1、個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途3 / 11浙江省寧波市2018-2018 學(xué)年高一上學(xué)期期末試卷化學(xué)）考生須知：1 本卷試卷分為第I 卷、第 II 卷，滿分100 分，考試時間100 分鐘。2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液涂改液）、修正帶。3答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24b5E2RGbCAPAl-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 p1EanqFDPw第I卷（選擇題，共50分一、選擇題本題包括

2、10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個選項 符合題意。）1 下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A.氯酸鉀溶液B.液態(tài)氯化氫C.液氯D.氯水2下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是A NaOHB CH3COOHC H2SO4D CO2DXDiTa9E3d3生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200 納 M 的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是A.霧B. Fe（OH3膠體C.石灰乳D. KN03O個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途4 .已知某無色溶液中含有 國、Cl、NO3-三種陰離子，則溶液中大量存在 的陽離子是A . Ba2+B. Mg2+C,Ag+D. Fe3+

3、RTCrpUDGiT5 .下列各類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是A.酸B.堿C.鹽D.氧化物6 .通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A.生成一種新核素B.生成一種新分子C.生成一種新離子D.生成一種新單質(zhì)7 .下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是A . CuSO4+H2S= CuS； +H2SO4B . Cu2(OH>2CO32CuO+CO2+H2O 5PCzVD7HxAC . 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2D .4Fe(OH>2+O2+2H2O =4Fe(OH>3jLBHrnAILg 8.下列說法中，錯誤的是A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主

4、要原料制成的8 .二氧化硅溶于水生成硅酸C. NaOHS液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A. SO* H2O= H2SO4B . Cl2 +H2O HCl+ HClOxHAQX74J0X個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途C. 2NaCl+ 2H2凝2NaOI+ H2T + C12 T D. 2Na+ 2H2O= 2NaOHH2Ta. LDAYtRyKfE已制 100ml o 選擇題 本題1硫酸溶液包才§ 10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意

5、。）11.工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+ 2c建Si+2CO?,在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是Zzz6ZB2LtkA. 1 ： 2B, 2 ： 1C ,1 ： 1D. 5 : 2dvzfvkwMI112.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是A.甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B.甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體體積C.甲：固體的體積；乙：固體的密度D.甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積13.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的兇，每百噸因核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以的

6、形式存在。下列說法正確的是：rqyn14ZNXIA.國原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.回原子核內(nèi)含有3個中子C.回和國互為同位素D. R的最外層電子數(shù)為2,所以因容易失去電子14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 24g鎂原子最外層電子數(shù)為NAB. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA13 / 11個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD. 0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA15 .下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. CO2 通入 Na2CO籀液中：CO32-+CO2+H2® 2HCO3-B. FeCl3

7、溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+C.將氯氣溶于水中：C12+H2O = 2H+C1 - +C10-D.向A1C13溶液中通入過量氨氣： A13+4OH-=國+2H2O16 .下列實驗選用的用品一定不需要的是A.碳酸鈉溶液pH值測定pH試紙）B.粗鹽提純 蒸發(fā)皿）C.蒸儲自來水制蒸儲水 冷凝管）D.硝酸鉀與食鹽的分離分液漏斗）17 .只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是EmxvxOtOcoA.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液18 .向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的

8、是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有回B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈黃色原溶液中有焰色反應(yīng)Na+K 無 K+D滴加稀NaOH溶液，將濕 潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不受藍(lán)原溶液中無NH4+19 .將0.15mol MnO2和50ml 12moi L1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為SixE2yXPq5A.等于 0.15molB.大于 0.15mol C,小于 0.15mol D.以上結(jié)論都不對20 .浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說

9、法不正確的是6ewMyirQFLA.從海水中提取澳單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過程涉及分解反應(yīng)D.從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)第II卷（非選擇題，共50分>三、簡答題本大題包括6小題，共40分。）21 . <6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素 M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。kavU42VRUs< 1）寫出丙元素的元素符號。< 2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式< 3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖上。22 . <5分

10、）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。y6v3ALoS89個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途< 1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH>2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：< 2）漂白粉的有效成分是填化學(xué)式）< 3）若2 mol氯氣與足量的石灰乳完全反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。23 . <3分）高鐵酸鈉<Na2FeO4是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)。Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其上 <

