1、1 / 9第十一單元鹽化肥第一節(jié)常見的鹽鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。 幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受溫度影響不大1作調味品，腌制咸菜；2作防腐劑；3消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道 路，還會使土壤鹽堿化）4農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種5制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕

2、點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳 酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f,胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3上-Na2CO3+H2O+CO2f區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細

3、胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食 欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋 梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。第二節(jié)粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃 棒防止由于局

4、部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。 當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，禾U用余熱使剩余水分蒸發(fā)。2 / 9第三節(jié)鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1f金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸T新鹽+新酸鹽+堿f新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽f兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質2。氯化銀*酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧

5、化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。第五節(jié)化學肥料化學肥料：以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。 農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。 化學肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。 氮肥作用：促講植物莖

6、、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃） 常用氮肥名稱化學式含氮量使用注意事項尿素CO(NH2)246.7%碳酸氫銨（碳 銨）NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防 潮，且均不能與堿 性物質（如草木灰、熟石灰等）混 合施用硝酸銨（硝銨）NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結氯化銨NH4CI26.2%OH-NO3-Cl-SO42-C032-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮+NH4溶、揮溶溶溶溶+K溶溶溶溶溶+Na溶溶溶溶溶:f 2+Ba溶溶溶不不2+Ca微溶溶微不：Mg2+不溶溶溶微AI3+不溶溶溶一2+

7、Mn不溶溶溶不r 2+Zn不溶溶溶不2+Fe不溶溶溶不匸3+Fe不溶溶溶一小2+Cu不溶溶溶+Ag一溶不微不表示那種物質可溶于水，表示不溶于水，表示微溶于水， 表示揮發(fā)性， 表示那種物質不存在或遇到水就分解了3 / 9氨水NH3H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗方法一： 取樣， 加水溶解， 加入氫氧化鈉溶液， 如果聞到刺激性氨味， 說明有銨根 離子:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3匸+2。如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:2NH4CI+Ca（OH）2

8、=CaCI2+2NH31+2H2O氮肥的簡易鑒別1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā) 達）常用磷肥：磷礦

9、粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不 能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質混合施用。使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎上，合理施血肥。 氮、磷、鉀三種

10、化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水:大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用4 / 9該兀素的相對原子質量原子個數(shù)求化合物中某兀素的質量分數(shù)：某兀素的質量分數(shù)100%該化合物的相對分子質量求化肥純度： 某元素的質量 二某混合物的質量 純度 該元素的相對原子質量原子個數(shù)100%【例題】現(xiàn)該化合物的相對分子質量34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。解：設該化100g a%100%=100g 34.3%1x4+14x2 + 163第六節(jié)計算題

11、求化合物中某元素的質量某元素的質量=某化合物的質量某化合物的質量該元素的相對原子質量原子個數(shù)X某元素質量分數(shù)=該化合物的相對分子質100%【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？解：設需氧化鐵的質量為x。56x100%56 1656x 100%72= 100t56 2X100%56 2 16 342= 100t100%160=90t答：需氧化亞鐵的質量為90t。在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為肥的質量為100g,該化肥的純度為肥的純度為98%。a%。28100g a% 100g 34.3%答：這種化a% =98%5 / 912.下

12、列物質相互混合時，能發(fā)生化學反應，但無沉淀生成的是初三化學第十一單元綜合檢測可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、選擇題(每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3 分，共 45 分)1下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是A.醋B.生石灰C.純堿D.燒堿2.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是A.氯化鈉、鹽B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿D.碳酸氫鈉、蘇打3.下列各組物質，用水做試劑就能鑒別開的是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅4.只用

13、一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A酚酞試液B.石蕊試液C.碳酸鈉溶液D二氧化碳5.往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀物是C. MgCl2D.Mg(OH)26.下列物質中， 化學式書寫錯誤.的是A.硝酸銅Cu(NO3)2B.硫酸鋁AlSO4C.二氧化氮NO2D.氧化亞鐵FeOA. HCl和H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO48.在下列化合物中，指定元素化合價最高的是A. Na2CO3中的碳元素BC.KMnO4中的錳元素D9.下列氮肥中，氮元素的質量分數(shù)最大的是KNO3中的氮元素Ca

14、3(PO4)2中的磷元素A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)210.下列化肥與堿混合后，能聞到氨氣氣味的是A硫酸氨B.硫酸鉀C.氯化鈉D11.下列物質的用途，與化學性質無關的是A發(fā)酵粉用于蒸制饅頭B.硝酸鉀.氯化鈉用于制取鹽酸C.大理石用于建筑材料D.純堿用于制取苛性鈉A. MgCO3B.MgSO47.下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是6 / 9A.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液B.氫氧化鐵和硫酸C.碳酸鈣和氯化鈉溶液D.硝酸銀溶液和氯化鎂溶液13.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，需用15%的氯化鈉溶液1000g來選種，下述方法中正確的是A.稱取15g氯化鈉，溶于100g水中B

15、.稱取150g氯化鈉，溶于1000g水中C.稱取15g氯化鈉，溶于985g水中D.稱取150g氯化鈉，溶于850g水中14.下列各組物質中，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作進行分離的是A.水和植物油B.氯化鎂和氯化銀C.二氧化錳粉末和鐵粉D.氯化鋇和硝酸鎂15.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列做法中，利用中和反應的是A.用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液D.用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多二、填空題（ 42 分）16.（9分）氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣

16、）灼燒后的固 體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，生成氫氧化鉀。請按要求用化學方程 式表述上述有關反應。（1）分解反應 ，（2）化合反應，（3）復分解反應。17.（3分）高溫或猛烈撞擊均會使化肥硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反應，生成大量氣體，放出大量的熱，因而發(fā) 生爆炸。已知硝酸銨爆炸反應化學方程式為：2NH4NO3=2N2T+O2T+4X，貝VX的化學式是。18.（9分）生產(chǎn)光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法：用鹽酸處理碳酸鋇； 向所得溶液加入硫酸。寫出“鋇白”的主要成分的化學式： ；寫出此反應過程的化學方程式：1；2。19.（6分）從AD中選擇正確的序號，填充（1）-（

17、3）題。A加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶B加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌7 / 9C.加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D.加適量水、溶解、過濾、洗滌（1）提純含有少量泥沙的粗鹽，（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉，（3）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣。從反應后的殘渣中回收二氧化錳（二氧化錳不 溶于水） 。20.（6分）為了除去硝酸鉀粉末中含有少量雜質氯化鉀，進行下面操作：取樣，將硝酸鉀配成溶液；往溶液中逐滴滴入適量的 （填化學式） ；3：蒸發(fā)溶液。21.（9分）有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿。通過實驗有以下現(xiàn) 象：A溶液與B溶液混合無明顯現(xiàn)象；

18、A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成白色沉 淀，此沉淀不溶于稀硝酸。請回答：（1）A的化學式：。（2）B與C反應的化學方程式：。（3）A溶液與鋁絲反應的化學方程式：。三、計算題（共 13 分）22.純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76 g氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？8 / 9初二化學第十一一單兀綜合檢測題（A 卷）參考答案、選擇題（每小題 3 分，共 45 分）題號123456789101112131415答案CADCDBDCDACBDB A二、填空題（42 分）16.（9分，各3分）咼溫木（1）CaC03 CaO + CO2f（2）CaO + H2O = Ca（OH）2（3）K2CO3+ Ca（OH）2=CaCOsJ+ 2KOH17.（3分）出018.（9分，各3分）BaSO4BaCO3+ 2HCI = BaCl2+ CO2f+出。BaCl2+ H2SO4= BaSO4J+ 2HCI1