1、化 學(xué) 方 程 式1 .澄清石灰水中通入 少量二氧化碳：Ca(OH)+ CQ CaCO+ H2O2 .澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳Ca(OH)+ 2COCa(HCO)23 .氫氧化鈉溶液中通入 少量二氧化碳：2NaOH + CO= Na?CO+ H2O4 .氫氧化鈉溶液中通入 過(guò)量二氧化碳；CO+NaOH = NaHCO5 .碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaCG+HCl = NaHCGNaCl6 .碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaHCGHCl = NaCl+HbO+COT7 .硫酸氫納溶液中加入 少量氫氧化鋼：2NaHSGBa(OH»=BaSO； + NaSO+2HO8 .硫酸氫納溶液中

2、加入過(guò)量的氫氧化鋼：NaHSO-Ba(OH)=BaS4X +NaOH+O9 .碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶：Ca(HC(3) 2+NaOH=NaH3+OaCOi +HO 10.碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HQO=CaCOJ +2HO+NaCO 11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：NaHC3+Ca(OH)=NaOH七O+CaQQ 12.澄清石灰水中加入 少量的碳酸氫鈉液：2NaHCeCa(OH)=NaCG+2HO+CaQQ 二、鈉及其化合物1 .鈉在空氣中燃燒：4Na+O= 2NaO,點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 .鈉在氧氣中加熱：2Na+O=NaQ Cl 2 +2Na=2NaC

3、l3 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO= 2NaOH+H2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T4 .鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2HO+CuSOCu(OH) ； +NaSO + H2 T5 .鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH) ； +6NaCl + 3H 2 T6 .氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2NaO+O2NaQ Na 2O+HD= 2NaOH NaO+SO= NaSO Na 2O+C8 NaCONaO+2HC匕 2NaCl+HO7 .過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2Q+2HO= 4NaOHS8 .過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NazQ+2CO= 2NaCG-O

4、9 .過(guò)氧化鈉和硫酸反應(yīng)：Na 2Q+HSO(冷、稀)=NaSQ+HQ10 .過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng) NaQ+SO= NaSO11 . 土法制燒堿：Ca(OH+NaCO=CaCO； +2NaOH12 .二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：NaCO+ F2O+ CO =2NaHCOj13 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO=NaCO+也并COT三、鋁和鋁的化合物:ii：ir,點(diǎn)燃1.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3Q=2Al2Q(純氧)鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe 2O3與L ALQ+2Fe)2 .電解氧化鋁鋁2A1203 (熔融) 3=3。2。+4A13 .鋁和酸反應(yīng) 2A1+3H2S0=A12(SO)3+

5、3HT 2A1 + 6H + = 2A1 3+ + 3H 2 T4 .鋁和堿反應(yīng) 2A1+2NaQH+22O)= 2NaA1Q+3H T5 .鋁和水的反應(yīng)是2A1+6H 20=-2Al(QH)3，+3HJ ,反應(yīng)條件為加熱。6 .氧化鋁和酸反應(yīng) Al 2Q+3HSQ=Al2(SQ)3+3HQ Al 2Q+6Hf=2A13+3HO7 .鋁和堿反應(yīng) Al 2Q+2NaQH+3H)= 2NaA1(QH) 4AI2Q+2QH+3HQ=2A1(QH)48 .氫氧化鋁分解 2A1(QH)3= A12Q+3HQ9 .氫氧化鋁和酸反應(yīng) A1(QH)3+3HC1=A1C13+3HQ A1(QH) 3+3l4=A

6、13+3HQ10 .氫氧化鋁和堿反應(yīng) A1(QH)3+NaQ母 NaA1(QH) 4 A1(QH) 3+QH =A1(QH) 411 .氫氧化鋁制備 A1C1 3+3NH - H2Q= A1(QH)3 J +3NHC1A13+ = A1(QH) 3J + 3NH+A1C1 3+3NaHC8 A1(QH)a； +3CQTA13+ + 3HCQ =A1(QH) 3； +3CQ2T12 .偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過(guò)量)2NaA1Q+3HQ+CQ= 2A1(QH) 3 ； +NaCQ Na 2CQ+HQ+C今2NaHCQ NaA1Q+2HQ+C2= A1(QH) 3 J + NaHCQ13