11、; 填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”） Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH>3膠體可以吸 附水中懸浮物并凝聚沉降。 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用實驗加以區(qū)另限 M2ub6vSTnP24 . <8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：已知：四氯化碳沸點是76.8 C ,碘單質(zhì)的沸點是184.35 C。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟的實驗操作名稱是;步驟的目的是從含碘四氯化碳溶液中分 離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是OYujCfmUCw（2）步驟反應(yīng)的離子方程式是(3>步驟中.某學(xué)生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是(4)檢驗提取碘

12、后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是25 . <10分)Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行探究。eUts8ZQVRd<1裝置，:一i .： ：一：一.和稀鹽酸酸氫鈉溶液D. E.濃硫酸的作用是<2)從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實驗，該必要的操作是<3)放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞 ，通入CO2,這樣操作的原因是<4)用酒精燈給玻璃管加熱，N姓充滿CO汽體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著

13、一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是。GMsIasNXkA26.<8分)下圖中，A、R C、D> E是常見單質(zhì)，G HI、F是B、C D E分別和A形成的化合物。已知:lDLG個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途反應(yīng)2C+ G2B+ H,并放出大量的熱，該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接； I 是一種常見的溫室氣體，它和 E可

14、以發(fā)生反應(yīng)：2E*1-2F*D, F中E 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% TIrRGchYzg回答問題：< 1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;< 2）單質(zhì)A的分子式為,化合物I的分子式為;< 3） C與NaOHS液反應(yīng)的離子方程式為四、計算題27. （10分>右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制 100 mL 1 mol L1的稀鹽酸。可供選用的 儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平；玻璃棒。請回答下列問題：7EqZcWLZNX< 1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有上 <寫出儀器名稱及規(guī)格）鹽酸化學(xué)純（CP）（500

15、mL）品名:鹽酸 化學(xué)式:HC1 相對分子質(zhì)量:36.5 密度:1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%< 2）經(jīng)計算，配制100 mL1 mol L- 1的稀鹽酸需要用量 筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL量取鹽酸時應(yīng)選用 mL娃填10 mL、50 mL、100 mL）規(guī)格的量筒； lzq7IGf02E< 3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1<寫出其中一個mol L -1 ,請你分析配制過程中可能引起誤差的原因 即可）zvpgeqJ1hkO< 4）若將30 mL 1 mol - L -1鹽酸與4.2gNaHCO無分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可 得多少開CO2寫出化學(xué)方程式和計算過程）。N

16、rpoJac3v1寧波市2018學(xué)年第一學(xué)期期末試卷高一化學(xué)參考答案一、選擇題 <本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項 符合題意。）1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 B10 D 1nowfTG4KI二、選擇題 <本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項 符合題意。）11 A 12C 13C14 B 15 A 16 D 17A 18 B 19 C20. D fjnFLDa5Zo三、簡答題共40分）221. <共 6 分）<1） 0（2 分><2） NaOH = Na+ + OH-（2 分

17、><3）（2分才加附門£6$522. <共5分）<1） 2Cl2+2Ca（OH>2=CaCl2+Ca（ClO>2+2H2O（2> <2 ） Ca（ClO>2 （1 分><3）2（2 >HbmVN777sL23. <共3分）氧化性（1分,，還原產(chǎn)物（1分，丁達(dá)爾效應(yīng)（1分>24. <共8分）< 1）過濾 <1 分）蒸儲 <1 分）<2） 2I-+Cl2=I2+2Cl-<2 分）< 3）四氯化碳與水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大<2分）<

18、4）淀粉試液<2分）25. <共 10 分）< 1）除去CO2中混有的HCl<1分）；干燥CO2H體<1分）個人收集整理資料，僅供交流學(xué)習(xí)，勿作商業(yè)用途< 2）用濾紙吸干表面的煤油<1分），并用小刀切去表層<1分）< 3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣<1分），以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉< 1分）< 4）白色物質(zhì)是Na2CO3V2）黑色物質(zhì)是C<紛）26. <共8分）< 1） 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3<2 分）< 2） O2 <2 分），CO2V汾）< 3） 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 T <2 分）四、計算題27. <共 10 分）< 1） 100 mL容量瓶<儀器名稱、規(guī)格各1分，共2分）< 2） 8.5 mL<2 分）；10 mL<1 分）< 3）轉(zhuǎn)移溶液時,有溶液濺出 <或“轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒”或“定容時，仰視容量瓶的刻度線”等