1、化學反應的基本分類化學反應的基本分類反應物、生成物的類別及反應物、生成物的類別及反應前后物質種類的多少反應前后物質種類的多少是否有離子參加是否有離子參加是否有電子轉移（或化是否有電子轉移（或化合價升降）合價升降）化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應離子反應離子反應非離子反應非離子反應電離電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。夠自由移動的離子的過程。2、表示方式：用、表示方式：用電離方程式電離方程式表示。表示。KCl O3= K+ +

2、 ClO3-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4= Na+ +H+SO42-知識回顧知識回顧電解質和非電解質：電解質和非電解質：化化合合物物電解質電解質非電解質非電解質在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態下能狀態下能夠導電的夠導電的化合物化合物在在水溶液水溶液里里和和熔融熔融狀態下狀態下都都不能夠導電的不能夠導電的化合物化合物酸、堿、鹽、某些金屬氧化物酸、堿、鹽、某些金屬氧化物都屬于電解質。都屬于電解質。大多數有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化大多數有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物物是常見的非電解質。是常見的非電解質。向裝置中分別加入：向裝置中分別加入：干燥的干燥的Na

3、Cl 固體固體 NaOH 固體固體 稀鹽酸稀鹽酸 NaOH溶液溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液NaCl 溶液溶液 蔗糖固體蔗糖固體 熔化的熔化的NaOH連接低壓直流電源后，能使燈泡發光的是連接低壓直流電源后，能使燈泡發光的是 物質導電性物質導電性實驗實驗上述物質，屬于電解質的是上述物質，屬于電解質的是 非電解質的非電解質的是是 . 練習：練習：思考：思考：醋酸、鹽酸都是電解質溶液。在相同條件下，醋酸、鹽酸都是電解質溶液。在相同條件下，兩種物質的導電能力相同嗎？兩種物質的導電能力相同嗎？實驗實驗：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液的導電性情況

4、比較。導電性情況比較。結論：結論：同濃度的同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸鹽酸和醋酸，鹽酸導電能力強。導電能力強。亮亮暗暗導電性導電性離子濃度離子濃度電離程度電離程度電解質分類電解質分類強強弱弱 大大 小小完全完全不完全不完全強電解質強電解質弱電解質弱電解質結論分析：結論分析：http:/ 還有哪些實驗能證明同濃度鹽酸和醋酸中還有哪些實驗能證明同濃度鹽酸和醋酸中的氫離子濃度不同的氫離子濃度不同 ？1：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸與足量鋅：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸與足量鋅（形狀相似）反應，觀察氣泡產生速度。（形狀相似）反應，觀察氣泡產生速度。 討論：討論：2：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸測試它們的：取同濃

5、度、同體積鹽酸和醋酸測試它們的PH值。值。 強電解質：在水溶液里全部電離為離子的電解質，稱為強電解質。 如：強酸H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO4 強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 大多數鹽 NaCl、Na2SO4 弱電解質：在水溶液里部分電離為離子的電解質，稱為弱電解質。 如：弱酸H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO、 弱堿NH3H2O、一、強弱電解質概念一、強弱電解質概念水強酸強酸 ：H2SO4= =2H+ +SO4 2-（HNO3; HCl）大多數鹽：大多數鹽： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 注：注：BaC

6、OBaCO3 3 , BaSO , BaSO4 4 等屬于難溶性物質，但溶解部分等屬于難溶性物質，但溶解部分完全電離，是強電解質。完全電離，是強電解質。 強堿：強堿：Ba(Ba(OH) )2 2=Ba2+2OH- （KOH; NaOH）二、強、弱電解質的電離方程式二、強、弱電解質的電離方程式強電解質：強電解質：完全電離，用完全電離，用“=”=”表示表示 （2 2）弱電解質：）弱電解質： 弱堿弱堿: :NH3H2O NH4+OH- 多元弱酸的電離多元弱酸的電離: :分步電離分步電離 如，如，H2CO3，H3PO4弱弱 酸酸: :CH3COOH CH3COO- + H+ 水水: : H2O H+O

7、H-少數鹽少數鹽: Pb(CH3COO)2 Pb 2+2 CH3COO-不完全電離，用不完全電離，用“ ”“ ”表示表示 多元弱堿的電離多元弱堿的電離: :習慣上一步到位習慣上一步到位 如如: :Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- -注意：注意：練習：練習：寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式： 硫酸、氯化鉀、氫氟酸、次氯酸、一水合硫酸、氯化鉀、氫氟酸、次氯酸、一水合氨、氫氧化鋁、氨、氫氧化鋁、H2SO4 、CaCO3、NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3 H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶強電解質）（易溶強電解質）CaC

8、O3 Ca 2+ + CO32- （難溶強電解質）（難溶強電解質）NH3H2O NH4+ + OH- （易溶弱電解質）（易溶弱電解質） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （難溶弱電解質）（難溶弱電解質） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式鹽強電解質）（弱酸酸式鹽強電解質）NaHSO4 Na+ + H+ + SO4 2- （強酸酸式鹽強電解質）（強酸酸式鹽強電解質）H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱電解質多元弱電解質小小 結結1、強電解質強電解質弱電解質弱電解質 水溶性水溶性電離程度電離程度溶液中的微粒溶液中的微粒電離過程電離過程實例實例完

9、全電離完全電離部分電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子離子、電解質分子離子、電解質分子不可逆不可逆可逆可逆強酸：強酸： H2SO4 HCl強堿：強堿： NaOH Ba(OH)2大多數鹽：大多數鹽： NaCl AgNO3弱酸：弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱堿：弱堿：Al(OH)3 NH3H2O少數鹽、水少數鹽、水Pb(CH3COO)22、強弱電解質的區別強弱電解質的區別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶綜合練習綜合練習1、實驗表明，、實驗表明，BaSO4在熔融狀態下能夠導電，其導電在熔融狀態下能夠導電，其導電的實質原因是（的實質原因是（ ）A、是電解質、是

10、電解質 B、存在離子、存在離子 C、存在電子、存在電子 D、存在自由移動的離子、存在自由移動的離子2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ )A、NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+和和Cl-B、固體硫酸鈉不能導電，所以它是非電解質、固體硫酸鈉不能導電，所以它是非電解質C、水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質、水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質D、蔗糖在水溶液或熔化時都不導電，它是非電解質、蔗糖在水溶液或熔化時都不導電，它是非電解質DD5、強電解質和弱電解質的本質區別是、強電解質和弱電解質的本質區別是（ ）A、強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水、強電解質易

11、溶于水，弱電解質難溶于水B、水溶液的導電能力不同、水溶液的導電能力不同C、水溶液里的電解質是否完全電離、水溶液里的電解質是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物質中，能導電又是強電解質的是（、下列物質中，能導電又是強電解質的是（ ） A、氯化鉀溶液、氯化鉀溶液 B、氨水、氨水 C、熔融的硝酸鈉、熔融的硝酸鈉 D、氫氧化鋇晶體、氫氧化鋇晶體DCC6、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強 B、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價 化合物化合物C、強電解質的水溶液中，不存在溶質的分子、強電解質的水溶液中，不存在溶質的分子D、不同電解質溶液，只要物質的量濃度相同，導電、不同電解質溶液，只要物質的量濃度相同，導電 能力就相同能力就相同C7、下列物質，、下列物質， NaCl 晶體晶體 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