7、.氯化鋁中滴入過(guò)量的氫氧化鈉 ：AlCl 3+4NaO等NaAlO+3NaCl +2H2O氫氧化鈉溶液滴入過(guò)量氯化鋁：AlCl 3+4NaO等NaAlQ+3NaCl +2H2O3NaAlQ+AlCl 3+6HO=3NaCl+ 4Al(OH)3 J偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸 ：NaAlQ+4HCl=NaCl+AlCl3+2HO鹽酸中滴入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液 ：NaAlQ+4HCl=NaCl+AlCl3+2HO3NaAlO+AlCl 3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3 J四、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1 .鐵在干燥空氣中氧化 3Fe + 2O2Fe3C4. 一點(diǎn)燃2 , 鐵和非金屬反應(yīng) 2Fe +

8、 3Cl 2=2FeCl3 Fe+ SFeS3 .鐵和水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H20(g)上也FeQ+4H4 , 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl= FeCl2+H2 T Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 T5 .鐵的置換 Fe + CuSC4 = FeSC4 + Cu Fe + Cu 2+ =Fe 2+ + Cu6 .鐵被氧化：7 .氫氧化亞鐵被氧化 4Fe(OH)2 + 0 2 + 2H 2。=4 Fe(OH) 38 .氫氧化鐵分解2Fe(OH)3= FeQ+3H09 . Fe2+-Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2 + Cl 2=2FeCl310 . Fe3+-Fe2+的轉(zhuǎn)化加還原劑：2

9、FeCL+Fe= 3FeCl2 2FeCl a+Cu= 2FeCL+CuCbFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+11 . Fe3+ 的檢驗(yàn) FeCI 3 + 3KSCN= Fe(SCN+ 3KClFe3+ + 3SCN=Fe(SCN) 3(紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1 .工業(yè)制硅 2C+SiC2=Si+2C0(制得粗硅)Si( 粗)+2CI 2= SiCI 4 一Si(粉)+O=Si02 SiCI4+2H=Si(純)+4HCI2,硅和氫氧化鈉反應(yīng)Si+2NaOH+昨NaSiO3+2HSi + 20H +H 20= SiO3

10、2 +2H 2 T3 .二氧化硅和酸反應(yīng)4HF+SiO= SiF4+2HO4 . 二氧化硅和堿反應(yīng)SiO2+2NaO等NaSiOs+HOSi02 + 2OH = SiO 32 + H 2。(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) 局溫局溫SiO2+CaO= CaSiQSiO 2+NaCO= NaSQ+CO高溫SiO2+CaCO= CaSiO+CO5,硅酸鈉變質(zhì) NaSO + CO2 + H 2O = H2SO ； + NazCOSiO32 + CO2 + H 2O = H2SQ3 ； + CO26 .硅膠分解：H2SiO3上:SiO 2 + H 2O六、氯1 .氯氣和非金屬反應(yīng)CI2 +H2金區(qū)2HCl (

11、或光照)3c12 +2P 二2PC13 Cl 2 +PCI3 PC152 .氯氣和金屬反應(yīng) 3C12 +2Fe=2FeC13 Cl 2 +2N杷也2NaC1 Cl 2+C謹(jǐn)上CuCb CI2 +2FeC12 =2FeCL3 .氯氣還原 Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2C1 C12+2NaBr = BQ + 2NaC1 Cl 2+ 2Br = Brz+2C1 C12 + 2KI = 2KC1 + I 2 Cl 2 + 2I = 2C1 + I 24 .氯氣溶于水 C12+HO= HC1 +HC1O Cl 2 + H 2O = Cl + H+ + HC1O 2HC1O 與Cl

12、+ 02 T5 .氯氣和二氧化硫 C12+SO +2H2O= H2SO +2HC1C12 + SQ + 2H 2O = 2C1 + SO42 + 4H6 .制漂白液：C12+2NaO洋 NaC1+NaC1O+2O C12 + 2OH = Cl + C1O + H 2O7 .制漂粉精 2C12+2Ca(OH)=CaCL+Ca(C1O)2+2HO 2Ca(OH) +2C12 =2C- + 2C1O +2C1+2HO8 .漂白粉變質(zhì) Ca(C1O)2+CO+HO= CaCOj + 2HC1O七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1 .硫與銅的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng)硫與鋁的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng)2 .硫與氧氣

