1、【課前復習課前復習】14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li、a 元素金屬性強弱判斷依據：元素金屬性強弱判斷依據：1 1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。1、原子結構、原子結構相同點：相同點：堿金屬元素原子結構的堿金屬元素原子結構的 相同，相同， 都為都為 。最外層電子數最外層電子數1 1個個遞

2、變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs：核電荷數依次核電荷數依次 ；電子層數逐漸電子層數逐漸 ；原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ；原子核對核外電子的吸引能力逐漸原子核對核外電子的吸引能力逐漸 ；增大增大增多增多增大增大減弱減弱2、物理性質、物理性質 教材教材P7表表1-1 了解堿金屬元素在物理性質上的了解堿金屬元素在物理性質上的相似性和遞變性。相似性和遞變性。2、物理性質、物理性質 相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低

3、強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低鈉與氧氣的反鈉與氧氣的反應應.flv 取一小塊鉀，擦干表取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網上面的煤油后放在石棉網上加熱，觀察現象。同鈉與加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。氧氣的反應比較。 鉀與氧氣的反鉀與氧氣的反應應.flv3、化學性質、化學性質（1 1）與非金屬的反應（以）與非金屬的反應（以OO2 2為例）為例）元素條件現象產物結論LiNa加熱 燃燒，劇烈 Na2O2 K 稍加熱 燃燒，更劇烈 更復雜的氧化物KO2 Rb Cs加熱加熱燃燒，較不劇烈燃燒，較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱

4、不加熱劇烈劇烈更復雜的更復雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈Li LiCsCs，隨電子層隨電子層數的遞增，數的遞增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐漸增強逐漸增強。更復雜的更復雜的氧化物氧化物 鈉、鉀與水的反應鈉、鉀與水的反應元素 現象 產物 結論 Li Na KRbCs從從Li LiCsCs，隨電子層隨電子層數的遞增，數的遞增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐漸增強。逐漸增強。會反應，比會反應，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對對應應的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應，有劇烈反應，有“浮、熔、浮、熔、游、紅、鳴游、紅、鳴”現象現象更劇烈，氣體會燃燒，更劇

5、烈，氣體會燃燒，輕微爆炸輕微爆炸3、化學性質、化學性質堿金屬元素在化學性質上的規律堿金屬元素在化學性質上的規律（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應均能與氧氣、與水反應, ,表現出金屬表現出金屬性（還原性）；性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出（請大家書寫出RbRb、CsCs與水反應的化學方程式）與水反應的化學方程式）2 + 2H2O = 2OH + H2 堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsC

6、s），隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原），隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸子的電子層數逐漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸, ,原子核對原子核對 的引力逐漸減弱，的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強增強 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質的還，金屬單質的還原性逐漸原性逐漸,與水和氧氣的反應越來越與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越物對應水化物的堿性越來越。增強增強劇烈劇烈復雜復雜強強增大增大增強增強元素金屬性強弱判斷依據：元素金屬性強弱判斷依據：1

7、 1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序為則元素金屬性順序為 N

8、aNaMgMgAlAl 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化劑。鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優質的高能燃料（已經鋰是優質的高能燃料（已經 用于宇宙飛船、人造衛星和用于宇宙飛船、人造衛星和 超聲速飛機）。超聲速飛機）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：課堂練習：

9、課堂練習： 1 1：堿金屬鈁：堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：最重的元素，下列預言錯誤的是： . .在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . .它的氫氧化物化學式為它的氫氧化物化學式為FrOHFrOH, ,是一種極強的堿是一種極強的堿 C.C.鈁在空氣中燃燒時鈁在空氣中燃燒時, ,只生成化學式為只生成化學式為FrFr2 2OO的的氧化物氧化物 D.D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣它能跟水反應生成相應的堿和氫氣, ,由于反應由于反應劇烈而發生爆炸劇烈而發生爆炸. .2.2.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：是：( )( )A.A.原子半徑隨核電荷數的增大而增大原子半徑隨核電荷數的增大而增大B.B.單質的密度均小于單質的密度均小于1 1C.C.其氫氧化物中，堿性最強的其氫氧化物中，堿性最強的CsOHCsOHD.D