫酸根離子(SO)的檢驗3檢驗某待測溶液中是否含有SO，下列實驗方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知識點3硝酸的強氧化性4下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量的濃硝酸的是()AAu BCu CFe DAl知識點4NO在酸性條件下的強氧化性5向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是()A變淺 B加深C不變 D變棕黃色6銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現象。當加入一種鹽后，銅粉質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸

25、出，該鹽是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4訓練練基礎落實1區別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A與銅片反應B與石蕊溶液反應C用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D加入鋅片看是否有氣體生成2向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因的是()A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發性 D氣體的溶解度隨溫度升高而降低3將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是()A濃硫酸 B稀硫酸C濃鹽酸 D濃硝酸4北京2008奧運會中，中國取得了51塊金牌的好成績，本屆的奧運金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出

26、猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金屬的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是()A硫酸銅溶液 B鹽酸C稀硝酸 D硝酸銀溶液5下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O2練方法技巧6將7 g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質量

27、是()A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g7.在濃硝酸中放入銅片：(1)反應開始時的化學方程式為_，實驗現象為_。(2)若銅片有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為_。(3)待反應停止后，再加入少量的稀H2SO4，這時，銅片上又有氣泡產生，原因是_。(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完后，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是_。練綜合拓展8根據下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質，將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上。A不揮發性B酸性C吸水性D脫水性E強氧化性F強酸性(1)濃硫酸可作氣體干燥劑_；(2)蔗糖中加濃H2S

28、O4產生“黑面包”現象_；(3)2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(濃)2SO22H2OCO2_。(固定裝置略去)9某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，向試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應

29、的化學方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為_，實驗現象為_；但此實驗的不足之處是_。基礎落實一、1.放出2.Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43.從左至右，從上至下：吸水逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭褪色脫水SO2溶解氣泡變藍褪色強氧化(1)干燥劑(2)水的組成比氫、氧水分子(3)鈍化Cu

30、2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O二、1.氫氣2.(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(3)Fe、Al(4)濃硝酸濃鹽酸131D2B區別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質中是否直接含H2O，如：C6H12O66C6H2O(脫水性)CuSO4·5H2OCuSO45H2O(吸水性)。3C4BHNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數金屬，但Fe、Al常溫下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。5D在酸性條件下，NO將Fe2氧化為

31、Fe3而由淺綠色變為棕黃色。6C銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中H存在，故會發生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使銅粉的質量減少，溶液變藍色，但無氣體逸出。1C常溫下濃H2SO4和稀H2SO4都不能與Cu反應；向兩種酸中加入鋅片二者都反應，濃H2SO4反應產生SO2，稀H2SO4產生H2，可以區別，但不是最簡單、最好的方法；只有C利用了濃H2SO4的脫水性而稀H2SO4沒有脫水性來區分，較簡單。2A向鹽酸中加入濃H2SO4，濃H2SO4稀釋放熱，再者濃H2SO4具有吸水性，可使HCl揮發出來。3A濃H2SO4具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣

32、，質量增加；濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，質量減小。4C5D既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應是中性氣體，D項中的氣體均為中性氣體。6A由7 g銅、銀合金失去的電子數等于0.56 L O2得到的電子數可知：解得7(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，有紅棕色氣體產生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H與溶液中的NO離子共存，又相當于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解(4)0.65 mol解析銅跟濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，故反應后階段發生的是銅與稀硝酸的反應

33、。銅過量時，反應后的體系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H與溶液中的NO離子共存，又相當于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解。無論5.6 L氣體全部是NO2，還是NO2和NO的混合氣體，根據硝酸在反應中的作用可知：硝酸總的物質的量起酸性作用的硝酸的物質的量起氧化性作用的硝酸的物質的量，即n(HNO3)2n(Cu)n(氣體)2×12.8 g÷64 g/mol5.6 L÷22.4 L/mol0.65 mol。8(1)A、C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用濃H2SO4來干燥氣體是利用了濃H2SO4的吸水性和不揮發性。(2

34、)蔗糖中加濃H2SO4，由于濃H2SO2具有脫水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用濃H2SO4的強酸性和不揮發性來制取揮發性的強酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，與Zn反應制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4來制取SO2。(6)Cu與濃H2SO4反應時既利用了濃H2SO4的強氧化性，又利用了濃H2SO4的酸性。(7)C與濃H2SO4共熱反應是利用了濃H2SO4的強氧化性。9. (1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固體，由a向c中加

35、入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為棕黃色沒有處理尾氣習題1下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是()A常溫下，鐵放入濃硝酸中B用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品紅溶液中D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中2在50 mL 18 mol/L的濃H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D大于0.90 mol3下列金屬或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn與含1 mol HCl的濃鹽酸B1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽

36、酸共熱C1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸4可用來干燥氨氣的有()A濃硫酸 B堿石灰C氯化鈣 D五氧化二磷5將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液重量增加，但沒有氣體產生的是()A稀硝酸 B濃硫酸C硝酸銀溶液 D氯化鐵溶液6已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水7用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應，銅跟稀硝酸反應，銅跟

37、氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C所消耗銅的物質的量是：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質的量是：途徑途徑途徑8把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L9.濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)C,CO22H2O2SO2請從下圖中選用所需的儀器(可重復

38、選用)組成一套進行該反應并檢驗出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用10.氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色。(1)氨和銨鹽在糧食的增產中發揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業原料。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： _。(2)硝酸是工業三大強酸之一。試從原料的利用率和環境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？寫出反應的化學方程式并簡要分析_。

39、(3)氮的化合物在航天航空事業中起著不可替代的作用。神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工業上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式(不必配平)_ _。11已知Cl22KI=2KClI2。現有一瓶無色溶液，其中可能含有NH、K、H、Ba2、Cu2、Fe3、I、Cl、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：該溶液可使藍色石蕊試紙呈現紅色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見溶液呈現藍色；取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色

40、石蕊試紙變藍。(1)溶液中肯定存在的離子有_；(2)溶液中肯定不存在的離子有_；(3)溶液中不能確定是否存在的離子有_。12將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。第4課時習題課1A常溫下濃硝酸可使鐵鈍化，無明顯現

41、象；蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成；SO2可使品紅溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的燒堿溶液中的紅色褪去。2A因n(H2SO4)18 mol/L×0.050 L0.90 mol，假設0.90 mol H2SO4全部參加反應，由反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O可知，被還原的H2SO4的物質的量為×0.90 mol0.45 mol。但隨著反應的進行，濃H2SO4變為稀H2SO4，而稀H2SO4不與銅反應，則參加反應的H2SO4的物質的量小于0.90 mol，從而可知，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45 mol。3DA項鹽酸不足，鋅不能完全溶解

42、；B、C項中隨反應的進行，酸的濃度變小，到一定濃度后，不能再反應，故MnO2、Cu不能完全溶解；D項中硝酸濃度變小后，稀硝酸依然可與Cu發生反應，使之完全溶解。4BNH3為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥；NH3可與無水氯化鈣絡合。5D稀硝酸與鐵反應有氣體產生；濃H2SO4可使鐵鈍化，溶液質量只能減小；1 mol Fe可置換出3 mol Ag，使溶液質量減小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液質量增加又沒有氣體產生。6C從圖中可知甲中的氣體摩爾質量較小，乙氣體摩爾質量較大，又由于濃H2SO4不能揮發出氣體來，因此只有C正確。7D有關反應為：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=