13、的反應(yīng)3 .硫與氫氣的反應(yīng)S+2Cu= CUSS+Fe= FeSS+2Na= NaS3S+2A1= Al 2S3S+Hg= HgSS+O= SOS+H= H2S4 .硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH= 2NSi+NaSO+3HO5 .硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO（濃）=3SQ+2HO6 .黑火藥點(diǎn)燃 S+2KN3+3C= KS+3COT +N t7 .二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng) SO+2NaOH= NSO+HO 二氧化硫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應(yīng) SO+NaOH= NaHSO8 .二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng) SO+Ca（OH）= CaSOJ +HO9 .二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng) SO

14、+CaSO+HO = Ca（HSG） 210 .二氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO= HSO11 .二氧化硫和硫化氫的反應(yīng) SO+2HS= 3S； +2H2O12 .二氧化硫和氧氣的反應(yīng)SO+O= 2SO13 .二氧化硫和過(guò)氧化鈉的反應(yīng) SO+NaQ= NaSO14 .二氧化硫和氯水的反應(yīng) SO+ Cl 2+2HO= HSO+2HC115 .三氧化硫與水的反應(yīng)SO+HO= HSO16 .亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2HSO+Q= 2H2SO17 .亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2NaSO+Q= 2NaSO18 .濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO（濃）+Cu= CuS（4+SOT +2HO19 .濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO

15、（濃）+C= COT +2SOT +2HO20 .工業(yè)制備硫酸（初步）4FeS 2+11O= 8SO+2FeQ21 .實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步）NazSO+HSO（濃尸=NazSO+SO T +HO22 .硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng) HS+2NaOH= NS+2HO 硫化氫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應(yīng) HS+NaOH= NaHS+H23 .硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng) HS+2N用=（NH4）2S 硫化氫（過(guò)量）與氨氣的反應(yīng) HS+N用=NHHS24 .硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2HS+O= 2S J +2HO2Hs+O= 2S+2HO硫化氫與氧氣（充足）的反應(yīng)2H2S+3O= 2SO+2HO25

16、.硫化氫與氯氣的反應(yīng)HbS+C12= 2HC1+SJ26 .硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+HSO（濃尸=S ； +SOT +2HO27 .硫化氫的制備 FeS+HSO= FeSO+HST八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng) N 2 +。2放電2NO催化劑2、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng) N 2 + 3H 2、高溫高壓"2NH （工業(yè)合成氨）一. 一點(diǎn)燃3、氮?dú)夂玩V反應(yīng)3Mg + N 2=MgN 點(diǎn)燃4、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反應(yīng) 2Mg + O 2= 2Mg O一 點(diǎn)燃 一 一3Mg + N 2 MgN點(diǎn)燃2Mg +CO= 2Mg O+C5、NO 和 Q反應(yīng) 2NO + O2=2NO6、NO

17、和H2O反應(yīng)失 2Xe-I3NO + H 2O=2HNG NOA得2e -放電7、雷雨肥田三部曲N2 + O22NO2NO + Q=2NO3NO + H 2O=2HNO- NO8、氨氣和水反應(yīng) NH3 + H 2O=NH HO9、氨氣和鹽酸反應(yīng) NH3 + HCl=NH4Cl （NH 3與HCl不共存）10、氨氣和硝酸反應(yīng)NHa+HN®=NHNQ白煙）11、氨氣和硫酸反應(yīng)2NH3+WSG=（NH）2SO （濃硫酸不能干燥NH）12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 S4NO + 6H 2。高溫13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHCI + Ca（OH） 2 = 2NHT + CaCl2 + 2H 2O （用堿石灰干燥）14、NHHCOS熱分解 NH 4HCO NH3 T + CO2 T + H 2O _ _ ， _ _ ， .15、（NH4）2CO受熱分解（NH4）2CO 2NH4 + CO2 T + H 2O16、 NHCl 受熱分解 NH4CI NHT + HCl TNHCl +NH3" H