1、第三節鐵及其重要化合物第三節鐵及其重要化合物 考綱考綱點擊點擊1.了解鐵的主要性質及應用。了解鐵的主要性質及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。3.掌握掌握Fe2、Fe3的檢驗方法。的檢驗方法。一、鐵一、鐵1在元素周期表中的位置：在元素周期表中的位置：鐵位于周期表中第鐵位于周期表中第_周周期，期，_族。族。2物理性質物理性質具有金屬的共性，具有能被具有金屬的共性，具有能被_的特性。的特性。四四磁鐵吸引磁鐵吸引3化學性質化學性質鐵元素性質活潑，有較強的還原性。鐵元素性質活潑，有較強的還原性。Fe2O3 Fe3O44H2 (4)與某些鹽溶液的反應與某些

2、鹽溶液的反應(離子方程式離子方程式)與與CuSO4溶液：溶液：_與與FeCl3溶液：溶液：_FeCu2=Fe2CuFe2Fe3 =3Fe2二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物1鐵的氧化物鐵的氧化物(1)物理性質物理性質(2)化學性質化學性質FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式：分別與鹽酸反應的離子方程式：_ _、Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。FeO與硝酸反應的化學方程式：與硝酸反應的化學方程式：3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O。FeO、Fe2O3分別與分別與HI溶液反應的化學方程式：溶液反應的化學方程式：_、Fe2O36HI=2FeI2

3、I23H2O。FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2OFeO2HI=FeI2H2O2鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物白色白色 紅褐紅褐 化學化學式式Fe(OH)2Fe(OH)3制法制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：可溶性亞鐵鹽與堿反應：_可溶性鐵鹽與堿反應：可溶性鐵鹽與堿反應：_轉化轉化4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH= Fe(OH)3淺綠淺綠 Fe粉粉 棕黃棕黃 氧化氧化 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2 判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤1用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸。用鐵制容器可

4、以運輸濃硝酸和濃硫酸。( )2氫氧化鐵與氫氧化鐵與HI溶液只發生中和反應。溶液只發生中和反應。( )3FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3。( )4Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應生成。均可由化合反應生成。( )5(2012天津高考天津高考)Fe在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3。( )6(2011重慶高考重慶高考)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同。化物相同。( )7(2011山東高考山東高考)制備制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干不能采用將溶液直

5、接蒸干的方法。的方法。( )1鐵三角鐵三角鐵三角及其應用鐵三角及其應用(2012新課標全國高考新課標全國高考)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。物。(1)要確定鐵的某氯化物要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的的FeClx樣品，溶解后先進行樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，的陰離子交換柱，使使Cl和和OH發生交換。交換完

6、成后，流出溶液的發生交換。交換完成后，流出溶液的OH用用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00 mL。計 算 該 樣 品 中 氯 的 物 質 的 量 ， 并 求 出計 算 該 樣 品 中 氯 的 物 質 的 量 ， 并 求 出 F e C lx中中 x 值 ：值 ：_(列出計算過程列出計算過程)； 1下列各組物質中，下列各組物質中，X是主體物質，是主體物質，Y是少量雜質，是少量雜質，Z是是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()Fe2、Fe3的檢驗方法的檢驗方法 (2014青島質

7、檢青島質檢)工業上利用硫鐵礦燒渣工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成主要成分為分為Fe2O3、FeO、SiO2等等)為原料制備高檔顏料鐵紅為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：具體生產流程如下：試回答下列問題：試回答下列問題：(1)濾液濾液X中含有的金屬陽離子是中含有的金屬陽離子是_(填離子符號填離子符號)。(2)步驟步驟中可選用中可選用_調節溶液的調節溶液的pH(填字母填字母)。A稀硝酸稀硝酸B氨水氨水C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液D高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)步驟步驟中，中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，檢驗，檢驗 Fe2的方法是的方法是_。

8、(4)步驟步驟的反應溫度一般需控制在的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是以下，其目的是_。(5)在空氣中煅燒在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為生成產品氧化鐵的化學方程式為_。 某研究性學習小組在研究有某研究性學習小組在研究有Fe2制備制備Fe(OH)2的的過程中，設計了如下實驗方案：過程中，設計了如下實驗方案：方法一：如圖所示，當容器方法一：如圖所示，當容器A中的反應開始后，若分別進中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關問題：行下列操作，請回答有關問題： (1)若彈簧夾若彈簧夾C打開，打開，B容器中會有什么現象發生？容器中會有什么現象發生？(2)若彈簧夾若彈簧夾C關

9、閉一會兒，容器關閉一會兒，容器A中反應還在進行時，中反應還在進行時，B容器中會有什么現象發生？寫出容器中會有什么現象發生？寫出B容器中有關反應的化學方程容器中有關反應的化學方程式。式。(3)若先打開彈簧夾若先打開彈簧夾C一段時間，容器一段時間，容器A中反應還在進行中反應還在進行時，再關閉彈簧夾時，再關閉彈簧夾C關閉一會兒，關閉一會兒，B容器中會有什么現象發容器中會有什么現象發生？生？方法二：如圖所示，最終在兩極中間方法二：如圖所示，最終在兩極中間的溶液中首先看到白色沉淀。請從所給的的溶液中首先看到白色沉淀。請從所給的試劑和電極材料中選擇正確的序號填在橫試劑和電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：線上：蒸餾水蒸餾水氯化鈉溶液氯化鈉溶液氫氧化氫氧化鈉鈉四氯化碳四氯化碳氯化銅溶液氯化銅溶液乙醇乙醇鐵棒鐵棒植物油植物油碳棒碳棒其中其中a為為_，d為為_，c為為_(填序號填序號)。思路